優(yōu)秀老師推薦化學(xué)復(fù)習(xí)必備精品 一輪復(fù)習(xí)必備精品-專(zhuān)題九《微粒間相互作用力》

專(zhuān)題九微粒之間相互作用力編號(hào)：2010091.（09年海南化學(xué)·19.1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O2.（09年海南化學(xué)·19.2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物3.（09年海南化學(xué)·19.3）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在和中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性4.（08全國(guó)Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（）A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子考試說(shuō)明必修部分：=1\*GB3①認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。=2\*GB3②能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。=3\*GB3③能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。選修部分：①理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成。②了解NaCI型和CsCI型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)高考資源網(wǎng)③了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型仃鍵和丌鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)(對(duì)d鍵和兀鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)高考資源網(wǎng)④了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。命題趨向：微粒間相互作用力主要包含兩部分內(nèi)容，一是化學(xué)鍵，另一是分子間作用力，命題點(diǎn)通常會(huì)在化學(xué)鍵的辨別，電子式，以及化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)上，分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，題目難度一般較小，多數(shù)作為題目的一部分，很少單獨(dú)命題。高考預(yù)測(cè)：從08、09兩年高考試題看，有關(guān)微粒間作用力的考察，多數(shù)為較容易試題，不論是是選擇題還是填空題，沒(méi)有單獨(dú)以此點(diǎn)為命題內(nèi)容，2010年高考將仍然保持此命題特點(diǎn)。知識(shí)框架一、離子鍵1.離子鍵：①成鍵微粒：②成鍵本質(zhì)：③成鍵條件：注意：含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類(lèi)）2.離子鍵強(qiáng)弱與晶格能晶格能：晶格能影響因素：離子鍵強(qiáng)弱與晶格能大小關(guān)系：3.電子式=1\*GB3①原子電子式：氟原子鈣原子氫原子氧原子=2\*GB3②離子電子式：注意：陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過(guò)氧根離子=3\*GB3③用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并）NaCl：MgOCaCl2：Na2O2=4\*GB3④用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： 注意：左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫(xiě)反應(yīng)條件。KBr：MgCl2：Na2S：【例1】：下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是A．OH－的電子式B．NH4Cl的電子式C．Na2O的電子式：D．Na+的電子式：Na+解析與評(píng)價(jià)：本題考查物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)，C中，鈉離子不能合并寫(xiě)。答案：C【變式訓(xùn)練1】下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程，其中正確的是()【例2】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（）A.K2O、MgO、CaOB.MgO、CaO、K2OC.MgO、K2O、CaOD.CaO、MgO、K2O解析與評(píng)價(jià)：題干中明確指出離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。離子半徑：K>Ca>Mg,離子所帶電荷：Ca2＋=Mg2＋>K＋變式訓(xùn)練2、M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．Z的熔點(diǎn)較低

B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中

D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子二、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵：①成鍵微粒：②成鍵本質(zhì)：③成鍵條件：小結(jié)：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，就為離子化合物）（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）2.共價(jià)鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2O2CO2CH4HClH2ONH3②結(jié)構(gòu)式（用短線(xiàn)“-”表示一對(duì)共用電子）：H2N2HClH2ONH3CO2CH4Cl2③用電子式表示下列形成過(guò)程：H2：HCl：CO2：H2O：3.共價(jià)鍵的分類(lèi)●依據(jù)鍵的極性分類(lèi)：①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何一個(gè)原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵，可見(jiàn)非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵，可見(jiàn)極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等高考資源網(wǎng)依據(jù)成鍵方式分類(lèi)：=1\*GB3①鍵：原子軌道沿著核間連線(xiàn)方向以方式形成的共價(jià)鍵；=2\*GB3②鍵：原子軌道沿著核間連線(xiàn)兩側(cè)方向以方式形成的共價(jià)鍵；4.共價(jià)鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)：鍵角：鍵能：小結(jié)：其中、是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長(zhǎng)越，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；共價(jià)鍵具有性，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與有一定的關(guān)系?！纠?】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)鍵只能存在于化合物中解析與評(píng)價(jià)：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物以及某些單質(zhì)中高考資源網(wǎng)答案：A【變式訓(xùn)練3】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（）A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2【例4】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析與評(píng)價(jià)：分子中的原子是否滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價(jià)鍵的數(shù)目答案：A【例5】對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析與評(píng)價(jià)：共價(jià)鍵包括δ鍵和π鍵，δ鍵不管是S-Sδ鍵、S-Pδ鍵還是P-Pδ鍵都是軸對(duì)稱(chēng)的，π鍵不夠穩(wěn)定，必須與δ鍵共存答案：A【例6】下列分子中，鍵能最小的是Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2解析與評(píng)價(jià)：N2中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一個(gè)單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小答案：A【變式訓(xùn)練6】能夠用鍵能解釋的是（）Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)【例7】（2008山東）氮是地球上極為豐富的元素。的鍵能為942kJ·mol-1,N－N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的鍵比＿鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）高考資源網(wǎng)解析與評(píng)價(jià)：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的原理及其應(yīng)用，較難。根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，N—N單鍵即σ鍵的鍵能為247kJ/mol，N≡N的鍵能為942kJ/mol，其中包含一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則π鍵的鍵能是（942-247）/2=347.5kJ/mol，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，由數(shù)據(jù)可以判斷π鍵比σ鍵穩(wěn)定高考資源網(wǎng)答案：π鍵比σ鍵穩(wěn)定【變式訓(xùn)練7】（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)型，回答下列問(wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。(3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬______，其晶體類(lèi)型屬____________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由__________________。四、金屬鍵1、概念：金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與_____________________之間較強(qiáng)的相互作用。2、強(qiáng)弱判斷①價(jià)電子數(shù)，②原子半徑規(guī)律：______________________五、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力：注意：分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響高考資源網(wǎng)2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力存在于：分子與分子之間?；瘜W(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于和的物質(zhì)，，，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。4．HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似情況高考資源網(wǎng)化學(xué)鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的鍵能通常在120KJ/mol～800KJ/mol強(qiáng)烈的體現(xiàn)形式使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽(yáng)離子間的靜電作用形成條件和原因活潑金屬M(fèi)Mn+(穩(wěn)定的陽(yáng)離子)活潑非金屬Xm-(穩(wěn)定的陰離子)離子鍵形成過(guò)程表示方法mM+nX→1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。共價(jià)鍵定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵,叫共價(jià)鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,成鍵原子具有未成對(duì)電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用.表示方法1.電子式:2.結(jié)構(gòu)式形成過(guò)程分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移與電子提供對(duì)象非極性鍵定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方特定：存在于同種原子之間A—A單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B—A共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵配位鍵鍵參數(shù)鍵能在氣態(tài)時(shí)拆開(kāi)拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量，這個(gè)鍵能就叫鍵能。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長(zhǎng)。鍵越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性1．（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合2.（09北京卷10）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是Ａ．某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)Ｂ．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵Ｃ．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物Ｄ．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素３.（09福建卷30）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。感悟：微粒之間作用力作為獨(dú)立知識(shí)點(diǎn)考查很少，多數(shù)作為綜合試題的一部分，通?？疾殡y度較小，但是必須明確概念，夯實(shí)基礎(chǔ)，才能無(wú)往而不勝。一、選擇題1．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成兩個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵3．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③Cl—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤4．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的（）A．CH4和H2OB．CO2和Cl2C．NH3和H2SD．CS2和BF35．下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ6．1999年報(bào)道合成和分離含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是（）A．N5＋與H2S是等電子體B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C．N5AsF6化合物是共價(jià)分子D．N5AsF6化合物是極性分子7．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C－H之間是sp2形成的σ鍵，C－C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C－C之間是sp2形成的σ鍵，C－H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8．已知A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：①B2＋>A＋>C－>D2－、②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）A．①④

B．④①

C．②③

D．③②9．已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu（NH3）4]2＋,則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）10．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)11．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)C．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用12．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2＋。C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說(shuō)明氫氧化銅是兩性氫氧化物。D．在[Cu（NH3）4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。13．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒能互稱(chēng)為等電子體的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NOD．N2H4和C2H14．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高15．已知三角錐形分子E和直線(xiàn)形分子G反應(yīng)，生成兩種直線(xiàn)形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）E+E++GLMA．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．M化學(xué)性質(zhì)活潑C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．L是極性分子二、填空題16．（8分）氮可以形成多種離子，如，，，，，等，已知與是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于，因此有類(lèi)似于的性質(zhì)。（1）的電子式為。（2）有個(gè)電子。（3）寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)化學(xué)式。（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)N3—的最可能構(gòu)型。17．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）a、e屬于同一主族，可否組成化合物，若能寫(xiě)出它的化學(xué)式__________，電子式，其化學(xué)鍵的類(lèi)型是高考資源網(wǎng)H（2）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O＋，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)H（3）在一定體積的容器中，加入1．5摩j的氣體單質(zhì)和7．5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4．5摩氟氣。則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是______，化學(xué)式為。18．（13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X；Y；Z；W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為，分子的極性為。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為，它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______鍵、_________鍵和_________鍵高考資源網(wǎng)19．（10分）在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型高考資源網(wǎng)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白高考資源網(wǎng)（1）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填分子式）。（2）1個(gè)Y分子中共含___________個(gè)共價(jià)鍵。鍵角是。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：。20．（12分）2005年12月2日新浪網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)獨(dú)立研制的具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的“龍芯2D”12月底完成流片?！褒埿?D”的面世，意味著中國(guó)在半導(dǎo)體