2022年高考化學(xué)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)大題

2022年高考化學(xué)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)大題1.過(guò)氧化尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2H2O2.是過(guò)氧化氫和尿素的加合物，外觀為白色針狀晶體,無(wú)毒無(wú)味，熱分解溫度為45。，易溶于水和乙醇，熔點(diǎn)75-85。。其水溶液兼有尿素和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，具有活性氧含量高、穩(wěn)定性好等特點(diǎn)，被廣泛用于醫(yī)藥、紡織領(lǐng)域。已知尿素與KMnO4溶液、NaOH溶液都不反應(yīng)。.合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下：母液循環(huán)使用包膜ff分母液循環(huán)使用包膜ff分反應(yīng)釜包膜劑1尿素->過(guò)銀化氫-?回答下列問(wèn)題：(1)圖1中分離操作的名稱為,圖2中反應(yīng)器的名稱是o(2)過(guò)氧化尿素是尿素分子與過(guò)氧化氫分子之間通過(guò)(填字母)結(jié)合形成的。A.氫鍵B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.化學(xué)鍵反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)工業(yè)生產(chǎn)中，除向反應(yīng)釜中投料反應(yīng)物過(guò)氧化氫、工業(yè)尿素(含少量雜質(zhì)鐵、銅等離子)外，添加穩(wěn)定劑可以提高產(chǎn)品的穩(wěn)定性。不加穩(wěn)定劑導(dǎo)致產(chǎn)品穩(wěn)定率差的原因是。(4)活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量216%(相當(dāng)于其中含H2O234%).為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.500g,溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL6mol/LH2so4,然后用O.lOOOmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnCh溶液8.000mL?①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o②根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量(填“合格”或“不合格”)，活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。.過(guò)氧化尿素的性質(zhì)探究：(5)過(guò)氧化尿素的催化分解實(shí)驗(yàn)：在試管中加入0.1g產(chǎn)品、少量水及二氧化鎰，用火柴余燼檢驗(yàn)生成氣體，可觀察到火柴復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)中加入二氧化鋅的量一定要少(固體控制在小米粒大小)的原因是： 。

(6)測(cè)定過(guò)氧化尿素溶液的酸堿性：在試管中加入1mL6mol/LNaOH溶液、1mL過(guò)氧化尿素溶液和2mL無(wú)水乙醇，振蕩試管。測(cè)得pH約為6,并觀察到有白色的膠狀沉淀生成，該沉淀為生成的NaHCh在乙醇中析出。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o答案：(1)過(guò)濾 三頸燒瓶 (2)A CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2(3)鐵、銅離子等會(huì)催化過(guò)氧化氫分解(4)滴入最后一滴KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 不合格.80% (5)以防由于分解速度過(guò)快使反應(yīng)液噴濺到試管外 (6)NaOH+H2O2=NaHO2+H2O解析：(1)分離后得到固體產(chǎn)品和母液，所以分離操作為過(guò)濾；反應(yīng)器的名稱為三頸燒瓶；(2)過(guò)氧化尿素是尿素分子與過(guò)氧化氫分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合形成，共價(jià)鍵、離子鍵不是分子間作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，所以選A；反應(yīng)器中的反應(yīng)物有尿素和過(guò)氧化氫，產(chǎn)物為過(guò)氧化尿素，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2；(3)工業(yè)尿素中含有鐵、銅等雜質(zhì)離子，不添加穩(wěn)定劑，鐵、銅離子等會(huì)催化過(guò)氧化氫分解，導(dǎo)致產(chǎn)品穩(wěn)定率差；(4)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)H2O2完全反應(yīng)，再滴入高錦酸鉀不再反應(yīng)，溶液會(huì)顯淺紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②高鋸酸鉀溶液的濃度為0.1000mol/L,消耗的體積為8.000mL,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)方程式可知25.00mL樣品溶液中h(H2O2)=-x0.1000mol/Lx0.008L=0.002mol,則樣品中H(H202)=0.002molx25°mL2 25.00mL=0.02mol,所以樣品中活性氧的含量為0.02molx34g/mol2.500g=0.02mol,所以樣品中活性氧的含量為0.02molx34g/mol2.500g…n,16%xl00%x——=12.80%<16%,34%所以產(chǎn)品不合格；(5)二氧化錦的量過(guò)大會(huì)使過(guò)氧化氫的分解速率過(guò)快，所以加入二氧化銃的一定要少的原因是：以防由于分解速度過(guò)快使反應(yīng)液噴濺到試管外；(6)根據(jù)題目信息可知尿素不與NaOH反應(yīng)，所以生成的NaHCh應(yīng)該是H2O2和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為NaOH+H2O2=NaHO2+H2O?2.氟化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2s2)溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是OII.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示_ 55℃主反應(yīng)：(NH4)2S2Ox+2NaOH^=Na2s2Ox+2NH3T+2H2。90℃副反應(yīng)：2NHj+3Na2s2O*+6NaOH^=6Na2so4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2s2Ox。(2)裝置中盛放(NH4)2S2C>8溶液的儀器的名稱是?(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是.(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知；①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo②Ag++2CN=[Ag(CN)2「，Ag*+「=AgU，Agl呈黃色，CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用l.Ox10-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液滴定，消耗AgNCh溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為mg/LoHl.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSCU溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO3,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為答案：(l)NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCCh(2)三頸燒瓶(3)將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng) (4)AB(5)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失(6)0.49 (7)2HSO?2e-=S2O、+2H+解析：1.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3iII.裝置b中過(guò)二硫酸鍍與氫氧化鈉在55。(2溫度下反應(yīng)生成過(guò)二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化缽的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸：避免氨氣與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)：滴定過(guò)程中Ag+與CN反應(yīng)生成［Ag(CN)2「，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與「生成Agl黃色沉淀；III.由題意可知，HSCU在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O7。(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3t+NaHCO?,故答案為：NaCN+HzCh+HzONHaT+NaHCCh;(2)由圖可知，盛放(NH4XS2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(3)由題給信息可知，過(guò)二硫酸錢與氫氧化鈉在55P溫度下反應(yīng)生成過(guò)二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90。(：溫度下與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退?，裝置a中雙氧水在二氧化鋅的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55。(2溫度下進(jìn)行，90。(2溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過(guò)90(,故還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為溫度計(jì)和水浴加熱裝置，故答案為：AB；(5)滴定過(guò)程中Ag+與CN-反應(yīng)生成［Ag(CN)2「，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與r生成Agl黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失：⑹滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNCh的物質(zhì)的量為1.Ox10-3mol/Lx5.00x10-3L=5.00xlO^mol,根據(jù)方程式Ag++2CN=［Ag(CN)2r可知處理的廢水中氟化鈉的質(zhì)量為5.00xl0-6moix2x49g/mol=4.9xl0-4g,則處理后的廢水中氟化鈉的濃度為49，1。；10'函=o.49mg/L,故答案為：0.49；(7)由題意可知，HSCU在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S20V,電極反應(yīng)式為2HSOi-2e=S2O^+2H+,故答案為：2HSCU-2e-=S20r+2H+。3.工業(yè)制得的氮化鋁(A1N)產(chǎn)品中常含有少量Al4c3、AI2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(A1N)樣品中A1N和Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知①Al4c3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②A1N溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生筱鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣(忽略N%在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)；③該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,實(shí)驗(yàn)裝置如下（量氣管為堿式滴定管改裝）量氣管恒壓管門K, 按空氣架?水鼠化華"量氣管恒壓管門K, 按空氣架?水鼠化華"品M石灰灰濃碳酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程：連好裝置后，檢驗(yàn)裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質(zhì)量為ag；稱取bgA1N樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數(shù)為xmL（量氣裝置左右液面相平）。（1）①若先測(cè)量Al4c3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)Ki、K2、K3三個(gè)活塞的操作是關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞②當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為;若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測(cè)氣體體積（填“偏大”、"偏小''或"無(wú)影響③記錄滴定管的讀數(shù)為ymL,則Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示）。④若無(wú)恒壓管，對(duì)所測(cè)Al4c3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是（填“偏大”、"偏小”或"無(wú)影響（2）若先測(cè)量A1N質(zhì)量分?jǐn)?shù)：首先關(guān)閉活塞Ki，打開(kāi)活塞K3,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的某物質(zhì),寫出A1N與過(guò)量的某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)完成后，（填該步應(yīng)進(jìn)行的操作），最后稱得裝置D的質(zhì)量為eg,進(jìn)而測(cè)量A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）①K2K3 K, ②量氣管中液面不再變化 調(diào)整量氣管高度，使左右兩邊液面相平偏小 ③一裊上 ④偏大Vmb（2）AlN+OH-+H2O=AlO2+NH3t打開(kāi)K2，通入一段時(shí)間空氣解析：（1）①通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，硫酸與樣品中Al4c3完全反應(yīng)，量取生成的甲烷氣體，從而測(cè)得Al4c3的百分含量，故應(yīng)關(guān)閉活塞K2、K3,打開(kāi)活塞K|。②當(dāng)量氣管中液面不再變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。利用連通器原理，讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為調(diào)整量氣管高度，使左右兩邊液面相平；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，說(shuō)明氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓,所測(cè)氣體體積偏小。③甲烷的體積為（x-y）mL,物質(zhì)的量為“二?妥xlO-%。/,根據(jù)碳原VL/molV子的守恒，Al4c3的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量的三分之一，所以Al4c3的質(zhì)量為TOC\o"1-5"\h\zv 48（X-V） 二〃 "2x10-3molxl44g/mol=七UxlO-3g,Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9且> vm >0.048(x-y)=-」±X1OO%。④若無(wú)恒壓管，最終量氣管讀數(shù)偏大，根據(jù)上題公式，對(duì)所測(cè)Al4c3質(zhì)量分Vmb數(shù)的影響是偏大。(2)若先測(cè)量A1N質(zhì)量分?jǐn)?shù)：首先關(guān)閉活塞K”打開(kāi)活塞K3,A1N溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生核鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，通過(guò)分液漏斗加入氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AIN+OH-+H2OAIO升NH3f:反應(yīng)完成后，打開(kāi)K2,通入一段時(shí)間空氣，平衡氣壓，最后稱得裝置D的質(zhì)量為eg,進(jìn)而測(cè)量A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.亞硝酸鹽是一種重要化工原料，也廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測(cè)出一定量的亞硝酸鹽。I.某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)利用燒堿溶液處理氮氧化物尾氣的反應(yīng)進(jìn)行亞硝酸鈉的制備：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，用燒堿溶液充分吸收所得中和液經(jīng)相關(guān)分離操作可將亞硝酸鈉與硝酸鈉分離，即制得亞硝酸鈉成品。K,、K,為可控制氣流流速的旋塞濃HNO/ftNaOH上溶液(1)儀器a的名稱為o(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?(3)C裝置除了混合NO與NCh的作用，還具有的兩個(gè)作用：①(4)已知溶解度數(shù)據(jù)：10。(3亞硝酸鈉75.1g,硝酸鈉80g；80。(3亞硝酸鈉113g,硝酸鈉150g?？赏ㄟ^(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，(操作名稱)將兩者分離，得到亞硝酸鈉粗品。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取大于300mg的亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。該學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量。取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液。再次過(guò)濾后得到無(wú)色濾液，將該濾液稀釋至1L,取25.00mL濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再滴加幾滴指示劑，用0.050mol/LNa2S203溶液進(jìn)行滴定，共消耗20.00mL。已知：滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)：①2NaNCh+2H2SO4+2KI=2NOf+I2+K2SO4+Na2so4+2H2O②I2+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4。6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)該實(shí)驗(yàn)中加入氫氧化鋁乳液的目的是。(6)計(jì)算該泡菜中亞硝酸鈉含量：mg/kg,若某人一次食入0.125kg這種泡菜，(填，，會(huì)，，或“不會(huì)，，)引起中毒。(7)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要利用了橙汁中所含的維生素C具有(填“氧化性'’或"還原性”)。答案：(1)蒸儲(chǔ)燒瓶 (2)3NO2+H2O 2HNO3+NO(3)①觀察氣泡，便于調(diào)節(jié)K,和K2以控制流速 ②長(zhǎng)玻璃管可以調(diào)節(jié)內(nèi)外氣壓平衡(4)趁熱過(guò)濾 (5)除去色素(6)2760會(huì) (7)還原性解析：(1)工業(yè)中NaOH吸收氮氧化合物的反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?(2)裝置A產(chǎn)生的主要產(chǎn)物為NCh，首先通過(guò)水可以轉(zhuǎn)化為NO。因此B中的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO0(3)C裝置除了混合NO與NO2,還可以通過(guò)觀察氣泡，便于調(diào)節(jié)Ki和K2以控制流速，及利用長(zhǎng)玻璃管調(diào)節(jié)內(nèi)外氣壓平衡。(4)硝酸鈉溶解度隨溫度的變化大于亞硝酸鈉，升溫后亞硝酸鈉會(huì)更多地結(jié)晶出來(lái)。為保證硝酸鈉盡量少結(jié)晶出來(lái)，需要對(duì)亞硝酸鈉趁熱過(guò)濾。(5)氫氧化鋁乳液具有膠體的性質(zhì)，可以吸附色素。(6)2NaNO2~b?2Na2s2O3it、次他rh八、0.050mol/Lx20.00mLIL浴液T??(NaNO2)= x40=0.040mol;Ikg泡菜中NaNCh含量=0.040molx69.00g/mol+1kg=2.76g?kg1=2760mg?kg1;0.125kg泡菜中NaNOi含量=2.76g?kg-1x0.125kg=345mg>300mg,會(huì)引起中毒。(7)維生素C具有還原性。.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置探究生鐵與少量濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。(1)該實(shí)驗(yàn)的操作依次是(填序號(hào))。A.加熱a試管直到b中澄清石灰水變渾濁，熄滅酒精燈B.將生鐵絲上提離開(kāi)液面C.連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑(2)b中的澄清石灰水變渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體肯定是S02，你同意嗎？為什么？(3)乙同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生SCh、C02、氏三種氣體，請(qǐng)用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證并測(cè)量所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量)<..裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是-一 一。(填裝置的編號(hào)).證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SCh和H2的現(xiàn)象是(4)已知A瓶中為200mL0.1000mol-L1酸性KMnC>4溶液。丙同學(xué)為測(cè)定乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的各氣體含量，進(jìn)行了如下探究：⑤中反應(yīng)結(jié)束后，通N2將⑤中生成的氣體全部趕出，先后三次取A中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25.00mL,用0.2000mol-LFH2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。.裝置①的A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：oii.重復(fù)滴定三次，平均每次耗用H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL,則本實(shí)驗(yàn)中生鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SOz氣體的物質(zhì)的量為(保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字)。答案：(l)CAB(2)不同意，生鐵中的碳與濃硫酸加熱會(huì)產(chǎn)生CO2,CO2也能使澄清石灰水變渾濁(3)i.⑤①③④② ii.裝置①的A中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成了S02,裝置②中黑色粉末變紅說(shuō)明生成了H2(其他合理答案也可)(4)i.5SO2+2MnO4+2H2O=5SO5+2Mn2++4H+ ii.0.025mol解析：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑，加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)將生鐵絲上提離開(kāi)液面。(2)生鐵中含有的碳也會(huì)與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2氣體。(3)i.⑤是氣體發(fā)生器，①中有品紅溶液，可聯(lián)想①是用來(lái)驗(yàn)證SO2的，③中澄清石灰水顯然是用來(lái)驗(yàn)證CO?的，②是裝有氧化銅粉末的反應(yīng)管，可驗(yàn)證氫氣。由于SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此從⑤出來(lái)的氣體必須先用裝置①驗(yàn)證，并除去SO2,然后進(jìn)入裝置③驗(yàn)證CO2,由此可以得出正確的連接順序應(yīng)為⑤一①一③一④一②。ii.SCh具有還原性，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色。氫氣具有還原性，能還原黑色氧化銅生成紅色的銅。(4)ii.消耗草酸的物質(zhì)的量為0.01563LxQ.2000molL-|=0.003126mol,由5H2C2O4+2MnO4+6+=2乂112++10(2027+8比0可知，消耗高缽酸鉀0.0012504mol,即與SO2反應(yīng)后剩余高缽酸鉀0.0012504molx8=0.010mol,則與SCh反應(yīng)的高缽酸鉀的物質(zhì)的量為0.020mol-0.010mol=0.010mol,所以該反應(yīng)生成的SO2是0.025mol。6.一水硫酸四氨合銅晶體［Cu(NH3)4SO4-H2。］常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3moi的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?［/稀鹽酸、().50()mol?LT的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合鋼晶體并測(cè)定其純度。.CuSC>4溶液的制?、賹?shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利用率比較低。②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③已知H2O2的沸點(diǎn)是150℃,H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)如圖裝置將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通。2,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合溶液中滴加H2O2溶液。④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因:(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過(guò)如圖裝置將少量30%的H2O2溶液濃縮至H.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作。過(guò)量NHjHO過(guò)量NH3H2O(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為CU2(OH)2s04,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式：。(2)繼續(xù)滴加NH3.H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法::并說(shuō)明理由：。HL產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用匕mL0.500moll”的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol.匚1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗/mLNaOH溶液。(1)玻璃管2的作用為。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式：(不用化簡(jiǎn))。下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是oA.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定過(guò)程中選用酚酬作指示劑C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡答案：1.(1)反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2。失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4⑵C11+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2。 （3）減壓設(shè)備（1分）：水（或H2。）.(1)2Cu2++2NH3-H2O+SOf===Cu2(OH)2SO4+2NH：(2)加入乙醇或醇析：CuINHjLSO4?凡0晶體難溶于乙醵，能溶于水ni.(i)平衡氣壓，防止堵塞和倒吸1.23X10-'x(K-K) ,tJ.25x10-4化一匕)x246八麗(2) L!―紅x100%或[ U~〃 x100%] (3)AB4加 m解析：1.(1)該同學(xué)在上述制備實(shí)驗(yàn)中得到的為硫酸銅和硫酸的混合溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性，使CuSC)4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,使固體變?yōu)榘咨?2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4 C11SO4+2H2。o

(3)B處應(yīng)該增加減壓設(shè)備，已知H2O2的沸點(diǎn)是150(,水的沸點(diǎn)是100。(2,蒸儲(chǔ)過(guò)程中低沸點(diǎn)物質(zhì)先揮發(fā)出來(lái)，因此儲(chǔ)出物是水。n.(l)依題意可知反應(yīng)物有H2s04、C11SO4和氨水，生成物淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2so4,則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3?H2O+SOf==Cu2(OH)2SO4+2NH：。(2)由于Cu(NH3)4SO>H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，因此加入乙醇可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體。ni.(i)玻璃管2為長(zhǎng)導(dǎo)管，可起到平衡氣壓、防止堵塞和倒吸的作用。(2)與氨氣反應(yīng)的?(HC1)=KT*Lx0.500mol-L'1-0.500molL''x1O'JL=5xlQ-4(^-^)mol-根據(jù)關(guān)系式NH3~HC1可知,n(NH3)=n(HCl)=5x10^(P；-^)mol.則n[Cu(NH3)4SO4-H20]=-m(NH3)=1.25xIO-4(匕-V2)mol，樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為1.25x10^8-%)molx246g/molxl00%=1.25x10^8-%)molx246g/molxl00%=1.25x10%-%)x246innn/ —— x100%。mg(3)滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則右偏大，氨含量偏低，A正確：滴定過(guò)程中選用酚酸作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)定的氨含量偏低,B正確；讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致Z偏小，則含量偏高，C錯(cuò)誤；取下接收瓶前,未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則%偏小，含量偏高，D錯(cuò)誤；由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積%偏小，測(cè)定的氨含量偏高，E錯(cuò)誤。NH?7.苯胺(白)是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。NHz NH3C1已知：①J和N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽?no2 nh2②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2八+3Sn+12HCl-2八+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/(g-cm3)苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23乙醛-116.234.6微溶于水0.7134.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是。.制備苯胺往如圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原：冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是(填"a”或"b”)。(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為.提取苯胺.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸鐲后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是?。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：答案：(1)NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā) (2)b(3)C6H5NH3+OH-―>C6H5NH2+H2O (4)蒸出物為混合物，無(wú)需控制溫度(5)防止B中液體倒吸 (6)60.0%(7)加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾解析：(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的NHj和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HC1反應(yīng)生成NH4cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為NH3+HCMMH4CI；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點(diǎn)為184。<2,比較高，不易揮發(fā)。(2)冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，以保證冷凝效果。(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6HsNH抖OPT—>C6H5NH2+H2Oo(4)因?yàn)檎魞?chǔ)出來(lái)的是水和苯胺的混合物，故無(wú)需溫度計(jì)。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸。(6)設(shè)理論上得到苯胺的質(zhì)量為m,根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2?C6H5NH2，則1.23x5.0x93 叱，,人》什但2.79gm= g=4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=——^-xi00%=60.0%?123 4.65g(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)驗(yàn)方案是加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾。8.鉆是熔點(diǎn)高的金屬，可與氯氣反應(yīng)制氯化鉆(CoCb)，氯化鉆易潮解，可用于催化劑的制備、氨的吸收等。制備氯化鉆的裝置如圖所示。已知：Co(HI)的氧化性強(qiáng)于C3(1)檢查A裝置氣密性的方法：用止水夾夾住A、B之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，(將步驟補(bǔ)充完整)，證明裝置A氣密性良好。(2)裝置A燒瓶中的固體為漂粉精，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)裝置C的洗氣瓶中盛放的試劑是,裝置D硬質(zhì)玻璃管中的玻璃纖維的作用是。(4)E中物質(zhì)的名稱,其作用是-(5)鉆有多種氧化物，CO2O3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是o(6)氯化鉆溶液與氯化鋁溶液類似，直接蒸干不能得到CoCL固體，使氯化亞碉(SOCL)與CoC12-6H2O混合加熱可以得到氯化鉆固體，原因是(7)向氯化鉆溶液中加入草酸鈉(Na2c2O4),生成草酸鉆晶體(CoC2O#2H2O),將草酸鉆晶體在空氣中充分加熱，將反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)通入澄清石灰水中生成沉淀的質(zhì)量為60g,剩余固體為鉆的某種氧化物，其質(zhì)量為24.1g,計(jì)算確定鉆的氧化物的化學(xué)式是o答案：(1)打開(kāi)分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能順利滴下(2)Ca(C10)2+4HCl(濃尸CaCL+2C12T+2H2。 (3)濃硫酸防止固體粉末堵塞導(dǎo)管(4)堿石灰吸收CL,同時(shí)阻止空氣中的H2O進(jìn)入D中(5)Co2O3+6H++2Cr=2Co2++C12t+3H2O(6)SOCh與CoC12-6H2O的結(jié)晶水作用，生成HC1和SC)2(或HC1或酸性物質(zhì))，抑制CoCh的水解⑺CO3O4解析：(1)夾緊橡皮管，向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞，如果漏氣，分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)減小，水就會(huì)流下，如果密閉性很好，則分液漏斗中的水不能順利流下。(2)漂白精的主要成分是次氯酸鈣，其與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為Ca(C10)2+4HCl(濃尸CaC12+2CLT+2H20。(3)氯氣是酸性氣體，選用酸性干燥劑如濃硫酸進(jìn)行干燥；由于氣流通過(guò)硬質(zhì)玻璃管時(shí)，可能帶動(dòng)C。粉，故采用玻璃纖維防止固體粉末堵塞導(dǎo)管。(4)裝置E位于整個(gè)裝置的末端，故它的作用是除去剩余的氯氣，故E中可填充堿石灰，其作用

是吸收CL，同時(shí)阻止空氣中的HzO進(jìn)入D中。(5)CO2O3與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為CO2O3+6H++2c「=2Co2++Cbf+3H20。(6)S0CL與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為S0CL+H20=S02T+2HC13SOChCOCI26H2O的結(jié)晶水作用，生成HC1和SCh氣體，抑制CoCL的水解。(7)60g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，則碳酸鈣的物質(zhì)的量為一&—=0.6mol,n(C)=n(CO2)=100g/moln(CaCO3)=0.6mol,由元素守恒得n(CoC2C)4)=l/2n(C)=0.3mol,m(CoC2O4)=44.1g,反應(yīng)后得到CO?的質(zhì)量m(CC)2)=0.6x44g=26.4g,由質(zhì)量守恒定律，26.4g+24.1g-44.1g=6.4g,說(shuō)明還有氧氣參與反應(yīng),m6.4。n(02)=—= =Q.lmol,依據(jù)原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：3coe2O4+2C)2=Co3O4+6M32gImolCO2,則鉆的氧化物的化學(xué)式為C0304o9.某化學(xué)小組為研究甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)，進(jìn)行如下探究，該小組設(shè)計(jì)下圖裝置(氣密性良好并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向試管中依次加入6moi-L-iNaOH溶液12mL,0.5mol【rCuSO4溶液8mL,振蕩，再加入40%的甲醛溶液6mL,放入65七水浴中加熱，20min后冷卻至室溫；反應(yīng)過(guò)程中觀察到有紅色固體生成，有少量氣體產(chǎn)生并收集該氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：CU2O易溶于濃氨水形成［CU(NH3)4『(無(wú)色)，它在空氣中能被氧化為［Cu(NH3)4］2+(藍(lán)色)。(1)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是。使用水浴加熱的目的是.(2)跟乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)相似，甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，甲醛和新制Cu(OH)2還能發(fā)生下列反應(yīng)：HCHO+Cu(OH)2Acu+COT+2H2OHCHO+4Cu(OH)2+2NaOH-^->2Cu2O+Na2CO3+6H2O小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中紅色固體產(chǎn)物的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物；為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：1-水色體物既四紅固產(chǎn)m］amol,L-,八搖動(dòng)錐形瓶1-水色體物既四紅固產(chǎn)淺藍(lán)心—

過(guò)濾\八加amol?L-i濃氨［八濃氨水定容

(ii)7e\~并搖動(dòng)錐形瓶2A

剩余固體 深藍(lán)色

①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是。②錐形瓶ii中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為 。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為?(3)為進(jìn)一步確認(rèn)生成的氣體是CO,將收集的氣體利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略去)。無(wú)水氯+鈣氧化銅石棉澄清石灰水7/一一I澄清石灰水7/-濃NaOHr溶液①無(wú)水氯化鈣的作用是。②實(shí)驗(yàn)中“先通氣，后加熱”的目的是.③證明氣體是CO的現(xiàn)象是o(4)甲醛與氫氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲醛可能被氧化的產(chǎn)物為甲酸鈉或碳酸鈉。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液中甲醛的氧化產(chǎn)物：。答案：(1)提供堿性溶液環(huán)境或OK與Cu(OH)2反應(yīng)生成[Cu(OH)4]2-受熱均勻、便于控制溫度(2)①有利于溶液與空氣中的氧氣接觸②2Cu+8NH3-H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O③〃(Cu2。)：m(Cu)=1:200(3)①吸收水蒸氣②排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸③黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變渾濁(4)取少量反應(yīng)后的澄清溶液于試管中，滴入過(guò)量的鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化成甲酸鈉，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化為碳酸鈉10.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。10.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水(1)寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式.(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、、o為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是 。（3）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是o（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)樯?。?shí)驗(yàn)n.尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量S02的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在C「、OFT和SOI。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中C02的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SOM；假設(shè)2：即不存在SOM，也不存在C1。-；假設(shè)3：o②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列表格，寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moiL/iH2so4、1molLNaOH溶液、0.01moll/i酸性KMnC>4溶液、淀粉-K1溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol【r酸性KMnCU溶液（1）若溶液褪色，則假設(shè)1成立（2）若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：答案：（l）MnO2+4HCl（濃）q=MnCb+Cl2T+2H2。（2）漏斗玻璃棒在裝置A、B之間添加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置（3）溫度高會(huì)生成氯酸鈉（4）黃綠（或黃）（5）①只存在CKT②步驟3：向B試管中滴加淀粉-KI溶液（1）若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立（2）若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的（2）,則假設(shè)2成立（或其他合理答案）解析：（1）實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下利用MnCh和濃鹽酸制取C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn02+4HC1（濃）0=MnC12+C12T+2H2O。（2）過(guò)濾時(shí)還需要用到漏斗、玻璃棒。濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cb中含有HC1雜質(zhì)氣體，HC1與KOH、NaOH均能發(fā)生反應(yīng)，為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，需除去CL中的HC1氣體，故需要在裝置A、B之間添加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置。（3）溫度高時(shí)，CL與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Ch+6NaOH=^=5NaCl+NaC103+3H2O,生成氯酸鈉，而不會(huì)生成次氯酸鈉，故裝置C中反應(yīng)需在冰水浴中進(jìn)行。（4）將過(guò)量氯氣通入裝置D中，石蕊溶液先變紅后褪色，因?yàn)槁葰膺^(guò)量，故溶液變?yōu)辄S綠色或黃色。（5）①C1CT與SO,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，結(jié)合假設(shè)1、假設(shè)2,可推知假設(shè)3：只存在C10,②利用CKT的強(qiáng)氧化性，通過(guò)加入淀粉-KI溶液，檢驗(yàn)CKT的存在。若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則假設(shè)3成立：若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的（2）,則假設(shè)2成立。.甘氨酸亞鐵［(NH2cH2coO)2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCCh與甘氨酸(NH2cH2co0H)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)ABC D查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.裝置C中盛有17.4gFeCCh和200mLi.OmolL?甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液。II.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是。(2)裝置B中盛有的試劑是；裝置D的作用是o(3)向FeSCU溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh，該反應(yīng)的離子方程式為：(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCCh溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所zj\0?pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是；②檸檬酸的作用還有O(5)過(guò)程n中加入無(wú)水乙醇的目的是?(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%=答案：(1)分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下(2)飽和NaHCCh溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中(3)Fe2++2HCOr=FeCO3；+CO2T+H2O(4)①pH過(guò)低，H+與NH2cH2coOH反應(yīng)生成NH；CH2coOH；pH過(guò)高，F(xiàn)e?+與OFF反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀②防止Fe2+被氧化(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出(6)75解析：(4)②根據(jù)資料②可知檸檬酸的作用還有還原性，防止Fe2'被氧化。(5)根據(jù)資料①甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，加乙醇的作用為減少其溶解性，便于結(jié)晶析出。(6)根據(jù)?(FeCO3)=0.15mol,n(NH2CH2COOH)=0.2mol,得FeCCh?2(NH2cH2coOH)?(NH2cH2coO)2Fe0.15mol0.2mol0.1molm[(NH2cH2coO)2Fe]=20.4g,故產(chǎn)率為坨"x100%=75%。20.4g.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備:飽和Na￡O“溶液①不斷攪拌條件下，在飽和Na2c03溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH=4.1：③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室可利用Na2sCh和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .硫酸濃度太大不利于S02氣體逸出，原因是。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍--ffff。裝置D的作用是o濃硫酸 NaOH溶液A B C DE(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為,合成Na2s2O5的總化學(xué)方程式為。(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2s2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)，反應(yīng)的離子方程式為o(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過(guò)向廢水中加入H2O2，以Fe?+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。

%/%健?5296304433331()1520253()3544%/%健?5296304433331()1520253()3544)455()%O2加入量/(mL?LT)?TOC/(mg-L-')*去除率/%圖212(MX)11200104(X)960088()08(XX)1()(MM)■9500\9(XX)■85(M)-TOC\o"1-5"\h\z8(XM)■/ 工^75()()?7000-I 1 1 1—12 3 4?TOC/(mg?LT)?去除率?TOC/(mg?LT)?去除率/%圖1當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，〃(H2O2)：/?(Fe2l)=0②在pH=4.5,其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL-L_1時(shí)，TOC去除率反而減小的原因是?答案：(l)Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2t+H20濃硫酸中只有少量H2sC>4電離，c(H')很小,導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢decb防止倒吸(2)COf+2SO2+H2O=2HSOr+CO2 Na2co3+2SO2=Na2s2O5+CO2(3)HCOO-+S2O夕+OH==COr+S20r+H2O(4)①1②酸性條件下H2O2直接與Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基(OH)濃度減小，使得TOC去除率下降解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2sCh和硫酸制備少量SO2氣體時(shí)，若硫酸濃度太大，則c(H+)較小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢。若硫酸濃度太小，則由于SO2氣體易溶于水，也不利于SO2氣體逸出。收集SO2時(shí)，應(yīng)先干燥，再收集一向上排空氣法(長(zhǎng)進(jìn)短出)；又因SO2易溶于水，要有防倒吸裝置(安全裝置)。(2)反應(yīng)終止時(shí)溶液的pH=4.1,可推測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物是NaHSCh而不是Na2sO3，NaHSCh是弱酸的酸式鹽，書寫離子方程式時(shí)要注意拆分形式。起始原料是SO?和Na2c03，目標(biāo)產(chǎn)物是Na2s2O5,根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出化學(xué)方程式。(3)書寫該氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定HCOONa的氧化產(chǎn)物，在強(qiáng)堿性條件下，HCOONa中+2價(jià)碳必被氧化為COf?(4)①去除率最高時(shí)，TOC的含量最低，由圖1可得此時(shí)”(H2O2)：n(Fe2+)=l?②當(dāng)比。2的加入量大于40mLLi時(shí)，隨著H2O2含量增加去除率反而降低，說(shuō)明H2O2必參加了其他副反應(yīng)。.氮化錢(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。已知：⑴氮化錢性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。(ii)NiCL溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。(iii)制備氮化錢的反應(yīng)為2Ga+2N%F=2GaN+3H2。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化綠，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:ABCDEF設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①滴加幾滴NiCL溶液潤(rùn)濕金屬綠粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。②先通入一段時(shí)間的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣，直至冷卻。⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥。(1)儀器X中的試劑是,儀器Y的名稱是o(2)該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是.(3)步驟①中選擇NiCb溶液，不選擇氧化模的原因是oa.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b.使銀能均勻附著在錢粉的表面，提高催化效率c.能更好地形成原電池，加快反應(yīng)速率(4)步驟③中制備氮化錢，則該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是o(5)請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化保固體洗滌干凈的操作o(6)錢元素與鋁元素同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化錢溶于熱NaOH溶液的離子方程式:答案：(1)濃氨水球形干燥管 (2)裝置F中的溶液會(huì)發(fā)生倒吸 (3)ab(4)裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡(5)取最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNCh溶液，若無(wú)白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化錢固體已洗滌干凈 ⑹GaN+OH-+H2C)q=GaOE+NH3t解析：(1)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間H2可排出裝置中的空氣，故A裝置用來(lái)制備H2,停止通入H2后改通N%,則裝置C用來(lái)制備N%,故儀器X中的試劑應(yīng)為濃氨水。儀器Y為球形干燥管，可裝堿石灰，目的是干燥N%。(2)直接將過(guò)量的N%通入裝置F中的稀硫酸中，NH3極易溶于稀硫酸，會(huì)引起倒吸。(3)步驟①中選擇NiCb溶液而不選擇氧化銀，一方面是因?yàn)槟茉龃蠼佑|面積，從而加快反應(yīng)速率；另一方面是因?yàn)楸Ｖ脫Q出的銀能均勻地附著在錢粉表面，提高催化效率。(4)步驟③中制備氮化錢的反應(yīng)接近完成時(shí)，幾乎不再產(chǎn)生H2,可看到裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡。(5)制得的氮化保固體表面會(huì)含有雜質(zhì)CF,故檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化保固體洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNCh溶液，若無(wú)白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化保固體已洗滌干凈。(6)根據(jù)Ga與A1性質(zhì)相似，類比可知，GaN與熱NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：GaN+OH+H2O=^=GaOF+NET。.錫為第WA族具有可變價(jià)的金屬元素，其單質(zhì)沸點(diǎn)為2260四氯化錫(SnCL)是無(wú)色液體,熔點(diǎn)一33℃,沸點(diǎn)114極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與過(guò)量金屬錫通過(guò)下圖裝置制備SnCk(夾持裝置已略去)。甲乙丙丁 戊 己(1)儀器C的名稱為,裝置乙中的試劑是.(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為1(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是：。(5)用下列方法和步驟測(cè)定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過(guò)量的FeCb稀溶液，最后得100.00mL溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：。②?、偎萌芤篴mL用0.100molir的KzCnCb溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：GFeCL+LCnCh+14HCl=6FeCh+2KCl+2CrCh+7H20oKzCnCh溶液應(yīng)注入到式(填“酸或堿”)滴定管中。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去6mL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(用含a、6的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。答案：⑴蒸儲(chǔ)燒瓶 飽和食鹽水 (2)MnO2+4HCl(濃)q=MnCb+C12t+2H2。(3)要將SnCk蒸福出 (4)在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管(5)@Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+②酸”6.1b%2a解析：工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，丁裝置燒瓶中含有Sn,則甲裝置的目的是制取氯氣，常用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)=￡=MnCh+C12T+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCI、H20；SnCL為無(wú)色液體，熔點(diǎn)一33℃,沸點(diǎn)114°C,極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為防止丁中生成的SnCL,水解和Sn與HC1反應(yīng)，則乙、丙裝置要除去HC1、H20,用飽和的食鹽水除去HC1,用濃硫酸干燥CL;己中收集的物質(zhì)是SnCk。(1)根據(jù)裝置圖，儀器C為蒸饋燒瓶，根據(jù)上述分析，裝置乙中的試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫；(2)裝置甲中固體B為黑色粉末，為二氧化銃，二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅、氯氣和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)獸=\111(：12+。21+2H2。；(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，生成的SnCL需要及時(shí)蒸儲(chǔ)出去，便于提高原料的利用率,因此實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱：(4)SnCk發(fā)生水解，為防止水解，要防止外界的水蒸氣進(jìn)入己裝置，所以改進(jìn)措施為在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管，同時(shí)可以吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管；(5)①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中，錫與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Sn+2HCl=SnCl2+H2t，用所得溶液去還原過(guò)量的FeCb稀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2+2FeCb=SnC14+2FeCh.反應(yīng)的離子方程式為Sn2+4-2Fe3+=Sn4++2Fe2+；②K2Cr2Ch溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化腐蝕橡膠，則KaCnCh溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：6Fe2++Cr2Or+14H^=6Fe3++2Cr3++7H2O,根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn?3SnCb?6FeCh~6FeC12-K2Cr2O7,反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.100mol/Lxfexio3L,故"(Sn)=3n(K2Cr207)x-^-m^=3x0,100mol/Lx-xiO3Lx100=^-^mol,Sn的質(zhì)量為：她皿molxll8.7amL a a ag/mol="純g,樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36616與100%=型坨％。a 2.000ag 2a.二氯化二硫(S2c12)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2c12具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①300℃以上完全分解化學(xué)性質(zhì)②S2cI2+CI2—2S02③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣（1）制取少量S2c12實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SC12O①儀器m的名稱為,裝置F中試劑的作用是。②裝置連接順序：A-*fffE—D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)Ki，通入?段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?④為了提高S2cL的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和。（2）少量S2c12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是o混合氣體KL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）S2cL遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中混合氣體KL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過(guò)量W溶液|溶液|過(guò)量Ba（OH）2溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量? " ? " 奄 "固體5g①W溶液可以是（填標(biāo)號(hào)）。a.H2O2溶液 b.KM11O4溶液（硫酸酸化） c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為（用含V,m的式子表示）。答案：（I）①直形冷凝管（或冷凝管）除去CL中混有的HC1雜質(zhì)②FCB③將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2c12排入E中收集④滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量，其他合理答案均得分）(2)防止S2c12遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣/c、g d22.47n 240wn/^9.6mn/_ix9.61/nn/(3)Cl)ac軟=-X100%或 ％或 ％或 %233r 233r VV解析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)：生成的氯氣中含有氯化氫，則裝置F中試劑的作用是除去Cb中混有的HC1雜質(zhì)。②根據(jù)已知信息可知參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥純凈的，利用F除去氯化氫，利用C干燥氯氣,所以裝置連接順序?yàn)锳-FtC-BtE-D。③氯氣有毒，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，同時(shí)也將B中殘留的S2cL排入E中收集。④由于氯氣過(guò)量會(huì)生成SCL,且S2cb300℃以上完全分解，所以為了提高S2cb的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率。(2)由于S2cL受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，所以泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)，不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水；(3)①三種物質(zhì)均可以把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，但酸性高缽酸鉀也能氧化氯化氫，所以W溶液可以是雙氧水或氯水，不能是酸性高鋅酸鉀，答案選ac：②mg固體是硫酸鋼，根據(jù)硫原子守恒可知SCh的物質(zhì)的量是々mol,所以該混合氣體中二氧化硫的體積分233勿？224數(shù)為233 .x100%=也處x100%ov 233KSrSr SrX/\/6.氮化錮( NN )是做熒光粉的原料，工業(yè)上采用將金屬鋰放在銀舟中，與凈化過(guò)的N2氣流在460。(2下反應(yīng)制得。某興趣小組設(shè)計(jì)利用下列裝置模擬制備氮化鋸。已知：①銀位于元素周期表中第五周期第HA族。②氮化鋁遇水極易水解生成氫氧化鋸和氨氣。③實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化錢溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)狻；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴裝置A中盛放NaNCh溶液的儀器名稱為，橡皮管的作用是。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)按氣流從左至右，實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?--(用字母表示)。(4)工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應(yīng)完全，當(dāng)吸收氮的作用減緩時(shí)將溫度提高到700?750。。分析可能的原因是O(5)反應(yīng)結(jié)束后，取ag產(chǎn)品，向其中加入適量的水微熱。將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸增重但，則產(chǎn)品純度為(用a,6表示)。答案：(1)分液漏斗； 平衡氣壓，使液體順利流下(2)NaNO3+NH4Cl=^=N2t+NaCl+2H2O (3)ACDB(CB互換不扣分)(4)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快：溫度升高使化學(xué)平衡正向移動(dòng)(其他合理答案均可)上竺x100%(5)17a解析：由信息①鋸位于周期表第五周期第HA族，可知褪的化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧氣、水等均易反應(yīng)；②氮化鋸遇水極易水解生成氫氧化鋸和氨氣，說(shuō)明制備時(shí)必須保持干燥；③實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化錢溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)?，說(shuō)明了反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉、氮?dú)夂退?1)通過(guò)橡皮管將分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶相連，可起到平衡燒瓶和漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，確保液體順利流下的作用。(3)觀察裝置，A裝置產(chǎn)生氮?dú)?，由于含有水蒸氣，故必須干燥，然后與甥發(fā)生反應(yīng)，由于鋸和氮化錮都易與水蒸氣反應(yīng),故要加一個(gè)干燥裝置,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置,故答案為ACDBo(4)當(dāng)吸收氮的作用減緩時(shí)將溫度提高到700~750℃,可使Sr反應(yīng)完全，故從速率和平衡的角度分析，可能的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快或平衡正向移動(dòng)。嗎(5)濃硫酸增重的質(zhì)量就是N%的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)SnN2?2NH3,可得氮化鍋的質(zhì)量為17 ,故J^xlOO%純度為17a 。7.高鐵酸鉀(KzFeOQ是很好的凈水劑，高鐵酸銀(BaFeO。是高能電池陽(yáng)極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNCh、LFeCh的溶解性都小于NazFeCh;BaFeCh難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液，進(jìn)而制取少量KzFeCU和BaFeO*請(qǐng)回答下列問(wèn)題:【實(shí)驗(yàn)一】選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進(jìn)而制備高濃度的“84”消毒液。

dNaOH溶液冷水浴dNaOH溶液冷水浴A B C DE F(1)選擇合適的儀器，導(dǎo)管接口正確的連接順序?yàn)?所選裝置(A或B)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o【實(shí)驗(yàn)二】用“84”消毒液制取KzFeO'。實(shí)驗(yàn)步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng)；②用砂芯漏斗對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行抽濾，向?yàn)V液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對(duì)步驟②的最后反應(yīng)混合物進(jìn)行抽濾，并用苯、乙酸洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeC>4。磁力攪拌器2叱冷水浴\J'”消毒液磁力攪拌器先加入NaOH固體再分批加入Fe(NOJ49H2O充分溶解反應(yīng)(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20。(3冷水浴中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是 ,步驟③中不用水，而用苯、乙酸洗滌沉淀的目的是【實(shí)驗(yàn)三】將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得BaFeOm(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到6g高鐵酸鋼，則高鐵酸鋼的產(chǎn)率是。[已知Fe(NO3)3-9H2O的摩爾質(zhì)量為404gmol1,BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g-mol']【實(shí)驗(yàn)四】利用如圖所示電解裝置也可以制得BaFeO4o陽(yáng)離了交換膜鉗網(wǎng)三三三三三---三一-- 陽(yáng)離了交換膜鉗網(wǎng)三三三三三---三一-- ----- -三三三三三三二NaOH及Ba(OH)2飽和溶液(5)在(填“陽(yáng)極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋼，.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為答案：（l）a（或b）ihcdgMnOz+ZCl+4H+—Mn>+C12T+2H2。（或2MnC>4+10Cr+16H」=2Mn2++5cl2T+8H2O)(2)3NaC10+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O(3而同條件下KzFeCh的溶解度小于Na2FeO4的溶解度避免KzFeCU與水反應(yīng)，減小KzFeCU的損失，便于KzFeCh的干燥 (4戶"％(或警x100%)a257a(5)陽(yáng)極區(qū)Fe+8OH-+Ba2+-6e=BaFeO4+4H2O解析：(1)與NaOH溶液反應(yīng)制取“84”消毒液的氯氣中不能含有HCL但含有的水蒸氣不影響反應(yīng)，所以氯氣的制備裝置應(yīng)該連接除去氯化氫的飽和食鹽水，再連有冷水浴裝置的氫氧化鈉溶液，最后連接裝置E,防止剩余的氯氣污染空氣。裝置的選擇有兩種情況：選用固液加熱裝置A時(shí)，就用二氧化缽與濃鹽酸反應(yīng)，選用固液不加熱裝置B時(shí)，就用高缽酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫a2FeO4,次氯酸鈉在堿性條件下將Fe(NO3)3-9H2O氧化為Na2FeO4,本身被還原為NaQ,根據(jù)化合價(jià)升降法即可配平方程式。(3)根據(jù)題干中已知物質(zhì)的溶解性情況，相同條件下KzFeCU的溶解度小于NaaFeCU的溶解度，步驟2中的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,抽濾后得KzFeCh固體。用水洗滌產(chǎn)物時(shí)KzFeCU與水反應(yīng)，會(huì)加大其溶解消耗，用苯或乙醛洗滌，能減少K2FeO4的溶解損失，也便于KzFeCh的干燥。(4)K2FeO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為K2FeO4+Ba(OH)2=BaFeO4+2KOH,從總體反應(yīng)關(guān)系看Fe(NO3)3-9H2O-BaFeO4,agFe(NO3)3-9H2O理論上可以生成BaFeO4^><257g,BaFeO4的產(chǎn)率為三2、100%=%的x100%-^^%?27。e257a a4045(5)Fe作陽(yáng)極被氧化為FeOl,FeOQ不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到陰極區(qū)，Ba?+與FeOl反應(yīng)生成難溶的BaFeCh,所以在陽(yáng)極區(qū)可獲得高鐵酸領(lǐng)。KI用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。制備原理如下：反應(yīng)①3l2+6KOH=KIC)3+5KI+3H2。；反應(yīng)②3H2S+KIO3=3S[+KI+3H2O按照下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為,用該裝置還可以制備(填一種氣體化學(xué)式)。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液：然后(填操作)，待KICH混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱，其目的是。(4)把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋼，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鎖外，還有硫酸鋼和,其中加入碳酸鋼的作用是.合并漉液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶。濾出經(jīng)干燥得成品。(5)如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為go答案：(l)ZnS+H2sO4=H2ST+ZnSC>4 H2(CO2)(2)棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色 打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體(3)使溶液酸化并加熱，有利于H2s溢出，從而除去H2s(4)硫 除去多余的硫酸 ⑸33.2g解析：(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的的反應(yīng)用于制備H2S,化學(xué)方程式為：ZnS+H2SO4=H2ST+ZnSO4,屬于固體與液體不加熱的反應(yīng)制氣裝置，用該裝置還可以制備H2(CO2)等。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，發(fā)生①：3I2+6KOH=aKIO3+5KI+3H2O,待觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色，停止滴入KOH溶液；然后通入H2S,完成反應(yīng)②：3H2S+KICh=3Sl+KI+3H20,打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待KICh混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。(3)滴人硫酸溶液使溶液酸化，并對(duì)KI混合液水浴加熱，目的：使溶液酸化并加熱，有利于H2s溢出，從而除去H?S。(4)沉淀中有反應(yīng)②生成的硫，過(guò)量的硫酸用碳酸鋼除去。把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋼,在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸饃外，還有硫酸鋼和硫，其中加入碳酸鋼的作用是除去多余的硫酸.合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。(5)如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為：反應(yīng)①：3l2+6KOH=lKICh+5KI+3H2。反應(yīng)②：3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2。得關(guān)系式S~2KI3.2g則n(KI)=2x32g/mol=o.2mol,m=0,2xl66=33,2g.9.氯氧化銅［xCuOyCuCbzHzO］在農(nóng)業(yè)上可用作殺菌劑。以廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)為原料，經(jīng)溶解氧化、調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾等步驟，可制備氯氧化銅。(1)工業(yè)上用H2O2和HC1溶解氧化廢銅時(shí)，反應(yīng)生成CW+時(shí)