分析化學(xué) 第1章 緒論 習(xí)題答案

1第一章概論3．基準(zhǔn)試劑主體含量大于99.9%；高純?cè)噭╇s質(zhì)含量少；專用試劑指在某一特殊應(yīng)用中無(wú)干擾，如光譜純、色譜純。6．標(biāo)定c(NaOH)=0.05mol·L-1時(shí)，草酸m=0.05×0.025×63=0.08gEr

0.00020.25%0.1%0.08而m(鄰)=0.05×0.025×204=0.26gE0.00020.1%r 0.26∴選鄰苯二甲酸氫鉀好。若c(NaOH)=0.2mol·L-1，兩種基準(zhǔn)物都可稱小樣，都可以。COO會(huì)失水，使標(biāo)定的NaOH結(jié)果偏低；測(cè)定有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量則偏高。2 2 4 210．NaBO·10HO、B、BO和NaBO·4HO與H+的物質(zhì)的量之比分別是1∶2、2 4 7 2 2 3 2 22∶1、1∶1和2∶1。1.1 30.0mL0.150mo-1的HCl溶液和20.0mL0.150mo-1的Ba(OH)2

溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計(jì)算過(guò)量反應(yīng)物的濃度。20.15020.00.15030.0答案c(Ba(OH)2

)(過(guò)量) 0.015mol(20.030.0)20.3250g，溶于HCl250mLc(Zn2+)。m 0.3250103答案c(Zn2)MV

65.39

0.01988mol欲配制NaCO 溶液用于標(biāo)定

溶液（在酸性介質(zhì)中2 2 4 41 c KMn0.101，若要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相近，問(wèn)應(yīng)配制多5 4大濃度的NaCO100mL溶液，應(yīng)稱取NaCO多少克？2 2 4 2 2 4答案2MnO4

O22 4

16H

2Mn210CO2

8HO2n1KMnOn1NaCO c1

5V

4 2 c1

2 2 4COVNaCO5 4

4

2 2 4

2 2 4若：V(KMnO)V(NaCO)4 2 2 41 1 則：c(Na

CO)2 2 4

c 2 5

0.050mol4m(NaCO)0.050100103134.00.67g2 2 4用KMnO法間接測(cè)定石灰石中CaO的含量（見(jiàn)例1.，若試樣中CaO含量約為440%，為使滴定時(shí)消耗0.020mol·L-1KMnO溶液約30mL，問(wèn)應(yīng)稱取試樣多少克？4答案：c1KMnOVM1CaO w(CaO)

4 m103s

2 100%40%50.0203056.08100%m s

2m103s某鐵廠化驗(yàn)室常需要分析鐵礦中鐵的含量c16

Cr2 2

0.1200mol，7KCrO2 2 7

溶液的毫升數(shù)表示出鐵的含量，應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？答案w(Fe)

1c Crc 6 2 2

V7

CrO2 2

M

V

CrOm103s

2 2 7 m c1 s 6

Cr2 2

M10370.120055.851001030.6702g稱取NaHPOO0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012HCl2 4 2滴定至HPO-，消耗HCl溶液27.30mL。計(jì)算樣品中NaHPO·12HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2 4 2 4 2并解釋所得結(jié)果。（HCl濃度、終點(diǎn)確定以及儀器均無(wú)問(wèn)題）c(HCl)V(HCl)M(NaHPO 12HO)答案

HPO

12H

O) 2 4 2 100%2 4

m103s0.101227.30358.1100%112.0%0.8835103結(jié)果偏高，是由于Na2HPO4·12H2O失去部分結(jié)晶水。0.2018g0.02081mol·L-1EDTA30.00mL。調(diào)節(jié)酸度并加熱使A3+EDTA用0.02035mo-1Z2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，Zn2+6.50mL。計(jì)算試樣中AlO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 3（Al3+、Zn2+EDTA1∶1）答 案 ：1 w(Al

[c(EDTV(EDTc(Zn2)V(Zn2)]M Al) 2

O3100%2 3 ms

103(0.0208130.000.020356.50)101.96100%20.201810312.43%稱取分析純CaCO 0.1750g溶于過(guò)量的40.00mLHCl溶液中，反應(yīng)完全后滴定過(guò)3HCl3.05mLNaOH20.00mLNaOH22.06mLHCl溶液，計(jì)算此HCl和NaOH溶液的濃度。答案：基本單元：1CaCO2 3

，HCl，NaOH根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則：n1220.1750103即：

n(HCl)n(NaOH)3340.00c(HCl)3.0522.06c(HCl)100.09 20.00解得：c(HCl)0.0954molL10.095422.06c(NaOH) 0.1052mol20.00（HCHO0.1000NaOH2 4 4 6滴定至CHO2-與15.00mL10.00mL0.20004 4 6CeⅣ溶液30.00mCOCeⅣ)2用0.1000mol·L-1Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。計(jì)算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。（Ce(Ⅳ)的還原產(chǎn)物為Ce(Ⅲ)）答案：酸堿反應(yīng)中的基本單元：1HCHO2 2 4 4

，HCOOH，NaOH氧化還原反應(yīng)中的基本單元：1 110H2C4H4O6，2HCOOH，Ce(IV) ，F(xiàn)e+2根據(jù)等物質(zhì)的.量規(guī)則：n(HCOOH)n1HCHOn(NaOH)

2 4 4 61

1 nHCOOHn

CH

n(Fe2)n

Ce(IV)2即：

2 4 4 6 1 10.00c(HCOOH)10.00cHCHO0.100015.00

2 4 4 6 1 1 HCOOH10.00c HCHO0.100010.000.200030.00 2

2 4 4 6解得：

c(H

CHO2 4 4

)0.03333molL1c(HCOOH)0.0833molL1KHC2

·HCO4 2 2

溶液25.00mL，以0.1500mol·L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mKHCOHCO溶液20.00m0.04000mo-12 4 2 2 4KMnO4

溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)需要多少毫升？答案：酸堿反應(yīng)中： n1 3 2

H