元素周期表習(xí)題課件

元素周期表元素周期表1同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)________(1→8或2)________(族序數(shù))核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))________________原子半徑_______(除稀有氣體元素)________離子半徑陽離子逐漸________陰離子逐漸________逐漸________主要化合價最高正化合價：________最低負(fù)化合價：________相似負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上2同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸________增強元素原子得電子能力增強減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸____金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽離子氧化性________，陰離子還原性________陽離子氧化性________，陰離子還原性________最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物還原性逐漸________逐漸________單質(zhì)置換氫氣的難易程度越來越_____________增強減弱減弱增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強易難同周期(左→右)同主族(上3【要點深化】1．判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較一般來說，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強。除了放射性元素，銫是金屬性最強的金屬元素【要點深化】本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用4金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強不同的金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來，則金屬性M>N，在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，M>N的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強，則該金屬元素的金屬性越強金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性M(OH)x>N(OH)y時，金屬性M>N。利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置5非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強。氟是非金屬性最強的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強不同的非金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來，則非金屬性M>N。在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，M>N的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則該非金屬元素的非金屬性越強非金屬陰離子還原性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S本質(zhì)原子越易得電子6非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性HaMOb>HcNOd時，非金屬性M>N。由于非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以當(dāng)HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaM>HbN時，非金屬性M>N。由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性7【典例精析】

例1下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B【典例精析】例1下列說法正確的是()B8變式題

[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來D變式題[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及9可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（）①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S，H2S加熱到300℃左右分解；氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（）10【要點深化】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；【要點深化】11第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。二、主族元素在周期表中位置的推斷方法1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；122．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負(fù)價|。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si。(3)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。(6)不易表現(xiàn)出正價的元素有O、F。3．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系13①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。②空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面①最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。②最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化14③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。④短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是Be、Al。⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。⑥元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。⑦常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S等。4．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。15＞＞難難有不不酸＞＞難難有不不酸16元素周期表習(xí)題課件17【要點深化】一、“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用【要點深化】18在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)192．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵20同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A.6B.12C.26D.30

解析同主族元素的核外電子數(shù)之差應(yīng)根據(jù)各族包括的元素判斷，第一周期到第六周期，所包括的元素分別為2、8、8、18、18、32種，凡是它們連續(xù)相鄰之和均符合題意。A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為()A.SB.OC.SiD.C

CBC甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為21元素周期表習(xí)題課件22鐳是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列關(guān)于性質(zhì)的描述不正確的是（）A。在化合物中呈＋2價，B。單質(zhì)能與冷水反應(yīng)放出氫氣C。氫氧化物呈兩性C。其碳酸鹽難溶于水鐳是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列關(guān)于性質(zhì)的描述不23元素周期表習(xí)題課件24A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲，常溫為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)比4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙，常溫下都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1，丙中為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊常溫者為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)比為1：1，戊中為2：1。試推測各化合物的化學(xué)式，并寫出B的最高價氧化物與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式。A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同族，25甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（）A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期26

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞XX、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z27有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、28下列說法中正確的是（）A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子B．原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D．溴元素位于周期表的第7縱行下列說法中正確的是（）29

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是()A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知30A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是（） A．由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng) B．由A，C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等 C．B、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng) D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰31右表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是（）A.YO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.將W的氧化物溶于水可得W的含氧酸C.X的氫化物比W的氫化物的穩(wěn)定D.Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Z原子的相同右表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元32現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（）A.元素原子序數(shù)④大于⑦B.②、③號元素處于同一周期C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D.⑧號元素是金屬元素 元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價最低化合價+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原33X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素。①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族；②X的核電荷數(shù)比Y少2個；③五種元素中M的原子序數(shù)最小,且核外電子層數(shù)和其他元素核外電子層數(shù)都不同；④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物；⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；請回答：⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學(xué)式分別是

、

、

。⑵甲、乙、丙三種常見的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時都發(fā)生藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰。甲、乙、丙的化學(xué)式是

、

、

。⑶很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請寫出兩個生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成，反應(yīng)條件不同于實驗室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件）：

、

。⑷已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素。34兩種短周期元素的化合物中，原子個數(shù)比為1∶3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是()①a=b＋5②a＋b=8③a＋b=30④a=b＋8A.①②③④ B.只有②③④C.只有②③ D.只有③④X、Y都是短周期元素，兩者能組成化合物XY3。已知X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能為？X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2。已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為 ()A.b+4B.b-5C.b-1 D.b+8兩種短周期元素的化合物中，原子個數(shù)比為1∶3，若兩種元素的原35元素周期表習(xí)題課件36元素周期表元素周期表37同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)________(1→8或2)________(族序數(shù))核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))________________原子半徑_______(除稀有氣體元素)________離子半徑陽離子逐漸________陰離子逐漸________逐漸________主要化合價最高正化合價：________最低負(fù)化合價：________相似負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上38同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸________增強元素原子得電子能力增強減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸____金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽離子氧化性________，陰離子還原性________陽離子氧化性________，陰離子還原性________最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物還原性逐漸________逐漸________單質(zhì)置換氫氣的難易程度越來越_____________增強減弱減弱增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強易難同周期(左→右)同主族(上39【要點深化】1．判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較一般來說，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強。除了放射性元素，銫是金屬性最強的金屬元素【要點深化】本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用40金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強不同的金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來，則金屬性M>N，在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，M>N的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強，則該金屬元素的金屬性越強金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性M(OH)x>N(OH)y時，金屬性M>N。利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置41非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強。氟是非金屬性最強的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強不同的非金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來，則非金屬性M>N。在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，M>N的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則該非金屬元素的非金屬性越強非金屬陰離子還原性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S本質(zhì)原子越易得電子42非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性HaMOb>HcNOd時，非金屬性M>N。由于非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以當(dāng)HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaM>HbN時，非金屬性M>N。由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性43【典例精析】

例1下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B【典例精析】例1下列說法正確的是()B44變式題

[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來D變式題[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及45可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（）①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S，H2S加熱到300℃左右分解；氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（）46【要點深化】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；【要點深化】47第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。二、主族元素在周期表中位置的推斷方法1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；482．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負(fù)價|。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si。(3)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。(6)不易表現(xiàn)出正價的元素有O、F。3．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系49①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。②空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面①最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。②最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化50③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。④短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是Be、Al。⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。⑥元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。⑦常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S等。4．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。51＞＞難難有不不酸＞＞難難有不不酸52元素周期表習(xí)題課件53【要點深化】一、“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用【要點深化】54在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)552．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵56同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A.6B.12C.26D.30

解析同主族元素的核外電子數(shù)之差應(yīng)根據(jù)各族包括的元素判斷，第一周期到第六周期，所包括的元素分別為2、8、8、18、18、32種，凡是它們連續(xù)相鄰之和均符合題意。A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為()A.SB.OC.SiD.C

CBC甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為57元素周期表習(xí)題課件58鐳是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列關(guān)于性質(zhì)的描述不正確的是（）A。在化合物中呈＋2價，B。單質(zhì)能與冷水反應(yīng)放出氫氣C。氫氧化物呈兩性C。其碳酸鹽難溶于水鐳是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列關(guān)于性質(zhì)的描述不59元素周期表習(xí)題課件60A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲，常溫為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)比4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙，常溫下都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1，丙中為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊常溫者為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)比為1：1，戊中為2：1。試推測各化合物的化學(xué)式，并寫出B的最高價氧化物與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式。A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同族，61甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（）A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期62

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞XX、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z63有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、64下列說法中正確的是（）A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子B．原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D．溴元素位于周期表的第7縱行下列說法中正確的是（）65

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是()A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知66A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電