高中化學(xué) 第三節(jié) 化學(xué)鍵 新人教必修2

第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵編輯ppt1.概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子之間c.強(qiáng)烈作用——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力編輯ppt鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？編輯ppt氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。編輯ppt4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。

答：是陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等編輯ppt使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一.離子鍵：編輯ppt課堂練習(xí)練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

(D)練習(xí)2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14(C)編輯ppt原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。編輯ppt①金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。②陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。③離子化合物的電子式就是由陰、陽(yáng)離子的電子式合并而成。編輯ppt寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····[

Br

]-····：：K+氯化鈉氟化鎂Na+[Cl]-····：：[

F

]-····：：Mg2+[

F

]-····：：編輯pptCl][HClH練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化鉀練習(xí)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2編輯ppt本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例編輯ppt作業(yè)1.寫出下列微粒的電子式

（1）氯原子（2）鎂離子（3）氮原子（4）硫離子（5）氯化鎂（6）氧化鈣2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程（1）氯化鈣（2）硫化鉀（3）氧化鎂編輯ppt分析氯化氫的形成過(guò)程

★原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222★共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價(jià)鍵。編輯ppt共價(jià)鍵定義：原子間通過(guò)共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：鍵的種類：共用電子對(duì)同種或不同種非金屬元素注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子只含有共價(jià)鍵的化合物編輯ppt思考如何判斷物質(zhì)中有共價(jià)鍵？如何判斷物質(zhì)是共價(jià)化合物？編輯ppt★氫分子的形成：

H·★氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。（形成過(guò)程可用電子式表示如下）共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）知識(shí)拓展極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。編輯ppt鍵的極性特點(diǎn)非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對(duì)不偏移極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極電子對(duì)偏向ClCl····

H····HH··編輯ppt小結(jié)化學(xué)鍵

離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵編輯ppt【說(shuō)明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。

離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。編輯ppt共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納編輯ppt氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-編輯ppt分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4編輯ppt

碘

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程

水

二氧化碳氨2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕編輯ppt含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體1、判斷：編輯ppt1.寫出下列微粒的電子式（1）氧氣（2）氮?dú)猓?）氯氣（4）二氧化碳（5）氫氧化鈉（6）過(guò)氧化鈉（7）過(guò)氧化氫2。用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉的形成編輯ppt2

、

下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。編輯ppt3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC編輯ppt本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。

用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)[]和電荷。

原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）編輯ppt共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素成鍵粒子成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X編輯ppt科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵編輯ppt分子間作用力

定義：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00-500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。編輯ppt（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系編輯ppt一些氫化物的沸點(diǎn)為什么NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常???編輯ppt氫鍵1)形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫化物分子之間2)表示方法：X—H···

Y—H（X、Y為N、O、F）3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強(qiáng)H—FH—FH—FH—F···············特別說(shuō)明：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力4)氫鍵作用：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸點(diǎn)升高，使部分物質(zhì)（如乙醇、CH3COOH）易溶