重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)期末開(kāi)始試卷B

重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)（Ⅰ）期末考試試卷（B）試卷號(hào)：B070005學(xué)院___________專(zhuān)業(yè)___________姓名___________學(xué)號(hào)___________一、對(duì)的在題末括號(hào)內(nèi)填“+”、錯(cuò)的填“-”。(本大題分9小題,每小題1分,共9分)1、一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，表示補(bǔ)充了能量，因而有助于提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度。答：（）2、現(xiàn)有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四種溶液，濃度均為0.01mol?dm-3，同溫度下在這四種溶液中，c(H+)與c(OH－)之乘積均相等。答：（）3、用兩條相同的鋅棒，一條插入盛有0.1mol?dm-3ZnSO4溶液的燒杯中，另一條插入盛有0.5mol?dm-3ZnSO4溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍粺腥芤郝?lián)接起來(lái)，便可組成一個(gè)原電池。答：（）4、冰與干冰相比，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等物理性質(zhì)有很大的差異，其重要原因之一是由于冰中H2O分子間比干冰中CO2分子間多了一種氫鍵作用的緣故。答：（）5、已知HCN是直線形分子，所以它是非極性分子。答：（）6、升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率提高，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率降低，從而使平衡向吸熱的方向移動(dòng)。答：（）7、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時(shí)，陰極上H+放電析出H2；而吸氧腐蝕時(shí)，陰極上是O2得電子變成OH－。答：（）8、實(shí)驗(yàn)測(cè)得CS2是直線型結(jié)構(gòu)的分子，則分子中共有4個(gè)σ鍵。答：（）9、螯合物的穩(wěn)定性大于一般配合物。答：（）二、將一個(gè)或兩個(gè)正確答案的代碼填入題末的括號(hào)內(nèi)。若正確答案只有一個(gè)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案有兩個(gè)，只選一個(gè)且正確，給1分，選兩個(gè)且都正確給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。(本大題分14小題,每小題2分,共28分)1、真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是答：（）(1)低溫高壓(2)高溫低壓(3)低溫低壓(4)高溫高壓2、溫度一定，在BaSO4飽和溶液中，加入一定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液，則BaSO4的溶解度可能發(fā)生的變化是答：（）(1)不變(2)增大(3)降低(4)不確定3、已知下列各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77VE(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)=-2.83VE(Cl2/Cl－)=+1.36V則在標(biāo)準(zhǔn)條件下，最強(qiáng)的還原劑是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f軌道的角量子數(shù)為答：（）(1)0(2)1(3)2(4)35、下列元素中電負(fù)性最大的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.76×10-5，若用HAc和NaAc溶液配制pH=4.0的緩沖溶液，則所需兩種溶液濃度之比c(HAc)/c(NaAc)為答：（）(1)5:8.8(2)50:8.8(3)8.8:50(4)8.8:57、對(duì)于反應(yīng)：2MnO4?+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有ΔrG=-nFE。其中n為答：（）(1)10(2)5(3)1(4)28、在彈式熱量計(jì)（氧彈）中燃燒某樣品來(lái)測(cè)定反應(yīng)放出的熱量，必須知道答（）(1)熱量計(jì)中水的質(zhì)量和比熱容(2)溫度的改變(3)氧彈的熱容(4)所有上述各點(diǎn)9、在下列各組物質(zhì)的相變過(guò)程中，屬于克服同種性質(zhì)力的是答（）(1)SiO2和MgO的熔化(2)NaCl和Ti的熔化(3)H2S(s)和C6H6(s)的熔化(4)I2(s)和干冰（固態(tài)CO2）的升華10、在下列離子交換樹(shù)脂中，屬于陰離子交換樹(shù)脂的是答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH211、某反應(yīng)的活化能為90kJ?mol-1，則可求出當(dāng)反應(yīng)溫度自10℃升高至20℃時(shí)，其反應(yīng)速率（大約）將變?yōu)?0℃時(shí)的答：（）(1)1.7倍(2)2倍(3)3.7倍(4)4倍12、下列物質(zhì)中晶格能最大的是答：（）(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF13、已知H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，則氫原子(H)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是答（〕(1)-218kJ?mol-1(2)+218kJ?mol-1(3)-436kJ?mol-1(4)+436kJ?mol-114、下列高聚物中，不是通過(guò)加聚反應(yīng)合成的是答：（）(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺三、填空題。(本大題共11小題，總計(jì)23分)1、(本小題1分)將Fe片投入CuSO4溶液中，F(xiàn)e的氧化產(chǎn)物是_____________________。（已知：E(Cu2+/Cu)=0.34V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Fe2+/Fe)=-0.45V）2、(本小題1分)離子鍵的特征是__________________________________________。3、(本小題1分)電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅意關(guān)系式：λ=hmv，充分說(shuō)明了電子具有_____________性。4、(本小題2分)已知ΔfH(Ag2O,s,298.15K)=-30.6kJ?mol-1，則反應(yīng)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔrH(298.15K)=______________________________。5、(本小題2分)船舶鍋爐中的水垢CaCO3，通常用加入Na3PO4?12H2O的方法除去，其原理可用反應(yīng)方程式表示為：_____________________________________________________________________________。6、(本小題2分)SiF4分子中，Si采用______________雜化，分子構(gòu)型是_________________；NF3分子中，N采用_______________雜化，分子構(gòu)型是___________________。7、(本小題2分)陶瓷材料一般是由________相、_________相和氣相交織而成的多晶態(tài)無(wú)機(jī)材料。8、(本小題2分)原子能是指9、(本小題3分)在K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+4H2O的反應(yīng)中，Na2SO3是________劑，其中S的氧化數(shù)由____變?yōu)開(kāi)___；K2Cr2O7是_________劑，其中Cr的氧化數(shù)由____變?yōu)開(kāi)___。10、(本小題3分)污染水體的有毒污染物質(zhì)的類(lèi)型，主要有____________________、___________________和__________________等。（任選主要的3種類(lèi)型）11、(本小題4分)電解鹽類(lèi)水溶液時(shí)，決定兩極產(chǎn)物的主要因素有_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、根據(jù)題目要求，通過(guò)計(jì)算解答下列各題。(本大題共5小題，總計(jì)40分)1、(本小題5分)常溫下，用強(qiáng)酸水溶液可溶解難溶于水的氫氧化物，如Al(OH)3，Al(OH)3(s)+3H+(aq)=Al3+(aq)+3H2O(l)，計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（已知K{Al(OH)3}=5×10-33。）51.898.33、(本小題8分)濃度為0.10mol?dm-3的CH3CH(OH)COOH（乳酸）溶液的pH=2.44（25℃），試計(jì)算（允許采用近似計(jì)算）(1)CH3CH(OH)COOH的解離度是多少？(2)將此溶液稀釋?zhuān)ǖ剑?0倍，其pH及解離度又為多少？(3)CH3CH(OH)COOH的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)K是多少？4、(本小題8分)已知25℃時(shí)，Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq)的平衡常數(shù)：K=3.0×10-5，HClO(aq)=H+(aq)+ClO－(aq)的K=3.0×10-8，計(jì)算下列反應(yīng)在25℃、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下裝配成原電池的電動(dòng)勢(shì)。Cl2(g)+2OH－(aq)=ClO－(aq)+Cl－(aq)+H2O(l)5、(本小題11分)利用下表熱力學(xué)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明常