專題10水溶液中的離子平衡-三年（2020-2022）高考真題化學(xué)分項匯編（新高考專用）（解析版）

專題10水溶液中的離子平衡:蹩2()22年高考真題1.(2022?浙江卷)25℃時，苯酚(C6HsOH)的Ka=1.0x10M,下列說法正確的是A.相同溫度下，等pH的C6H$ONa和CH、COONa溶液中，c(C6H5Oj>c(CH3COOjB.將濃度均為O.lOmoLL”的C6H，ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大25℃時，C6&OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6Ho)=c(C6H5OH)25℃時，O.lOmoLI?的C6H50H溶液中加少量C6H，ONa固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CHjCOONa溶液中c(C6H5O)<c(CH3COO),A錯誤；B.C6HsONa溶液中，C6H5。離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5。離子的水解，氫氧根離子濃度增大,pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯誤：, … “c(H+)c(C?H,O)1.0xl0-10xc(C6H,O)，八|0.C.當(dāng)pH=10.00時，c(OH尸1.0xlO-QC='二：：二2= 10.，故c(C6H5。)=c(C6H5OH) c(C6H5OH)c(C6H5OH),C正確；D.C6HsONa中的C6H5O-可以水解，會促進(jìn)水的電離，D錯誤；故選C。(2022?浙江卷)25℃時，向20mL濃度均為O.lmoLL'的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLI?的NaOH溶液(酷酸的Ka=1.8xlO5；fflO.lmol-□的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不氐顧的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H*+OH=H2OC.滴定過程中，c(Cl)=c(CH3coO)長(CH3coOH)D.pH=7時，c(Na+)>c(CP)>c(CH3COO)>c(CH,CCXDH)【答案】B

【解析】A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H'+OH=H?O,則滴力口NaOH溶液的體積為20mL,則根據(jù)電離常數(shù)，O.lmoLL」的醋酸中，c(H")=c(CH3coO)=，Kac(CH、COOH)=>/?(?)5xl.8?-5=3x1O-35mol.L4>1.OxIO-43,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-H20fUCH?COOH+OH-CH3COO+H20,B錯誤；C.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl)r(CH3coO)+c(CH3coOH),C正確；D.向20mL濃度均為0」mobI?的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1moll”的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CHQOONa、CH3coOH,根據(jù)Ka=1.8xI()^>Kh=—=10,Kii1.8?'5可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有c(Na+)>c(Cr)>c(CH3coO)>c(CH3coOH),D正確；故答案為：B.(2022?湖南卷)室溫時，用O.lOOmoLL"的標(biāo)準(zhǔn)AgNO、溶液滴定15.00mL濃度相等的Cr、Br.和r混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag)與V(AgNC)3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10-5moi.已時，認(rèn)為該離子沉淀完全。^(AgCl^l.SxlO-10,K￡AgBr)=5.4x10*,心(Agl)=8.5xl(T")。下列說法正確的是A.a點：有白色沉淀生成B.C.原溶液中rA.a點：有白色沉淀生成B.C.原溶液中r的濃度為O.lOOmol.U當(dāng)BF沉淀完全時，已經(jīng)有部分C「沉淀D.b點：c(cr)>c(Br)>c(I')>c(Ag+)【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl\Br和「混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為Br,C1-,根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4SOmLxlOTL/mLxO.lOOOmol/LMd.SxIOTmol,所以Cl\Br和「均為I.5xl0-4mol.A.r先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤：B.原溶液中卜的物質(zhì)的量為1.5x10—01,則I的濃度為IS*1。'4m4=0。100m。］,匕|,故b錯誤;0.01500LK?“(AgBr)54x1013C.當(dāng)Br沉淀完全時(Br濃度為I.0xl(y5mol/L),溶液中的c(Ag+)="^—=?^「^?=5.4x108moi/L,若c(Br) 1.0x10Cl一己經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl)= =3.3x103moi/L,原溶液中的。(。-)=c(Ag) 5.4x10cd^O.OlOOmolL1,則已經(jīng)有部分C「沉淀，故C正確；D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：c(Ag4)>c(Clj>c(Brj>c(r),故D錯誤；故選C。:敏2()21年高考真題1.(2021?廣東)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是0.001mol/LGHC1水溶液的pH=30.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】A.GHC1為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHC1水溶液的pH>3,故A錯誤：B.稀釋GHC1溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高,故B正確；C.GHC1為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH++C「，故C錯誤：D.根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中GOH)+c(Cl)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。(2021?湖南)常溫下，用O.lOOOmoLLT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLIji三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X)>c(OH]>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>K,(HZ)C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y)=c(Z)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X)+c(y-)+c(Z)=c(H+)-c(0H-)【答案】C【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY,NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。【解析】A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),故A正確：B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；C.當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X)>c(Y-)>c(Z-),故C錯誤；D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系以Na+)+c(H+)=c-(X)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH),由c(Na+)=可得：c(X)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)—c(OH),故D正確；故選C。（2021?浙江）某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是25℃時，若測得0.01mol?L」NaR溶液pH=7,則HR是弱酸25℃時，若測得0.01mol?L」HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<l,則HR是弱酸25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b.則HR是弱酸【答案】B【解析】A.25℃時，若測得0.0lmol?L；lNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B.25C時，若測得0.01mol?L-HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（H*）<0.01mol/L,所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C.假設(shè)HR為強酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀科至100.0mL測得此時溶液PH<7，C錯誤：D.假設(shè)HR為施酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50C,促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，PH減小，D錯誤；答案為：B。（2021.浙江）取兩份10mL0.05mol-L的NaHCO、溶液，一份滴加0.05mol-L」的鹽酸，另一份滴加0.05/m>/r'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點可知：NaHCO?溶液中HCO；的水解程度大于電離程度a—>b—>c過程中:c（HCO；）+2c（CO；）+c（OH）逐漸減小a—dfe過程中:c（Na?卜c（HCO；）+c（CO；）+c（H2co3）D.令c點的c（Na+）+c（H+）=x,e點的c（Na+）+c（H）=y,貝i]x>y【答案】C【分析】向NaHCO,溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO、溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向Na”。。：溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO?溶液中滴加鹽酸?！窘馕觥緼.a點溶質(zhì)為Na”。。,，此時溶液呈堿性，HCO3在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO；在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，Na”。。,溶液中HC。；的水解程度大于電離程度，故A正確：B.由電荷守恒可知，arbfc過程溶液中c（HCOj+2c（CO；）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過程中c（Na+）保持不變，c（H'）逐漸減小，因此4支0，+2。（8；）+40日）逐漸減小，故B正確；C.由物料守恒可知，a點溶液中c（Na+）=c（HCO；）+c（CO：）+c（H2co3）,向NaHCOa溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此a->d->e過程中c（Na+）>c（HCO；）+c（CO；-）+c（H2CO3）,故C錯誤：D.c點溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10U3）mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c（H，+c（Na*）=（0.025+10"）mol/L,因此x>y,故D1E確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。5.（2021?浙江）25℃時，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽0.010mol-L1,O.lOmolL”的醋酸溶液的電離度分別為叫、a2,則aVaz100mLpH=10.00的Na2co3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0xl0-5mol【答案】D【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是丁和A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010molLL0.10moHJ的醋酸溶液的電離度分別為內(nèi)、a2,則ai>a2,C錯誤；D.100mLpH=10.00的Na2c溶液中氫氧根離子的濃度是1x10"mol/L,碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H”的濃度是1x104mol/L,其物質(zhì)的量為O.lLxlxlO4mol/L=1x105mol,D正確：答案選D。6.(2021?浙江)實驗測得10mLO.50moiLNH4cl溶液、10mL0.50moiLCH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH^COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x105下列說法不正確的是A.圖中窖線表示pH隨加水量的變化，虐繾表示pH隨溫度的變化，B.將NH40溶液加水稀釋至濃度?絲molLL溶液pH變化值小于IgxXC.隨溫度升高，Kw增大,CH3coONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D.25C時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CHsCOONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO)=c(Cl)c(NH：)【答案】C【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50moiNH4cl溶液、10mL0.50moiL-iCH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化筱水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越

弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化?！窘馕觥緼.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度2"moldJ時，若氯化鎮(zhèn)的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)閄原來的,，則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化錠的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)大于X原來的上，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；XC.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3coONa的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO-),c(NH」+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)。因此，氯化鉉溶液中，c(C1-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-),醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3coO)=c(OH)-c(H+)。由于25C時CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x10"因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)(兩者差的絕對值)相等，故c(Na+)-c(CH3coCT)=c(CI)c(NH4+),D說法正確。綜上所述，本題選C。(2021?山東)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO1用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+、"'H2R+「J--'HRt0—'R-。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)6(x)隨pH變化如圖所示。已知c(x)5(X)=c(H,R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R)，下列發(fā)述止確的是

M點,c（Cl-）+c（OH-）+c（R-）=2c（H2R，）+c（Na+）+c（H+）.-lgK,-lgK,c.o點，pH=一蒼’-蒼支2D.P點，c（Na+）＞c（Cr）＞《OHAc（H+）【答案】CD【分析】向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)'上離廣反應(yīng)：H,R2++OH=H?R*+H2O、H2R++OH=HR+H2O,HR+OH-=R+H2O,溶液中H3R2+逐漸減小，H?R+和hr先增大后_e（HR）C（H_e（HR）C（H+）'2~ c（H2R+）；（R）｛H+）

c（HR）減小，R-逐漸增大。&=、（hM,'c（H3R2+）=c（H2R+）,由此可知K|=IO-22,n點c（HR）=c（H2R+）,則KlIO,LP點c（HR）=c（R）,則長3=10"8。【詳解】A&=絲K、IO*A&=絲K、IO*=io-（區(qū)10-1K2100.8=1017,因此§＜善，故A錯誤:B.M點存在電荷守恒：c（R）+c（0H-）+c（C「）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,此時c（H3R2+C.O點c（H2R+）=c（R-）,因此c（H2R+

c面））=c（H2R+）,因此c（H3R2+C.O點c（H2R+）=c（R-）,因此c（H2R+

c面）（H2R+）c（HR）c（H+）c（H+）c2（H+）（R）c（HR）c（H+）c（H+）~K2K.~,因此411+）=病而，溶液pH=-lgc（H+）=TgK2；lgK3,故c正確；D.P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此｛OFT）＞4FT）,溶質(zhì)濃度大「水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）＞c（C「）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正確；綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。（2021.北京?高考真題）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀?！窤ySO）溶液、 ,CaQ?溶液、U-Na2cO3溶液0^出8；溶液口N%CC）3溶液口NaHCC^溶液下列分析不正確的是Na2co3與NaHCCh溶液中所含微粒種類相同CaCb能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解A12（SC＞4）3能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】A.Na2cCh溶液、NaHCCh溶液均存在Na+、CO：、HCO；、H2co3、H\OH,H2O,故含有的微粒種類相同，A正確；HCOj^^H++CO；,加入Ca2+后，?22+和，0；反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HCO；的電離，B錯誤；AH+與CO；、HC。；都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；D.由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確：故選Bo（2021?天津?高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在0.1molL?H3PO,溶液中c（H3PO,）＞c（H2PO；）＞c（HPO：）＞aPO：）B.在O.lmol1?Na2c2。,溶液中0（用+）+*1+＞=0（0出）+咱00；）+0（（：20；）C.在O.lmolI?NaHCO］溶液中c（H2cO3汁c（HCOD=0.1molL?D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c（C「）＞c（NH：）＞aOH.）＞c（H+）【答案】A【解析】A.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在O.lmolPHsPO,溶液中，離子濃度大小為：c（H}PO4）＞c（H2PO；）＞c（HPOJ-）＞c（POJ-）,故A正確：B.在O.lmolI?Na2c溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na?氏(H>c(OH?次(HCQ;)+2c(CQ：),故B錯誤：C.在O.lmdUNaHCOs溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2coJ+c(HCOD+c(H2co3)=0.ImolL?,故C錯誤;D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH.)>c(H+),根據(jù)電荷守恒cCCr》c（OH-尸c（NH：）+c（H+）,則ac「）<c（NH：）,故D錯誤;故選Ao(2021.遼寧?高考真題)用O.lOOOmolL】鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA-'A，的分布分?jǐn)?shù)(5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A"分布分?jǐn)?shù):c（H2A）+c（HA-）+c（AJ）A.H1A的K4為10-wab.c點：c（HA）＞c（A2）＞c（H2A）C.第一次突變，可選酚儆作指示劑D.c(Na2A)=0.2000molL-1【答案】C【解析】A.H2A的卜(HA),根據(jù)上圖交點1計算可知K&=1()638,a錯誤；41c(H2A)B.根據(jù)圖像可知c點中c(HA]>c(H2A)“(A")，B錯誤；C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚配做指示劑，C正確；D.根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成H?A,根據(jù)2A+2HC1=2NaCl+H?A計算可知c（Na1A）=0.1000molf1,D錯誤;答案為：Co(2021?福建?高考真題)如圖為某實驗測得O.lmolCNaHCOs溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是a點溶液的c(OH］比c點溶液的小a點時，KV<KU(HICOJ)^^(HiCO,)b點溶液中，c(Na+)=c(HC0；}+2c(C0；)ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO；的水解【答案】A【解析】A.Kw=c(H+)c(OH),隨著溫度的升高，K”,增大：a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但是c(OH.)不同，c點的Kw大，所以a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小，故A正確；B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh=黃〉血,所以Kw>K“(H2coJK&(H2co3),故B錯誤;C.b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+}+c(H+>=c(HC0j+2c(C0；］+Uar),由于c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>c(HC0;}+2c(C0；),故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了電離和水解的兩個過程，故D錯誤；故選Ao12.(2021.湖北?高考真題)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmolLL溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH)];x、y、z三點的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是A.曲線①表示pc(H3Po3)隨pOH的變化B.OHHB.OHH3Po3的結(jié)構(gòu)簡式為HO-P-OHpH=4的溶液中：c(H2PO；)<0.1moLL“-2c(HPO；-)H3PO3+HPO^——>2H2PO；的平衡常數(shù)/Ol.OxlO5【答案】D【解析】A.圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明H3P0,為二元弱酸。隨著“OH)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)HjPOj+OH^HjPO^HjO、HFO；+OH-=HPO：-+HQ,知c(H3POj逐漸減小，c(H2Po力先增大后減小,c(HPO：)逐漸增大，pc=-lgc,則pc(H3Po3)逐漸增大，P“HFO；)先減小后增大，p"HPO；-)逐漸減小,故曲線③表示pc(H3Poj)，曲線②表示卬曲線①表示pc(HPO；-)：根據(jù)x點知,c(HPO；-)=c(H2PO3-WhpOH=7.3,c(OH)=10-73mol/L,c(H+)=10-67mol/L,則H3P的c(H+)c(HPOj")/-c(H*)=1IT*J,根據(jù)z點知，c(H2PO；)=c(H}PO3),pOH=12.6,c[H2PO3), c(H+)c(H2POr)z 4c(OH)=10,26mol/L,c(H+)=10,4mol/L,則H3PO3的=J_U=0(H>)=1(?”,曲線①表示P“HPO；-)隨pOH的變化，故A錯誤;

oH3PO3為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HO—A-OH，故B錯誤；IHpH=4即pOH=10,由圖可知，此時，pc(HPOr)=pc(H5PO3),即c(H3Po3)=c(HP。：),而c(HjPO,)+c(HjPO；)+c(HPOr)-0.ImolU1,故c(HQO：)=0.knolLT1-%(HPO：),故C錯誤;D.由H3P。3；^^H?PO3-+H+減去H2PO3-；^iHP。；-+H+，可得H3PO3+HPO：7^~~"ZH/OJ，則平衡常數(shù)工=5蟲=磊=l°”>lxl0,，故D正確;及，101故答案：D。(2021?江蘇?高考真題)室溫下，用0.5molL」Na2c03溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知K‘p(CaSO4)=5xl(y5,Ksp(CaCOj)=3xl0-9?下列說法正確的是A.OSmolLNa2cCh溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2COs)B.反應(yīng)CaSO4+CO^QCaCCh+SO；正向進(jìn)行,B.K(CaCO,) K(CaSOJC.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=?且c(Ca2+)S哄D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCOs+2H+=Ca2++CO2t+H2O【答案】C【解析】A.0.5molLNa2cCh溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2CO3),A錯誤:B該后府的平衡中數(shù)k_?SOi)_c(SOj)c(Ca>_K」CaSOJ_$x]0T_5丫也肖濃聲商"$0:)〈匕時反B.該反此mI衡吊效K-心中)-式陽-好丹工仁的『麗口。'口衣反叫(C葉)、K盯，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯誤C.上層清液為碳酸鈣的保護(hù)溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=K(,(CaCOC.上層清液為碳酸鈣的保護(hù)溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=K(,(CaCO3)

?8力,由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)WK,/CaSOl)C正確;D.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤：綜上所述答案為Co(2021?江蘇?高考真題)室溫下，通過下列實驗探究NaHCCh、Na2co3溶液的性質(zhì)。

實驗1：用pH試紙測量0.1molLNaHCO3溶液的pH,測得pH約為8實驗2：將O.lmolUNaHCCh溶液與0」molL」CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向O.lmolL'NaaCOa溶液中通入CO2,溶液pH從12下降到約為9實驗4：向O.lmolLNa2co3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是KA.由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>—B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)-c(CO^)<Ksp(CaCO3)C.實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO*-+H2O+CO2=2HCOjD.實驗4中c反應(yīng)前(CO：)<c反應(yīng)后(CO；-)【答案】c【解析】A.實驗1：用pH試紙測量O.lmol七iNaHCOs溶液的pH,測得pH約為8,c(H+)>c(OH)o則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實驗1可得出：c(Na+)>c(HCOj)>c(H2C03)>c(C0^).KW=H+OH,KW=H+OH,_H+?HCO； _H*⑴0；u=HjCOj'LHCO；Ka2(H2CO3)=H+?CO；一KwHCO：K”(Hg)OH'?H2CO3HCO；-誤;B.實驗2：將(MmolL/iNaHCO］溶液與O.lmol七iCaCl?溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實驗2中兩溶液混合時有：c(CaI+)c(CO^)>K(I(CaCO3),B錯誤；C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實驗3：(MmolL71Na2cO3溶液中通入?定量的CO?,溶液pH從12下降到10,則實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO；-+HQ+CO2=2HCO；,C正確;D.由圖知：Na2co，和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NaHCOj和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng),c反"“(C0；-)>(CO：-),D錯誤；答案選C。(2021海南?高考真題)25℃時，向10.0(}mL(M000molI?的NaHCO3溶液中滴加0.1000molLU的鹽酸,溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是a點，溶液pH＞7是由于HCO；水解程度大于電離程度b點,c（Na+）=c（HCOj）+2c（CO^）+c（CV）c點，溶液中的h+主要來自HCO：的電離d點，c（Na+）=c（Cl）=0.1000molL1【答案】AB【解析】A.HCO；存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH＞7是由于HCO：水解程度大于電離程度，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒，c（Na*）+c（H+^r（HCO；）+2c（C0,'）+c（Cl'）+c（0H-）,b點pH=7即“H+）=c（0H],所以c（Na+）=c（HCO；）+2c（COr）+c（Cr）,故B正確：c點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的h+主要來自H2cO3的電離，故C錯誤；d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c（Na+（CF）=0.0500molI；1,故D錯誤；選AB.2020年高考真題[2020天津卷]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka（HCOOH）＞Ka（HF）B.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c（CH,COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp（FeS）＞K￡CuS）D.在1mold?Na2s溶液中，C（S2）+c（HSj+c（H2S）=lmol?Ll【答案】A【解析】A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)<Ka(HF),故A錯誤；B.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中《CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故B正確；C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故C正確：D.根據(jù)溶液中的物料守恒定律，Imol-L-'Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mo卜L1即c(S2-)+c(HS)+dH2s)=1mol-L1,故D正確：綜上所述，答案為A。[2020浙江7月選考]水溶液呈酸性的是( )NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3【答案】B【解析】NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO』是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSC>4=Na++H++SO丁，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOCF可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO+H2O^HCOOH+OH,故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCO.是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性,D不符合題意。綜上所述，本題答案為B。[2020浙江7月選考]下列說法不無硬的是( )A.2.0x10-7m的鹽酸中c(H+)=2.0xl(T7moiB.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A【解析】A.鹽酸的濃度為2.0x107moi/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0XI0"mol/L,故A錯誤；B.KC1溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80笛時，水的離子積心增大，對應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCL則仍呈中性，故B正確：C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3coOH=CH3coeT+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。[2020浙江7月選考]常溫下，用0.Imol-LJ1氨水滴定10mL濃度均為0.Imol?匚1的HC1和CH3coOH的混合液，下列說法不無聊的是( )A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(Cr)>c(CH3coCT)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH：)+c(NH3H2。)=(。43coeT)+c(CH3coOH)C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3coOH)+c(H+)=c(NH/H2O)+c(OFr)D.當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cl)【答案】D【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識解答。A.未滴定時，溶液溶質(zhì)為HC1和CH3coOH,且濃度均為O.lmol/L,HC1為強電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(a-)>c(CH3coO)A正確；B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，n(NHvH2O)=n(CH<OOH),則在同一溶液中c(NH/)+c(NH3-H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3COO),B正確；C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，溶液溶質(zhì)為NH4cl和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH),C正確；D.當(dāng)溶液為中性時，電荷守恒為：c(NHJ)+c(H+)=c(CH3coO)+c(Cl)+c(OH),因為溶液為中性，則c(H+)=c(OH),故c(NH/)>c(CD，D不正確；故選D。[2020江蘇卷]室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLLT的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHCO3-Na2cO3混合溶液(pH=io.3O)：c(Na+)>c(HCO；)>c(CO;)>c(0H-)B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH^)+c(H+)=c(NH,-H20)+c(0H-)c.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3coOH)>c(CH3COO)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=l.68,H2c2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O；)+c(OH)【答案】AD【解析】A.NaHCCh水溶液￡堿性，說明HCO；的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCCh和Na2c水解關(guān)系為：CO；>HCO3,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c(HCO3)>c(CO；j,CO；和HCO3水解程度微弱，生成的OH濃度較低，由NaHCCh和Na2c03化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO；)>c(OH),故A正確；B.該混合溶液中電荷守恒為：c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),物料守恒為：c(NH3?2)c(4)c( 兩式聯(lián)立消去C(cr)可得：c(NH：)+2c(H+)=2c(OH)+c(NH3.H2O),故B錯誤：c.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CHaCOOH)=c(CH3coO-)=8Na+),該溶液呈酸性，說明CH3coOH電離程度大于CH3coONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3coO)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+),故C錯誤；D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O；),電荷守恒為：2c(C2O^)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),兩式相加可得：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O；j+c(OH),故D正確；綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。[2020年山東新高考]25℃時，某混合溶液中c(CH3coOH)+《CH3coeT)=0.ImoLLji,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3COO)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。用為CH3coOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是O點時，c(CH3coOH)=c(CH3coeT)N點時,pH=-lgKa/ 、O/c(H+) ,C.該體系中，c(CH3COOH)= y^rmol-L1Ka+c(H+)D.pH由7到14的變化過程中，CH3coO?的水解程度始終增大【答案】BC【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氨圈子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為Igc(OH)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3coOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。A.根據(jù)上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7,應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH),故A錯誤：B.N點為曲線1和曲線4的交點，lg?CH3coO)=lgc(CH3co0H),即c(CH3coO)=c(CH3coOH),因

c(CH,COO)c(H+)心=，^2 )\),代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa,故B正確；c(CH3COOH)C.dCH3coey)+c(CH3coOH)=0.1mol/L,則c(CH?COO)=0.1mol/L-c(CH3COOH),又c(CH,COO1c(H+)Ka=-^― \ ,聯(lián)立兩式消去dCH3coO)并化簡整理可得出，c(CH3coOH)O.lc(H+)?立c(CH3coOH)= 4mol/L,故C正確：K“+c(H+)D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3coO+H2OUCH3COOH+OH,pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(OH)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；答案選BC。[2020江蘇卷]次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(CaNQsCbNa)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異