人教版高中化學(xué)選擇性必修1同步教案全冊

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的量。3、了解反應(yīng)熱和焙變的含義。4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。5、了解燃燒熱的概念，并掌握有關(guān)燃燒熱的計算。教學(xué)重難點(diǎn).重點(diǎn)：(1)理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。(2)學(xué)會從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焙變。(3)理解中和熱和燃燒熱的概念。.難點(diǎn)：(1)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷。(2)熱化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課［投影］展示圖片：開礦爆破、乙烘與氧氣反應(yīng)放出的熱量用于切割金屬。［導(dǎo)入］化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用（如圖），那么，在實(shí)際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量呢？帶著問題跟老師一起來做一個實(shí)驗(yàn)來測定反應(yīng)熱。二、講授新課知識點(diǎn)一反應(yīng)熱及其測定［教師活動］以鹽酸與氫氧化鈉的放熱反應(yīng)為例，請學(xué)生們設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定此反應(yīng)的反應(yīng)熱,選擇最佳的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。［學(xué)生活動］進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)，處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，分析實(shí)驗(yàn)誤差，提出實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)。［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］大量實(shí)驗(yàn)測得，在25c和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。［思考］在上述過程中，注意事項(xiàng)有哪些？［投影并講解］注意事項(xiàng)：（1）要使用同一支溫度計：測量酸堿及混合液的溫度時，測定一種溶液溫度后溫度計必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干（2）減少熱量損失：在量熱的過程中，操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。蓋板上的兩個孔不要開得過大，只要能正好使溫度計和玻璃攪拌棒通過即可。要一次性、迅速地將NaOH溶液倒進(jìn)裝有鹽酸的容器里（注意不要灑到外面），并立即用杯蓋蓋好及時觀察溫度上升情況（3）操作規(guī)范、讀數(shù)準(zhǔn)確①所配溶液的濃度要準(zhǔn)確，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空氣中的CO2,導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。②要比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)中溶液溫度的變化，所用的鹽酸和氫轉(zhuǎn)化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫后，才能使用，且中和后的溫度一定要記混合溶液的最高溫度③溫度計的水銀球要完全浸沒在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。測混合液最高溫度時，要隨時讀取溫度值，以提高所測溫度的精確度④量取液體體積時讀數(shù)要準(zhǔn)確⑤要用玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，使酸堿充分反應(yīng)知識點(diǎn)二反應(yīng)熱與燃變［過渡］化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）［學(xué)生活動］學(xué)生思考并回答。［講解］化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)健，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量:。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。［講解］化學(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能（符號為U）發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引人了一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量一培，用符號H表示。研究表明，在等壓條件下,進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焙變，用AH來表示。［提問］熠變?nèi)绾斡嬎隳?？［學(xué)生活動］學(xué)生思考并回答。［小結(jié)］③計算表達(dá)式：AH=H生成物-H反應(yīng)物（宏觀）［師］在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的熔值差即燃變（AH）決定.嬉增加——吸熱（反應(yīng)）——表示為“+”或AH>0;培減少——放熱（反應(yīng)）——表示為"一"或AHV）o［提問］化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。那么反應(yīng)熱和焰變有什么關(guān)系呢?［師］恒壓下：熔變=反應(yīng)黑；常用焰變表示反應(yīng)熱。知識點(diǎn)三放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)［過渡］熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。例如，燃料的燃燒、酸與堿的中和反應(yīng)等會放出熱量，屬于放熱反應(yīng)。而有些反應(yīng)，如工業(yè)上城燒石灰石的反應(yīng)等會吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)。那么對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有什么不同點(diǎn)呢？［學(xué)生活動］小組思考并討論［投影］放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較［師］在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)，又有哪些是吸熱反應(yīng)呢？我們一起來看一下。［投影］常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)［師］從宏觀角度分析，我們知道化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，那么反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0;反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>Oo［師］從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程,反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時形成新的化學(xué)鍵要放出能量。兩者的能量差，就決定了能量的變化。知識點(diǎn)四熱化學(xué)方程式［師］化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱，那么什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？［投影］展示熱化學(xué)方程式的定義及意義。［強(qiáng)調(diào)I熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其也不同，即△H的值與化學(xué)計量數(shù)成正比。［過渡］由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為多種。其中，與燃料品質(zhì)相關(guān)的燃燒熱在實(shí)際中應(yīng)用較廣。［講解］在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位是kJ/mol。燃燒熱通常利用量熱計由實(shí)驗(yàn)測得。例如，實(shí)驗(yàn)測得在25°C和101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，這就是氫氣的燃燒熱。［強(qiáng)調(diào)］①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（AH<0,單位：kJ/mol）板書設(shè)計1.1反應(yīng)熟一、反應(yīng)熱及其測定二、反應(yīng)熱與熔變1、始和始變2、反應(yīng)熱三、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)四、熱化學(xué)方程式1、定義2、熱化學(xué)方程式表示的意義1、定義2、意義人教版（2019）選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計算教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用2、學(xué)會運(yùn)用反應(yīng)始變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：蓋斯定律；反應(yīng)熱的幾種計算方法的應(yīng)用難點(diǎn)：反應(yīng)熱的幾種計算方法的應(yīng)用教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)幾種關(guān)于反應(yīng)熱的計算方法。二、新課講授一、蓋斯定律【師】1840年，蓋斯（G?H?Hess,俄國化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律?！編煛课覀兛梢酝ㄟ^登山的例子來形象的理解蓋斯定律。蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。【例題】對于反應(yīng)：C(s)+go2(g)=CO(g)因?yàn)镃燃燒時不可能完全生成CO,總有一部分CO2生成，因此這個反應(yīng)的△“無法直接測得，請同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計一個方案測得該反應(yīng)的△H?！緦W(xué)生活動】我們可以測得C與02反應(yīng)生成CO2以及CO與02反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱：C(s)+O2(g)=CO2(g)NH=-393.5kJ/molCO(g)+-O2(g)=CO2(g)△〃=-283.0kJ/mol【師】因?yàn)椤?i=A%+AH3,所以△”2=A"i—AH3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=一110.5kJ/mol即：C(s)+；O2(g)=CO(g)的△”=一110.5kJ/mol二、反應(yīng)熱的計算1、已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。例：將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o又已知：H2O(g)=H2O(1) A//2=-44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ0解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則Imol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1010以649.5口/0.301。1=2165口。因此乙硼烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)\H=-2165kJ/molo由于Imol水汽化需吸熱44kJ,則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：3molx44kJ/mol=132kJ,所以Imol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：2165kJ—132kJ=2033kJ,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：0.5molx2033kJ/mol=1016.5kJo2、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱例：科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。P,(s,白磷)+5O,(g)=P,O,0(s)AHi=—2983.2kJ/molA/72=-738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式o相同的狀況下，能量較低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高"或"低”)。3、利用鍵能計算反應(yīng)熱例：CH3—CH3―CH2=CH2+H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)鍵C-HC=Cc-cH-H鍵能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3解析：AH=[6E(C-H)+E(C-C)]-[E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)]=(6x414.4+347.4)kJ/mol-(615.3+4x414.4+435.3)kJ/mol=+125.6kJ/mol【總結(jié)】蓋斯定律應(yīng)用的常見誤區(qū)誤區(qū)1:某個或多個熱化學(xué)方程式改變方向時，△“沒有改變符號誤區(qū)2:熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大或縮小時，△”的數(shù)值沒有隨之變化誤區(qū)3:針對特定的化學(xué)反應(yīng)，不能正確地設(shè)計虛擬反應(yīng)途徑誤區(qū)4:應(yīng)用化學(xué)鍵鍵能計算時，混淆斷裂化學(xué)鍵吸收能量與形成化學(xué)鍵釋放能量的關(guān)系誤區(qū)5：應(yīng)用蓋斯定律分析熱化學(xué)方程式時，忽視反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)板書設(shè)計反應(yīng)熱的計算1、蓋斯定律2、反應(yīng)熱的計算第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，會定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，學(xué)會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。3、了解活化能、活化分子的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重難點(diǎn).重點(diǎn)：(1)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及相關(guān)計算。(2)濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。.難點(diǎn)：(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計算及應(yīng)用。(2)運(yùn)用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課［投影］展示圖片：車禍發(fā)生時安全氣囊打開的圖片以及其中的化學(xué)反應(yīng)原理、鋼鐵腐蝕圖片以及鉆石形成的圖片。［導(dǎo)入］安全氣囊中反應(yīng)發(fā)生只需0.1秒，幾個月就會造成鋼鐵腐蝕，鉆石需要至少10億年才能形成，由此可以看出，不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢，那么我們?nèi)绾稳ッ枋龌瘜W(xué)反應(yīng)的快慢呢？二、講授新課知識點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率［提問］初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動的知識。我們知道，不同的物體的運(yùn)動快慢是不同的，有的物體運(yùn)動相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動則相當(dāng)慢。用什么物理量表示不同物體運(yùn)動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？［板書］運(yùn)動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離；單位：rn/s［提問］同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？那么我們?nèi)绾稳ケ硎净瘜W(xué)反應(yīng)的快慢呢？［講解］其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時間變化的多少，在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。［提問］化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？［學(xué)生活動］閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。［投影］一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量2、表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（通常用符號v表示）3、表達(dá)式：4、常用單位：常用mol/(L.s)或mol/(L.min)等［強(qiáng)調(diào)］關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率這一概念我們有一些易混易錯的點(diǎn)需要注意。［投影并講解1(1)v只取正值v一般指平均速率，而非瞬時速率(3)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以v一般不能用固體或純液體表示。(4)一個化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時，表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。如對于任意一個反應(yīng)，mA(g)+nB(g)=pY(g)+qZ(g)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)=-v(B)=-v(Y)=v(Z)=0［提問］那化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該如何計算呢？這里我們需要學(xué)習(xí)一個新的計算方法——三段式法。［投影并講解］例：在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3,開始時N2的濃度8mol/L,5min后H?的濃度為20mol/L,N2的濃度為6mol/L,用N2、七和N%表示該反應(yīng)的速率分別是多少？解： N2+3H2^^2NH3TOC\o"1-5"\h\z起始濃度(mol/L) 8 20 0變化濃度(mol/L) 2 6 45min后濃度(mol/L) 6 14 4Ac(N,)2mol/L .v(Nz)= -= =0.4mol/(L-min)△t5min,、 Ac(//,)6molIL .、v(H2)= -= =1.2mol/(L-min)△t 5min/ 、kc(NH)4molIL00 1//￥ .、v(NH3)=―-——= =0.8mol/(Lmin)△t 5min［強(qiáng)調(diào)］求算化學(xué)反應(yīng)速率時應(yīng)注意：同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。［講解］化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。［講解I因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可加以利用。［投影］(1)直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。(2)依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)過程和測量反應(yīng)速率。知識點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素［過渡］在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會有不同的速率，這表明反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等因素也會影響反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中除了可以通過定性觀察的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，也可通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量測定。［演示實(shí)驗(yàn)］1.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理：Na2s2O3+H2so4=Na2so4+SO2T+H2O+S3［學(xué)生活動］組內(nèi)討論，分析實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象與結(jié)論。［師］請同學(xué)們結(jié)合實(shí)驗(yàn)組內(nèi)合作完成學(xué)案。［小結(jié)］結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。垩菔緦?shí)驗(yàn)］2.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響［學(xué)生活動］組內(nèi)討論，分析實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象與結(jié)論。［師］請同學(xué)們結(jié)合實(shí)驗(yàn)組內(nèi)合作完成學(xué)案。［小結(jié)］結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。垩菔緦?shí)驗(yàn)］3.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響［學(xué)生活動］組內(nèi)討論，分析實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象與結(jié)論。［師］請同學(xué)們結(jié)合實(shí)驗(yàn)組內(nèi)合作完成學(xué)案。［小結(jié)］結(jié)論：其他條件相同時，加催化劑能增大反應(yīng)速率。［師］正催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率（不說明指正催化劑）。［演示實(shí)驗(yàn)］4.探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸。實(shí)驗(yàn)步驟：①取一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。②取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。［學(xué)生活動］組內(nèi)討論，分析實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象與結(jié)論。［生］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。②所用的時間比①所用的時間短。［小結(jié)］結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減?。塾懻摚萑绻磻?yīng)物是固體、液體或溶液時，改變壓強(qiáng)對它們又有什么影響？［學(xué)生活動］學(xué)生思考并做出回答。［講解］對無氣體參加的反應(yīng)速率影響可以忽略。壓強(qiáng)僅對反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率有影響。知識點(diǎn)三活化能［過渡］如何解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢？下面通過活化能和簡單碰撞理論對這一問題進(jìn)行討論。［師］首先來看一下涉及到的一些概念。［投影］1、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程基元反應(yīng)：一個化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。自由基：像上述反應(yīng)歷程中的I?一樣，帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如o?自由基。2、有效碰撞與活化能(1)碰撞特點(diǎn)：碰撞次數(shù)非常巨大；不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)有效碰撞概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。3、活化分子和活化能(1)活化分子：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。［師］接下來我們一起來用有效碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。［投影］條件變化活化能單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)度理大不變增多增多不變增多增大洞小不變減少減少不變減少減小強(qiáng)理大不變增多增多不變增多增大漏小不變減少減少不變減少減小度升高不變不變增多增大增多增大降低不變不變減少減小減少減小使用催化劑減小不變增多增大增多增大板書設(shè)計2.1化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念2、表示方法3、表達(dá)式4、單位5、化學(xué)反應(yīng)速率的計算（三段式）6、化學(xué)反應(yīng)速率的測量二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素「內(nèi)因：取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)影響因素j1外因：主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等三、活化能1、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程2、有效碰撞與活化能3、活化分子和活化能4、運(yùn)用有效碰撞理論解釋壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、了解自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)。2、了解炳變的概念。3、初步了解焰變和病變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。4、根據(jù)AG=AH-TAS和所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。教學(xué)重難點(diǎn).重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.難點(diǎn)：AH、AS對化學(xué)反應(yīng)方向的影響教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課（設(shè)問］根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程。［投影］展示圖片：高山流水、高空跳傘、鐵制品生銹、冰塊融化。［導(dǎo)入］生活中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，例如：水由高處往低處流，高空跳傘，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化,這些都是自發(fā)過程，而它們相反的過程卻不能自發(fā)進(jìn)行。二、講授新課知識點(diǎn)一自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)［提問］那剛剛提到的這些自發(fā)過程有什么共同點(diǎn)嗎？［投影］水從高處往低處流的過程［講解］可以看到的是，水總是自發(fā)地從高處往低處流，其他的幾個現(xiàn)象也都是由一個高能狀態(tài)趨向一個低能狀態(tài)一也就是有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。［小結(jié)］1、自發(fā)過程(1)定義：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。2、自發(fā)反應(yīng)(1)定義：在給定的一組條件下，一個反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：具有方向性，即反應(yīng)在某個方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。3、非自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的反應(yīng)。4、關(guān)系：條件改變，非自發(fā)反應(yīng)可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)。［提問］自發(fā)反應(yīng)一定能自動進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對嗎？說明理由。［提示］不對，某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自動進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。例如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃或加熱才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二轉(zhuǎn)化碳常溫F為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下可以發(fā)生。知識點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)(過渡］酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？［學(xué)生活動］學(xué)生思考并回答。［講解］放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，^HVO有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。［師］自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焰判據(jù)。若△?!<(),正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若AH>。，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。［投影］室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解；碳酸鉉的分解［結(jié)論必HV0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<0［強(qiáng)調(diào)］焰變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個因素，但不是惟一因素。只根據(jù)嬉變來判斷反應(yīng)方向是不全面的。［提問］一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？［生］都是由有序趨向于混亂。［補(bǔ)充說明］回答的很好。體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作炳。炳是體系混亂度的量度，即螭是用來描述體系的混亂度。［投影］a.混亂程度越大，病值越大；b.同一條件下，不同的物質(zhì)嫡值不同；c.同一物質(zhì)：S(g)>S⑴,S(s);d.物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，炳值大。(2)靖變：反應(yīng)前后體系埼的變化叫做反應(yīng)的病變。用AS表示?！?=&生成枷一“反應(yīng)知(3)嫡判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的病增大，反應(yīng)的越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做炳增原理。在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時就稱為嫡判據(jù)。若AS>0,正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;若aS<0,正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。［強(qiáng)調(diào)］注意，產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，病變通常都是正值(△S>0),為嫡增加的反應(yīng)。［提問］自發(fā)反應(yīng)一定是炳增加的反應(yīng)嗎？［投影］2Al(s)+Fe2O3(s)=AbO3(s)+2Fe(s)AS=-39.35Jmol'-K1［提示］△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要小S>0［強(qiáng)調(diào)］焰判據(jù)中，自發(fā)過程趨向于最低能量狀態(tài)。炳判據(jù)中，自發(fā)過程趨向于最大混亂度。很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。［過渡］化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？［講解］在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)熔變有關(guān)，又與反應(yīng)炳變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：［投影］體系自由能變化(4G):AG=AH-TAS［講解1在恒溫恒壓下，自由能變化(AG)的正負(fù)決定著化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。體系自由能變化綜合考慮了焰變和嫡變對體系的影響。［小結(jié)］A/Z<0八、AS>0所有溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行? ^H>O高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行A//<0 °A//X)AHAS<0AS<0低溫下反應(yīng)所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行都不能自發(fā)進(jìn)行［師］很多情況F,簡單地只用焙判據(jù)或炳判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由焰判據(jù)和炳判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(自由能變4G)將更

適合于所有的過程。反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率。［舉例說明］例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是焰判據(jù)和炳判據(jù)能解決的問題了。［師］在討論反應(yīng)的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?。板書設(shè)計2.3化學(xué)反應(yīng)的方向、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)1、自發(fā)過程2、自發(fā)反應(yīng)3、非自發(fā)反應(yīng)：4、關(guān)系二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、結(jié)判據(jù):2、埔與埔判據(jù).復(fù)合判據(jù)（自由能變化）AH<0AS>0所有溫度下反應(yīng)AH<0AS>0所有溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行AHQ°AS<0低溫下反應(yīng)

能自發(fā)進(jìn)行A4>0AS>0

高溫下反應(yīng)

能自發(fā)進(jìn)行AHX）AHAS<0所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。2、知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。教學(xué)重難點(diǎn).重點(diǎn)：利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋合成氨中的相關(guān)問題。.難點(diǎn)：利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋合成氨中的相關(guān)問題。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課［導(dǎo)入］我們對化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控并不陌生。例如，為了滅火，可以采取隔離可燃物、隔絕空氣或降低溫度等措施，你還知道生活中有哪些化學(xué)反應(yīng)調(diào)控的例子嗎？［生］為了延長食物儲存時間，可以將它們保存在冰箱中。［師］下面我們以工業(yè)合成氨生產(chǎn)條件的選擇為例，研究化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控問題。二、講授新課知識點(diǎn)一合成氨的反應(yīng)原理［師］工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)如下，根據(jù)這一反應(yīng)你能概括出合成氨反應(yīng)的那些特點(diǎn)?［投影1N2+3H2、1嚕、2NH3ItHKfl'J［學(xué)生活動］小組討論交流并作出回答。［小結(jié)］反應(yīng)的特點(diǎn)（1）可逆反應(yīng)（2）放熱反應(yīng)（3）氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)。［師］由反應(yīng)方程式我們可以知道合成氨的反應(yīng)是在高溫高壓并且有催化劑的條件下進(jìn)行的，那么大家知道實(shí)際生產(chǎn)中高溫是多高的溫度，高壓又是指多高的壓力嗎？還有催化劑用的是什么呢？下面帶大家一起來了解一下。［投影］適宜化工生產(chǎn)條件的選擇溫度：400-500℃;壓強(qiáng)：10?30MPa;催化劑：以鐵為主的催化劑。［提問］合成氨反應(yīng)中催化劑的主要作用是什么?合成氨方案的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？［提示］①催化劑的主要作用是提高反應(yīng)速率。②合成氨方案的主要優(yōu)點(diǎn):反應(yīng)物較易獲得，通過改變反應(yīng)條件可以提高氨的產(chǎn)率。知識點(diǎn)二工業(yè)合成氨最佳條件的選擇［過渡］那實(shí)際生產(chǎn)中到底是依據(jù)什么原理來選擇這些適宜的條件的？1、壓強(qiáng)的選擇［講解］合成氨反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)既可以增大反應(yīng)速率，又能使平衡正向移動，所以理論上壓強(qiáng)越大越好。［講解］壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的要求越高、壓縮H2和N2所需要的動力越大，因此選擇的壓強(qiáng)應(yīng)符合實(shí)際技術(shù)。［小結(jié)］綜合以上兩點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)器可使用的鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來選擇壓強(qiáng)，工業(yè)上一般采用10-30MPa的壓強(qiáng)。2、溫度的選擇［講解］因?yàn)檎磻?yīng)放熱，所以降低溫度有利于平衡正向移動。溫度越低，反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡所需要的時間越長，因此溫度也不宜太低。催化劑的催化活性在一定溫度下才最大。［小結(jié)］綜合以上因素，工業(yè)上一般采用400~500°C左右的溫度(主要考慮催化劑的活性)。3、催化劑的選擇［講解］使用催化劑，有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡混合物中氨的含量沒有影響。工業(yè)上一般采用鐵觸媒作為催化劑，使反應(yīng)能在較低溫度下較快地進(jìn)行。［小結(jié)］工業(yè)合成氮的適宜條件的歸納外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強(qiáng)根據(jù)反應(yīng)器可使用的鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來選擇壓強(qiáng)(10-30MPa)溫度適宜溫度，400~500℃左右催化劑使用鐵觸媒做催化劑濃度N?和H2的物質(zhì)的量之比為1:2.8的投料比，氨及時從混合氣中分離出去課堂小結(jié)綜上可知，要使合成氨的化學(xué)反應(yīng)具有理想的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)掌握合成氨化學(xué)反應(yīng)本身的特點(diǎn),運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，同時考慮合成氨生產(chǎn)中的動力、材料、設(shè)備等因素，綜合確定合成氨的條件。當(dāng)前，從所用催化劑的活性對溫度的要求、工業(yè)生產(chǎn)對化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的要求、制作生產(chǎn)設(shè)備的材料性能和技術(shù)水平、追求生產(chǎn)投入與產(chǎn)品的最大正效益等實(shí)際情況來看,400?500℃的溫度、10-30MPa的壓強(qiáng)和鐵觸媒的組合是合成氨的最佳條件。板書設(shè)計2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控一、合成氨的反應(yīng)原理1、反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H2修2NH3。lifeIxj/TU2、反應(yīng)的特點(diǎn)(D可逆反應(yīng)(2)放熱反應(yīng)(3)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)二、工業(yè)合成氨最佳條件的選擇溫度：400-500℃;壓強(qiáng)：10?30Mpa;催化劑：鐵觸媒

人教版(2019)選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡

教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、從電離、離子反應(yīng)和化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2、認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。3、了解電離平衡常數(shù)的含義。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用難點(diǎn)：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，那么物質(zhì)溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？物質(zhì)在水中是如何存在的？物質(zhì)在水中會和水發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問題我們將開始第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡的學(xué)習(xí)。二、新課講授【實(shí)驗(yàn)3-1】將體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pHo【提問】等量的鎂與同等濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)速率不相同，說明了兩種溶液中的哪種離子的濃度不同？【學(xué)生】等濃度的鹽酸和醋酸與Mg反應(yīng)的速率不同，說明了兩種溶液中c(H+)不相同【師】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解溶于水后只有部分電離的電

質(zhì)解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價化合物共價化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HN03、H2so4等；強(qiáng)堿:K0H、NaOHBa(OH)2等、弱酸：H2co3、CH3coOH、HC1O等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水【提問】對強(qiáng)、弱電解質(zhì)怎樣理解呢？【學(xué)生】討論回答【師】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)某些鹽如BaSO4、CaCCh等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如CH3coOH、NH3?H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。【過渡】弱電解質(zhì)存在電離平衡嗎？【師】在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率弱電解質(zhì)分子電反應(yīng)速率弱電解質(zhì)分子電、、離成離子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)離子結(jié)合成弱電］/'解質(zhì)分子的速率！% ‘1 時間【師】回憶我們學(xué)過的影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素，想一想電離平衡的影響因素有哪些呢？【學(xué)生】濃度、溫度【師】內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的大小。外因①溫度：升高溫度使電離平衡向電離的方向移動。②濃度：濃度降低，電離平衡向電離的方向移動，因?yàn)殡x子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小。③相同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡逆向移動。④反應(yīng)離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動?！咎釂枴炕貞浳覀儗W(xué)過的平衡常數(shù)是否也適用于電離平衡呢？【學(xué)生】適用【師】1.含義：電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)，用K表示。.表示方法：對于ABq3A++B，C(A+)-C(B)

A= oC(AB).K的意義：它能表示弱電解質(zhì)的電離能力。(1)溫度一定時，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，K越小，弱電解質(zhì)的電離程度越小；(2)多元弱酸每步電離都有電離常數(shù)，分別表示為Ki、后、&等，這些常數(shù)間的關(guān)系為K1?K2?K3?！咎貏e提醒】(1)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是定值。(2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度變化的影響。升高溫度，電離常數(shù)增大。板書設(shè)計電離平衡—.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二.弱電解質(zhì)的電離平衡三.電離平衡常數(shù)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第1課時【教學(xué)目標(biāo)】1認(rèn)識水的電離。了解水的禽子積常數(shù)。了解水的電離平衡及影響因素。【教學(xué)重難點(diǎn)】影響水的電離平衡的因素【教學(xué)過程】.新課導(dǎo)入［設(shè)疑1通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道水是弱電解質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)表明，純水大部分以水分子的形式存在,那么我們?nèi)绾味康牡贸鏊婋x程度的大小呢？今天我們就來學(xué)習(xí)水的電離！.新課講授［展示1水分子的電離過程［板書］凡0+凡0=50*+OH、H2O^H++OH-［講解I常溫下，水中c(H+)=c(OH)=1.0XIO-7mol/L,也就是1L水中只有l(wèi)O^mol發(fā)生了電離，而1L水的物質(zhì)的量為55.6mol,c(H2O)幾乎沒變。當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH濃度之積是一個常數(shù)，記作Kw。Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。［板書］K電禽=c(H+)xC(OH)［補(bǔ)充IK”可由實(shí)驗(yàn)測得，也可通過理論計算求得。I展示］不同溫度下的水的離子積常數(shù)。［講解］通過數(shù)據(jù)，我們可以知道室溫下，水的離子積常數(shù)=1.0x10-"W O［板書］25℃, =1.0x1014［強(qiáng)調(diào)I不僅適用于純水還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。根據(jù)數(shù)據(jù)，我們可知，水的離子積只受溫度的影響，溫度升高，K增大。［設(shè)疑］Kw=c(H+)▼((?<),c(h+)'C(OH］就是水電離出的c(H+)和c(OFT),是否正確？為什么?

［回答］不正確。c(H*)和c(OH)是整個溶液中的c(H*)和c(OH),不一定都是由水電離出來的。［追問I溫度既然對水的離子積常數(shù)有影響，對水的電離平衡有什么影響？［生］水的電離是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，會使水的電離平衡右移，導(dǎo)致c(H+)增大，c(OH)增大，K、、增大。［學(xué)生活動］試分析其他條件的改變對水電離平衡的影響。［回答］加入Na,消耗H+,會使水的電離平衡右移，導(dǎo)致c(H+)減小，c(OH)增大，Kw不變。加入NH4C1,消耗OH-,會使水的電離平衡右移，導(dǎo)致C(H+)增大，c(OH)減小，Kw不變。力口入CH3coONa,消耗H+,會使水的電離平衡右移，導(dǎo)致c(H+)減小，c(OH)增大，Kw不變。加HC1,增加H+,會使水的電離平衡左移，導(dǎo)致c(H，)增大，c(OH)減小，Kw不變。力DNaOH,增加OH;會使水的電離平衡左移，導(dǎo)致c(H+)減小，c(OH)增大，K”,不變。［強(qiáng)調(diào)］規(guī)律：①加入酸或堿，抑制水的電離，K.不變。②加入弱堿陽離子或弱酸陰離子，促進(jìn)水的電離，心不變。③水電離出的H，、OH-永遠(yuǎn)相等。④無論是酸溶液還是堿溶液中都同時存在H+和0H!.課堂小結(jié)［師］今天的課程就到這里了，我們一起來回顧一下本節(jié)課的內(nèi)容。.板書3.2.1水的電離水的離子積常數(shù)水的電離影響因素溫度影響因素溫度第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第2課時教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】L認(rèn)識溶液的酸堿性及pH。.掌握檢驗(yàn)溶液pH的方法。.了解溶液的pH的計算及溶液稀釋時pH的變化規(guī)律。.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】溶液酸堿性與pH的計算【教學(xué)過程】I.新課導(dǎo)入［設(shè)疑I酸性溶液中只有H+,堿性溶液中只有OH?［講解1純水中，對水電離平衡是無影響的，c(H+)=c(OH)=10-7,在純水中，加入少量的HC1,引入了H+,導(dǎo)致平衡左移，c(H+)>107,C(OH)<10-7,即c(H+)>c(OH);在純水中，加入少量的NaOH,引入了OH,平衡左移，c(H+)<107,c(OH)>l(r7,BPc(H+)<c(0H)o所以酸性溶液中存在OH,堿性溶液中存在H+。［追問］那么如何判斷溶液的酸堿性？.新課講授［講］通過表格我們可知，純水中，溶液為中性，c(H>c(OH);在純水中加入酸，溶液為酸性溶液，c(H+)>c(OH);在純水中加入堿，溶液為堿性溶液，c(H+)<c(OH)。［強(qiáng)調(diào)］不能用c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過c(H+)與c(OH)的相對大小來判斷。［設(shè)疑］在初中化學(xué)中我們用pH表示溶液的酸堿度，那么pH與c(H+)又是什么關(guān)系呢？［板書］pH=_lgc(H+)。［講解I酸性溶液，c(H+)>10-7,pH<7;中性溶液，c(H+)=10-7,pH=7；堿性溶液，c(H+)CIO",pH>7。pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱，pH的適用范圍是。?14。［強(qiáng)調(diào)］pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱，pH的適用范圍是0~14。［講解I如何測定溶液的pH?我們在中學(xué)階段用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，常見的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊、酚猷。I展示］酸堿指示劑的變色范圍。［強(qiáng)調(diào)］甲石酚要記清，紅黃紅藍(lán)無色紅。三點(diǎn)一四點(diǎn)四，五八八十要分清。［講解I溶液的pH可以用pH試紙測量，也可以用pH計測量。廣泛pH試紙的范圍為0?14(最常用)或0?10,用廣泛pH試紙測定溶液的pH都為整數(shù)；精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差值。使用時把一小片試紙放在表面皿或點(diǎn)滴板上，用潔凈干燥的玻璃棒直接蘸取少量待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，半分鐘內(nèi)，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照可確定溶液的pHo［設(shè)疑］pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？［回答］不一定。25℃時,pH=7的溶液呈中性，溫度高于25℃時，由于水的電離程度增大,Kw>L0xl0」4,此時pH=7呈堿性。判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H+)和c(OH)的相對大小,不應(yīng)看pH的大小，因此只有滿足c(H+)=c(OH)的溶液才一定呈中性。［追問］某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10"m°i/L,則該溶液呈酸性還是堿性？［回答］c(H+)*=c(OH)*=IO12mol/L,若c(H+)aq=c(H+)*=IO-mol/L,則c(OH)aq=IO2mol/L溶液顯堿性；若c(OH)aq=c(OH-)；k=1012mol/L,則c(H+)aq=102mol/L溶液顯酸性。［講解］關(guān)于pH的計算，也是需要我們掌握的內(nèi)容。若溶液為中性，c(H+)=c(OH-)=1.0X10-7mol/L?若溶質(zhì)為酸的溶液，H+來源于酸的電離和水的電離，而OFT只來源于水的電離。即c(H+)=c?(H+)+c水(H+),且溶液中Kw=c(H+)?c(OH-)o溶質(zhì)為堿的溶液，OFT來源于堿的電離和水的電離，而H+只來源于水的電離。BPc(OH-)=cw(OH-)+c*(OH-),且溶液中Kw=c(H+)?c(OH),對于單一溶液pH的計算，若為酸性溶液，酸電離出H+,根據(jù)c(H+)可得出溶液的pH。若為堿性溶液，堿電離出OH\根據(jù)K”=c(H+)?c(OH-),可計算出c(H+),從而得出溶液的pH。對于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計算，原則上“誰過量就先求誰”。［學(xué)生活動J做練習(xí)題。［過渡］工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。因此，測試和調(diào)控溶液的pH,對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及日常生活和醫(yī)療保健等都具有重要意義。［講解I例如，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收劑養(yǎng)分的有效性，各種作物生長都對土壤的pH范圍有一定的要求。.課堂小結(jié)［師］本節(jié)課的內(nèi)容已經(jīng)結(jié)束了，本節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液酸堿性與pH的相關(guān)知識，重點(diǎn)掌握溶液酸堿性、pH的計算等，并完成作業(yè)。.板書3.2.2溶液酸堿性與pH第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】.了解酸堿中和滴定的概念和原理。.會運(yùn)用酸堿中和滴定測定未知濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度。.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】酸堿中和滴定的原理及應(yīng)用【教學(xué)過程】.新課導(dǎo)入［步入情境I我們已經(jīng)學(xué)會了根據(jù)需要配制一定物質(zhì)的濃度的溶液的方法，如果有現(xiàn)成的溶液，我們怎樣測定其濃度呢？［學(xué)生活動I傾聽、回想、思考。［設(shè)計意圖I揭示本課教學(xué)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。.新課講授［板書］一、酸堿滴定的定義和原理［引入新課1化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種。用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸）溶液的方法稱為酸堿中和滴定。［設(shè)疑I酸堿中和滴定的實(shí)質(zhì)什么？［學(xué)生回答］思考并回答，寫出離子方程式：H++OH=H2O.I設(shè)計意圖］使學(xué)生從離子反應(yīng)的角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。［追問］試找出下列各反應(yīng)中c酸、。堿、丫酸、丫堿之間的關(guān)系：①鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和②鹽酸跟氫氧化鋼溶液恰好中和③硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和④磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和［學(xué)生活動］寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式，然后根據(jù)化學(xué)方程工中各反應(yīng)物的物質(zhì)的量這比找出酸和堿兩溶液的相關(guān)量之間的關(guān)系。［總結(jié)］恰好完全反應(yīng)時，n(H+)=n(OH),若用參加反應(yīng)的c(H+)、c(OH)來表示，則c(H+)VR=c(OH_)-V#l［設(shè)計意圖］為學(xué)生全面理解中和滴定的含義奠定基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。［設(shè)疑I在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。比如，實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，怎樣測定它的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度呢？［回答］傾聽、思考后回答：首先量取一定量的鹽酸溶液，再測定與之恰好中和的己知濃度的氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確體積，再利用相關(guān)量關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量溶液。［設(shè)計意圖］對學(xué)生進(jìn)行熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)思想教育。［展示］滴定中的常用儀器。［學(xué)生活動］認(rèn)識儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還需要移液管。［設(shè)疑I酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同？［回答1酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液及中性溶液，如果盛放堿性溶液，會將玻璃活塞腐蝕。堿性滴定管：用的是橡膠塞、玻璃珠，只能盛放堿性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，會將橡膠管腐蝕。I強(qiáng)調(diào)I酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸；堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。［設(shè)計意圖］初步記住中和滴定所用儀器。［教師活動］中和滴定操作，邊講邊實(shí)驗(yàn)。［講解I酸堿中和滴定所需試劑有標(biāo)準(zhǔn)液、待測液和指示劑.中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點(diǎn)。終點(diǎn)時,指示劑的顏色變化明顯且變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏。通常選用酚猷或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。［學(xué)生活動］觀察、記錄、計算、體會酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法。［設(shè)計意圖I初步掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作方法。［反饋性問題引導(dǎo)I酸堿中和滴定要解決的關(guān)鍵問題是什么?如何解決？要解決問題的關(guān)鍵是：①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全。解決辦法：①需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確計量所加溶液體積的容器一滴定管；②選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能與酸與堿之間完全反應(yīng)時發(fā)生顏色變化?！菊故荆輰?shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線。［教師活動I指明曲線上恰好完全反應(yīng)、多加1滴NaOH、少加1滴NaOH,的點(diǎn)。［學(xué)生活動I根據(jù)滴定原理,分析酸堿中和滴定的誤差分析。.課堂小結(jié)［師1本節(jié)課的內(nèi)容就結(jié)束了，對于本節(jié)課的內(nèi)容，我們有相關(guān)的口訣幫助大家加強(qiáng)記憶。.板書3.2.3酸堿中和滴定三,酸堿滴定的定義和原理四.酸堿中和滴定的儀器和操作五.實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線六.酸堿中和滴定的誤差分析（酸滴定堿）人教版（2019）選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡七.鹽類的水解

教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2、能運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理分析鹽類水解，并解決生產(chǎn)、生活中的鹽類水解問題。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的過程、本質(zhì)難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課Na2co3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么Na2cCh可被當(dāng)作“堿”使用呢？二、新課講授【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙（或pH計）測定表中相同濃度的各溶液的酸堿性，并將表中的鹽進(jìn)行分類。[PPT]展示表格鹽鹽溶液的酸堿性鹽的類型NaClNa2cO3NH4C1KNO3CH3coONa(NHO2SO4

【學(xué)生】實(shí)驗(yàn)并完成表格填寫【師】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性：強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性?！咎釂枴葵}，既不會電離出H+,也不會電離出0H,為什么也會顯示出不同的酸堿性？【學(xué)生】討論回答【師】理論解釋NH4C1溶于水后電離出來NH4+和Cl,NH4+與水電離出來的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O促進(jìn)水的電離平衡時溶液的酸堿性溶液中c(H+)>c(OH),呈酸性離子方程式NH/+H2O；——NH3?H2O+H+H,O；=?OH+[H-+CHjCOONa Na++CH3COOICH3coOH,理論解釋CH3coONa溶于水后完全電離CH3coO-和Na+,CH3coCl與水電離出來的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3co0H促進(jìn)水的電離平衡時溶液的酸堿性溶液中c(H+)Vc(OH-),呈堿性離子方程式CH3COO~+H2Ot——^ch3cooh+oh-【總結(jié)】像NH4CI和CH3coONa這樣，在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。【師】學(xué)習(xí)了兩種鹽的水解，請同學(xué)們根據(jù)以上知識，分析Na2cCh的水解?！緦W(xué)生】分析回答【師】第一步：Na2co3在水溶液中電離出來的CO32一發(fā)生水解：CO*-+H2OBHCO；+OH-第二步：生成HCO3-繼續(xù)與水電離出來的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2co3HCO3+h2o=h2co3+oh-【提問】什么樣的鹽類能發(fā)生水解呢？【學(xué)生】有弱酸根離子或弱堿陽離子【師】（1）在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。（2）常見的弱離子弱堿陽離子:NHAAF+、Fe3+>CiP+等。弱酸根離子:CO32\HCO3、AIO2、SO3=、S2\HS\SiO32>CIO、CH3co0、F等。【提問】影響水解的因素有哪些呢？【學(xué)生】溫度、濃度【師】1.內(nèi)因：鹽類水解程度的大小，主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。強(qiáng)堿弱酸鹽：生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離（電離常數(shù)越?。?，該鹽的水解程度越大。強(qiáng)酸弱堿鹽：生成鹽的弱堿性越弱，鹽的水解程度越大。2.外因：【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)條件對FeCb水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步躲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度在試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱溶液顏色加深.反應(yīng)物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCh溶液然后用藥匙加入少許FeCI3晶體溶液顏色加深生成物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCh溶液,然后滴入2?3滴濃鹽酸溶液顏色加深在試管中加人2mL0.01mol/LFeCb溶液，然后溶液顏色加深滴入5滴濃NaOH溶液實(shí)驗(yàn)原理：Fe,++3H2O^=iFe(OH)3+3H影響因素解釋溫度溫度升高，平衡向FeCb水解的方向移動反應(yīng)物的濃度c(Fe3+)增大，平衡向FeCh水解的方向移動生成物的濃度加入鹽酸，c(H+)增大，平衡向FeCb水解的逆反應(yīng)方向移動加入NaOH溶液，c(H+)減小，平衡向FeCh水解的方向移動【總結(jié)】.溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。.濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。.酸堿性：向鹽溶液中加入H+,可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH,能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。【過渡】在日常生活中還有哪些鹽類水解的應(yīng)用呢？【學(xué)生】討論回答【師】(1)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用①配制可水解的鹽溶液某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而變渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCb溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCb水解。②可水解鹽溶液的儲存某些強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞。如Na2c03溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。③判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCb溶液，F(xiàn)eCb水解生成Fe(OH)3和HCI,由于鹽酸易揮發(fā)使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。④制備膠體將飽和FeCL溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。⑤判斷溶液的酸堿性Na2co3溶液呈堿性的原因：CO；+凡0=HCO,+OH。⑥判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2co3；溶液中存在的粒子有Na+,CO；,HCO”H2co3,OH,H*,H2Oo⑦若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有A|3+、Fe3+與CO32\HCO3-、AIO2等。(2)日常生活中的應(yīng)用①熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2co3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。水解的離子方程式為CO；+&O=HCO3+OH。②明磯(鋁鹽)用作凈水劑明磯溶于水電離產(chǎn)生的AP+水解，生成A1(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。③泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Ah(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和A1(OH)3。離子方程式為：AP++3HC0產(chǎn)A1(OH)31+3C02T板書設(shè)計鹽類的水解一.鹽類的水解二.影響鹽類水解的主要因素三.鹽類水解的應(yīng)用人教版(2019)選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡

教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡。2、了解溶度積的意義，明確溶度積與離子積的關(guān)系。3、了解沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：沉淀溶解平衡及溶度積的理解應(yīng)用難點(diǎn)：沉淀溶解平衡及溶度積的理解應(yīng)用教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，會生成白色沉淀。如果上述兩種溶液中硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量相對且充分反應(yīng)，此時溶液中還有Ag+和cr嗎？二、新課講授【師】在初中化學(xué)中，我們曾根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物。例如，AgCKBaSO4、Fe(OH)3等都屬于難溶物。根據(jù)書中表格信息回答下列問題。(1)通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？(2)生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還有Ag+和cr?【學(xué)生】討論回答【師】從固體溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cr脫離AgCl的表面進(jìn)入水中一溶解；另一方面，溶液中的Ag+和cr受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出一沉淀?！咎釂枴渴裁磿r刻可以達(dá)到平衡呢？【學(xué)生】沉淀溶解等于沉淀生成【師】在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，得到AgCI的飽和溶液，即可建立動態(tài)平衡，即沉淀溶解平衡?！編煛炕貞浳覀儗W(xué)過的影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素，想一想沉淀溶解平衡的影響因素有哪些呢？【學(xué)生】濃度、溫度【師】①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因溫度一絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動；少量平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。濃度一加水稀釋，平衡向溶解的方向移動。同離子效應(yīng)一向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。其他一向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解的方向移動。【師】用什么樣的物理量可以形象的判斷平衡的狀態(tài)呢？【師】與電離平衡、水解平衡一樣，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為K’p?！咎釂枴咳芏确e有什么作用呢？【學(xué)生】討論回答【師】通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度幕的乘積一離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c>Ksp,溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。②Qc=Ksp,溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。③Qc<Ksp,溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！具^渡】我們學(xué)習(xí)了沉淀溶解平衡的相關(guān)知識，那么在生產(chǎn)生活中怎樣加以運(yùn)用呢？【師】1、沉淀的生成：在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(1)調(diào)pH:工業(yè)原料氯化錠中含雜質(zhì)氯化鐵，將含雜質(zhì)的氯化鎂溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3J+3NH4+。(2)加沉淀劑：在工業(yè)廢水處理過程中，以Na2s作沉淀劑，使廢水中的某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，生成極難溶的CuS、HgS等沉淀而除去。離子反應(yīng)方程式：Cu2++S2-=CuSJ、Hg2++S?-=HgSJ。2、沉淀的溶解：原理：不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。【實(shí)驗(yàn)3-3】實(shí)驗(yàn)操作向兩支盛有少量Mg(OH)2固體的試管中分別滴加適量的蒸儲水和鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。滴加試劑蒸憎水鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沉淀不溶解沉淀溶解解釋Mg(OH)2難溶于水；鹽酸中的H+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H20,使Mg(OH)2沉淀溶解平衡體系中的OH濃度不斷減小，Mg(0H)2沉淀溶解平衡右移，直至Mg(OH”完全溶解八.沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-4】實(shí)驗(yàn)操作3.向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。(2)振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。(3)振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNaS溶液，觀

察并記錄現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀轉(zhuǎn)為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)為黑色沉淀【實(shí)驗(yàn)3-5】實(shí)驗(yàn)操作向盛有2mL0.1mol/LMgCh溶液的試管中滴加2~4滴2moi/LNaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。向上述試管中滴加4滴0.1molLFeCb溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成 白色沉淀轉(zhuǎn)為紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3——^2Fe(OH)3+3MgCl2結(jié)論溶解度由小到大：Fe(OH)3〈Mg(OH)2【總結(jié)】沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與規(guī)律①實(shí)質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化是指由種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。②規(guī)律：a.一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。b.當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時，生成沉淀所需要試劑離子濃度越小的越先沉淀。c.如果生成各種沉淀所需要試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。板書設(shè)計沉淀溶解平衡二.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的建立2、沉淀溶解平衡的影響因素3、溶度積二.沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、以鋅銅原電池為例，理解原電池的工作原理及其應(yīng)用。2、學(xué)會判斷原電池的正、負(fù)極。3、掌握原電池和常見化學(xué)電源的反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫。4、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。5、了解廢舊電池對環(huán)境的危害，培養(yǎng)良好的環(huán)保意識。教學(xué)重難點(diǎn)1、重點(diǎn)：(1)雙液原電池的工作原理和構(gòu)成條件。(2)鹽橋的作用(3)電極反應(yīng)式的書寫。2、難點(diǎn)：(1)鹽橋的作用。(2)原電池電極反應(yīng)式的書寫。(3)原電池的設(shè)計。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課［導(dǎo)入］水果是我們生活中必不可少的食品，那么有同學(xué)是否能想到水果其實(shí)也可以產(chǎn)生電流呢？［教師活動］教師演示水果電池。二、講授新課知識點(diǎn)一原電池的工作原理［提問］哪位同學(xué)能告訴我，水果為什么能產(chǎn)生電流？可以運(yùn)用我們之前學(xué)過的知識來解答。［學(xué)生活動］運(yùn)用所學(xué)思考并回答。［提問］什么是原電池？［生］化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即原電池。［師］其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。［提問］構(gòu)成原電池的條件有哪些？［投影］構(gòu)成條件電極兩電極為導(dǎo)體，且存在活動性差異，一般活動性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極，活動性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體做正極溶液有電解質(zhì)溶液回路形成閉合回路，即滿足：（1）兩電極直接接觸（靠在一起）或間接接觸（用導(dǎo)線相連）；（2）兩電極插入電解質(zhì)溶液中本質(zhì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)［師］下面我們以鋅銅原電池為例來講解原電池的工作原理。［教師活動］投影展示并講解電極名稱負(fù)極正極電極材料ZnCu電極反應(yīng)Zn—2e=Zn2+Cu2++2e-=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

電子流向（外電路）由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極離子流向（內(nèi)電路）陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；鹽橋（含飽和KC1溶液）中離子流向：K+移向正極，C「移向負(fù)極電池反應(yīng)（離子方程式）Zn+Cu2+===Zn2++Cu兩類裝置的不同點(diǎn)裝置I:還原劑Zn與氧化劑C/+直接接觸，化學(xué)能既轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為熱能，造成能量損耗裝置H:還原劑Zn與氧化劑CM+不直接接觸，化學(xué)能僅轉(zhuǎn)化為電能，避免能量損耗，故電流穩(wěn)定，持續(xù)時間長［提示］鹽橋原電池中半電池的構(gòu)成條件：電極金屬和其對應(yīng)的鹽溶液。一般不要任意替換成其他陽離子鹽溶液，否則可能影響效果。鹽橋中裝有飽和的KC1、KNCh等溶液和瓊膠制成的膠凍。［提問］鹽橋有什么作用呢？［學(xué)生活動］討論交流并回答：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。［師］學(xué)習(xí)了原電池的基本原理，我們還要進(jìn)行運(yùn)用，也就是要學(xué)會設(shè)計原電池。［講解］原電池設(shè)計關(guān)鍵，針對外電路，負(fù)極是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，正極是較穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬）。再來說內(nèi)電路，將兩極浸入電解質(zhì)溶液中，使陰、陽離子做定向移動。陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。［師］原電池原理有哪些應(yīng)用呢?［投影］展示原電池原理的應(yīng)用應(yīng)用化學(xué)原理比較金屬的活動性強(qiáng)弱原電池中，一般活動性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極，而活動性較弱的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）做正極，如有兩種金屬A和B,用導(dǎo)線將A和B連接后，插入稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A溶解，而B上有氣泡逸出，則說明A做負(fù)極，B做正極，則一般情況下金屬活動性：A>B加快化學(xué)反應(yīng)速率由于形成了原電池，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快，如Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率用于金屬的防護(hù)使需要保護(hù)的金屬制品做原電池的正極而受到保護(hù)，如要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，形成原電池，使鋅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極而受到保護(hù)設(shè)計制作化學(xué)電源①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)②根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液知識點(diǎn)二化學(xué)電源［過渡］人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同的需要。［師］在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電話、助聽器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。［投影］展示各種常見電池圖片。［講解］化學(xué)電源包括一次電池、二次電池、燃料電池等。一次電池(干電池)消耗到一定程度，就不能使用了；二次電池(充電電池或蓄電池)是放電后可以再充電重新使用；燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。［提問］大家想一想，化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)？判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么？［投影］優(yōu)點(diǎn)(1)方便攜帶，易于維護(hù)。(2)化學(xué)電池的能量轉(zhuǎn)化效率較高，供能穩(wěn)定可靠。(3)可以制成各種形狀、大小和容量不同的電池及電池組。判斷電池優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)(1)比能量:即單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能(比能量)的多少。(2)比功率:即單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率(比功率)的多少。(3)電池的可儲存時間的長短。［過渡］實(shí)用的電池中常要添加其他成分，其實(shí)際工作原理也比較復(fù)雜。下面我們介紹一些電池的主要工作原理。［講解］首先是最簡單的一次電池，先來認(rèn)識一下普通鋅銃電池，通過了解它的反應(yīng)原理，能看出它有一些明顯的缺點(diǎn)，哪位同學(xué)能來說一說？［生］一次性電池，不可逆［師］在隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。［講解］體積小、性能好的堿性鋅一鎰電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。1投影］2、堿性鋅鎰電池(1)基本構(gòu)造:—金屬外殼—金屬外殼鋅粉和KOH的混合物--MnO2(2)組成：正極:MnCh;負(fù)極:Zn;電解質(zhì):KOH。(3)工作原理:負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH-2e=Zn(OH)2；正極反應(yīng)：2MnCh+2e+2H2O=2MnOOH+2OH;總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。［師I堿性鋅鎰電池比普通鋅鎰電池性能好，它的比能量和可儲存時間均有所提高,適用于大電流和連續(xù)放電。［講解］二次電池的種類有：鉛蓄電池、鎮(zhèn)鎘電池、饃氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……2、引入蓄電池，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論其反應(yīng)原理［投影］介紹鉛蓄電池的構(gòu)造及原理。［要求學(xué)生討論］蓄電池在應(yīng)用中存在的優(yōu)缺點(diǎn)。［總結(jié)］(1)優(yōu)點(diǎn):可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(2)缺點(diǎn):比能量低、笨重，廢棄的電池污染環(huán)境。［過渡］除這些常用的電池外，還有一些電池正逐漸走進(jìn)或已經(jīng)走進(jìn)我們的生活，如燃料電池。［講解］燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。［師］燃料電池與一次電池、二次電池相比有什么不同？［結(jié)論］一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)化元件，它工作時，燃料和氧化劑連續(xù)由外部供給，在電極上不斷進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。［提問］你知道的燃料電池有哪些？［結(jié)論］氫氧燃料電池、甲醇燃料電池、胱燃料電池等。［教師活動］以氫氧燃料電池為例，講解燃料電池的構(gòu)造及其原理。怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？［投影］(1)寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；(2)寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡單)；（3）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。（4）正極反應(yīng)一般為①酸性介質(zhì)O2+4H++4e-=2H2O②堿性介質(zhì)O2+2H2O+4e-=4OH-［學(xué)生活動］練習(xí)甲烷燃料電池以及甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。板書設(shè)計4.1原電池一、原電池的工作原理（一）原電池原理（二）原電池的設(shè)計（三）原電池原理的應(yīng)用二、化學(xué)電源（一）化學(xué)電源1、分類2、優(yōu)點(diǎn)3、判斷電池優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)（二）一次電池1、普通鋅鎰電池（酸性）2、堿性鋅鎰電池（三）二次電池（以鉛蓄電池為例）（四）燃料電池1、氫氧燃料電池2、CH4燃料電池3、甲醇燃料電池第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié)電解池

教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、了解電解、電解池的概念。理解電解池的工作原理。2、能夠正確書寫電解池的電極反應(yīng)式。3、掌握電解飽和食鹽水的原理。4、了解電解原理在電鍍、金屬精煉、電冶金等方面的應(yīng)用。5、掌握電解的有關(guān)計算。教學(xué)重難點(diǎn)1、重點(diǎn)：(1)理解電解原理和以電解CuCL溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。(2)電解池的工作原理。2、難點(diǎn)：(1)理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。(2)電解池的工作原理。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課［復(fù)習(xí)導(dǎo)入］在前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的知識，誰能舉例說明原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)化裝置？［學(xué)生活動］學(xué)生討論后回答：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電