必修一化學基礎知識集錦完美版完整版含有全部復習資料

高一化學基礎知識集錦2012-12-261、鈉露置于空氣中現(xiàn)象：銀白色一變暗一變白色一出現(xiàn)液滴一白色晶體一白色粉末，反應依次為(4個)：4Na+O疔2NaONaR+HqQNaOH2NaOH+CO：+9H：O=NaCO：■10HONaCO■]0HO二NaCO+IOHO【補充】(1)鈉著火用什么撲滅細沙蓋滅,Ng顏龜?shù)S色,鈉保存在煤油中Na、K合金可做原子反應堆導熱劑,鈉具有很強的還原性,制高壓鈉燈鈉在卒氣中燃燒現(xiàn)象熔成小球、黃色火焰、生成淡黃色固體將鈉投入到水和苯的混合溶液中現(xiàn)象：在水和苯交界處做上下運動研窮物質性質的基本方法觀察，實驗，比較，分類,聞氣味屬于觀察研究物質性質的稈序為觀察外觀，預測性質，實驗觀察，解釋結論2、鈉投入到硫酸銅中的現(xiàn)象以及化學方程式：現(xiàn)象浮，熔，游，響，產(chǎn)生藍色沉淀方稈式2Na+2HO=2NaOH+H一f2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OHLr3、過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑,方稈式2Nag)2+2CO疔ZNafOs+O：2眄02+2電0=4NaOH+O」4、下列物質在氯氣中燃燒現(xiàn)象分別為：鐵：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕紅色的煙銅：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙氫氣：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧【補充】(1)氯氣顏色：黃綠色,是否有毒：直，在自然界中是否有游離態(tài)的氯元素：無收集氯氣的方法排飽和食鹽水法或向上排牢氣法化中混有HC1氣體用飽和食鹽水除雜HC1氣體提易溶于水，在尾氣吸收時應該注意防倒吸,另一種極易溶于水的氣體是NHg,這兩種氣體反應方程式為NHg+HCkNH^Cl現(xiàn)象有白煙生成氯氣的尾氣吸收用NaOH溶液,離子方稈式為C1+2OH-=C1-+C1O-+H2O,此外還可以用此溶液吸收的氣體有SOzgCOz次氯酸具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不適合直接做漂白劑和消毒劑的原因方程式是2HC102HC1+0」，次氯酸是一種弱酸(強酸或弱酸)5、氯氣與石灰乳反應制漂白粉2C12+2Ca(OHL=CaCL+CXClOL+ZI^O,漂白粉主要成分CaC.、Ca(ClO)26、漂白粉的有效成分為Ca(Cl()L，久詈失效的原因Ca(ClOL+CO：+電0二CaC?」?+2HC1O2HC10卅照2HC1+0f27、84消毒液(成分NaClO)的消毒或漂白原理2NaClO+COz+鳥0二NazCC^丄+2HC1O8、氯氣通入紫色石蕊中的現(xiàn)象是先變紅后退色，原因是CI+H/)=HC1O+HC1,HC1使溶液變紅，HC1O使溶液褪色9、新制氯水久置后變?yōu)闊o色，酸性增強反應Cl：+H2O=HC1O+HC12HC10卅照2HC1+0f210、等體積的so2與氯氣同時通入品紅溶液中,品紅不褪色反應C屮so：+2電0=牛04+2HC111、證明氯氣的氧化性大于硫(兩種方法)反應：法一：C1+H2S=S1+2HC1法二:3CL+2Fe=^2FeC】3Fe+S^^FeS12、FeSO4溶液中放入施防止變質，離子方稈式表示其原理Fe+2Fe3+二3Fe2+13、利用FeC￡溶液腐飩銅箔印刷線路板2F?+Cu=2Fez++Cui+(離子方程式)14、過量鋅粒加入FeCl3溶液中2FeC13+3Zn=3ZnCl+2Fe15、檢驗Fe3+的試劑名稱硫氨酸鋰，化學式KSCN,離子方程式Fea++3SCN-=Fe(SCN)316、檢驗Fe2+的方法法_：取少量于試管中，加NaOH溶液，產(chǎn)牛白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色離子方程式：Fe2++2OH二Fe(OHL/(白色、4Fe(OHk+0產(chǎn)2HQ二4Fe(OH)3(紂褐色、法二：取少量于試管中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制氯水變成紅色溶液離子方程式：2Fe2++=2Fea++2C1-Fea++3SCN_=Fe(SCNb(紂色溶潅)17、除雜：(是離子反應的寫離子反應)FeCl2(FeCl3)Fe+2Fes+二3Fe2+FeCl3(FeCip2Fe2++C,=2Fes++2C1FeSO4(CuSO4)Fe+C112+二Fe2++CuCu(Fe)Fe+2H+二Fe2++Hj18、往盛放在敞口容器中的硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色/7=A13++4HO2~N+O=A13++4HO2~N+O:2NO222NO+O22NO2以前的金屬反應生成均，如果過量銅和濃硫酸反應，硫酸會（填“會”或“不會”）剩余，生成氣體為SO/而過量鋅和濃硫酸反應硫酸=丕會—（填“會”或“不會”剩余，生成氣體為S02,H^③常溫條件下，金屬鐵、鋁遇濃hno3,濃h2so4會發(fā)生鈍化，其是化學變化過程（化學或物理）。（3）用量不同，反應不同①將CO2氣體通入到NaOH溶液中：CO少量2Na0H+C0（少量）=NaC0+H0CO+20H-==CO2-+HOTOC\o"1-5"\h\z2232~232~CO過量NaOH+CO(足量)=NaHC0CO+OH-==HCO=223~23AlCl3和NaOH溶液NaOH溶液少量A13++3OH-==Al(OH)/,NaOH溶液過量Ak++4OH-==[Al(OH)]—3^4~碳酸鈉和鹽酸反應HCl少量CO?-+H+=HCO-、HCl過量CO2-+2H+=COf+HO333~22~鐵和稀硝酸反應Fe少量4HNO3+Fe==Fe(NO3)3+NOT+2H20Fe過量4HNO3+Fe==Fe(NO3)3+NOT+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO丄(或者一步寫出8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O)3322硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液Ba(OH)2少量Ba2++2OH-+2H++SO/-==BaSO4J+2H2OBa(OH)2過量H++SO/-+Ba2++OH-==BaSO4J+H2O向Ca(OH)2中通入SO2氣體SO2少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO*-+H2OSO2足量NaOH+SO2=NaHSO3SO2+OH-==HSO3-Na[Al(OH)4]和HCl溶液HCl少量Na[Al(OH)4]+HCl==Al(OH)3+NaCI+HO、[Al(OH)]—+H=A1(OH)J+HO~2~4'”3~2~

HC1過量Na[Al(OH)4]+4HCl==AICI3+NaCl+4H2O、[Al(OH)+4H+:32460、推斷題中的轉化關系例一：三角形轉化關系1）鈉及其化合物之間的轉化2Na+O=^NaO2Na+2H2O===2NaOH+H2f222222Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f2NaOH+CO2===Na2CO3+H2ONaOH+CO2===NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3△2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O2)鐵之間的相互轉化Fe+2H+===Fe2++H2fZn+Fe2+===Fe+Zn2+Fe+4H++NO3-===Fe3++NOf+2H2O3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe===3Fe2+3）氮及其化合物之間的轉化4NH+5O繼化劑4NO+6HO32△2受埶或見光3NO2+H2O====2HNO3+NOt4HNO4NOf+0f+2H02233222Cu+4HNO3(濃)=====Cu(NO3)2+2NO21+2H2O4HN0(濃)+CCOt+4N0t+2H032223Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O4)碳及其化合物之間的轉化[Al(OH)]-+4H+(過量)==Al3++4H0426）硫及其化合物之間的轉化Al(OH)+OH—=[Al(OH)]—34S+HS222HS+0(不足)丄^2S2+2HO22HS+30(充足)鼻紅2S0+2H022222C+0(少量)=點紅2C02C+0(足量)=點紅CO222co+o=點卷2C022S+0點燃2SO2SO+2HS==3S+2HO222催化劑2S0+0催化劑、2S0SO+H022力口熱332HSO24C+C02^^2C02Mg+CO2=^2MgO+C2NaOH(過量)+CO2===Na2CO3+H2ONaOH(少量)+CO2===NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3△2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+COt+H2O32232322Na2CO3+2HCl===2NaCl+COt+H2O2322(5)鋁單質及其化合物之間的轉化2HSO（濃）+C242例二：直線型轉化關系—CO+2SOt+2HO222HSO(濃)+CU24—CuSO+S0t+2H0422H2OD（強酸或強堿）2Al+6H+=2A13++3Ht2Al+20H-+6H0=2[Al(0H)]-+3Ht2242A13++30H-(少量)==Al(OH)!A13++3NH.HO==Al(OH)!+3NH+3234A13++40H-(過量)=[Al(OH)]—Al(OH)+3H+=Ah++3H032[Al(OH)]—+H+(少量)==Al(OH)!+H0[Al(OH)]—+CO2+H2O==Al(OH)!+HCO-43242233由當A是N2時，反應依次為：N+0:2N02NO+O2=====2NO2222223NO2+H2O====2HNO3+N0t當A是NH3時，反應依次為：4NH3+502竺化劑4N0+6H202NO+O2=====2NO23NO