成都市2020年化學中考試卷及答案

成都市2020年化學中考試卷及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1.某物質的溶解度曲線如圖。t°C時160g37.5%的該物質的飽和溶液，欲將其溶質質量分蒸發(fā)40g水，改變溫度至t「C蒸發(fā)50g水，改變溫度至tJC加入20g溶質，改變溫度至t：°C加入65g溶質，改變溫度至t「C【答案】B【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量xlOO%飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量xlOO%,t°C時160g37.5%的該物質的飽和溶液中溶質的質量為160gx37.5%=60g,則溶劑的質量為100g,飽和溶液溶質的質量分數二溶解度*（溶解度+100g）X100%oA.溫度為t「C時，其飽和溶液溶質的質量分數為：75g^l75gX100%^43%,不可能得到溶質質量分數為50%的溶液；B.2C該物質飽和溶液溶質的質量分數=100g4-200gX100%=50%：將160g37.5%的溶液蒸發(fā)50g水后，液溶質的質屋分數為60g4-110gX100%^54.5%.即冇溶質析出得t,°C時的飽和溶液，質量分數為50%C.t「C,該物質的溶解度為100g,所以加入20g溶質后能完全溶解，溶液溶質的質量分數為80g4-110gX100%^50%D.加入65g溶質，改變溫度至t/C所得溶液為t「C時的飽和溶液，質量分數人于50亂選B點睛：①被溶解的那部分物質才是溶質。②某溫度卞濃度最人的溶液為該溫度下的飽和溶液。2?現有一包由3?2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種.下列說法中不正確的是（）A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質量為48g,則m=4C.當m=3時，溶液可能呈藍色D.反應后固體的質量不可能超過56g【答案】B【解析】【分析】由金屬活動性順序表可知,金屬的活動性Zn>Cu>Ag,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO?溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與

硝酸銀反應.碳與硝酸銀不反應?！驹斀狻緼、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量，恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過屋時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確：B、當上述兩個反應分別恰好進行完全時，設生成銀的質量分別為x,yZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)26521613gx65_21613gxx=43.2gCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2642163?2gV64_2163?2gyy=io.8g當鋅完全反應時，金屬的質量為：3.2g+43.2滬46.4g,銅完全反應時，金屬的質量最人是：43.2g+10.8g=54g,由于金屬的質量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知，鋅完全反應，部分銅已參加反應，所以，固體物質有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確：C、由上述計算分析可知，當m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；D、由上述計算分析可知，反應后固體的質量不可能超過54g+2g=56g,故D正確。故選3.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種?圖中相連的兩圓表示相應物質能發(fā)生反應，已知乙是鐵?下列說法錯誤的是五種物質中，只有鐵是單質C.五種物質中，只有鐵是單質C.戊是氫氧化鈣【答案】c丙是鹽酸甲與丁反應屬于復分解反應【解析】【分析】【詳解】A、只有一種元素組成的純凈物是單質，故鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉五種

物質中只有鐵是單質，故A正確，不符合題意；B、鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B正確，不符合題意：C、甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以C錯誤，符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應屬于復分解反應，所以D正確，不符合題意。故選C。用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒向等質量、等濃度的桶硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉向一定質量的氯化銅和桶鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】試題分析：A選項用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣能正確反應對應關系：B選項一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒，根據質屋守恒定律可知能正確反應對應關系：C選項向等質量、等濃度的桶硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉不能說明對應關系，因為沒有具體說明金屬的量；D選項向一定質量的氯化銅和桶鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液能正確反應對應關系，酸堿鹽反應時先發(fā)生酸堿中和，然后堿鹽反應產生沉淀，故答案選擇C考點：酸堿鹽、金屬的性質、催化劑將鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g桶鹽酸中恰好完全反應后得到溶液209g,再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成沉淀的質量為（）A.12gB.14.25gC.17.25gD.27g【答案】D【解析】【分析】鋁和橋鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鎂和桶鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉。

【詳解】鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g橋鹽酸中恰好完全反應后得到溶液209g,則生成氫氣的質量為200g+10g-209g=lg設參加反應的鋁的質量為X,生成氫氣的質量為y273273273273Mg~H224210g-xlg-y24=210g-xlg-y12v-x=2J2由x=9y和12y-x=2得，y=-g,x=6gTOC\o"1-5"\h\z?774生成氫氧化鋁的質量為6g-—?17.3g,生成氫氧化鎂的質量為（10g-6gH=a9.7g,7858最終生成沉淀的質量為17.3g+9.7g=27g故選D。不能正確反映對應變化關系的圖像是（）在一定量的CuSCh溶液中逐滴加入NaOH溶液等質量的Zu和Mg分別與足量等體積等質屋分數的桶硫酸反應向NaOH溶液中逐滴加入桶鹽酸等質量CaCO3分別與足量等體枳等質量分數的稀鹽酸反應【答案】C【解析】A.在一定量的CuSCh溶液中逐滴加入NaOH溶液，兩者之間反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：B.鎂的活動性比鋅的強，所以鎂先反應完；等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等質量分數的稀硫酸反應，鎂比鋅生成氫氣多。C.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH人于鹽酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入橋鹽酸，溶液的pH應逐漸減?。篋.等質量CaCO3分別與足量等體積等質量分數的棉鹽酸反應，通常粉末狀時，藥品和鹽酸接觸更充分，反應較快：當塊狀石灰石反應時，速率較慢：但過氧化氫質量相同時，生成物的質量相同。選C點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確7.有一包白色固體，可能含有FeCb、CaCOs、NaOH、Ba(OH)2.BaCl2.Na2SO4中的幾種。為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象判斷:.取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;取上述無色澄清溶液A,通入適量的C02,生成白色沉淀C;取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現彖，下列判斷正確的是：由①得原白色固體中一定不含FeCb,—定含有CaCO3由②?得原白色固體中一定含有Ba(OH)2,—定不含有Na2SO4由實驗現彖判斷，白色固體中最多含4種物質由實驗現象判斷，白色固體的組成最多有3種情況【答案】C【解析】【分析】FeCh溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，而實驗中得到的是無色澄清溶液A和白色沉淀B,所以一定不存在氯化鐵：根據①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固體中町能含冇碳酸鈣或硫酸頓中的一種或兩種：氫氧化頓溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸頓，氫氧化鈉與氯化領的混合溶液中通入二氧化碳也可以產生碳酸頓，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化頓反應生成碳酸飲沉淀；而根據③取上述白色沉淀B,加入過量的桶硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀不可能為硫酸頓，故判斷白色固體中一定不含硫酸鈉。根據以上分析可知白色固體中一定含有碳酸鈣，氫氧化領(或氫氧化鈉和氯化頓)，一定不含氯化鐵和硫酸鈉。白色固體若含兩種物質，則根據②取上述無色澄清溶液A,通入適量的C02,生成白色沉淀C,而在幾種物質的溶液中，能與二氧化碳氣體反應產生沉淀的只有氫氧化換，因此白色固體中一定含有氫氧化領，則這兩種物質為：碳酸鈣和氫氧化卡貝；若白色沉淀含有三種物質,則三種物質可能的組合為：(1)碳酸鈣、氫氧化換與氫氧化鈉；(2)碳酸鈣、裁化釵與氯化釵；(3)碳酸鈣、氫氧化鈉與氯化釵；如呆白色固體含有四種物質，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化飲、氫氧化鈉和氯化頓，最多含有這四種物質。【詳解】A.由分析可知，由①得原白色固體中一定不含FeCb，—定含有CaCCh或BaSCU中的一種或兩種。故A不符合題意；根據以上分析，由②③得原白色固體中不一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化飲。故B不符合題意；根據以上分析，白色固體可能含有四種物質，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化頓、氫氧化鈉和氯化領，所以白色固體中最多含4種物質。故C符合題意；根據以上分析，白色固體的組成最多有5種情況。故D不符合題意。故選Co【點睛】本題關鍵是根據題意先把一定不存在的物質排除，一定存在的物質，和可能存在的物質，再根據題意組合可能的物質種類。卞列四位同學分別設計實驗方案，傷〈認為可行的是()分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干某無色溶液中滴加桶硝酸無明顯現象，再加BaCb溶液，產生白色沉淀，證明無色溶液中一定含有S04?-離子將CO、82、N2的混合氣體，依次通過濃NaOH溶液，濃硫酸，灼熱CuO后(假設每次反應均完全)，最后得到N2不用其它試劑就能鑒別NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCb、NaNOs【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干得碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)結晶得氯化鈉，選項錯誤：B、某無色溶液中滴加桶硝酸無明顯現象，再加BaCS溶液，產生白色沉淀，不能證明無色溶液中一定含SO42-離子，也可能有銀離子，因氯化銀、硫酸領都是白色的不溶于硝酸的沉淀，選項錯誤；C、將CO、CO2、N2的混合氣體，通過濃NaOH溶液，能吸收二氧化碳：通過濃硫酸，能吸收水蒸氣：通過灼熱CuO,—氧化碳能與灼熱CuO反應生成銅和二氧化碳，最后得到N2、C02,選項錯誤；D、NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCb、NaNCh中黃色的是氯化鐵溶液，能和氯化鐵生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，能和氫氧化鈉生成白色沉淀的是硝酸鎂，能和上述兩種沉淀反應，將沉淀溶解的是硫酸，余卞物質是硝酸鈉，不用其它試劑就能鑒別，選項正確。故選D。有部分變質的NaOH固體18.6g,加入100g的桶硫酸，恰好完全反應，所得溶液的質量是114.2g,將其蒸干得到固體28.4g,則原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為A.46:3B.46:11C.23:3D.23:6【答案】C【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，部分變質的氫氧化鈉固體，加入桶硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O,溶液減少的質量，即生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：18.6g+100g-114.2滬4.4g,由化學方程式可知，原固體混合物中的碳元素全部轉化到了二氧化碳中，原固體混合物中的鈉元素全部轉化到了硫酸鈉中，最后蒸干得到的固體即是硫酸鈉的質量，故原固體混合物中鈉元素的質屋為：28.4gxxl00%=9.2g,原固體混合物中碳元素的質量為：23x2十32+16x4124?4gx_““xl00%=l?2g,故原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為：9.2g：12+16x21.2g=23:3o故選C。10.鐵在高溫條件卞與氧化銅反應：2Fe+3CuO^Fe2O3+3Cu銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。一定質量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后過濾，得到固體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質量的鋅粉，充分反應。固體甲中一定含Cu,—定不含Fe濾液乙中一定含有FeCb、CuCb,—定不含FeCb若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2,則一定有FeCb若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCb,則可能有FeCb若充分反應后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2,無CuCl2,可能有FeCl2其中正確的個數有A.2個B.3個C.4個D.5個【答案】C【解析】【分析】鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應2Fe+3CuO復Fe2O3+3Cu，可以得到個數比Fe2O3:Cu=l:3,而且此反應進行完，只有這樣兩種固體。加入足量的鹽酸中FeCb和Cu的個數比為2:3,完全反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,可得剩余FeCb:CuCh:Cu=2:l:2o故固體甲和濾液乙分別為Cu和FeCb、CuCl2o【詳解】固體甲中一定含Cu,—定不含Fe,正確濾液乙中不含FeCb；溶液中存在FeCb和CuCl2,正確；若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2,則氯化亞鐵沒有參與反應，溶液中一定有FeCb,正確：

若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCI2,但是剩余的鋅不一定能將氯化亞鐵完全反應，則可能有FeCh,正確：若充分反應后Zn有剩余，則CuCI2xFeCJ都完全反應，溶液中只有氯化鋅，錯誤。故選11?如圖所示的裝置可用來測定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B,使氣體X完全反應。得到以下實驗結呆：實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中出現紅色粉末。C管中收集到的無色液體是水：注射器D中收集到生成氮氣0.28go下列說法正確的是（）D（注射器）C管冰和食鹽.為'注射器］「罕労管p|iIiiiiiiiii7D（注射器）C管冰和食鹽氣體xB管中發(fā)生的反應為置換反應氣體X是氨氣（NH3）該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為1:2氣體X中氮元素與氫元素的質量之比為7:1【答案】D【解析】【詳解】A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質，氧化銅屬于化合物，所以B管中反應一定不是置換反應，錯誤；B、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g,因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g,收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質量為0.28g.所以氮元素與氫元素原子個數比為：器糾鑒=上2,所141以氣體不是氨氣，錯誤；C、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g,因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g,所以生成水的質量為：0.32g+0.04g=0.36g,該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為型邑￡^.=2（X1,錯1828誤；D、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g,因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g,收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質屋為0.28g,氣體X中氮元素與氫元素的質量比為：0.28g:0.04g=7:l,正確。

故選D?！军c睛】根據久體與氧化銅反應生成銅、氮氣和水來分析X的組成，氮氣的質量就是氣體中氮元素的質量，B管質量的減少量就是失去的氧元素的質量，根據氧化銅中氧元素質量可以計算出氣體中氫元素質量，可以計算出水的質量，再計算水分子和氮分子的個數比。12.把8.9gMg.Zn合金放入一定量的桶鹽酸中，恰好完全反應，產生0.4gH：,在上述反應后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應后生成NaCl的質量為（）A.23.4gB.29.25gC.30.5gD?26.25g【答案】A【解析】【分析】鎂、鋅和桶鹽酸反應生成氫氣、氯化鎂、氯化鋅，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，和氯化鋅反應生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，桶鹽酸中的氯離子完全轉化成氯化鈉中的氯離子。【詳解】由Mg+2HCI=MgCh+H2個，Zn+2HCI=ZnCh+Hzt可知,2CI~H2個,設氯離子質量為x,2C|-~H2個,712x0.4g71_2x0?4gx=14.2g#14?2g充分反應后生成NaCl的質量為14?2g充分反應后生成NaCl的質量為35.5=23?4g58.5xlOO%故選Ao【點睛】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。13?除去下列物質中的雜質，所選用的方法正確的是:物質（拾號內為雜質）操作方法ACO2(HCI)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸B鐵粉（鋅粉）加過量FeS04溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥

CC02(C0)通入氧氣后，點燃DNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再產生氣泡為止A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】試題分析：除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去了需要的物質，更不能帶入新的雜質。A中氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，錯誤：B中鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，正確；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能點燃，C錯誤；D中稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水，帶入了新的雜質，D錯誤。故選B?？键c：除雜質該反應生成物有三種該反應屬于置換反應該反應生成物有三種該反應屬于置換反應C.反應前后分子的個數沒有改變C.反應前后分子的個數沒有改變D.該反應中H：S與Q的分子個數比為2:3%%￥刊+&C14?卜?圖是某反應的微觀示意圖。卞列有關說法正確的是（）0找晾子G氨甌子?睨原子ABC【答案】D【解析】由圖示可知反應前后存在相同的分子,故該圖示町轉化為如圖的反應圖示:由圖示可知反應前后存在相同的分子,故該圖示町轉化為如圖的反應圖示:O氫原子O氧原子?硫原子硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為：3O2+2H2S=i莖2H2O+2SO2；A、由圖示或化學方程式都可以看出該反應生成物有兩種，錯誤；B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應，錯誤：C、由方程式可知，反應前后分子的個數有改變，錯誤：D、由圖示或化學方程式都可以看出反應物H2S與02的分子個數比為2:3,正確。故選D。15.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.下列說法中正確的是甲的溶解度人于乙的溶解度30°C時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為30%乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲【答案】C【解析】【詳解】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。由圖可知，溫度會影響物質的溶解度，不說明溫度時，不能比較溶解度的大小。飽和溶液溶質的質量分數二溶解度+（溶解度+100g）xlOO%,30°C時，甲的溶解度為30g,其飽和溶液中溶質的質量分數為30g^（30g+100g）xl00%<30%；由圖可知，當溫度變化時，乙物質的溶解度變化較小，所以乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，當溫度變化時，甲物質的溶解度會有較人的改變，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大；甲物質的溶解度受溫度變化的影響較人，且隨溫度降低而減?。阂椅镔|的溶解度受溫度變化的影響較小，而甲中含有少量乙時，用降溫結晶的方法提純甲；選C。16?下列關于物質結構和性質的說法不正確的是（）生鐵和剛性能不同主要是由于含碳量不同CO和CO?化學性質不同是由于構成它們的分子不同金剛石和石墨性質不同是由于構成它們的碳原子不同金屬鈉和鋁的性質不同是由于鈉和鋁的原子結構不同【答案】C【解析】物質的組成和結構決定物質的性質。A.生鐵和鋼都是鐵的合金,主要區(qū)別是碳的含量不同。因此生鐵和鋼性能不同主要是由于含碳量不同；B.CO和CO?化學性質不同是由于構成它們的分子不同；C.金剛石和石墨都是由碳原子直接構成的，性質不同是由于構成它們的碳原子的排列方式不同；D.金屬鈉和鋁都是由原子直接構成的，金屬的化學性質由構成金屬的原子保持,而原子的化學性質由原子的最外層電子數決定,金屬鈉和鋁的性質不同是由于鈉和鋁的原子結構不同o選c17.卜?列各組物質的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是A.Na2CO3H2SO4HCIKCIB.酚耿NaOHHCINaClC.Na2SO4BaCl2NaNO3HCID.AgNO3NaClBaCl2KNO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、桶硫酸和桶硝酸都能與碳酸鈉反應放出氣體，都與氯化鉀不反應：不能鑒別：故選項錯誤。B、酚釀遇氫氧化鈉變?yōu)榧t色，分別將桶鹽酸和氯化鈉滴入酚駄和氫氧化鈉的混合溶液中，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色的是桶鹽酸，不能變色的是氯化鈉，在變?yōu)闊o色的溶液中繼續(xù)添加酚駄是不變色的，加入氫氧化鈉是會恢復紅色的，可以鑒別；故選正確。C、氯化換與硫酸鈉反應能產生白色沉淀，硝酸鈉與其他三種物質反應都無明顯現彖，桶鹽酸與其他三種物質反應都無明顯現象，不能鑒別；故選項錯誤。D、氯化鈉和氯化飲都能與硝酸銀反應產生白色沉淀，但氯化鈉與氯化領不能鑒別；故選項錯誤。故選B。18?實驗方法能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方法A鑒別NaCl、CaCCh、CuSCU三種白色固體加入足量水溶解B除去CaO中的CaCCh加入足量水,過濾C粗略測定空氣中氧氣的含量用硫粉代替紅磷在空氣中燃燒D探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應向稀硫酸與NaOH溶液反應后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶沼A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A加水時，氯化鈉溶解得溶液，碳酸鈣不溶得濁液，硫酸銅溶解得藍色溶液，能成功鑒別；B、加水時氧化鈣反應生成氫氧化鈣，不符合要求；C硫燃燒生成氣體，不能用硫粉代替紅磷在空氣中燃燒：D桶硫酸與NaOH溶液好完全反應時，溶質只有硫酸鈉：酸過屋時，溶質為：硫酸鈉和硫酸：堿過量時，溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉。硫酸鈉和硫酸，都能與硝酸飲反應生成白色沉淀；選A點睛：鑒別題要做到同一操作卞或與同一物質反應時，現象要不同。除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質在相同的溫度和壓強下，相同體枳的氣體具有相同的分子數，反之亦然。取20°C和lOlkPa下相同體枳的C比和0,混合，在一定條件下充分反應，恢復到初始溫度和壓強。下列說法正確的是（）參加反應的CHi和6的體積比為1:1生成的C0：分子個數為原來氣體分子數的三分之一反應后氣體的體枳為原來的二分之一反應后的氣體中C、0原子的個數比為1:2【答案】C【解析】【分析】反應的化學方程式：CH4+2O2點燃2出0+82。A.根據反應的化學方程式，判斷反應中兩氣體的分子個數關系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數，確定參加反應的CO和O2的體積比；BC.根據反應的化學方程式，判斷反應中反應前后氣體的分子個數關系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數，確定生成的CO?分子個數與原來氣體分子數關系；根據化學反應中甲烷與氧氣的分子個數關系來分析?！驹斀狻坑苫瘜W方程式可知，參加反應的CH4和02的分子個數比為1:2,則參加反應的CH4和。2的體積比為1:2；故A錯誤；每1個CH4分子與1個02分子反應生成2個C02分子，而原混合氣體中CH4和6分子個數相等，則生成的CO?分子個數為原來氣體分子數的四分之一，而不是三分之一；故B不正確；由B可知，C正確；由化學方程式中參加反應的甲烷分子與氧氣分子的個數比可知，反應后的氣體中C、0原子的個數比為1:1，故D不正確.【點睛】通過準確理解所給的重要信息，利用該信息實現分子個數與氣體體枳之間的轉換，體現出獲取信息與處理信息的能力。將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當不再有氣泡逸出時（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開始時比較，將（）

A.下沉一些B.不變C.上浮一些D.無法判斷【答案】C【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不變，根據阿基米德原理的公式Fi?=P液gV井可知，在浮力不變時，當P浪增大時，則vj,減小，小球將上浮一些；當P液減小時，則vM曾大，小球將下沉一些。解：因為小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不變。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶于水所以溶液的密度變人，所以液體的密度增人，而小球受到的浮力不變，根據公式F滬PMgV}r可知，排開液體的體積減小，所以小球會上浮，故A正確。故選C。點睛：物體的浮沉條件和阿基米德原理的應用，通過小球所受浮力不變，與化學知識結合起來考查了溶液密度的變化，完成此題，要依據已有的物理知識和化學知識結合起來。為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的含量，小冰用一氧化碳還原12g該赤鐵礦石樣品，充分反應完成后，稱得剩余固體質量為9.3g,假設礦石中其他物質不參與反應，請你推算，該礦石中氧化鐵的含量為（）A.85%B.80%C.75%D.70%【答案】C【解析】在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，根據質量守恒定律，反應后固體減少的質量為氧元素的質量，設礦石中氧化鐵的含量為x,則12gxxx—2xl00%=12g-9.3g,解得x=75%°故選C。160卜?列有關氯酸鉀和二氧化猛共熱反應時各物質間的質量關系，正確的是U\lnO?的質雖言C0固休泯合物的質蚩弓【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A、氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，可見隨著氯化鉀的質量增加，氧2KC1O）⑷①2KC1十3O「T氣的質量增加，“Jr—，且質量比為：149:96=49.7:32,不符合質量24314996比關系，錯誤：B、氯酸鉀在二氧化猛的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，可見隨著氯酸鉀反應的質量增加，2KC1O.⑷①2KC1+3O「T氧氣的質量增加，“Jr—“c，且質量比為:245:96=24?5:32,符合題24314996意，正確；C、氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下生成氨化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應前后質量不變，氧氣的生成質量與二氧化鎰無關，故圖彖與實驗操作過程不對應，錯誤；D、氯酸鉀在二氧化怯的催化作用卞生成氯化鉀和氧氣，隨著固體混合物質量的減少，氧氣的質量增加，故圖象與實驗操作過程不對應，錯誤。故選B。控制變屋法是實驗探究的重要方法。下列設計方案其探究目的不能實現的是實驗目的選項實驗操作實驗目的匚由探究氣體在水中的溶解度與氣壓有關比較高猛酸鉀在水和汽油里的溶解性A?A比較鐵和鎂的金屬活動性B.BC.CD?D探究鐵釘生銹時氧氣是否參與反應

匚由探究氣體在水中的溶解度與氣壓有關比較高猛酸鉀在水和汽油里的溶解性A?A比較鐵和鎂的金屬活動性B.BC.CD?D【答案】D【解析】A、鐵釘在水中不能生銹，與水和氧氣接觸時容易生銹，說明鐵生銹需要氧氣，能夠達到實驗目的；E、打開瓶蓋時，氣壓減小，液體中產生大量氣泡，說明氣壓減小時氣體的溶解度減小，能夠達到實驗目的；C、把質量、形狀相同的高猛酸鉀分別放入等體枳的水和汽油中，通過觀察高鎰酸鉀的溶解情況可以比較高鎰酸鉀在水和汽油里的溶解性，能夠達到實驗目的：D、比較鐵和鎂的金屬活動性時，由于使用的是不同的酸，因此無法比較兩種金屬的活潑性，不能達到實驗目的。故選D。24?下列實驗能達到目的的是分離溶液中的NaCl和CuSO<干燥燒杯分離溶液中的NaCl和CuSO<干燥燒杯檢驗蠟燭燃燒生成的水C.尸鹽酸3C.尸鹽酸3詁一未知物檢驗C03’的存在【答案】B【解析】A、氯化鈉和硫酸銅都溶于水，所以不能用過濾的方法分離，錯誤；B、干燥的燒杯內壁出現水霧即可檢驗蠟燭燃燒生成的水，正確；C、未知物中滴加鹽酸產生氣體，不一定含有碳酸根離子，還有可能是金屬，錯誤：D、測定溶液的pH值不能將pH試紙濕潤，否則使測量結果不準確，錯誤。故選在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里各加入足量、等質量、等質量分數的棉鹽酸，調節(jié)天平至平衡，然后向左端燒杯加入5.6克鐵，要使天平再次平衡，應向右邊燒杯加入A.5.4克氧化鈣B.5.6克銅C.6克鎂D.10克碳酸鈣【答案】A【解析】天平的兩邊增加的量相同時天平才能仍然平衡。5.6克鐵和足量的鹽酸反應生成0.2g氫氣，氧化鈣和鹽酸反應生成鹽和水，沒有氣體逸出，增加的量為5.4g,天平平衡；5.6g銅和酸不反應，增加的量為5.6g；6g鎂和酸反應生成氣體O.5g；增加5.5g；10g碳酸鈣和足量的酸反應生成二氧化碳4.4g,增加5.6g；選A點睛：天平的平衡問題的關鍵是余下的物質一樣多，天平平衡。二、實驗題（培優(yōu)題較難）實驗小組對久置生石灰的成分進行分析，實驗操作及部分現象如圖所示。（資料）:Na2CO3+CaCl2—2NaCI+CaCO3I回答下列問題：（1）樣品加水放熱的原因是（用化學方程式表示）。TOC\o"1-5"\h\z（2）②中反應的化學方程式是。（3）③中的實驗現象是o（4）將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和lg濾渣。向濾液E中滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質可能是。依據實驗現彖及數據判斷，原樣品的成分是?！敬鸢浮緾aO+妝0=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3xV滴加無色酚耿溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加桶鹽酸，溶液由紅色變成無色NaCl、NazCOs或NaCl、NazCCh、NaOH（寫“酚釀”不扣分）CaO、Ca（OH）2、CaCO3【解析】【分析】【詳解】（1）樣品加水放熱的原因是氧化鈣與水反應，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2,說明原樣品中含氧化鈣。

②中反應的化學方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3xk,說明溶液中含有氫氧化鈣。③中的實驗現彖是滴加無色酚釀溶液，因為溶液中含有氫氧化鈣，呈堿性，所以溶液由無色變成紅色：再滴加桶鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應，溶液由紅色變成無色；將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和lg濾渣。向濾液E中滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有碳酸鈉，也說明原樣品中的鈣已全部轉化為碳酸鈣，又因為B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，得濾渣，可見原樣品中除去原來存在的碳酸鈣0.1克，其他物質中的鈣能轉化為碳酸鈣1克，如果全部是氧化鈣，則0.65克氧化鈣中的鈣轉化為碳酸鈣質量大于1克，可見原樣品中一定含有氫氧化鈣。向濾液E中滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有碳酸鈉,濾液E中的溶質可能是NaCI、Na2CO3或NaCI、Na2CO3.NaOH：依據實驗現彖及數據判斷，由實驗操作及其現彖可知，原樣品的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO^o27.同學們在學習Ca(OH)2的化學性質時，對Ca(OH)2溶液和NazCOj溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究.請你一同探究并回答下列問題：(提出問題)：濾液中的溶質是什么物質？(查閱資料)：①Ca(NO3)2溶液呈中性.②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO34/+2NaNO3(猜想假設)：甲同學認為：只含有NaOH：乙同學認為：只含有NaOH、Ca(OH)2;丙同學認為：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3：你認為可能含有。(分析討論)：丁同學認為同學的猜想肯定是不合理的，理由是—。(實驗設計)：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。實驗步驟實驗現彖實驗結論取濾液于試管中滴加足量的①―溶液并過濾出現白色沉淀猜想正確向上述溶液中滴加酚駄試液酚酥試液變②色實驗步驟實驗現彖實驗步驟實驗現彖實驗結論實驗步驟實驗現彖實驗結論

取少量濾液于試管中，滴加少量的橋鹽酸無明顯現彖猜想正確取少量濾液于試管中，滴加少量的橋鹽酸無明顯現彖猜想正確你認為甲同學的實驗結論是否正確（填正確或不正確），理由是O（反思拓展）：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮【答案】NaOH.Na2CO3丙如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀硝酸鈣紅不正確如果含有NaOH和Ca（OH）2時或含冇NaOH和Na2CO3時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現彖反應物是否有剩余【解析】【分析】本題主要從考慮反應物過量和酸、堿、鹽的化學性質方面分析?！驹斀狻浚?）當碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質應為NaOH和Na2CO3（過量的），故答案為：NaOH、Na2CO3；（2）丙同學的猜想中，如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀，故氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時存在，故答案為：丙；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時存在，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀；（4）足量的硝酸鈣檢測碳酸鈉存在，足量的硝酸鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和中性的硝酸鈉，硝酸鈉和硝酸鈣都為中性，且排除了碳酸鈉對溶液酸堿性的影響，氫氧化鈉溶液呈堿性，再滴入幾滴酚駄試液檢測氫氧化鈉存在，若出現白色沉淀，酚酥試液變紅色，則猜想正確，故答案為：硝酸鈣；（5）根據（4）的分析可知，若出現白色沉淀，酚耿試液變紅色，則猜想正確，故答案為：紅：（6）甲同學的實驗結論不正確，因為如果含有NaOH和Ca（OH）2時，滴加少量的棉鹽酸時也是無明顯現彖：含有NaOH和W2CO3時，滴加少量的稀鹽酸時不會有二氧化碳生成，也是無明顯現彖，滴加過量鹽酸時才會生成二氧化碳；故答案為：不正確；（7）根據（6）的分析可知甲不正確的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2時或含有NaOH和NazCOs時，滴加少屋的桶鹽酸時也是無明顯現彖，故答案為：如果含有NaOH和Ca（OH）2時或含有NaOH和NazCCh時，滴加少量的棉鹽酸時也是無明顯現彖；（8）在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余，故答案為：反應物是否有剩余。用下列藥品：氯酸鉀、二氧化鎰、塊狀石灰石、桶鹽酸、橋硫酸、濃硫酸、澄清石灰水II|AB請根據下列裝置，回答問題:g|AB請根據下列裝置，回答問題:g寫出標號①?的儀器名稱：①，②某同學想要制取一瓶較純凈的氧氣，他應該選擇組合(填序號)，發(fā)現收滿的現彖依據是.有關化學方程式實驗室要制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是(填序號)，其主要優(yōu)點是,有關反應化學方程式為,若要檢驗并得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，按氣體流向接II連接順序為：b—?()—?()-?()-?()-?g【答案】鐵架臺長頸漏斗AG集氣瓶II往外冒氣泡(或集氣瓶中沒有水)MiiO.2KC1O?^^2KC1十30/B能控制反應發(fā)生和停止△CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個efcd【解析】【分析】【詳解】①是鐵架臺，②是長頸漏斗：氯酸鉀在二氧化怯做催化劑，加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，化學反應方程式MiiO,為2KC1O3^^2KC1+3O,?,屬于固固加熱型，用排水法收集到的氣體較純凈，故△選擇AG組合，發(fā)現收滿的現象依據是集氣瓶II往外冒氣泡(或集氣瓶中沒有水)；制取二氧化碳的發(fā)生裝置屬于固液常溫型(B)，該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止,大理石和桶鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2^,檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空氣人，用向上排空氣法收集，故若要檢驗并得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，按氣體流向接II連接順序為：b—?(e)—?(0—?(c)—?(d)fgo以下是實驗室常用的部分實驗裝置，請回答下列問題。

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①°（2）實驗室用A、E裝置組合制取氧氣，反應的化學方程式為,其中轉化為氧氣的氧元素與高猛酸鉀中氧元素的質量之比是o（3）下圖是用E裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現象順序是（用字母表示）。abab（4）實驗室用B、D裝置組合制取二氧化碳氣體的化學方程式為,若用雙氧水和二氧化怯混合制取氧氣，不宜選擇B為發(fā)生裝置，請說明理由。（5）某氫氣中混有少量的水蒸氣，欲使用F、G裝置除去少量的水蒸氣并收集氫氣，則裝置的連接順序為_（用端「I字母a、b、c、d表示）。力口熱【答案】鐵架臺2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t1：4bacCaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2t二氧化鎰是粉末，會從多孔隔板漏卞a.b、d、c【解析】【分析】【詳解】（1）儀器①是鐵架臺。故填：鐵架臺。（2）實驗室用A、E裝置組合制取氧氣，由于試管II塞一團棉花，應該是利用高鐳酸鉀制加熱取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+O2t,其中轉化為氧氣的氧元素與高鐳酸鉀中氧元素的質量之比是：2：8=1：40力口熱故填：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t:1：4。（3）圖2是用E裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現象順序是b（剛開始收集）、a（收集了部分氧氣）、C（收集滿）。故填：baco（4）實驗室用B、D裝置組合制取二氧化碳氣體的化學方程式為：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t:若用雙氧水和二氧化猛混合制取氧氣，不宜選擇B為發(fā)生裝置，理由是二氧化鎰是粉末，會從多孔隔板漏下。故填：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t:二氧化猛是粉末，會從多孔隔板漏下。（5）某氫氣中混有少量的水蒸氣，欲使用F、G裝置除去少量的水蒸氣并收集氫氣，則裝置的連接順序為a、b（吸收水蒸氣）、d、c（收集氫氣）。故填：a、b、d、Co實驗室常用人理石與桶鹽酸反應制取二氧化碳。某種人理石除主要成分CaCOs外，還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學用這種犬理石和桶鹽酸反應分別展開以下探究。查閱資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：H2SO4<HCI<H2S<H2CO3<HCIO（1）復分解反應的有條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是（填字母）。a.2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T2HCl+CaS=CaCl2+H2STCO2+HZO+Ca（C10）2=CaCO31+2HC1OH2S+CuSO4=H2SO4+CuSI資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰（實驗探究）同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如卞裝置，請你分析：（2）制備的二氧化碳氣體中，可能含有的雜質是o（3）上述裝置中，硫酸銅溶液作用是。已知飽和碳酸氫鈉的作用是除去CO?中的HC1氣體，寫出此反應的化學方程式。（4）上述裝置中，C物質可能是下列常見干燥劑中的—（寫序號）。①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）④生石灰【答案】d水蒸氣、氯化氫、硫化氫吸收硫化氫NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2②【解析】【分析】【詳解】（1）在常溫下，測得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：H2SO4<HCI<H2S<H2CO3<HCIO,說明酸性H2SO4>HCI>H2S>H2CO3>HC1O。

較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。a.2HC1+CaCO2=CaCl2+H20+CO2?,鹽酸的酸性強于碳酸，不符合題意；2HCl+CaS=CaClz4-H2ST,鹽酸的酸性強于氫硫酸，不符合題意；CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3；+2HC1O碳酸的酸性強于次氯酸，不符合題意；H2S+CuSO4=H2SO4+CuS；氫硫酸的酸性弱于硫酸，不是強酸制弱酸原則，符合題意。故選d。制備的二氧化碳氣體中，可能含有的雜質是水蒸氣、揮發(fā)出的氯化氫和反應生成的硫化氫。上述裝置中，硫酸銅和硫化氫反應生成硫酸和硫化銅沉淀，所以硫酸銅溶液作用是吸收硫化氫；已知飽和碳酸氫鈉的作用是除去C02中的HCI氣體，是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個。上述裝置中，C物質可能是下列常見干燥劑中的無水氯化鈣，不可能是濃硫酸，因為濃硫酸是液體，不可能是堿石灰，堿石灰能夠吸收二氧化碳，不可能是生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。故選②。三、流程J(培優(yōu)題較難)三、流程J(培優(yōu)題較難)31.以電石渣(主要成分為Ca(0H)2,含少量MgO等雜質)為原料制備高純活性納米CaCOj的流程如下：［資料］①氨水的pH約為11.7,氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87②CaCl2+2NH3+H2O十CO^CaCO^I+2NH4C1TOC\o"1-5"\h\z⑴操作A的名稱是o(2)加入NH4CI將溶液酸化，說明NH4CI溶液的pH7(填“〉”、或酸化浸取時Ca(OH)2和NH4CI反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為⑶向濾液1中通入NH3調節(jié)溶液pH,主要目的是:①使濾液2能吸收更多CO”②o流程中可循環(huán)利用的物質是NH3和。【答案】過濾＜Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3t除去氯化鎂雜質NFkCl【解析】【分析】【詳解】操作A實現了固體和液體的分離，為過濾。

（2）加入NFUCI將溶液酸化，即加入的氯化錢為酸性的，酸性物質的pH<7,所以說明NMCI溶液的pH<7；酸化浸取時Ca（OH）2和NH4CI反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4CI=CaCI2+2H2O+2NH3to（3）向濾液1中通入NH3調節(jié)溶液pH,主要目的是；①使濾液2能吸收更多C02：②除去氯化鎂雜質。（4）在流程中氨氣開始是生成物，后來是反應物，所以可以循壞利用，而氯化錢開始是反應物，后來是生成物，所以可以循環(huán)利用。所以流程中可循環(huán)利用的物質是NHs和NH4CIo故答案為：（1）過濾。（2）<：Ca（OH）2+2NH4CI二CaCl2+2H2O+2NHsf。（3）除去氯化鎂雜質。（4）NH4CIo【點睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。32?研究發(fā)現燃燒排放的氣體中，C02濃度（用體積分數表示）越高，越容易被收集。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學鏈燃燒具有排放C02濃度更高，易于收集的優(yōu)點。下圖為利用銀元素（Ni）進行化學鏈燃燒的原理示意圖。（1）空氣反應器中，金屬銀與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應，其化學方程式為.（2）燃料反應器中發(fā)生的部分化學反應如卞：高溫H2+NiO^=Ni+H高溫H2+NiO^=Ni+H2O；高溫CO+NiO^=Ni+CO2其中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素有o（3）與CO、出直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應器排放出的CO?濃度更高的原因是。【答案】2Ni+O2一定條件2NiOC、H、Ni化學鏈燃燒將空氣中不參加反應的2從空氣反應器中排出【解析】【分析】本題在新的情境下考查了化學方程式的書寫，化合價的規(guī)律等，讀懂流程圖的涵義是解題關鍵?！驹斀狻浚?）由圖可以看出，在空氣反應器中，進入的是金屬銀，同時還有空氣，但是空氣中的氮氣被分流排除了，所以是氧氣參加了反應，生成物質時NiO,金屬線與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒的化學方程式為2Ni+O2一定條件2NiO：（2）燃料反應器中發(fā)生的部分化學反應如卞：H2+NiO=Ni+H2O,CO+NiO=M+CO2,氫元素的化合價從0價變成了+1價，銀元素的化合價從+2價變成了0價，碳元素的化合價從+2價變成了+4價，氧元素的化合價反應前后都是-2價，所以反應前后化合價發(fā)生改變的元素有C、H、Ni；（3）與CO、出直接在空氣中燃燒相比，由于化學鏈燃燒將空氣中不參加反應的2從空氣反應器中排出，化學鏈燃燒從燃料反應器排放出的C02濃度更高。氯化鈣作為一種食品化學添加劑，在食■品工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。以石灰石（雜質主要是Fe2O3.SiCh、MgSO4）為原料生產CaCl2的流程如下:適量BaCh五司過鑿^酸?底弼鷲.屈狗過豔（°珮?|濾液3|調節(jié)P%?產品（1）如圖，反應過程中的物質需要多次過濾，在過濾的操作中，必須注意一些關鍵點：例如：①要使漏斗下端管II緊靠燒杯內壁；②漏斗內液面始終要低于邊緣。其中，玻璃棒起到作用。（2）在圖示流程中，石灰石會與鹽酸反應，其反應的方程式是。向濾液中加入氯化頓溶液，能除去的離子是（寫離子符號）。（3）濾液2