2023年商丘市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶12、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結(jié)構(gòu)，則四氯苯也有3種結(jié)構(gòu)D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一定條件下，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物3、已知相同條件下，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時(shí)，紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(△H小于零，代表反應(yīng)放熱)A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)>bD．無(wú)法確定4、下列敘述正確的是（）A．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA5、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是()。A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯6、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A．原子半徑N<P<Cl B．最外層電子數(shù)Li<Be<BC．金屬性Na<K<Rb D．氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl7、下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．異戊烷和新戊烷8、在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))B．t2時(shí)，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C．圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D．采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率9、100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，22.4L己烷中碳原子數(shù)為6NAC．2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4NA11、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．生石灰和水的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)12、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

H2O>NH3>SiH4B．如右圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:

Cl>C>SiC．若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):

X>YD．在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料13、下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④14、下列說(shuō)法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體15、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個(gè)電子，B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS16、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱___________；D中含官能團(tuán)名稱___________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________18、下圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。20、I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為_(kāi)___mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_____>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。21、為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過(guò)裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過(guò)石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L

-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與_____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需_____mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____,B可通過(guò)加入強(qiáng)氧化劑為_(kāi)______(任填一種)一步直接氧化為D。(3)E是常見(jiàn)的高分子材料,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol

B和1mol

D充分反應(yīng),不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。2、B【答案解析】

A．含有3個(gè)碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對(duì)位位置上，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有種，故A正確；B．含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)上含有6個(gè)氫原子，故二氯苯與四氯苯的結(jié)構(gòu)數(shù)目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。3、C【答案解析】①4P(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol，②4P(紅磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol，由①-②可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-a-(-b)kJ/mol，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則△H=-a-(-b)kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，故選C。4、A【答案解析】

A、無(wú)論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為24g24g/mol×12=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為27g27g/mol×13C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯(cuò)誤；D、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【答案解析】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不能蒸餾出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D、不符合乙烯生成條件，不會(huì)有乙烯生成，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【答案解析】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑N<Cl<P，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等，Li、Be、B的主族序數(shù)依次為ⅠA、ⅡA、ⅢA，則最外層電子數(shù)Li<Be<B，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素自上而下，隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性Na<K<Rb，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl，故D正確；故選A。7、B【答案解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。詳解：A、甲烷和一氯甲烷，組成通式不同，甲烷屬于烷烴，一氯甲烷屬于鹵代烴，不為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷和丁烷，組成通式相同，都屬于烷烴，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，選項(xiàng)B正確；C、乙烷與乙烯，組成通式不同，乙烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，碳原子數(shù)相同，不為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、異戊烷和新戊烷，分子式相同，都為C5H12，由碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應(yīng)用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)，注意從相同的內(nèi)容、不同的內(nèi)容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧。8、C【答案解析】分析：由圖象可知，t2時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時(shí)刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來(lái)解答。詳解：由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開(kāi)始，t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)到最大限度，t2時(shí)刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項(xiàng)A正確；可逆反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項(xiàng)B正確；圖中虛線表示逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率-時(shí)間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎(chǔ)。9、B【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過(guò)量，以此來(lái)解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，會(huì)和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯(cuò)誤。故選B。10、B【答案解析】A、常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為=NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，22.4L不為1mol，選項(xiàng)B不正確；C、2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.2NA，選項(xiàng)C正確；D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子數(shù)為4NA；選項(xiàng)D正確。答案選B。11、B【答案解析】A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B正確；C.生石灰和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。12、B【答案解析】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；B.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，B錯(cuò)誤；C.若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y，C正確；D.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺既具有金屬性也具有非金屬性，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。13、A【答案解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。14、C【答案解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【答案解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子，說(shuō)明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?！绢}目詳解】A．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯(cuò)誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個(gè)，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對(duì)位置。16、A【答案解析】

由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【題目詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【答案解析】

（1）乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【答案解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見(jiàn)連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計(jì)算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來(lái)解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。20、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時(shí)間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【答案解析】

I.本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實(shí)驗(yàn)主要考察催化劑的特點(diǎn)，以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。【題目詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說(shuō)明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測(cè)量生成40mL氣體所需要的時(shí)間；（3）催化劑在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個(gè)反應(yīng)相加就是一個(gè)總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應(yīng)減去這個(gè)離子方程式就可以得到另一個(gè)離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗(yàn)證這兩點(diǎn)都不變