山西省長治市太行中學2023學年高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作不能夠達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀鹽酸和濃鹽酸中證明溶液濃度越大，反應速率越快C用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸驗證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D2、某工廠運輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種揮發(fā)性液體進行檢查，該液體最有可能是A．濃鹽酸B．燒堿C．濃硫酸D．碳酸鈉3、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ44、下列化學實驗符合“綠色化學”要求的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應、酯化反應和加聚反應最符合“原子經濟性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④5、下列物質不屬于電解質的是A．BaCl2 B．KOH C．HNO3 D．C2H5OH6、下列說法中錯誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同7、從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關圖示操作正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl48、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關于該氣體的說法正確的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯9、互為同分異構體的一組物質是A．金剛石和石墨B．11H和1C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H610、某陰離子X2﹣有m個電子，其質量數(shù)為a，則核內中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣211、鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（

）A．Pd和Pd互為同位素B．Pd核外有46個電子C．Pd核內有46個質子D．Pd的原子核內有46個中子12、在溫度不變下,恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）?2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s13、據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應是放熱反應②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A．①② B．②③ C．①③ D．③④14、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH315、下列說法正確的是A．1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱B．燃燒熱隨化學方程式的化學計量數(shù)的改變而改變C．強酸強堿中和熱的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反應物總能量大于生成物總能量，則反應的△H＜016、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S17、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<018、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）②用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L·s）③3s時物質A的轉化率為70％④3s時物質B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④19、下列變化不屬于化學變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應20、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強21、當我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（）A．舌的攪拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齒的粉碎D．水的潤濕22、2019年為“國際化學元素周期表年IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關于Og的說法錯誤的是A．中子數(shù)為179 B．原子序數(shù)為118C．中子數(shù)比核電荷數(shù)多61 D．Og原子的摩爾質量為297克二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。24、（12分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。25、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。26、（10分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）27、（12分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。28、（14分）某烴的分子式CnH2n-6，0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標準狀況），得到水的質量是10.8g。(1)請通過計算確定該烴的分子式____；(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？29、（10分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布式為____。（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)；B.常溫下，濃鹽酸氫離子濃度大;

C.將混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸與氫氧化鈉反應，苯和硝基苯不反應;D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸。詳解:A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)，則該實驗可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑,所以A選項是正確的；

B.Fe和鹽酸反應實質是和氫離子反應,濃鹽酸比稀鹽酸氫離子濃度大，反應快，能達到實驗目的，故B正確；

C.用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，要除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，由于苯和硝基苯都不與氫氧化鈉反應，可將產物倒入NaOH溶液中，靜置，混合液分層，然后通過分液分離，故C正確；D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則加入的氫氧化銅懸濁液和稀硫酸反應而影響葡萄糖的檢驗，則不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質分離與提純、有機物結構與性質、淀粉水解、乙醇性質等知識，明確常見物質組成、結構與性質為解答關鍵，測試卷有利于提高學生的化學實驗能力。2、A【答案解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和氨氣之間反應產生白煙，可以檢驗NH3泄漏，A正確；B、燒堿沒有揮發(fā)性，不會和氨氣之間反應，B錯誤；C、濃硫酸沒有揮發(fā)性，不符合要求，C錯誤；D、碳酸鈉溶液沒有揮發(fā)性，不能和氨氣之間反應，D錯誤，答案選A。3、D【答案解析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。4、A【答案解析】

綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學，減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學的核心圍繞原子經濟性，最理想的技術是采用“原子經濟”反應，實現(xiàn)反應的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉化成產品，不產生任何廢物和副產物，實現(xiàn)廢物的“零排放”。【題目詳解】①溴易揮發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學”要求；②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲仍然產生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學”要求；③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學”要求；④加成反應和加聚反應最符合“原子經濟性”，酯化反應中還有水生成，不符合“綠色化學”要求；答案選A。5、D【答案解析】

A.BaCl2為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故A不選；B.KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故B不選；C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導電，屬于電解質，故C不選；D.C2H5OH是共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電，屬非電解質，故D選；故選D?！敬鸢更c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。6、D【答案解析】

A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學性質幾乎相同，由于核內中子數(shù)不同，物理性質不同，故D錯誤；故選D。7、C【答案解析】A．灼燒應在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】

某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物質的量為=0.2mol，由質量守恒定律可知，氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子，n（烴）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，則氣態(tài)烴的分子式為C2H4，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計算，注意利用原子個數(shù)守恒得出分子式是解題的關鍵。9、C【答案解析】A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，不是同分異構體，故A錯誤；B．1H與2H是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構體，故B錯誤；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.CH4和C2H6的分子式不同，屬于同系物，不是同分異構體，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機化合物的同分異構體的判斷和理解，掌握概念實質是解題關鍵。同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區(qū)別。10、C【答案解析】

對于陰離子而言，質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，運用這個關系式得出正確結論?！绢}目詳解】對于陰離子而言，質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質子數(shù)是m－2。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以核內中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。11、D【答案解析】分析：同位素：原子核內質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素；質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N。詳解：根據(jù)同位素定義，Pd和Pd中質子數(shù)是相同的，都是46，中子數(shù)是不同的，分別是56和57，所以Pd和Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數(shù)是46，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數(shù)是46，C選項正確；Pd的質子數(shù)是46，中子數(shù)N=質量數(shù)A-質子數(shù)Z=102-46=56，Pd的中子數(shù)是56，D選項錯誤；正確選項D。12、A【答案解析】

前15s的平均速率為v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的濃度若按此反應速率繼續(xù)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的時間t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考慮到隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，所以時間應該大于10s，選項A正確。答案選A?！敬鸢更c睛】高中化學所介紹的化學反應速率，指的都是在一段時間內的平均反應速率，所以這樣計算出來的速率只能應用在這一段時間內，超過這段時間，就不可以使用前面計算出來的速率了。一般認為，化學反應的速率是逐漸減小的，當然也有特殊的反應是速率先加快后減慢的。13、D【答案解析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。14、C【答案解析】

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種不同化學環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有三種信號，說明分子中有3種不同化學環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；【題目詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，A項錯誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，B項錯誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，C項正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，D項錯誤；答案選C。15、D【答案解析】A．1mol二元酸與1mol二元堿反應生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學計量數(shù)無關，故B錯誤；C．稀的強酸強堿發(fā)生的中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担瑒t其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故D正確；答案為D。16、C【答案解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩(wěn)定性也越強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。17、B【答案解析】測試卷分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，故選B?？键c：考查了溫度、壓強對平衡移動的影響的相關知識。18、C【答案解析】

反應3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：①v(A)==0.2mol/(L?s)，故①錯誤；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L?s)，故②正確；③3s時A轉化率=×100%=30%，故③錯誤；④3s時B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；故選C。19、A【答案解析】分析：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內餾分的混合物的方法，無新物質生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱過程中生成新的物質，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．皂化反應是油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應，屬于化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。20、C【答案解析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，D正確；答案選C?！军c晴】元素周期律反映元素之間關系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。21、B【答案解析】分析：饅頭的主要營養(yǎng)物質是淀粉，淀粉是沒有甜味的，而由淀粉水解成的麥芽糖具有甜味。詳解：饅頭進入口腔后，在牙齒的咀嚼和舌的攪拌下，與口腔內的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能夠將淀粉水解為麥芽糖，麥芽糖有甜味。因此我們細嚼饅頭會感覺到有甜味，就是因為唾液中的唾液淀粉酶將淀粉水解為麥芽糖的緣故。答案選B。22、D【答案解析】

A．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=297-118=179，故A正確；B．核素Og的質量數(shù)為297，質子數(shù)為118，原子序數(shù)為118，故B正確；C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=297-118=179，核電荷數(shù)=118，中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61，故C正確；D．摩爾質量的單位是g/mol，Og的質量數(shù)為297，摩爾質量為297g/mol，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【答案解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【答案解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環(huán)己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，測試卷側重于同分異構體的判斷，注意根據(jù)物質的性質判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。25、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。26、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【答案解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應生成副產物Ca(ClO3)2，所以為防止副產物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水，此反應方程式

。（4）由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣，就轉移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%