2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題(海南卷解析版)

2020年一般高等學(xué)校招生全國一致考試化學(xué)試題（海南卷，分析版）絕密★啟用前注意事項(xiàng)：1、本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號填寫在答題卡上?；卮鸬贗卷時，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑，如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效?；卮鸬冖蚓頃r，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127Au197第I卷一、選擇題：此題共6小題。每題2分，共12分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。以下化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷【答案】A【分析】四個選項(xiàng)中只有甲醇有氫鍵，沸點(diǎn)高常溫下呈液態(tài)，其余三個選項(xiàng)都是烴，常溫下都是氣態(tài)。

C4以下的用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面以以以下圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mL

B.

22.35mL

C.23.65mL

D.23.70Ml【答案】B【分析】圖中液面在數(shù)約為22.35mL。

22~23mL之間，分刻度有

10個，因此每刻度是

0.1mL，液體的凹面讀以下固體混淆物與過分的稀H2SO4反響，能產(chǎn)生氣泡并有積淀產(chǎn)生的是A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和

BaCO3【答案】D【分析】依據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有積淀生成。A選項(xiàng)無積淀生成，生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟習(xí)可用除去法，D可獲得氣體和積淀，符合題目要求。

B選項(xiàng)無氣體一種充電電池放電時的電極反響為2--2NiO(OH)+H2-2-H+2OH-2e=2HO；O+e=Ni(OH)+OH當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連結(jié)的電極上發(fā)生的反響是A.H2O的復(fù)原B.NiO(OH)的復(fù)原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化【答案】D【分析】由題中給出的電極反響可判斷出做原電池時，H2是復(fù)原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被復(fù)原，則充電時H2是復(fù)原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此“NiO(OH)2的氧化”正確。二、選擇題：此題共6小題。每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包含一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分;若正確答案包含兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只需選錯一個就得0分。以下化合物的分子中，全部原子都處于同一平面的有A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.

四氯乙烯【答案】CD【分析】A選項(xiàng)沒有常說的平面構(gòu)造，B選項(xiàng)中甲基有四周體空間構(gòu)造，C選項(xiàng)氟原子代替苯中1個氫原子的地點(diǎn)仍共平面，D選項(xiàng)氯原子代替乙烯中氫原子的地點(diǎn)仍共平面?！炯记牲c(diǎn)撥】共平面的題是近來幾年來常考點(diǎn)，這種題切入點(diǎn)是平面型構(gòu)造。有平面型構(gòu)造的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，此中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子構(gòu)造中的氫原子地點(diǎn)即使被其余原子代替，代替的原子仍共平面。8.關(guān)于可逆反響，在溫度必然下由H2（g）和I2（g）開始反響，下列說法正確的選項(xiàng)是A.H2（g）的耗費(fèi)速率與

HI（g）的生成速率比為

2:1反響進(jìn)行的凈速率是正、逆反響速率之差正、逆反響速率的比值是恒定的達(dá)到均衡時，正、逆反響速率相等設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.1molAl3+A離子含有的核外電子數(shù)為3NB.1molCl2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的-OH離子數(shù)為NA【答案】D【分析】A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)被騙算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸氫離子已經(jīng)視為完滿電離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算-。OH濃度為0.1mol/L某反響的△H=+100kJ·mol-1，以下相關(guān)該反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.正反響活化能小于100kJ·mol-1-1B.逆反響活化能必然小于100kJ·molC.正反響活化能不小于100kJ·mol-1D.正反響活化能比逆反響活化能大100kJ·mol-1【答案】CD【分析】在可逆反響過程中活化能有正反響和逆反響兩種，焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ（反響物）-Σ（生成物）。題中焓為正當(dāng)，過程如圖因此CD正確依據(jù)右圖，以下判斷中正確的選項(xiàng)是A.燒杯a中的溶液pH高升B.燒杯b中發(fā)生氧化反響C.燒杯a中發(fā)生的反響為2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反響為2Cl--2e-=Cl2【答案】AB【分析】題中給出的物質(zhì)表示，該電池的總反響是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中22---=Zn2+電極反響為O+2HO+4e=4OH，b中Zn-2e，因此正確項(xiàng)為AB。第II卷本卷包含必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必然做答。第18題~第20題為選考題，考生依據(jù)要求做答。13（9分）四種短周期元素在周期表中的相對地點(diǎn)以下所示，此中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。X

YZ

W請回答以下問題：1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物擁有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170~190之間，且的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________?！敬鸢浮浚?）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4【分析】由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。（3）小題的電子式

W由二氧化碳的構(gòu)造類比可得。

（5）小題被騙算為

N(S):N(N)=

70%

:30%≈1:1

，再由相對3214分子質(zhì)量得分子式為S4N4【技巧點(diǎn)撥】“位構(gòu)性”察看的題，要先找到打破口，如此題中的磷元素，再由此逐一打破。但在寫教材中沒出現(xiàn)過的元生性質(zhì)、分子構(gòu)造等方面的題時，可由同族元素的相像性類比。（9分）鎂化合物擁有寬泛用途，請回答相關(guān)鎂的以下問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中焚燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少許的______________（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，此中鎂的化合價(jià)是的化學(xué)方程式為_________________；

_____________，該化合物水解（3）以以下圖是金屬鎂和鹵素反響的能量變化圖（反響物和產(chǎn)物均為298K時的堅(jiān)固狀態(tài)）。以下選項(xiàng)中正確的選項(xiàng)是_______________（填序號）。22+-間的作使勁小于22+-間的作使勁①M(fèi)gI中Mg與IMgF中Mg與FMgBr2與Cl2反響的△H＜0④化合物的熱堅(jiān)固性次序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-115.（9分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反響。請回答以下問題：1）該反響的離子方程式為__________;2）預(yù)計(jì)該反響的均衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）3）在上述均衡系統(tǒng)中加入少許NaOH固體，均衡將向________挪動；4）假如增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），均衡將向______________挪動。【答案】(1)；（2）(水視為純液體)C起0.09000C變0.09×10.030.030.033C平0.060.030.030.03；（3）正反響方向；（4）增大，正反響方向【分析】題干頂用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反響”給出可逆反響（該反響在教材中平常沒說起可逆）；均衡常數(shù)的計(jì)算依據(jù)題中要求列三行式求算；均衡挪動是因?yàn)镠+的減少向正反響方向挪動；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，均衡向正反響方向挪動。16.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反響以下（部分反響條件已略去）：請回答以下問題：1）A的化學(xué)名稱是_______；2）B和A反響生成C的化學(xué)方程式為___________，該反響的種類為_____________；3）D的構(gòu)造簡式為___________；4）F的構(gòu)造簡式為_____________；5）D的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為___________?！敬鸢浮浚?）乙醇；（2）代）；

，酯化（或?。?）；（4）

；（5）CH3CHO【分析】由乙烯和水反響得

A為乙醇，B為乙酸，

C為乙酸乙酯；可由

E的乙二醇分子式逆推D為

；E到

F的變化，由原子個數(shù)的變化推導(dǎo)而來。（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟以下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分別出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向辦理過的鐵屑中加入過分的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反響到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后獲得硫酸亞鐵銨晶體。請回答以下問題：（1）在步驟1的操作中，以下儀器中不用用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②焚燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟2中所加的硫酸一定過分，其原由是_______；3）在步驟3中，“一系列操作”挨次為______、_______和過濾；4）本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。查驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______，能夠察看到得現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）②④⑤；（2）控制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色【分析】步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸控制亞鐵離子的水解；步驟3是控制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，最罕有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)地點(diǎn)；第二題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)地點(diǎn)作答并寫明小題號。18.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）18-Ⅰ（6分）以下化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是18-Ⅱ（14）PCT是一種新式聚酯資料，以以下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答以下問題：1）由A生成D的化學(xué)方程式為________；2）由B生成C的反響種類是________________，C的化學(xué)名稱為______________；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為____________,該反響的種類為__________________；（4）D的同分異構(gòu)體中為單代替芬芳化合物的有____________（寫構(gòu)造簡式）（5）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反響，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________（寫構(gòu)造簡式）。19-II（14分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中擁有很多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反響制備，該反響的化學(xué)方程式為___________；（2）CuSO粉末常用來查驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原由是_______；4（3）SO42的立體構(gòu)型是________，此中S原子的雜化軌道種類是_______；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體擁有立方最密聚集的構(gòu)造，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于極點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為_______；該晶體中，原子之間的作使勁是________；（5）上述晶體擁有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子組成的四周體縫隙中。若將Cu原子與Au原子等同對待，該晶體儲氫后的晶胞構(gòu)造為CaF的構(gòu)造相像，該晶體儲2氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）白色無水硫酸銅可與水聯(lián)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O，顯示水合銅離子特點(diǎn)藍(lán)色；（3）正四周體，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）Cu3AuH8【分析】（3）硫酸根中心原子的價(jià)層電子對為：孤對電子數(shù)6-2×4+2=0，成鍵電子對數(shù)4，因此為正四周