氨和銨鹽教學(xué)課件

第6課時(shí)氨和銨鹽[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]第6課時(shí)氨和銨鹽[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]分子式電子式結(jié)構(gòu)式NH3分子的空間構(gòu)型107o18'

H:N:H:H:H-N-HH-NH3一、氨的結(jié)構(gòu)三角錐形NH3分子的空間構(gòu)型107o18'H:N:H:H:H-N-無色

比空氣小極易溶于水，體積比1∶700-33.5℃有刺激性氣味（有毒）顏色：水溶性：氣味：密度：沸點(diǎn)：（易液化成液氨，液氨氣化吸收大量的熱，可作制冷劑）二、物理性質(zhì)無色比空氣小極易溶于水，體積比1∶700-33.5℃有噴泉實(shí)驗(yàn)(1)原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉。(2)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及操作噴泉實(shí)驗(yàn)(2)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及操作(2)下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體吸收劑HCl水、NaOH溶液CO2、SO2Cl2、H2SNaOH溶液NO2水NO、O2(4∶3)水NO2、O2(4∶1)(2)下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體吸收劑HC形成紅色噴泉；氨易溶于水，氨的水溶液呈堿性討論一根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氨具有哪些性質(zhì)？NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-（一水合氨）三、化學(xué)性質(zhì)1.與水反應(yīng)（1）氨的水溶液叫作氨水，溶質(zhì)主要以

的形式存在，還有少量的NH3和NH4+。（2）按規(guī)定，在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將

視為溶質(zhì)。NH3·H2ONH3（堿性氣體）如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成100mL的溶液，求氨水的物質(zhì)的量濃度？形成紅色噴泉；氨易溶于水，氨的水溶液呈堿性討論一根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NH3

、

H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和H+（少量）液氨：是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，所含的微粒是NH3氨水是混合物液氨是純凈物

（1）氨水的成份有哪些？（2）氨水與液氨有何區(qū)別？討論二NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-分子：離子：氨水：導(dǎo)電不導(dǎo)電（易揮發(fā)，受熱易分解）：粒子NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和將分別蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）和濃氨水的兩支玻璃棒靠近，現(xiàn)象是

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將分別蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）和濃氨水的兩支玻璃棒靠近，2.與

(1)NH3的催化氧化反應(yīng)：（工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）3.

NH32NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

-3(2)NH3還原CuO2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2的還原性：(1)NH3的催化氧化反應(yīng)：（工業(yè)制硝酸的（一）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：四、氨氣的制備(1)反應(yīng)原理：

。(2)堿石灰的作用：

。(3)收集方法：

。(4)驗(yàn)滿：

吸收水蒸氣，干燥氨氣向下排空氣法減緩氨氣與空氣對(duì)流，提高氨氣的純度(5)尾氣處理：藍(lán)色白煙（能否用濃硫酸、P2O5、CaCl2?）

在試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。①把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生。（一）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：四、氨氣的制備(1)氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式氨和銨鹽教學(xué)課件（二）工業(yè)制法——合成氨技術(shù)原理：（二）工業(yè)制法——合成氨技術(shù)原理：1.用途：農(nóng)業(yè)上常用作化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。2.物理性質(zhì):顏色溶解性狀態(tài)白色或無色_______水晶體易溶于五、銨鹽—由銨根離子(NH4+)與酸根離子形成的化合物顏色溶解性狀態(tài)白色或無色_______水晶體易溶于五、銨鹽—2.化學(xué)性質(zhì)——“三解”(1)不穩(wěn)定性(熱解)銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生氨氣?。ㄈQ于酸是否具有氧化性）（能否用于制氨氣？）—NH3與HCl遇冷生成NH4Cl晶體2.化學(xué)性質(zhì)——“三解”(1)不穩(wěn)定性(熱解)銨鹽受熱分a.強(qiáng)堿稀溶液且不加熱:

b.強(qiáng)堿濃溶液或加熱:

(3)銨鹽溶于水易水解(水解)

拓展：NH4+的檢驗(yàn)(4)與某些鹽溶液反應(yīng)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+a.強(qiáng)堿稀溶液且不加熱:b.強(qiáng)堿濃溶液或加熱:(3)銨【課堂回眸】【課堂回眸】CC氨和銨鹽教學(xué)課件2.如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿A2.如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴解析:NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)生成(NH4)2SO4;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O屬于堿,NH3不屬于堿。解析:NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,N3.(2019·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是(

)a(干燥氣體)b(液體)①NH3水②CO2飽和NaOH溶液③Cl2飽和食鹽水④NO2水⑤HCl0.1mol·L-1AgNO3溶液A.①②③ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①②④B3.(2019·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)在如圖裝置中,燒瓶中充滿解析:①NH3極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶;②CO2與飽和NaOH溶液完全反應(yīng),壓強(qiáng)近乎為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,能形成噴泉,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶;③氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與大氣壓近乎相等,不能形成噴泉;④NO2與水反應(yīng),生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,形成噴泉,但因?yàn)镹O不溶于水,所以不會(huì)充滿燒瓶;⑤HCl極易溶于水并且和0.1mol·L-1AgNO3溶液反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶;綜上所述,符合條件的為①②⑤。所以B選項(xiàng)是正確的。解析:①NH3極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)BB氨和銨鹽教學(xué)課件CC氨和銨鹽教學(xué)課件2.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是(

)解析:NH4Cl加熱生成的NH3和HCl,冷卻后又生成NH4Cl,不能得到NH3。A2.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是(3.(廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為

。

3.(廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是

,

原因

,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是

。

(2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。解析:(1)制備氨氣時(shí),加熱固體的試管口應(yīng)略向下傾斜,所以制備裝置應(yīng)選取裝置A;氨氣的密度比空氣的小,因此應(yīng)用向下排空氣法收集,所以收集裝置應(yīng)選取裝置C;氨氣極易溶于水,應(yīng)防止發(fā)生倒吸,因此尾氣處理裝置應(yīng)選取裝置G。(2)A瓶的壓強(qiáng)大于B瓶的,因此A瓶中的氯化氫進(jìn)入B瓶中,與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強(qiáng)降低,且B瓶中的氯化氫相對(duì)過量,因此當(dāng)關(guān)閉旋塞1打開旋塞2時(shí),石蕊水溶液會(huì)被倒吸入B瓶中,遇氯化氫溶液變紅色。解析:(1)制備氨氣時(shí),加熱固體的試管口應(yīng)略向下傾斜,所以制答案:(1)ACG

(2)①有白煙生成A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大,打開旋塞1,A瓶中的氯化氫進(jìn)入B瓶中,與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨,能看到白煙②液體進(jìn)入B瓶中,溶液的顏色變紅答案:(1)ACG(2)①有白煙生成A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓點(diǎn)擊進(jìn)入課時(shí)集訓(xùn)點(diǎn)擊進(jìn)入課時(shí)集訓(xùn)第6課時(shí)氨和銨鹽[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]第6課時(shí)氨和銨鹽[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]分子式電子式結(jié)構(gòu)式NH3分子的空間構(gòu)型107o18'

H:N:H:H:H-N-HH-NH3一、氨的結(jié)構(gòu)三角錐形NH3分子的空間構(gòu)型107o18'H:N:H:H:H-N-無色

比空氣小極易溶于水，體積比1∶700-33.5℃有刺激性氣味（有毒）顏色：水溶性：氣味：密度：沸點(diǎn)：（易液化成液氨，液氨氣化吸收大量的熱，可作制冷劑）二、物理性質(zhì)無色比空氣小極易溶于水，體積比1∶700-33.5℃有噴泉實(shí)驗(yàn)(1)原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉。(2)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及操作噴泉實(shí)驗(yàn)(2)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及操作(2)下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體吸收劑HCl水、NaOH溶液CO2、SO2Cl2、H2SNaOH溶液NO2水NO、O2(4∶3)水NO2、O2(4∶1)(2)下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體吸收劑HC形成紅色噴泉；氨易溶于水，氨的水溶液呈堿性討論一根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氨具有哪些性質(zhì)？NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-（一水合氨）三、化學(xué)性質(zhì)1.與水反應(yīng)（1）氨的水溶液叫作氨水，溶質(zhì)主要以

的形式存在，還有少量的NH3和NH4+。（2）按規(guī)定，在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將

視為溶質(zhì)。NH3·H2ONH3（堿性氣體）如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成100mL的溶液，求氨水的物質(zhì)的量濃度？形成紅色噴泉；氨易溶于水，氨的水溶液呈堿性討論一根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NH3

、

H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和H+（少量）液氨：是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，所含的微粒是NH3氨水是混合物液氨是純凈物

（1）氨水的成份有哪些？（2）氨水與液氨有何區(qū)別？討論二NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-分子：離子：氨水：導(dǎo)電不導(dǎo)電（易揮發(fā)，受熱易分解）：粒子NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和將分別蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）和濃氨水的兩支玻璃棒靠近，現(xiàn)象是

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將分別蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）和濃氨水的兩支玻璃棒靠近，2.與

(1)NH3的催化氧化反應(yīng)：（工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）3.

NH32NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

-3(2)NH3還原CuO2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2的還原性：(1)NH3的催化氧化反應(yīng)：（工業(yè)制硝酸的（一）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：四、氨氣的制備(1)反應(yīng)原理：

。(2)堿石灰的作用：

。(3)收集方法：

。(4)驗(yàn)滿：

吸收水蒸氣，干燥氨氣向下排空氣法減緩氨氣與空氣對(duì)流，提高氨氣的純度(5)尾氣處理：藍(lán)色白煙（能否用濃硫酸、P2O5、CaCl2?）

在試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。①把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生。（一）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：四、氨氣的制備(1)氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式氨和銨鹽教學(xué)課件（二）工業(yè)制法——合成氨技術(shù)原理：（二）工業(yè)制法——合成氨技術(shù)原理：1.用途：農(nóng)業(yè)上常用作化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。2.物理性質(zhì):顏色溶解性狀態(tài)白色或無色_______水晶體易溶于五、銨鹽—由銨根離子(NH4+)與酸根離子形成的化合物顏色溶解性狀態(tài)白色或無色_______水晶體易溶于五、銨鹽—2.化學(xué)性質(zhì)——“三解”(1)不穩(wěn)定性(熱解)銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生氨氣！（取決于酸是否具有氧化性）（能否用于制氨氣？）—NH3與HCl遇冷生成NH4Cl晶體2.化學(xué)性質(zhì)——“三解”(1)不穩(wěn)定性(熱解)銨鹽受熱分a.強(qiáng)堿稀溶液且不加熱:

b.強(qiáng)堿濃溶液或加熱:

(3)銨鹽溶于水易水解(水解)

拓展：NH4+的檢驗(yàn)(4)與某些鹽溶液反應(yīng)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+a.強(qiáng)堿稀溶液且不加熱:b.強(qiáng)堿濃溶液或加熱:(3)銨【課堂回眸】【課堂回眸】CC氨和銨鹽教學(xué)課件2.如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿A2.如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴解析:NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)生成(NH4)2SO4;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O屬于堿,NH3不屬于堿。解析:NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,N3.(2019·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是(

)a(干燥氣體)b(液體)①NH3水②CO2飽和NaOH溶液③Cl2飽和食鹽水④NO2水⑤HCl0.1mol·L-1AgNO3溶液A.①②③ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①②④B3.(2019·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)在如圖裝置中,燒瓶中充滿解析:①NH3極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶;②CO2與飽和NaOH溶液完全反應(yīng),壓強(qiáng)近乎為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,能形成噴泉,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶;③氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與大氣壓近乎相等,不能形成噴泉;④NO2與水反應(yīng),生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,形成噴泉,但因?yàn)镹O不溶于水,所以不會(huì)充滿燒瓶;⑤HCl極易溶于水并且和0.1mol·L-1AgNO3溶液反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶;綜上所述,符合條件的為①②⑤。所以B選項(xiàng)是正確的。解析: