化學反應(yīng)原理高考真題+模擬新題

2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(山東卷)TOC\o"1-5"\h\z9、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干儲和石油的分儲均屬于化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用做銀餐，Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體10、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導體和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定11、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A.乙酸分子中含有竣基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬兀素。下列說法正確的是()A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FedCuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al13、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素14、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=715、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定的關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N5+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJmol12NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH=—113.0kJmol1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)^^SO3(g)+NO(g)的AH=kJ?相ol一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6,則平衡常數(shù)K=。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)AH0(填“>”或“<。實際生產(chǎn)條件控制在250C、1.3X04kPa左右，選擇此壓強的理由是(14分)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應(yīng)方程式為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑I是°(2)右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320c左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2&,正極的電極反應(yīng)式為。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是、，

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。Na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH(填蹭大"減小“或不變”)，Na2s溶液長期放置有硫析出，原因為(用離子方程式表不)。(14分)實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl二SO42TBr苜離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2八c煨燒M等溶液WCaO<人人過濾酸化、結(jié)晶土溶?過濾酸化、結(jié)晶土溶?夜Z斛無水CaC2高溫脫水上層溶液,操作I鹵水>流程如下：(1)操作流程如下：(1)操作I1—?下層溶液V>Br2使用的試劑是,所用主要儀器的名稱是(2)加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為O開始沉淀時的pH沉淀完全時的O開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C(OhT)=1.8mol?L1一(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2X10,"Ka2=6.3X10；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5X10TKa2=4.710F。某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性弓II于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性弓II于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性弓II于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器自選)。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸儲水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。,32.(8分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】參考答案：9-15DABCCBC(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72(2)—41.8;b;2.67或8/3(3)<;在1.3104kPa下,CO轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。(1)2CH3CH2OH+2Na—?2CH3CH2ONa+H2T;CS2(或(熱)NaOH溶液)(2)xS+2e-=Sx2「(或2Na++xS+2e-=Na2S);離子導電(導電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；4.5(3)c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+);減小；2S2+Oz+2H2O=2SJ+4OH30.(1)四氯化碳；分液漏斗(2)除去溶液中的SO42；11.0WpH<12.2鹽酸(3)b、d(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量不相等三種參考答案如下：方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性弓II于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性弓II于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

化學反應(yīng)與能量1化學反應(yīng)與能量變化25.[2011安徽卷]W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和澳化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是。(4)在25C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是。25.[2011北京卷]在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K(t1)K(t2)F2+H2--2HF1.810361.91032Cl2+H2---2HCl9.710124.21011Br2+H2---2HBr5.61079.3106I2+H2---2HI4334(1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填吸熱”或放熱”J(2)HX的電子式是。⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是c(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，(選填字母)。a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱TOC\o"1-5"\h\z11.[2011海南化學卷]某反應(yīng)的AH=+100kJmol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol12反應(yīng)熱的計算與重要的反應(yīng)熱一一…[2011北東卷]25C、101kPa下：①2Na(s)+2O2(g)===Na2O(s)用1=—414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)H2=—511kJ/mol下列說法正確的是()A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25C、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)起=—317kJ/mol31.[2011廣東卷]利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I,n,出)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。(1)在0?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vi、vu和vw從大到小的順序為;反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)o該反應(yīng)的AH=+206kJmol1。①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=—802kJmol1。寫出由CO2生成CO的熱化學方程式O5.[2011海南化學卷]已知：2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)2H=—701.0kJmol12Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)AH=—181.6kJmol1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的AH為()A.+519.4kJmol1B.+259.7kJmol1C.—259.7kJmol1D.—519.4kJmol114.［2011海南化學卷］鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：⑴單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的，還生成少量的(填化學式)；(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是,該化合物水解的化學方程式(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。-364(M氏)-524(MgBr}-364(M氏)-524(MgBr})-1124(MgF3)反應(yīng)過程①MgI2中Mg2+與廠間的作用力小于MgF2中Mg*與L間的作②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的AH<0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2⑤MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol1［2011浙江卷］下列說法不韭卿的是()A,已知冰的熔化熱為6.0kJmol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmo「1。假設(shè)每摩爾水中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵c22B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為%Ka=-。右加入少重CH3COONa1—(XKa變小3916kJmol1、一3747kJmol1和固體，則電離平衡Ka變小3916kJmol1、一3747kJmol1和C.實驗檢測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為—-3265kJmol1,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵,1D.已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)AH=489.0kJmol1CO(g)+2O2(g)===CO2(g)AH=-283.0kJmol1C(石墨)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5kJmol1則4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)AH=-1641.0kJmol1［2011重慶卷］SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱AH為()A.-1780kJ/molB.—1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol3化學反應(yīng)與能量綜合［2011海南化學卷］一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e===2H2O;NiO(OH)+H2O+e「===Ni(OH)2+OH°當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化20.［2011江蘇化學卷］氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)H\=206.2kJmol1CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)AH=247.4kJmol12H2s(g)===2H2(g)+S2(g)hk=169.8kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。(2)H2s熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2s燃燒，其目的是;燃燒生成的SO2與H2s進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。滿隗(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖0所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是滿隗(4)電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖0(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350c時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為27.[2011課標全國卷]科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH30H(l)的燃燒熱AH分別為一285.8kJmol1、-283.0kJmol1和一726.5kJmol1。請回答下列問題：⑴用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為⑶在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示(注：Ti、T2均大于300C);下列說法正確的是(填序號)①溫度為Ti時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nAmolL1min1②該反應(yīng)在Ti時的平衡常數(shù)比T2時的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從Ti變到T2,達到平衡時nH2nCH30H增大(4)在Ti溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為%則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為;(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)29.[2011四川卷]開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是c(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的饃氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：放電NiO(OH)+MH器由Ni(OH)2+MJu電①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為。②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為cn(X2+)/mol[2011天津卷]圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系n(X2+)/mol中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化學鍵類型為;R的化學式是。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。TOC\o"1-5"\h\z(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：。>(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的0股氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。八能量反應(yīng)物總能量八能量反應(yīng)物總能量至疝物總能量反應(yīng)過程[2011南昌一模]下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是()A.由電石制乙快B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解[2011湖州一模]已知充分燃燒ag乙快氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則表示乙快燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A.2c2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)H=—4bkJ/mol5B.C2H2(g)+QO2(g)===2CO2(g)+H2O(l)H=-2bkJ/mol2c2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)H=—2bkJ/mol2c2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)H=-bkJ/mol3.[2011商丘月考]己知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的AH=-24.2kJmol1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的AH=-57.3kJmo「1。則NH3H2O在水溶液中電離的AH等于()A.—69.4kJmol1B.—45.2kJmol1C.+69.4kJmol1D.+45.2kJmol14.[2011岳陽聯(lián)考]在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)H=+180.5kJ/mol;2c(s)+O2(g)===2CO(g)由=—221.0kJ/mol;C(s)+O2(g)===CO2(g)H=—393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)AH=空燃比:多孔電極風8NASICON空燃比:多孔電極風8NASICON亙強空氣汽車尾氣一->|尾氣分析儀|—->|催化反應(yīng)器|—->|尾氣分析儀①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、―等必須相同。②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?？杖急燃s為時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化鈕一氧化鈉，其中。2一可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是。A.負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2-2e===CO2B.工作時電極b作正極，。2一由電極a流向電極bC.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗

編PT/CNO初始濃度，，一1molLCO初始濃度一1molL催化劑的比表面積m2g1I2801.2M035.810382n124m350124化學反應(yīng)速率和化學平衡1化學反應(yīng)速率28.［2011安徽卷］地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。(1)實驗前：①先用0.1molL［〔H2SO4洗滌Fe粉，其目的是,然后用蒸儲水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入(寫化學式)。(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出3時刻前該反應(yīng)的離子方程式。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2》的濃度卻沒有增大，可能的原因是(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH;假設(shè)二：;假設(shè)二：(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定)實驗步驟及結(jié)論：2化學平衡及勒夏特列原理化學反應(yīng)進行的方向9.［2011安徽卷］電鍍廢液中Cr2O7—可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃(PbCrO。：Cr2O2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)=^2PbCrO4(s)+2H+(aq)AH<0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()P歐物質(zhì)的量濃度DP歐物質(zhì)的量濃度D屬錫(Sn),屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)1=^Sn"(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。一，一、催化劑12.［2011?北東卷］已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0C和20C下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是()A.b代表0C下CH3COCH3的Y—t曲線v0B.反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的—T—：—>1V20。C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率一一小_cjAn0C.D.從Y=0至UY=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的^~~7TT；-=1Z-MI20口12.［2011福建卷］25C時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金卜列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

Vmin0.20045Y0.10B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2Vmin0.20045Y0.10C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)AH>0D.25C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2[2011海南化學卷]氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的C12約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向移動(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將(填增大“減小“或不變”，)平衡將向移動。3速率、平衡圖像一，一、催化劑12.[2011北東卷]已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0C和20C下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是()A.b代表0C下CH3COCH3的Y—t曲線v0CB.反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的一石彳一>1V20。C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率_..一一…一一,,An0C.D,從Y=0至UY=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的”「-=1Z-MI20Vx

.一一.一、催化劑28.[2011全國卷]反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ZH<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,0,050.05.010.00.0[[[5.010.0時間/minIV、國壕在I、n、in階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：0,050.05.010.00.0[[[5.010.0時間/minIV、國壕回答問題：(1)反應(yīng)的化學方程式中，a：b：c為;(2)A的平均反應(yīng)速率vi(A)、Vn(A)、Vm(A)從大到小排列次序為；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率ai(B)、如(B)、沏(B)中最小的是，其值是;(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是,采取的措施是;(5)比較第H階段反應(yīng)溫度(T2)和第m階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2T3(填“>”)“判斷的理由是;(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)6.[2011天津卷]向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Ati=用2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段10.[2011重慶卷]一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖0D.Ati=用2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段10.[2011重慶卷]一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖0的是()A.B.C.D.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);CO2(g)+H2(g)CH3CH20H(g)AH<0CO(g)H2O(g)^H>0CH2===CH2(g)+H2O(g);AH>02c6H5CH2CH3(g)+O2(g)2c6H5CH===CH2(g)+溫度(口的影響壓強5)的影晌水M氣含?時間時間2H2O(g);AH<04等效平衡與化學平衡計算8.[2011全國卷]在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()A.5%B.10%C.15%D,20%13.[2011四川卷]可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)l=^2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14：155C.達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為—D.在平衡(I)和平衡(n)中M的體積分數(shù)相等5化學反應(yīng)速率和化學平衡綜合[2011海南化學卷]對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2：1B.反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等10.[2011江蘇化學卷]下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖A表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖B表示0.1000molL：1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖C表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80C時KNO3的不飽和溶液D.圖D表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大12.[2011江蘇化學卷]下列說法正確的是()

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的AH>0、AS>0B.水解反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H*達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2f,加入MnO2或升高溫度都能加快02的生成速率15.[2011江?蘇化學卷]700c時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：卜列說法正確的是(卜列說法正確的是()反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=molL1min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達平衡時n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升高至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)27.[2011浙江卷]某研究小組在實驗室探究氨基甲酸俊(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸俊固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同A.2v(NH3A.2v(NH3)=v(CO2)溫度/c15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.8M036.81039.4103①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是()B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0C時的分解平衡常③取一定量的氨基甲酸俊固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0C下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸俊固體的質(zhì)量(填揩加“減少“或不變”)④氨基甲酸俊分解反應(yīng)的次含變AH(填法“建"或2")嫡變AS0(填4"=“或之"J(2)已知：NH2COONH4+2H2O^^NH4HCO3+NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸俊溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2CO。一)隨時間的變化趨勢如圖所示。⑤計算25.0C時，0?6min氨基甲酸俊水解反應(yīng)的平均速率：。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:地模擬題[2011撫順聯(lián)考]下列說法正確的是()A.烙變和嫡變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.始變小于0而嫡變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.因為始變和嫡變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此烙變或嫡變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向[2011青島測試]250C和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)AH=+56.76kJ/mol,TOC\o"1-5"\h\z自發(fā)進行的原因是()A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是嫡減少的反應(yīng)D.嫡增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)[2011臨汾*II擬]反應(yīng)2AB(g)===C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的小、AS應(yīng)為()A.AH<0,AS>0B.由<0,AS<0C.AH>0,AS>0D.AH>0,AS<04.[2011鎮(zhèn)江月考]硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗;反應(yīng)溫度/cNa2s2O3溶液V/mLc/(molL-1)稀H2SO4V/mLc/(molL-1)H2OV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.[2011亳州三模]乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2O=^CH3COOH+C2H50H已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。圖為，貝匚出03。^珥)TOC\o"1-5"\h\zCH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是()A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致一一今阡個B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等C.圖中to時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)/|ID.tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率/|1；[2011莆田統(tǒng)測]相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)QJJ；生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g)AH=—92.6kJmo「1實驗測得反應(yīng)在“°°起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/molX2Y2XY3達平衡時體系能量的變化容器①130放熱23.15kJ容器②0.61.80.8Q(Q>0)TOC\o"1-5"\h\z下列敘述不正確的是()A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B.達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2molL1C.容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為QD.若容器①體積為0.20L,則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ[2011余姚中學模擬]TC時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol(L-min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)=^2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強[2011黃石三模]某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=^4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()、…………c4Cc2D,—八…A.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=c3Ac2BB.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變cCO2cH2[2011邵陽聯(lián)考]已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=丁云一「而，在不同的溫度下該1■JcCOcH2O反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：tc70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正例.的是()A.該反應(yīng)的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830C,此時測得CO為0.4mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)d.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：CCO2=Ch2o,判斷此時的溫度是I。。。c3CCO5CH2[2011淄博統(tǒng)測]往一體積不變的密I^容器中充入H2和|2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+l2(g)2HI(g)AH<0,當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使理容器內(nèi)壓強增大(如下圖所示)，下列說法正確的是()A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B.平衡不移動，混合氣體密度增大C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小D.t0時減小體積或升高體系溫度[2011撫順聯(lián)考]在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)AH<0達◎到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是()A.圖I是加入適當催化劑的變化情況B.圖n是擴大容器體積的變化情況C.圖出是增大壓強的變化情況D.圖出是升高溫度的變化情況[2011忻州聯(lián)考]在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在TC時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。(2)根據(jù)圖K35—3寫出該反應(yīng)的化學方程式,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=。(3)第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖K35-3,則該反應(yīng)是(填放熱”或吸熱”反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)(填揩大"、減小“或不變”。下同)，B的反應(yīng)速率。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是(用圖中a?c的編號回答)。(4)某同學在學習了化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是。a.化學反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b.化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d.正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益[2011江陰三模]在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L,當反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡。(1)0min?4min內(nèi)生成O2的平均速率：v(O2)=mol/(Lmin)。(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示,則該溫度下的平衡常數(shù)K=。(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較

(填大于"、小于”或等于“。)ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應(yīng)已達平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是(填序號)。①體系內(nèi)壓強不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)=2v逆(O2)⑤n(SO3):n(O2):n(SO2)=2：1：2電化學1原電池原理12.[2011安徽卷]研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl-e=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na卡不斷向水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物8.[2011北京卷]結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是()A.1和n中正極均被保護B.I和n中負極反應(yīng)均是Fe—2e===Fe2I和n中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e===4OHI和n中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀[2011福建卷]研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以3%NaCl溶液1LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()3%NaCl溶液1A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH一向正極移動D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O===2LiOH+H2T[2011廣東卷]某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不出拆.的是(a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e===CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2》向銅電極移動12.[2011海南化學卷]根據(jù)圖，下列判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—===H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2c「一2e—===Cl211.[2011課標全國卷]鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB,電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D,電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH——2e-=Ni2O3+3H2O10.[2011浙江卷]將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A,液滴中的C「由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OHC.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe"由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH」形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹鐵格環(huán)⑻腐飽區(qū)(心D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-鐵格環(huán)⑻腐飽區(qū)(心2e===Cu2

2電解原理26.[2011北京卷]氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質(zhì)是;(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是;(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在2?3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用;(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH?>SO42[c(SO42)>c(Ca2+)]o精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程n中除去的離子有④經(jīng)過程出處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L,則處理10m3鹽水b,至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液體積變化忽略不計)。[2011廣東卷]某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確...的是()a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e===CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu*向銅電極移動32.[2011廣東卷]由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801C；AlCl3在181c升華)(1)精煉前，需清除增期表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式①和②。(2)將Cl2連續(xù)通入塔期中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。⑷鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是。11.[2011課標全國卷]鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2

+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確.的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB,電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D,電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH——2e-=Ni2O3+3H2O10.[2011全國卷]用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的()A.CuSO4B,H2OC.CuOD.CuS045H2O26.[2011四川卷]甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的丫和Z的物質(zhì)的量之比為2：4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(5)按圖1—11電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酗:試液中，觀察到的現(xiàn)象是[2011天津卷]工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O2—和CrO2,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。HFa2OH方法1:還原沉淀法該法的工藝流程為CrO4H/Cr2O2一二er薩Cr3+—H滑Cr(OH)3J其中第①步存在平衡：2CrO4—(黃色)+2HCr2O「(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯色。(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O2—和CrO2一的濃度相同b.2v(Cr2O2)=v(CrO4)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O7一離子，需要mol的FeSd7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O7一的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為c(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)。溶液中同時生成的沉淀還有。[2011重慶卷]臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是和(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L0①pH增大能加速O①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是。②在30C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為mol/(Lmin)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為。(填字母代號)a.40C、pH=3.0b.10C、pH=4.0c.30C、pHt/minT/C3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH=7.0（3）O3可由臭氧發(fā)生器（如圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為（填“A'或"B"，其電極反應(yīng)式為.②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為。③若C處不通入O2,D、E處分別收集到xL和yL氣體（標準》^況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為。（忽略。3的分解）各地模擬題[2011連云港測試]下列有關(guān)電池的說法中正確的是（）A.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B.銅鋅原電池工作時，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極C.氫氧燃料電池工作時，氫氣在正極被氧化D.鋅鎰干電池中，鋅電極是負極[2011四平模擬]鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使一..放曲鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3&*由允取TOC\o"1-5"\h\zMgxMo3S4,下列說法錯誤.的是（）A.放電時，負極反應(yīng)乃Mg-2e===Mg2B.放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)+C,放電過程中Mg2》向正極遷移D.充電時，陽極反應(yīng)為MgxMo3S4-2xe===Mo3S4+xMg2+[2011鐵嶺二模]某新型可充電電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為：放電^…一、、…一一?山口，、3Zn+2K2FeO4+8H2O充電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,以下說法不正確的是（）A.放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH===Zn（OH）2B.放電時正極反應(yīng)為：FeO4+4H2O+3e===Fe（OH）3+5OHC.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.充電時陽極附近溶液的堿性減弱[2011南京調(diào)研]圖K30—1兩個裝置中，液體體積均為200mL,開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L,工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A.產(chǎn)生氣體體積①:②B.①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH」一4e「===2H2O+O2矮中負極:D.溶液的B.①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH」一4e「===2H2O+O2矮中負極:D.溶液的pH變化：①減小，②增大[2011宜興統(tǒng)測]圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（）A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置丫中負極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHC.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化2H+2e===H2T[2011宿豫中學二模]NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B.電池負極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4+8OH-8e===BO2+6H2OC,放電過程中，Na卡從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6Na個[2010常州二模]三氧化二饃（Ni2O3）可用于制造高能電池，N/選擇最過膜BH^+QTT-BOr+HsO-?OIT電極百電報日*%-iQ號.%弋￡其電解法制備過程如下：用

其電解法制備過程如下：用

的Cl2在弱堿性條件下生成A.可用鐵作陽極材料C.陽極反應(yīng)方程式為:NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生ClO,把二價饃氧化為三價饃。以下說法不正確的是（）B.電解過程中陽極附近溶液的pH降低2cl—2e=Cl2D.1mol二價饃全部轉(zhuǎn)化為三價饃時，外電路中通過了1mol電子水溶液中的離子平衡1弱電解質(zhì)的電離10.[2011福建卷]常溫下0.1molL「1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

B.加入適量的醋酸鈉固體D.提高溶液的溫度A.B.加入適量的醋酸鈉固體D.提高溶液的溫度C.加入等體積0.2molL.71鹽酸［2011課標全國卷］將濃度為0.1molL［〔HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(A.c(H+)B.Ka(HF)C.c+D.:CHCHF2水的電離和溶液的酸堿性［2011安徽卷］中學化學中很多規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O［2011廣東卷］某同學進行實驗研究時，欲配制1.0molL11Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不哲?虐結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2:取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中，。步驟4:(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下：①配制250mL約0.1molL1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸儲水，,將溶液轉(zhuǎn)入中，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填“0.02?！薄?.05“0.1980<“1.5”)moI1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL0③計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)=(只列出算式，不做.運算)。(4)室溫下，(填能”或不能”)配制1.0molLnBa(OH)2溶液。6.［2011全國卷］等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④9.［2011四川卷］25c時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05molL：1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2s溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1：10：1010：109B.1：5：5M09:5X108C.1：20：1010:109D.1：10：104：1095.［2011天津卷］下列說法正確的是()A.25C時NH4Cl溶液的Kw大于100C時NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+|2+2H2O===SO3+2I+4HC.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D.100C時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性8.［2011重慶卷］對滴有酚酬:試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體3鹽類的水解［2011海南化學卷］硫酸亞鐵?。?NH4)2SO4FeS046H2O］為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3molL1H2SO4溶液，在60C左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過「系列操作”后得到硫酸亞鐵俊晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必.用到的有(填儀器編號)。①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是;(3)在步驟3中，?系列操作”依次為、和過濾；(4)本實驗制得的硫酸亞鐵俊晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢3Fe3+常用的試劑是,可以觀察到的現(xiàn)象是O9.[2011全國卷]室溫時，將濃度和體積分別為ci、Vi的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若pH>7,則一定是C1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.當pH=7時，若V1=V2,則一一定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,貝uc(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)8.[2011重慶卷]對滴有酚酬:試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4C1固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4膠體的性質(zhì)及其運用[2011福建卷]四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料一一鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe>+Fe===3Fe2+2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2OTi3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(無色)+Fe2++2H+加入鐵屑的作用是。(2)在②一③工藝過程中需要控制條件以形成Ti02nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在—范圍。(3)若把③中制得的固體Ti02nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25C時，KSp[Fe(OH)3]=2.7910-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+二^Fe3++3"O的平衡常數(shù)K=。(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)H=+140kJmol12c(s)+O2(g)===2CO(g)川=—221TiCl4SiCl4熔點/C—25.0-68.8沸點/C136.457.6kJmo「1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用方法。5難溶電解質(zhì)的溶解平衡。加副份退0.57r10.51卜「『一一—。加副份退0.57r10.51卜「『一一—Q102113258溫度/七,其存在請回答下列問題：(1)試確定200C時固體物質(zhì)的化學式(要求寫出推斷過程);(2)取270C所得樣品，于570C灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為的最高溫度是;Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程(3)Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程(4)在0.10molL：1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=molL：1(Ksp[Cu(OH)2]=2.21020)。若在0.1molL「1硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是一[molL-°[2011浙江卷]海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:模擬海水中的離子濃度/molL1十Na2+Mg20+Ca2一Cl一HCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0M0—5molL1,可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp,CaCO3=4.96109Ksp,MgCO3=6.82106Ksp,Ca(OH)2=4.68106Ksp,Mg(OH)2=5.6110下列說法正確的是()A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2》,不存在Ca2+C.濾液N中存在Mg2+,Ca2+D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6水溶液中的離子平衡綜合13.[2011安徽卷]室溫下，將1.000molL1鹽酸?^入20.00mLTOC\o"1-5"\h\z1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點由水電離出的c(H+)=1.01014molL1B.b點：c(NH4)+c(NH3H2O)=c(Cl)C.c點：c(Cl)=c(NH4)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱11.[2011廣東卷]對于0.1molL：1W2SO3溶液，正確的是()A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)D.加入少量NaOH固體，c(SO3)與c(Na卡)均增大14.[2011江蘇化學卷]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()19/25A.在0.1molL11NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO2)>c(H2CO3).在0.1molL71Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)C.向0.2molL：1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL：1NaOH溶液：c(CO2)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1molL71］：+—十—c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH).［2011全國卷］室溫時，將濃度和體積分別為ci、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若pH>7,則一定是ciVi=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.當pH=7時，若Vi=V2,則一■定是C2>ciD.若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)各地模擬題1.[2011如皋一模]向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(amol/L)稱作聚沉值”，電解質(zhì)的聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中A.NaCl加入下列電解質(zhì)時，其聚沉值”最小的是()A.NaCl弱酸的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C)1.8M054.91010Ki=4.3107__一11K2=5.61011B.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO42.[2011鐵嶺二模]已知25c時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:則下列有關(guān)說法正確的是()A.各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.amolL1HCN溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO2)TOC\o"1-5"\h\z[2011岳陽二模]某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()「口A.n為鹽酸稀釋時pH的變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點Ka的數(shù)值比c點Kc的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度[2011汕頭二模