《龍門亮劍》高三化學(xué) 第八章 第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2．能應(yīng)用溶度積常數(shù)進行簡單計算。

溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度S的范圍S<0.010.01<S<0.10.1<S<10S>10一、固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃時溶解性與溶解度的關(guān)系如下：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。編輯ppt二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．概念在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等的平衡狀態(tài)。如：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2．特點“動”——動態(tài)平衡，溶解的速率和生成沉淀的速率不為0?！暗取薄獀溶解＝v沉淀“定”——達到平衡時，溶液中離子的濃度保持不變?！白儭薄敻淖兺饨鐥l件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。3．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：編輯ppt溶度積離子積概念

符號

表達式Ksp(AmBn)＝

式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝

應(yīng)用①Q(mào)c

Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc

Ksp：溶液飽和，溶解平衡狀態(tài)③Qc

Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)的平衡常數(shù)任意條件(即非平衡狀態(tài))下，難溶電解質(zhì)溶液中，其離子濃度冪溶液中有關(guān)離子的乘積KspQcKsp＝cm(An＋)·cn(Bm－)Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)式中的濃度是任意時刻的濃度>＝<編輯ppt三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1．沉淀的生成——即將溶液中的部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀，其方法有：(1)調(diào)節(jié)pH法；(2)加沉淀劑法。2．沉淀的溶解—。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的特點①一般說來，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度

的沉淀。②沉淀的溶解度差別

，越容易轉(zhuǎn)化。根據(jù)平衡移動原理，減少溶解平衡體系中的某種離子，會使平衡向沉淀溶解方向移動，沉淀逐漸溶解。沉淀溶解平衡的移動。更小越大編輯pptAg＋與Cl－按等物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成AgCl沉淀，該反應(yīng)完成后，溶液中有無Ag＋、Cl－存在？【提示】在一定溫度下，當沉淀溶解與生成的速率相等時，即達到溶解平衡狀態(tài)。Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀達到一定程度也會處于溶解平衡狀態(tài)，所以溶液中仍然會有Ag＋和Cl－，只不過其濃度很小?；瘜W(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol/L時，沉淀就達完全。編輯ppt溶度積常數(shù)的概念和意義1．概念物質(zhì)在溶液中的沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡具有相同原理。以AmBn為例，難溶電解質(zhì)AmBn如果溶解的部分全電離，電離與溶解平衡式可以表示為：AmBn(s)AmBn(aq)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，由于AmBn(aq)即溶液中溶解的部分全部電離，不存在分子，則上式可寫成AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)其平衡常數(shù)，作為固體，c(AmBn)是常數(shù)，令K·c(AmBn)＝Ksp故Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)編輯ppt2．意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)同溫條件時，對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，Cu(OH)2<Mg(OH)2。(2)不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃)：編輯pptAgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認為Mg(OH)2比AgCl更難溶。一般比較難溶物質(zhì)的溶解能力，往往比較的是飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，如常溫下AgCl飽和溶液的濃度約為1.3×10－5mol·L－1，Mg(OH)2的約為1.2×10－4mol·L－1，顯然Mg(OH)2更易溶解。編輯ppt【說明】

Ksp與物質(zhì)的量濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)，與離子方程式的寫法有關(guān)，如Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)編輯pptCu(OH)2懸濁液中，常溫下：c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20mol3·L－3。有關(guān)常溫下的Cu(OH)2溶液，回答下列兩空：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于________。(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至為原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。編輯ppt【導(dǎo)航】要析出沉淀，溶液中的離子積要大于Ksp。【解析】

(1)由題意知：c2(OH－)·c(Cu2＋)＝c2(OH－)×0.02mol/L＝2×10－20mol3·L－3，所以c(OH－)＝10－9mol/L，c(H＋)＝10－5mol/L，即pH＝5(2)要使c(Cu2＋)降至原來的1/1000即為2.0×10－4mol/L，則有：c2(OH－)×2×10－4＝2×10－20

c(OH－)＝10－8mol/L，c(H＋)＝10－6mol/L，即pH＝6【答案】

(1)5

(2)6編輯ppt溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的溶解與生成(1)在難溶電解質(zhì)的溶液中，當Qc>Ksp時，就會生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑而析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。(2)當Qc<Ksp時，就會使沉淀溶解。常用的方法有：①酸堿溶解法加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動。如BaCO3溶于鹽酸。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解編輯ppt有些金屬硫化物如CuS、HgS等，其溶度積特別小，在其飽和溶液中c(S2－)特別小，不溶于非氧化性強酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)，S2－被氧化以減小其濃度，而達到沉淀溶解的目的。此法適用于那些具有明顯氧化性或還原性的難溶物。③生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡體系中加入適當?shù)呐浜蟿?，使溶液中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，以減小其離子濃度，從而使沉淀溶解。如AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。(3)實例探究①利用沉淀溶解平衡移動原理解釋用BaSO4作“鋇餐”而不用BaCO3的原因。編輯ppt2．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。通常一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大。(2)實例探究①往ZnS的溶解平衡體系中加入CuSO4溶液可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀。ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)

②依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，可用FeS等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。。編輯pptFeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)③硬水中的Mg(HCO3)2煮沸時分解為MgCO3，在繼續(xù)煮沸過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2。已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；③若改加AgBr固體，則c(I－)________；而c(Ag＋)________。(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。編輯pptC．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol/LAgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是______(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為________________________________________________________________________。編輯ppt【導(dǎo)航】解答該題時要準確理解溶度積與溶解度的關(guān)系以及同離子效應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響?！窘馕觥?/p>

(1)①加入AgNO3固體，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移動，c(I－)減小。②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c(Ag＋)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c(I－)變小。編輯ppt(2)A項中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，A錯誤；B項中因溫度不變，故再次達到平衡時，Ksp與S均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；D項生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，錯誤，E正確；同離子效應(yīng)不會改變S與Ksp，F(xiàn)錯誤。(3)等體積混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3mol/L。I－轉(zhuǎn)化為AgI沉淀所需c(Ag＋)＝mol/L＝8.3×10－14mol/L。Br－轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀所需c(Ag＋)＝mol/L＝4.9×10－10mol/L，故Ag＋過量，AgI、AgBr均沉淀出來，而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。編輯ppt【答案】

(1)①變?、诓蛔儮圩冃∽兇?2)BE(3)AgI、AgBr

AgBr(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Br－(aq)編輯ppt1．(2009年廣東單科)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是(

)編輯pptA．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸窘馕觥?/p>

A項，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度的大小無關(guān)；D項，283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，因363K時的Ksp小于283K時的Ksp，故溶液變?yōu)檫^飽和溶液。【答案】

BC編輯ppt2．(2008年山東理綜)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

)提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。編輯pptA．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【解析】

A項加入Na2SO4會使Ba2+的濃度減小；B項，蒸發(fā)時，Ba2+與SO42-的濃度變化是一致的；D項，溫度不變，Ksp不變?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt3．(2008年廣東化學(xué))已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是(

)編輯ppt編輯ppt【解析】在飽和Ag2SO4溶液中，c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，則c(SO42－)＝0.017mol·L－1，加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1，c(SO42－)＝＝0.0185mol·L－1，[c(Ag＋)]2·c(SO42－)＝5.3×10－6<2.0×10－5，不會析出Ag2SO4沉淀，則c(Ag＋)＝＝0.017mol·L－1。【答案】

B編輯ppt4．(2008年江蘇)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：編輯ppt某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②編輯ppt(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________________________________________________________________________。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________________[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]。(3)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是__________________________，______________________________________。編輯ppt【解析】(1)Na2S水解以第一步為主，S2－＋H2OHS－＋OH－，關(guān)鍵是“”和“產(chǎn)物是HS－而不是H2S”；(2)所謂沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(aq)＋Cl－(aq)這個反應(yīng)達到平衡，所以＝＝＝2.7×10－3；(3)將

題干提供的反應(yīng)①－②，再同除以2，即得C(s)＋CO2(g)2CO(g)，所以ΔH＝(＋571.2－226.2)/2kJ·mol－1，即ΔH＝＋172.5kJ·mol－1；(4)過量炭的使用一方面為了提高BaSO4的轉(zhuǎn)化，另一方面為了與空氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量，使反應(yīng)①②得以順利進行?！敬鸢浮?/p>

(1)S2－＋H2OHS－＋OH－

HS－＋H2OH2S＋OH－(可不寫)(2)2.7×10－3

(3)＋172.5(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫編輯ppt1．大理石可以用做墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現(xiàn)象的是(

)A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳氣體D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)編輯ppt【解析】

CaCO3難溶于水，但能與比碳酸酸性強的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如醋酸的酸性就比碳酸強，又由于食醋中含醋酸的濃度很低，所以幾滴食醋與大理石反應(yīng)不可能放出大量的CO2。本題實際也是對難溶性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考查，一般來說，強酸可以與弱酸鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的強酸鹽和弱酸，從溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而導(dǎo)致平衡向溶解的方向移動

【答案】

D2．要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是(

)A．硫化物B．硫酸鹽C．碳酸鹽D．以上沉淀劑均可編輯ppt【解析】從PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易?！敬鸢浮?/p>

A化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14編輯ppt3．已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則以下離子方程式錯誤的是(

)A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－

Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2OZn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋

Fe2＋＋H2S↑編輯ppt【解析】就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方向；就電離而言，反應(yīng)向著難電離的方向反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

C4．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列說法正確的是(

)A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變編輯ppt【解析】向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移動，由于溫度不變，Ksp不變，所以當c(Ca2＋)和c(OH－)減小至與原平衡相等時達到新的平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未變，pH不變[但n(Ca2＋)、n(OH－)減小了，Ca(OH)2的量增大了]；給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以又會有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)減小，pH減小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，固體質(zhì)量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt5．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使Mg2＋完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3＋恰好分開，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的體積為(

)A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL編輯ppt【解析】

Mg(OH)2與Al(OH)3都是難溶性沉淀，二者沉淀時無法分先后，可認為同時沉淀，但當其都沉淀時，要想只得到Mg(OH)2沉淀并與Al3＋恰好分開，需讓生成的氫氧化鋁再與NaOH反應(yīng)，發(fā)生Al(OH)3＋OH－

AlO2－＋2H2O，故二者所需NaOH可分成兩大部分：Mg2＋沉淀需NaOH為：0.2mol·L－1×0.1L×2＝0.04mol，沉淀Al3＋并使之轉(zhuǎn)化為AlO2－所需NaOH為：先利用Cl－守恒求出c(Al3＋)＝(1.3mol·L－1×0.1L－0.2mol·L－1×0.1L×2)÷3÷0.1＝0.3mol·L－1，則所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.3mol·L－1×0.1L×4＝0.12mol，總的NaOH為0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，則至少需2mol·L－1的NaOH溶液的體積為：V＝＝0.08L＝80mL?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt6．(2009年山東模擬)已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10

。現(xiàn)向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法不正確的是(

)A．25℃時，0.1mol/LHF溶液中pH>1B．Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化C．氟化鈣和氟化氫都是弱電解質(zhì)D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生【解析】因為HF是弱電解質(zhì)，所以0.1mol/LHF溶液中pH>1，氟化鈣是難溶的強電解質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt7．(2009年廣東韶關(guān)月考)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。回答下列問題：編輯ppt(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為________________________________________________________________________。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是______________。編輯pptc(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：編輯ppt根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B．PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水編輯ppt【解析】

(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－過量，由圖象知Zn2＋與OH－最終生成[Zn(OH)4]2－。(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2將a點數(shù)據(jù)代入，可得：Ksp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由圖象可知，當8.0<pH<12.0時，溶液中的Zn2＋可與OH－結(jié)合為Zn(OH)2沉淀。編輯ppt(4)由表知，開始PbCl2濃度由5.10降至4.91，又升至5.21，隨后逐漸增大，故A正確；0．50mol/LHCl為稀鹽酸，因有Cl－，抑制了PbCl2電離，故PbCl2在0.5mol/LHCl中的溶解度小于純水中的，故B正確。因隨鹽酸濃度增大，PbCl2濃度逐漸增大，可知PbCl2與濃鹽酸生成了難電離的陰離子，故C正確。PbCl2能溶于稀鹽酸，也能溶于食鹽水，D正確?！敬鸢浮?/p>

(1)Zn2＋＋4OH－

[Zn(OH)4]2－(2)10－17

(3)8.0<pH<12.0(4)ABCD編輯ppt8．(2009年青島調(diào)研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為________________________________________________________________________。編輯ppt(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25℃時，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為____________________。(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：______________________________。②在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點選答一項。若不能，請簡述理由：________________________________________________________________________。若能，則實驗轉(zhuǎn)化的必要條件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。編輯ppt【解析】

(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，則c(Y－)減小。(3)25℃時，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液達到飽和時，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而將0.188gAgY溶于100mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y－)＝1.0×10－6mol/L。(4)由于Ksp(AgZ)＜Ksp(AgY)，可以實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。在(3)中，c(Ag＋)＝1.0×10－6mol/L，當c(X－)＞1.8×10－4mol/L時，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。編輯ppt【答案】

(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

(2)減小(3)1.0×10－6mol/L(4)①能Ksp(AgY)＝1.0×10－12＞Ksp(AgZ)＝8.7×10－17②能當溶液