吉林省吉林市朝鮮族四校2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a2、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同3、將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中鋅片均為負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小 D．兩燒杯中溶液均為無(wú)色4、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙5、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測(cè)得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY36、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示，其中C的原子序數(shù)是A的2倍，下說(shuō)法正確的是A．原子半徑：D>C>BB．非金屬性：B>C>AC．最高正化合價(jià)：D>C>BD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C>D7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中B．CH3CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應(yīng)是取代反應(yīng)D．石油裂解和裂化的目的相同8、該表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的相關(guān)信息，據(jù)此判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．R的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B．M的單質(zhì)在一定條件下可與L的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為：L＞MD．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等9、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油B．除去甲烷中少量乙烯C．驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D10、實(shí)現(xiàn)下列變化的有機(jī)反應(yīng)的類型，不正確的是A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反應(yīng) B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)C．CH2==CH2→CH3CH2OH取代反應(yīng) D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反應(yīng)11、與互為同分異構(gòu)體的是（）A．B．C．D．CH3—CH2—CH312、某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO413、下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌14、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO315、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是ZMRYA．R元素的最高正價(jià)為+6 B．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C．X的金屬性比Y的金屬性弱 D．由X和R組成的化合物不止一種16、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過(guò)濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為_(kāi)_________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_(kāi)________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。18、已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱:A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（3）寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________

。（4）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_____。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號(hào))。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過(guò)20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號(hào))。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過(guò)濾E冷卻結(jié)晶20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。21、硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過(guò)二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_(kāi)___。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為_(kāi)___（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為_(kāi)___kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過(guò)的電子數(shù)約為6.02×1023

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

①若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；④b、d相連時(shí)，b是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故選B。2、C【答案解析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)D不正確，因此正確的答案選C。3、D【答案解析】

A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.在甲中構(gòu)成了原電池，鋅片是負(fù)極，而在乙中沒(méi)有形成原電池，故B錯(cuò)誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應(yīng)使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯(cuò)誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。4、D【答案解析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說(shuō)法不正確，故選D。5、C【答案解析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵。6、C【答案解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：D＜C＜B，A錯(cuò)誤；B.非金屬性：B＜C＜A，B錯(cuò)誤；C.氧元素沒(méi)有最高價(jià)，最高正化合價(jià)：D＞C＞B，C錯(cuò)誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B＜C＜D，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7、C【答案解析】A、有些離子化合物也存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉溶液中，故A錯(cuò)誤；B、丙烷中有兩種不同的氫原子，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成2種一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B錯(cuò)誤；C、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯和H2O，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、裂化的目的是得到輕質(zhì)汽油，裂解的目的是得到乙烯等氣態(tài)化工原料，故D錯(cuò)誤。8、C【答案解析】

短周期元素，M主要化合價(jià)＋3，所以M為Al，R主要化合價(jià)＋6、－2，所以R為S，T主要化合價(jià)－2，所以T為O，L和Q主要化合價(jià)為＋2，是ⅡA族，且Q半徑較小，應(yīng)為Be，L為Mg?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，硫的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析，由于Mg比Al活潑，所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，金屬性：Mg＞Al，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，Mg2+和S2-核外電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】分析：A、溫度計(jì)的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實(shí)驗(yàn)室中分餾石油時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯(cuò)誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl為取代反應(yīng)，A正確；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br為加成反應(yīng)，B正確；C．CH2═CH2→CH3CH2OH為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．CH≡CH→CHBr═CHBr為加成反應(yīng)，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型判斷11、A【答案解析】的分子式為C3H7Cl。A.的分子式為C3H7Cl，結(jié)構(gòu)與不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B.的分子式為C4H9Cl，分子式不同，故B錯(cuò)誤；C.的分子式為C4H10，分子式不同，故C錯(cuò)誤；D.CH3—CH2—CH3的分子式為C3H8，分子式不同，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了同分異構(gòu)體的概念和判斷。解題的根據(jù)是掌握同分異構(gòu)體的概念，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，為同分異構(gòu)體。12、B【答案解析】分析：根據(jù)主族元素元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，確定X元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷。詳解：元素X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則最低價(jià)是－2價(jià)，所以X的最高價(jià)是＋6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，H2XO3中X元素化合價(jià)是+4價(jià)，A選項(xiàng)不符合；H2XO4中X元素化合價(jià)是+6價(jià)，B選項(xiàng)符合；H4XO4中X元素化合價(jià)是+4價(jià)，C選項(xiàng)不符合；H3XO4中X元素化合價(jià)是+5價(jià)，D選項(xiàng)不符合；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：掌握主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。13、D【答案解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；B.二氧化硫具有還原性，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C.用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)，C正確；D.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意SO2的還原性和漂白性的區(qū)別，注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。14、A【答案解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑被還原，化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】A．Fe2O3→Fe，化合價(jià)由+3變?yōu)?，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，須加還原劑，A項(xiàng)正確；B．NH3→NH4Cl，化合價(jià)無(wú)變化，發(fā)生的是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO3→H2SO4，化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2SO4→SO3，化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、D【答案解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na；設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y為Mg，Z為B，M為N，R為O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析可知，A.R元素為O，無(wú)最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期中，元素原子半徑從左到右依次減小，同主族中元素原子半徑從上到下依次增大，則上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)椋簉(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱，則金屬性比較：Na>Mg，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由X和R組成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D項(xiàng)正確；答案選D。16、D【答案解析】分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無(wú)最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯(cuò)誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由題意，A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl。【題目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡(jiǎn)單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【答案解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過(guò)高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)過(guò)濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過(guò)重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過(guò)濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣?！绢}目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵