學(xué)高中化學(xué)-第4課-材料家族中的元素模塊復(fù)習(xí)課課件-魯科版必修1

第四課材料家族中的元素第四課1一、材料中的元素1.硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:一、材料中的元素22.鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:2.鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:33.銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:3.銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:4二、各類材料1.無機非金屬材料。傳統(tǒng)無機非金屬材料:如玻璃、水泥等。新型無機非金屬材料:如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。二、各類材料52.金屬材料。黑色金屬材料:包括鐵、鉻、錳及其合金。有色金屬材料:指除黑色金屬材料以外的其他所有金屬及其合金。3.復(fù)合材料。復(fù)合材料由基體和增強體兩部分構(gòu)成,基體起黏結(jié)作用,增強體起骨架作用,復(fù)合材料的各組成成分相互協(xié)同作用,形成了優(yōu)于各組成成分的新性能。2.金屬材料。6一、方程式排查練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出其離子反應(yīng)方程式。1.硅及其化合物:(1)工業(yè)制粗硅的反應(yīng)。_____________________高溫====2C+SiO2Si+2CO↑一、方程式排查練高溫====2C+SiO2Si+7(2)SiO2與CaCO3的反應(yīng)。__________________________(3)SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O、_________________________(4)氫氟酸腐蝕玻璃。_______________________高溫====SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O(2)SiO2與CaCO3的反應(yīng)。高溫====SiO2+Ca82.鋁及其化合物:(1)鋁在氧氣中燃燒。__________________(2)Al與NaOH溶液的反應(yīng)。____________________________________,_________________________________點燃====4Al+3O22Al2O32Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑2.鋁及其化合物:點燃====4Al+3O22Al9(3)Al2O3與稀鹽酸的反應(yīng)。Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O,______________________(4)Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)。Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4],_____________________________Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O====2[Al(OH)4]-(3)Al2O3與稀鹽酸的反應(yīng)。Al2O3+6H+====210(5)向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl_____________________Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]________________________Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-(5)向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液Al3++3OH113.銅及其化合物:(1)Cu與氧氣的反應(yīng)。________________(2)氫氣還原氧化銅。_________________△====△====2Cu+O2

2CuOCuO+H2

Cu+H2O3.銅及其化合物:△====△====2Cu+O212(3)CuO溶于鹽酸。_____________________、__________________(4)銅在潮濕空氣中形成銅綠。____________________________(5)CuCl2與NaOH溶液的反應(yīng)。CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl,_____________________CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+2H+====Cu2++H2O2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓(3)CuO溶于鹽酸。CuO+2HCl====CuCl2+H13二、易錯判斷排查練1.單質(zhì)硅可以導(dǎo)電因此是一種金屬單質(zhì)。()提示:硅是非金屬元素,單質(zhì)硅是一種半導(dǎo)體。2.二氧化硅和二氧化碳的物理、化學(xué)性質(zhì)都相似。()提示:二者化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同,二氧化硅常溫下是晶體,熔點高,硬度大,二氧化碳常溫下是氣體。××二、易錯判斷排查練××143.玻璃是一種晶體。()提示:玻璃是一種玻璃態(tài)物質(zhì),不是晶體,沒有固定熔點,是一種混合物。4.鋁可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)是一種兩性元素。()提示:鋁是一種金屬元素。5.氫氧化鋁既溶于酸也溶于堿。()提示:氫氧化鋁只溶于強酸、強堿,不溶于弱酸、弱堿?！痢痢?.玻璃是一種晶體。()×××156.生鐵是人類使用最早的合金。()提示:青銅是人類使用最早的合金。7.鎂鋁合金是一種特殊的復(fù)合材料。()提示:合金具有金屬特性,不屬于復(fù)合材料。××6.生鐵是人類使用最早的合金。()××16三、問題式排查練1.二氧化硅是一種酸性氧化物嗎?提示:二氧化硅可以與堿生成鹽和水,也可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽,屬于酸性氧化物。2.碳酸與硅酸相比,哪個酸性更強?提示:碳酸的酸性強于硅酸,所以碳酸可以與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,但是二氧化硅在高溫下可以與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳。三、問題式排查練173.等體積1mol·L-1的鹽酸、NaOH溶液與足量的鋁反應(yīng),生成氫氣一樣多嗎?提示:不一樣多。設(shè)溶液均為1L,則HCl、NaOH均為1mol,則鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為1/2mol,而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氫氣為3/2mol。4.用NaOH溶液和氨水與鋁鹽制取氫氧化鋁沉淀,哪一種更合適?提示:氫氧化鋁溶于過量的NaOH溶液,不溶于氨水,因此用氨水與鋁鹽制取氫氧化鋁沉淀更合適。3.等體積1mol·L-1的鹽酸、NaOH溶液與足量的鋁反185.銅銹的成分是氧化銅嗎?提示:不是。銅在潮濕的空氣中容易形成銅銹,其成分為堿式碳酸銅。6.金屬都是用還原法制取的嗎?提示:不是。活潑金屬通常用電解法,較活潑金屬通常用還原法,較不活潑金屬可以用熱分解法,惰性金屬一般用物理方法。5.銅銹的成分是氧化銅嗎?19一、硅及其化合物的性質(zhì)1.(2015·塘沽高一檢測)下列說法正確的是(

)A.高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)B.CO2通入水玻璃中會出現(xiàn)白色膠狀沉淀C.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,在地殼中的含量居第一位D.長期盛放NaOH溶液的試劑瓶難打開,因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)形成“負(fù)壓”一、硅及其化合物的性質(zhì)20【解析】選B。A選項,試管是玻璃的,含有SiO2,錯誤;C選項,氧元素在地殼中的含量居第一位,錯誤;D選項,因為NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,把瓶塞黏住,錯誤?！窘馕觥窟xB。A選項,試管是玻璃的,含有SiO2,錯誤;C選212.(2015·杭州高一檢測)二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料,硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

(

)2.(2015·杭州高一檢測)二氧化硅(SiO2)又稱硅石,22A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C.硅酸的酸性比碳酸弱D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化23【解析】選C。兩性氧化物實質(zhì)是與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物,SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽,A錯誤;SiO2是光導(dǎo)纖維材料,Si為半導(dǎo)體材料,B錯誤;硅酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸,說明硅酸的酸性比碳酸弱,C正確;制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng),D錯誤?！窘馕觥窟xC。兩性氧化物實質(zhì)是與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化24【名師點撥】硅及其化合物的特性(1)硅的特性。①具有金屬光澤,自然界中無游離態(tài)存在,為半導(dǎo)體。②非金屬單質(zhì)跟強堿溶液作用一般無H2放出,但Si能與強堿溶液反應(yīng)放出H2?！久麕燑c撥】硅及其化合物的特性25③非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),但硅能與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。④Si的還原性大于C,但C能在高溫下還原出Si:SiO2+2C

Si+2CO↑。③非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),但硅能與氫氟酸反應(yīng):Si26(2)二氧化硅的特性。①不溶于水,也難與水反應(yīng)。②非金屬氧化物熔點、沸點一般比較低,但二氧化硅的比較高。③酸性氧化物一般不與酸反應(yīng),但二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O。(2)二氧化硅的特性。27二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2015·泰州高一檢測)下列敘述正確的是(

)A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、Cl-一定能夠大量共存C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化28【解析】選A。Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱堿或弱酸的溶液中,A項正確;加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強酸性溶液,則不能大量存在,也可能是強堿性溶液,N不能大量存在,B項錯誤;鎂和鋁都屬于活潑金屬,故都能夠與鹽酸反應(yīng),但是鎂不能與堿反應(yīng),C項錯誤;鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是利用鋁的還原性將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但是活動性鋁比鎂弱,故不能用鋁熱法制取鎂,D項錯誤?！窘馕觥窟xA。Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱堿或弱292.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶22.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaO30【解析】選D。由題給圖象可知,當(dāng)加入50mLNaOH溶液時沉淀達(dá)到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10mLNaOH溶液,則生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液,生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D項正確?！窘馕觥窟xD。由題給圖象可知,當(dāng)加入50mLNaOH溶液31【名師點撥】鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化的題目要注意綜合應(yīng)用。實際題目往往把Al3+與Mg2+、Fe3+等或把[Al(OH)4]-與OH-、等離子組合在一起,來考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。(1)氧化鋁與氫氧化鋁的兩性,以及鋁鹽溶液與強堿反應(yīng)時,堿過量與少量的區(qū)別?！久麕燑c撥】鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化的題目要注意綜合應(yīng)用。32(2)注意鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)的相同點。(2)注意鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)的相同點。33(3)化合物的轉(zhuǎn)化時的定量分析。在Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-之間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,都有特定的數(shù)量關(guān)系,實際考查時往往利用這種定量關(guān)系進(jìn)行產(chǎn)物的分析及相關(guān)計算。(3)化合物的轉(zhuǎn)化時的定量分析。34三、金屬及化合物的有關(guān)計算1.(2015·桂林高一檢測)將鋁粉與氧化亞鐵粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;三、金屬及化合物的有關(guān)計算35③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列分析正確的是(

)A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3C.V1=V2=V3D.V1>V3>V2【解析】選C。第①③兩份均符合關(guān)系2Al～3H2,故V1=V3。對于第②份,2Al+3FeO3Fe+Al2O3,由關(guān)系2Al～3H2,3Fe～3H2知V2=V3。故V1=V2=V3。③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的362.(2015·西安高一檢測)將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到7.84L的氣體B.最終得到的溶液為NaCl溶液C.最終得到7.8g的沉淀D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-12.(2015·西安高一檢測)將15.6gNa2O2和537【解析】選C。2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑0.2mol0.4mol0.1mol2Al

+

2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑0.2mol0.4mol0.2mol0.3mol【解析】選C。38由以上兩個方程式可知:生成的氣體體積為(0.1mol+0.3mol)=0.4mol,為8.96L,故A錯;n(Na+)=0.4mol,則c(Na+)=0.4mol/0.2L=2mol·L-1,故D錯。反應(yīng)后剩余0.2molNaOH,故0.3molHCl先與其反應(yīng)后,剩余的0.1molHCl再與Na[Al(OH)4]反應(yīng),生成0.1molAl(OH)3沉淀,質(zhì)量為7.8g,故C正確;最終得到的是0.1molNaCl和0.1molNa[Al(OH)4]的混合溶液,故B錯。由以上兩個方程式可知:生成的氣體體積為(0.1mol+0.39【名師點撥】在金屬及其化合物的學(xué)習(xí)中有兩點要特別留意:一是元素化合物性質(zhì);二是有關(guān)計算的方法與技巧。常用的計算方法有:(1)差量法:該法是根據(jù)反應(yīng)過程中某些反應(yīng)物和生成物間的某種物理量(物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積等)的固定差值和實驗測得的差值的對應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計算,求出某些物質(zhì)的量。應(yīng)用該法的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)方程式準(zhǔn)確分析相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)前后的理論差值,并且要特別注意單位要對應(yīng)一致。【名師點撥】在金屬及其化合物的學(xué)習(xí)中有兩點要特別留意:一是元40(2)守恒法:常用的有質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。(3)關(guān)系式法:常用于多步反應(yīng),可以節(jié)省不必要的中間運算步驟,避免計算錯誤,并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式,建立關(guān)系式的方法主要有:①利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式;②利用方程式中的化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式;③利用方程式的加和建立關(guān)系式。(2)守恒法:常用的有質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失41第四課材料家族中的元素第四課42一、材料中的元素1.硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:一、材料中的元素432.鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:2.鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:443.銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:3.銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:45二、各類材料1.無機非金屬材料。傳統(tǒng)無機非金屬材料:如玻璃、水泥等。新型無機非金屬材料:如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。二、各類材料462.金屬材料。黑色金屬材料:包括鐵、鉻、錳及其合金。有色金屬材料:指除黑色金屬材料以外的其他所有金屬及其合金。3.復(fù)合材料。復(fù)合材料由基體和增強體兩部分構(gòu)成,基體起黏結(jié)作用,增強體起骨架作用,復(fù)合材料的各組成成分相互協(xié)同作用,形成了優(yōu)于各組成成分的新性能。2.金屬材料。47一、方程式排查練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出其離子反應(yīng)方程式。1.硅及其化合物:(1)工業(yè)制粗硅的反應(yīng)。_____________________高溫====2C+SiO2Si+2CO↑一、方程式排查練高溫====2C+SiO2Si+48(2)SiO2與CaCO3的反應(yīng)。__________________________(3)SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O、_________________________(4)氫氟酸腐蝕玻璃。_______________________高溫====SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O(2)SiO2與CaCO3的反應(yīng)。高溫====SiO2+Ca492.鋁及其化合物:(1)鋁在氧氣中燃燒。__________________(2)Al與NaOH溶液的反應(yīng)。____________________________________,_________________________________點燃====4Al+3O22Al2O32Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑2.鋁及其化合物:點燃====4Al+3O22Al50(3)Al2O3與稀鹽酸的反應(yīng)。Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O,______________________(4)Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)。Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4],_____________________________Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O====2[Al(OH)4]-(3)Al2O3與稀鹽酸的反應(yīng)。Al2O3+6H+====251(5)向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl_____________________Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]________________________Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-(5)向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液Al3++3OH523.銅及其化合物:(1)Cu與氧氣的反應(yīng)。________________(2)氫氣還原氧化銅。_________________△====△====2Cu+O2

2CuOCuO+H2

Cu+H2O3.銅及其化合物:△====△====2Cu+O253(3)CuO溶于鹽酸。_____________________、__________________(4)銅在潮濕空氣中形成銅綠。____________________________(5)CuCl2與NaOH溶液的反應(yīng)。CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl,_____________________CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+2H+====Cu2++H2O2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓(3)CuO溶于鹽酸。CuO+2HCl====CuCl2+H54二、易錯判斷排查練1.單質(zhì)硅可以導(dǎo)電因此是一種金屬單質(zhì)。()提示:硅是非金屬元素,單質(zhì)硅是一種半導(dǎo)體。2.二氧化硅和二氧化碳的物理、化學(xué)性質(zhì)都相似。()提示:二者化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同,二氧化硅常溫下是晶體,熔點高,硬度大,二氧化碳常溫下是氣體?！痢炼?、易錯判斷排查練××553.玻璃是一種晶體。()提示:玻璃是一種玻璃態(tài)物質(zhì),不是晶體,沒有固定熔點,是一種混合物。4.鋁可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)是一種兩性元素。()提示:鋁是一種金屬元素。5.氫氧化鋁既溶于酸也溶于堿。()提示:氫氧化鋁只溶于強酸、強堿,不溶于弱酸、弱堿?！痢痢?.玻璃是一種晶體。()×××566.生鐵是人類使用最早的合金。()提示:青銅是人類使用最早的合金。7.鎂鋁合金是一種特殊的復(fù)合材料。()提示:合金具有金屬特性,不屬于復(fù)合材料?！痢?.生鐵是人類使用最早的合金。()××57三、問題式排查練1.二氧化硅是一種酸性氧化物嗎?提示:二氧化硅可以與堿生成鹽和水,也可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽,屬于酸性氧化物。2.碳酸與硅酸相比,哪個酸性更強?提示:碳酸的酸性強于硅酸,所以碳酸可以與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,但是二氧化硅在高溫下可以與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳。三、問題式排查練583.等體積1mol·L-1的鹽酸、NaOH溶液與足量的鋁反應(yīng),生成氫氣一樣多嗎?提示:不一樣多。設(shè)溶液均為1L,則HCl、NaOH均為1mol,則鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為1/2mol,而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氫氣為3/2mol。4.用NaOH溶液和氨水與鋁鹽制取氫氧化鋁沉淀,哪一種更合適?提示:氫氧化鋁溶于過量的NaOH溶液,不溶于氨水,因此用氨水與鋁鹽制取氫氧化鋁沉淀更合適。3.等體積1mol·L-1的鹽酸、NaOH溶液與足量的鋁反595.銅銹的成分是氧化銅嗎?提示:不是。銅在潮濕的空氣中容易形成銅銹,其成分為堿式碳酸銅。6.金屬都是用還原法制取的嗎?提示:不是?；顫娊饘偻ǔＳ秒娊夥?較活潑金屬通常用還原法,較不活潑金屬可以用熱分解法,惰性金屬一般用物理方法。5.銅銹的成分是氧化銅嗎?60一、硅及其化合物的性質(zhì)1.(2015·塘沽高一檢測)下列說法正確的是(

)A.高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)B.CO2通入水玻璃中會出現(xiàn)白色膠狀沉淀C.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,在地殼中的含量居第一位D.長期盛放NaOH溶液的試劑瓶難打開,因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)形成“負(fù)壓”一、硅及其化合物的性質(zhì)61【解析】選B。A選項,試管是玻璃的,含有SiO2,錯誤;C選項,氧元素在地殼中的含量居第一位,錯誤;D選項,因為NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,把瓶塞黏住,錯誤?！窘馕觥窟xB。A選項,試管是玻璃的,含有SiO2,錯誤;C選622.(2015·杭州高一檢測)二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料,硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

(

)2.(2015·杭州高一檢測)二氧化硅(SiO2)又稱硅石,63A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C.硅酸的酸性比碳酸弱D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化64【解析】選C。兩性氧化物實質(zhì)是與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物,SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽,A錯誤;SiO2是光導(dǎo)纖維材料,Si為半導(dǎo)體材料,B錯誤;硅酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸,說明硅酸的酸性比碳酸弱,C正確;制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng),D錯誤?！窘馕觥窟xC。兩性氧化物實質(zhì)是與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化65【名師點撥】硅及其化合物的特性(1)硅的特性。①具有金屬光澤,自然界中無游離態(tài)存在,為半導(dǎo)體。②非金屬單質(zhì)跟強堿溶液作用一般無H2放出,但Si能與強堿溶液反應(yīng)放出H2。【名師點撥】硅及其化合物的特性66③非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),但硅能與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。④Si的還原性大于C,但C能在高溫下還原出Si:SiO2+2C

Si+2CO↑。③非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),但硅能與氫氟酸反應(yīng):Si67(2)二氧化硅的特性。①不溶于水,也難與水反應(yīng)。②非金屬氧化物熔點、沸點一般比較低,但二氧化硅的比較高。③酸性氧化物一般不與酸反應(yīng),但二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O。(2)二氧化硅的特性。68二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2015·泰州高一檢測)下列敘述正確的是(

)A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、Cl-一定能夠大量共存C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化69【解析】選A。Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱堿或弱酸的溶液中,A項正確;加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強酸性溶液,則不能大量存在,也可能是強堿性溶液,N不能大量存在,B項錯誤;鎂和鋁都屬于活潑金屬,故都能夠與鹽酸反應(yīng),但是鎂不能與堿反應(yīng),C項錯誤;鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是利用鋁的還原性將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但是活動性鋁比鎂弱,故不能用鋁熱法制取鎂,D項錯誤?！窘馕觥窟xA。Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱堿或弱702.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶22.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaO71【解析】選D。由題給圖象可知,當(dāng)加入50mLNaOH溶液時沉淀達(dá)到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10mLNaOH溶液,則生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液,生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D項正確。【解析】選D。由題給圖象可知,當(dāng)加入50mLNaOH溶液72【名師點撥】鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化的題目要注意綜合應(yīng)用。實際題目往往把Al3+與Mg2+、Fe3+等或把[Al(OH)4]-與OH-、等離子組合在一起,來考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。(1)氧化鋁與氫氧化鋁的兩性,以及鋁鹽溶液與強堿反應(yīng)時,堿過量與少量的區(qū)別。【名師點撥】鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化的題目要注意綜合應(yīng)用。73(2)注意鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)的相同點。(2)注意鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)的相同點。74(3)化合物的轉(zhuǎn)化時的定量分析。在Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-之間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,都有特定的數(shù)量關(guān)系,實際考查時往往利用這種定量關(guān)系進(jìn)行產(chǎn)物的分析及相關(guān)計算。(3)化合物的轉(zhuǎn)化時的定量分析。75三、金屬及化合物的有關(guān)計算1.(2015·桂林高一檢測)將鋁粉與氧化亞鐵粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;三、金屬及化合物的有關(guān)計算76③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列分析正確的是(

)A.V1=V