江蘇省某中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是（）CH』的熱穩(wěn)定性強于SiWH2cCh的酸性強于HzSithCO2能溶于水生成碳酸，而Si（h卻不溶于水D.碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅2、下列說法中正確的是A.已知t」C時，反應(yīng)C+CCh=2COA〃>0的速率為1）,若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2U2NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6moi?1/鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入少量的CUSO』溶液D.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3,選用450C主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率3,室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L」的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A.分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B.兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時鹽酸中反應(yīng)速率快C.等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D.等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的Hz多4、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是A.制成合金保護(hù)船體 B.是外加電流的陰極保護(hù)法C.船體的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+o（）05、歹與H2O2在酸性條件下反應(yīng)可生成過氧化格（CrOs）,過氧化鋁的結(jié)構(gòu)式為&。下列有關(guān)說法不正確的OO是A.CrOs中鋁元素的化合價為+6B.可發(fā)生反應(yīng)：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2T+6H2OCrOs中含有共價鍵和離子鍵D.過氧化恰可使酸性KMnO」溶液褪色6,化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.MgO和ALCh在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C.醫(yī)療上用的“領(lǐng)餐”其成分是碳酸領(lǐng)，漂白粉的成分為次氯酸鈣“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明研可以使海水淡化7、北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵ǎ〢.FeO B.Fe2o3 C.Fe3O4 D.CuFeS28、將50mLi.0mol/LNaCl溶液和50mL,0.5mol/LCaCL溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中cr的物質(zhì)的量濃度為A.1mol/LB.0.55mol/L C.0.67mol/LD.2mol/L9,下列說法不正確的是A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類B.制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子C.甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水10、電一Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe，+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是A.電源的A極為負(fù)極B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O—e-=H++?OHC.Fenton反應(yīng)為：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+4-OHD.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為0.2mol11、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不亞項的是OA.分子式為C18H27NO3

B.含有氧原子的官能團(tuán)有3種C.能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D.該分子不存在順反異構(gòu)12、下列說法不正確的是A.二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C.SO?能漂白石蕊試液、高缽酸鉀溶液D.還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑13、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )Imol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2ag某氣體中含分子數(shù)為b,cg該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C.將ImolCb通入到水中，則N(HCIO)+N(CT)+N(C1O-)=2Na(N表示粒子數(shù))D.相同質(zhì)量的NazCh和Na2s固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)14、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(后反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是4Mg(s)+Xi(g)0-364Mgl；(s)「524MqBrz(s)s-641MgCl2(s)\^124MgJ⑸-1200L 班里程AA.鹵素單質(zhì)(口與水反應(yīng)均可生成兩種酸B.MgFz的電子式為：升：Mg：'?：C.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由圖可知此溫度下Mglz(s)與Clz(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgL(s)+C12(g)=MgCl2(s)+12(g)kJ?mol-115、將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A.當(dāng)Vi=150mL時，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、AF+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C.若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2moi/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mLimol/LNaOH溶液,所得沉淀中無A1(OH)3,則a的取值范圍為女a(chǎn)vlD.若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質(zhì)為NaAKh16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NOj-=Cu2++2NO2T+H2OB.向FeMSOS溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向AL(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NHyH2O=Al(OH)3|+3NH4+D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiOj+2H+=H2SiO3i+2Na+17、用ILl.Omol?L1的NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中的-和HC(h-的物質(zhì)的量濃度之比約是( )A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：218、某有機(jī)物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.8 B.10 C.12 D.1419、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A.Fe3O4 B.Na2O2 C.MgaN2 D.FeCh20、下列實驗中，所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.用裝置①配制250mL0.1mol.L"的NaOH溶液B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C.用裝置③驗證乙烯的生成D.用裝置④制取少量乙酸乙酯21、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）1LpH=l的稀硫酸中有0.2N,、個H+1LO.lmol-L'NaHCCh溶液中HCO3數(shù)為O.INaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NaD.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na22、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A.使用蒸儲水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙二、非選擇題（共84分）23、（14分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡：③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：（DA的化學(xué)名稱為.（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為;該反應(yīng)的類型為.（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為.（4）F的分子式為.（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）―。24>（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半徑最小。貝！|：(1)A、B,C、D、E、F的名稱分別是o⑵在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式.(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是,該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o⑸將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ,寫出表示BA,的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .25、(12分)已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀(KKh),后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣220*50mLpm部酸30%N10H溶液溶液-白色沉濘冷6過漆洗灰供干*02.09氯酸鉀J水浴850c,攪拌 調(diào)節(jié)pH-IO 而f-, 產(chǎn)加回答下列問題：(1)已知氧化性：00>10,>02.寫出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式 (2)制備裝置(如圖)中需用(填“直形”或“球形”)冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用溶液尾氣處理。(3)水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請解釋此現(xiàn)象一。(4)白色沉淀經(jīng)過濾后，又依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是一?H.產(chǎn)品純度測定①準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品(不含結(jié)晶水)1.300g,置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。②移取試液25.00mL,加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；③加入0.5%淀粉溶液2mL,用濃度為cmol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再平行測定兩次?；卮鹣铝袉栴}：(5)寫出②中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是一；③中滴定終點的判斷現(xiàn)象是?

（6）已知測定時發(fā)生反應(yīng)L+2S2O；=2r+S4O；-,三次平行測定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VimL,空白試驗消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VzmL,則1.300g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量n[Ca（IO3）2]為—mmol。26、（10分）實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。的NaOH的NaOH粉的溶液溶液碘水GFEABC D請回答下列問題：（1）在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實驗操作為.（2）為檢驗Sth與NazOz的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為,裝置D中堿石灰的作用是（3）關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗Sth與NazOz反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是o（4）關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明「的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為=發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o（5）為了驗證裝置E中Sth與FeCb發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SCh與FeCb發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是.27、（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦（部分夾持儀器已略去）。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25C,沸點：136.4C。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650?85（TC下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入—.(2)實驗中B裝置的作用是一。(3)寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從—(填“c”或"d”)口通入。F裝置中盛裝的物質(zhì)是一。(6)該實驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處：28、(14分)工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-竣酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):6i.“OH溶液ciGHQ.BCHX2OOHC1.催化刎CH—QH|6i.“OH溶液ciGHQ.BCHX2OOHC1.催化刎CH—QH|COOHQH.、COOH催化利⑤衿?密COOH催化劑已知：I.RCOOR'+RWOH---RCOOR"+R'OH；加妁TOC\o"1-5"\h\zCOOR' COOR'(R,R',R"表示氫原子、烷基或芳基)(R,R',R"表示氫原子、烷基或芳基)n.RCHO+CH2 --RCH-CCOOR, COOR*回答下列問題：(1)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，則A中官能團(tuán)的名稱是(2)彳的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為.CHO(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是o(4)已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是(填標(biāo)號).a.核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子b.質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236c.G分子式為3此0。4d.化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③1molQ最多能消耗3molNaOH,Q共有種(不含立體異構(gòu))（6）仔細(xì)觀察由乙醇合成香豆素-3-竣酸的過程，結(jié)合相關(guān)信息，當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線?29、（10分）無水AlCh易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（AI2O3、FezCh）為原料制備無水AlCb的工藝流程如下：C12、O2Cco、Cl,A1I1J? ,鋁土礦一［^正爐（950七）|■平卻器H升華器一無水A1CL（1）氯化爐中AI2O3、CL和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）用Na2s03溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應(yīng)的離子方程式為o（3）升華器中主要含有AlCb和FeCb,需加入少量AL其作用是.（4）為測定制得的無水AlCb產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCb）的純度，稱取16.25g無水AlCb樣品，溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32go①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式 、O②AlCh產(chǎn)品的純度為o2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，CH』的熱穩(wěn)定性強于SiH』，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，A項不符合題意；B、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，H2CO3的酸性強于HzSiCh,可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，B項不符合題意；C,物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強弱無關(guān)，C項符合題意；D、在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅,可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，D項不符合題意；答案選C。2^D【答案解析】A項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B項，在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)Nz+O2=2NO,若在容器中充入He,容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯誤；C項，當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6moi鹽酸反應(yīng)時，向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池原理，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但生成氫氣的量減少，故C錯誤；D項，工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，選用450C的溫度肯定不是為了提高轉(zhuǎn)化率，而是為了提高反應(yīng)速率，沒有采用更高的溫度主要是在450c時催化劑（鐵觸媒）的催化效果最好，故D正確。3、D【答案解析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H.數(shù)量相同，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H?濃度鹽酸大于醋酸?！绢}目詳解】A項、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項、、體積相同，濃度均為0.加01?匚’的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B正確；C項、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7,醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH>7,則反應(yīng)至中性時，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項、體積相同，濃度均為O.hnokLT的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成Hz相同，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。4、D【題目詳解】A項、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護(hù)船體，故A錯誤；B項、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯誤；C項、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-,故C錯誤；D項、鋅塊做原電池的負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,故D正確；故選D。5、C【題目詳解】A.CrOs中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，所以Cr元素顯+6價，故A不選；B.過氧化鋁中氧元素的化合價有-1價，化合價可以升高到0價，生成氧氣，可以發(fā)生40。5+1211+=4（：產(chǎn)+7021+6H2。反應(yīng)，故B不選:()0()C.從Yr［結(jié)構(gòu)式可以看出有共價鍵，沒有離子鍵，故C選；O()D.過氧化鋁中氧元素的化合價有T價和-2價，-1價的氧有還原性，可使酸性KMnCh溶液褪色，故D不選；故選：Co6、B【題目詳解】A.MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時采用電解熔融MgCh而不是氧化鎂，故A錯誤；B.工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C.醫(yī)療上用的“領(lǐng)餐”其成分是硫酸領(lǐng)，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D.向海水中加入明研可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯誤；故選Bo7、C【題目詳解】Fe’OjU磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是Fe?。,，C答案選C。8、A【答案解析】前者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol,后者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol,則混合液中的物質(zhì)的量為O.lmoL混合后溶液體積為100mL 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L故選A9、D【分析】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖；B.相對分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物；C.含有粉基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性?！绢}目詳解】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖，葡萄糖屬于單糖，所以淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類，A正確；B.相對分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物，酚醛樹脂相對分子質(zhì)量在10000以上，所以屬于高分子化合物，B正確；C.含有藪基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，甘油含有醇羥基、氨基酸含有較基，所以二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，D錯誤；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其與性質(zhì)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別,為解答易錯點。10、D【分析】根據(jù)圖示，三價鐵離子在左端電極得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電源負(fù)極，B為電源正極，右端電極為陽極?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析，電源的A極為負(fù)極，故A正確；B.與電源B極相連電極為陽極，根據(jù)圖示，水在陽極上失電子產(chǎn)生羥基自由基(OH),電極反應(yīng)式為H2O—e-=H++,OH,故B正確；C.電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基GOH),由圖示裝置可知，H2O-e=H++-OH,Fe3++e-=Fe2+,O2+2e+2H+=H2O25貝I」%O2+Fe2+=Fe(OH產(chǎn)+OH,Fenton反應(yīng)為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH,故C正確；D.D.每消耗1mol(h,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成,所以應(yīng)當(dāng)生成4moi故D錯誤；答案選D。11、D【題目詳解】辣椒素的分子式為G8H27NO3；含有氧原子的官能團(tuán)有酸鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個氫原子外，另外兩個原子O團(tuán)分別為和X，兩個原子團(tuán)不相同，則存在順反異構(gòu)，故ABC正確，D錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。12、C【答案解析】A.二氧化氯具有強氧化性，是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，故A說法正確；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B說法正確；C.SO2通入紫色石蕊試液中，由于生成了亞硫酸，溶液顯酸性，使之變紅色；S(h通入高缽酸鉀溶液能將之還原而使溶液的紫紅色褪去，并不是因為二氧化硫的漂白性，是因為SO2具有還原性，故C說法不正確；D.還原鐵粉能被空氣中的氧氣氧化，可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，故D說法正確；答案選C?！敬鸢更c睛】二氧化硫能使漠水或酸性高缽酸鉀溶液褪色，并不是因為二氧化硫的漂白性，而是二氧化硫的還原性；二氧化硫漂白性的特點為能和品紅溶液等有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。13、C【答案解析】A、1分子葡萄糖含有5個羥基，Imol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2,A正確；B、ag某氣體nN hr中含分子數(shù)為b,則該氣體的相對分子質(zhì)量是絲5,因此eg該氣體的物質(zhì)的量是上則在標(biāo)況下的體積為b aN人molx22.4L/mol=(22.4bc)/(aNA)L,B正確；C、將ImolCL通入到水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯叫，酸，則根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cr)+N(CKr)V2NA(N表示粒子數(shù))，C錯誤；D、Na2(h和Na2s的相對分子質(zhì)量均是78,陰陽離子的個數(shù)之比均是1:2,均含有38個質(zhì)子，所以相同質(zhì)量的NazOz和Na2s固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，D正確，答案選C。14、D【題目詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序為MgLVMgBmVMgCLVMgFz,故C錯誤；D.Mg(s)+I2(g)=MgL(s)AH=-364kJ/mol,Mg(s)+C12(g)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,將第二個方程式與第一方程式相減可得MgL(s)+C12(g)=MgCb(s)+l2(g)AH=-277kJmor1,故D正確。故選D。15、B【答案解析】A、當(dāng)Vi=150mL時，此時溶液是MgSOs、ALISON和Na2sO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2s(h)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=l/2x0.15LxlmolL-,=0.075mol,設(shè)MgSO,為xmol,ARSChh為ymoL根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1,根據(jù)SfV-離子守恒可知:x+3y=0.2-0.075,聯(lián)立方程解得：x=0.05、y=0.025,鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B、當(dāng)溶液中Mg2+、AP+恰好沉淀完全時，此時的溶液為Na2s溶液，根據(jù)SO/-離子和Na+離子守恒可得：n(Na+)=2n(Na2sO4)=2(H2SO4)=2x0.1Lx2mol-L-i=0.4moL所以滴入NaOH溶液的體積為V(NaOH)=0.4mol/lmolL-'=0.4L=400mL,故B正確;C、混合物為O.lmoL其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mLimol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無A1(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，結(jié)合B選項：vi=400mL,再加入50mLimol/L氫氧化鈉溶液，所得A1(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)3最大取值0.05mol,即0<n(Al)<0.05mol,n(Mg)+n(Al)=0.1mol,則0.59(Mg)<1,即0.59VI；D、若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質(zhì)為NaAKh和Na2sth混合液，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查圖象和混合物反應(yīng)的計算相結(jié)合，題目難度較大，解題關(guān)鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進(jìn)行分析。解題技巧：守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.對于圖象分析題的解題規(guī)律：難點是C選項，D選項為易錯點。16、C【題目詳解】A.稀硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,A錯誤；B.電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+,B錯誤；AL(SO03和氨水反應(yīng)生成(NHRSO,和A1(OH)3,離子方程式為：A13++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4+,C正確；Na2Si()3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Na+和SKV,D錯誤。答案選C。17、B【題目詳解】用lLlmol?L“NaOH溶液吸收0.6molCC)2,所得產(chǎn)物有Na2cCh和NaHCCh,設(shè)CO32-和HCCh?的物質(zhì)的量分別為x、y,貝!!x+y=0.6moL2x+y=lLxl.0mol/L,解得x=0.4mol,y=0.2mol,同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CCV-和HCCh-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol：0.2mol=2：1,故選B.18、C【題目詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷垃的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷危共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。19>D【題目詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成FejOa,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2,故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成MgaNz,故C不能選：D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCb,故選D。20、B【題目詳解】A.用裝置①配制25OmL0.1mol.I」的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內(nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的(h氧化，B正確；C.因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖迹圆荒茯炞C乙烯的生成，C錯誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時，會產(chǎn)生倒吸，因為出液導(dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。21、D【分析】A.pH=l的硫酸中氫離子濃度為0.1mol-L根據(jù)n=cV計算；B.碳酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡；C.標(biāo)況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；mND.鈉在產(chǎn)物中化合價為+1價，結(jié)合n=7T=二廠計算。Mna【題目詳解】A.lLpH=l的稀硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：O.lmolL'xlL^.lmol,含有0.1刈個H+,故A錯誤；L0.1mol?L」NaHCO3溶液中含有O.lmol溶質(zhì)碳酸氫鈉，因為碳酸氫根離子部分水解、部分電離，則HC（h離子數(shù)小于O.INa,故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿（三氯甲烷）不是氣體，22.4L氯仿（三氯甲烷）物質(zhì)的量不是ImoL故C錯誤；D.23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,ImolNa充分燃燒產(chǎn)物中鈉的化合價是+1價，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為ImoL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na,所以D正確。故答案選Do22、C【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCOs溶液生成氣體，乙醛與NaHC（h溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C.是可行的方案但使用CuSCh和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（共84分）CH, Cl<a,23、甲苯HOC7H4(hNa2I(+2CL上.+2HCI23、甲苯HOC7H4(hNa2I YCl-^^-OCHOCH：【分析】A的分子式為C7H8,最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯今，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)

CH,甲基對位上的HCH,甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為|,結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含C1CHCI：有醛基，B在光照條件下，甲基上的H有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為CI上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D,結(jié)合信息①可知，D為ci<^-CHO，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E,COOHCOONa為「IE為：I,E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的C1原子被取代生成F,同時發(fā)生中和反應(yīng)，則F,F酸化生成對羥基苯甲酸GlHOT^^-COOH)，COONa為「I此分析解答?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A為/J1其名稱是甲苯，故答案為甲苯;+2HC1,該反應(yīng)屬于取代CH,+2HC1,該反應(yīng)屬于取代,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為，)

CI反應(yīng)，故答案為CHCI：反應(yīng)，故答案為CHCI：0+2HC1；取代反應(yīng);CI(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為ci—CHO?故答案為Cl—CHO?COONa(4)F為| ,分子式為C7H4(hNa2,故答案為C7H4ChNa2；COOH(5)E為：|,E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-CL有鄰、間、對3a種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-C1時，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時，-C1有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時，-C1有4種位置;當(dāng)-CHO、-OH處于對位時,-C1有2種位置;其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2：2：1的是Cl—<^~^>-00C,三，故答案為Cl—<^~^>-OOCE。24、氫、碳、氮、氧、鈉、氯Na,［：（）：（）：］Na4：0：：C：:6: CO2+2M喳望c+2MgO2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2OCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2,則D為0元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,則E的原子序數(shù)為11,應(yīng)為Na元素：A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為C1元素?！绢}目詳解】（1）綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；（2）在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物NazCh,其電子式由日:正市廣刈。因此答案是：Nal：0：O：］2'Na'o???? ??????B為C、D為0,由C和0組成的且C和O的質(zhì)量比為3：8的化合物為C（）2,其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（h+2Mg點燃C+2MgO,因此答案是：6：：C：：6：;CO2+2Mg±￡LC+2MgO.F單質(zhì)為CL與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na0H+€12=NaCI+NaClO+H2O；因此答案是：2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O；（5）BA』為CH4,將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ,則1molCH』完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH」的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CCh（g）+2H2（Xl）AH=-2akJ/mol,答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-2akJ/mol=25、h+2KClOj1ZKIOj+Cht球形NaOH "升華后遇冷凝華為固體 除水，并快速干燥固體5:1 最后一滴Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30-s內(nèi)不恢復(fù)顏色 5c（M-匕）6【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KKh）,后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣，得到的產(chǎn)品進(jìn)行純度的檢驗,利用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)而計算其純度。【題目詳解】1.（1）根據(jù)氧化性：C1O；＞IO；＞C12,所以碘和氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+2KCIO3＜L2KIO3+Cht；（2）根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣有毒，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：球形：NaOH；（3）水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，原因是L升華后遇冷凝華為紫紅色的固體；故答案為：L升華后遇冷凝華為固體；（4）乙醇與水以任意比互溶，易揮發(fā)，使用乙醇洗滌的作用是除水，并快速干燥固體；故答案為：除水，并快速干燥固體；II?（5）①發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（IO3）2+2HC1O=2HIO3+Ca（C1O4）2,②的反應(yīng)方程式為：1O-+5I+6H+=3I2+3H2O,反應(yīng)中只有碘元素化合價發(fā)生了變化，1個碘酸根離子中碘的化合價由+5價降低到0價被還原，得到還原產(chǎn)物，5個碘離子化合價由-1價升高到。價被氧化，得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5:1;③中滴定時發(fā)生的反應(yīng)為0+202。：=21+S4O：,碘的淀粉溶液為藍(lán)色，終點的判斷現(xiàn)象是最后一滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30拆內(nèi)不恢復(fù)顏色；故答案為：5:1；最后一滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30-s內(nèi)不恢復(fù)顏色；（6）根據(jù)（5）①@③的反應(yīng)得出關(guān)系式：Ca（IO）s2HIO3s612s 12S2O^1 12G2=n：等（Y-VJ'解得空中V）mmol；故答案為：當(dāng)26、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成裝置F中溶液藍(lán)色褪去SO2+L+2H2O=2「+SOJ-+4h+不合理裝置E中溶液溶解的SCh可被稀硝酸氧化成SO?-,也可與BaCL反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCb反應(yīng)產(chǎn)物（SO，-）的檢驗造成干擾【答案解析】由題意結(jié)合流程，A為SCh的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2（h反應(yīng)，干擾SO2與Na2（h反應(yīng)的實驗探究；C為SCh與NazCh反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究S（h還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。（1）有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。（2）因為NazCh能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗SO2與NazCh反應(yīng)是否有氧氣生成，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與NazCh反應(yīng)，干擾實驗。（3）檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。（4）關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,SO2氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍(lán)色褪去，則說明「的還原性弱于SO2;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SOi+l2+2H2O=2I-f-SOr+4H+（.（5）評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會對實驗造成干擾。裝置E中溶液溶解的Sth可被稀硝酸氧化成SO/、也可與BaCL反應(yīng)，生成白色沉淀，會對Sth與FeCb反應(yīng)產(chǎn)物（SOJ-）的檢驗造成干擾，所以該同學(xué)的方案不合理。【答案點睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實驗設(shè)計與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實驗基本操作、實驗設(shè)計與評價，考查學(xué)生實驗探究能力、分析解決問題的能力等。注意：對實驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷，要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對環(huán)境有無污染等。27、沸石或碎瓷片 洗去CL中的HCI氣體；用作安全瓶（或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置）TiCh+2C12+2CATiCl4+2CO TiCL+2H2O=Ti（h+4HC" c堿石灰沒有對CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實驗室用二氧化缽跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO,E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因為生成的氣體為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答。【題目詳解】（D圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去CL中的HC1氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO,反應(yīng)方程式為TiO2+2CL+2CATiC14+2CO,生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiC14+2H2O=TiO2+4HCIt,E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。CO不會被堿石灰等物質(zhì)吸收，會通過F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置。【答案點睛】本題考查了基本的實驗室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流程，其中制備氯氣的實驗裝置中常見考點為“飽和食鹽水溶液洗去CL中的HC1氣體”及“濃硫酸除去水蒸氣”。在書寫裝置中的化學(xué)方程式時，要根據(jù)題意盡可能找出反應(yīng)物或生成物，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件推測出未知物質(zhì)。28＞竣基 鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛加成反應(yīng) 2cH3cHzOH+HOOCCHzCOOH

濃或酸C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O26 1：1[wkM-濃或酸C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O26 1：1[wkM-H00CCKC001,JCOOHH-C-€O(X^Hk)11【分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOCCH2COOC2H5,E與OH COOC2H5有機(jī)物'j 發(fā)生信息H中反應(yīng)生成F,結(jié)構(gòu)簡式為Cj-chI-COOUH,；F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素3竣酸，由香豆素-3-較酸的結(jié)構(gòu)，可以知道W由香豆素-3-較酸的結(jié)構(gòu)，可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-技酸，所以W為(°,COOH；F為IC-COOHqooc妊 r?fooc汨5Q-CH=t-COOC：H5-F發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G.G分子中含有2個六元環(huán),則G為；由CICHiCOOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,C1CH2coOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COOH,C再發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH,D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基扁桃酸為HoQ-fHCOOH；據(jù)以上分析解答。OH【題目詳解】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOCCH2COOC2H5,ECOOC；H：與有機(jī)物']/ 發(fā)生信息U中反應(yīng)生成F,結(jié)構(gòu)簡式為「'CH工一COOUH，；F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素-3-竣酸,工0H由香豆素工0H由香豆素-3-較酸的結(jié)構(gòu)，可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-殘酸，所以W為ICOOH；F為C-COOHqooc，Hs COOC2H50匚CH=1—COOUH：，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G.G分子中含有2個六元環(huán),則G為廣工:1Kg ;由C1CH2COOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,C1CH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COOH,C再發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH,D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基扁桃酸為HO-Q_fHCOOH；OH(1)