江西省重點中學2021屆高三化學上學期總復習階段性檢測考試試題

江西省重點中學2021屆高三化學上學期總復習階段性檢測考試試題江西省重點中學2021屆高三化學上學期總復習階段性檢測考試試題PAGE14-江西省重點中學2021屆高三化學上學期總復習階段性檢測考試試題江西省重點中學2021屆高三化學上學期總復習階段性檢測考試試題注意事項：1.考試范圍：化學-—必修1,必修2，選修4.2。答卷前,考生務必將自己的姓名準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上.3.回答選擇題時,選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效.4?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Ag108一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.傳統(tǒng)文化是我國古文明的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是8。α－紫羅蘭酮從一種桂花中提取，主要用于配制香精，它的鍵線式如圖所示。已知：與四個不同原子或原子團相連的碳原子叫手性碳原子。下列有關α－紫羅蘭酮的說法正確的是A.分子中有10個碳原子一定共平面B.與同碳原子數(shù)的芳香醇互為同分異構(gòu)體C.與足量Br2反應的產(chǎn)物分子中含4個手性碳原子D.1molα－紫羅蘭酮和3molH2完全反應的產(chǎn)物化學式為C13H20O9.在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3發(fā)生反應的歷程如圖,下列說法錯誤的是A.反應的4種產(chǎn)物中有2種能發(fā)生銀鏡反應B.MoO3改變反應途徑，提高了單位時間原料轉(zhuǎn)化率C.反應過程中Mo形成的共價鍵數(shù)目始終保持不變D。①和②過程中催化劑促進H－O極性鍵斷裂10。某小組設計實驗探究硝酸及其氮的氧化物性質(zhì)，裝置如圖所示。已知:FeSO4＋NO＝Fe（NO）SO4（棕色）。實驗中觀察到I中充滿紅棕色，II中產(chǎn)生白色沉淀,III中溶液變?yōu)樽厣?，IV中溶液逐漸褪色.下列說法正確的是A。盛裝濃硝酸的儀器叫長頸漏斗,裝置IV吸收NOB。本實驗能證明硝酸具有強氧化性，NO具有還原性C.裝置III檢驗裝置I中生成了NOD.II中現(xiàn)象說明NO2氣體中混有H2SO411.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Z2－和R＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。Y和X的單質(zhì)分別為甲、乙，在一定條件下合成丙，測得相關數(shù)據(jù)如下：下列推斷正確的是A。原子半徑：R>Z>Y>XB。X、Y、Z可能組成離子化合物C.化合物RZX能促進水電離D。簡單氫化物穩(wěn)定性:Y>Z12。利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯(TCE）和重金屬鉛離子,進行水體修復的過程如圖所示。H＋等共存物的存在會影響水體修復效果。定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne.下列說法錯誤的是A。若構(gòu)成原電池，則II、III、IV均在正極反應B.處理鉛離子的電極反應式為Pb2＋＋2e－＝PbC.每消耗28gZVI提供1mol電子D.向廢水中投入ZVI越多，ne的值越大13。用0.1000mol·L－1BaCl2溶液滴定0。1000mol·L－1Na2SO4溶液的滴定曲線（[pX＝－lgc（X)]）與SO42－的滴定百分率關系如圖所示。下列說法錯誤的是A。圖中曲線II代表pSO4B。Ksp(BaSO4）≈1×10－10C。BaSO4溶解度:a〉bD。c點為BaSO4過飽和溶液三、非選擇題：共174分.27。(14分）錫常用于制造保險絲等合金.工業(yè)上以錫精礦（主要含錫、鐵、銅、銀、鉛、鎢等硫化物和砷化物)為原料制備錫,其流程如下:請回答下列問題：(1)錫精礦在空氣中焙燒,使硫元素和砷元素轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的SO2和As2O3，可用（填化學式)溶液吸收尾氣。(2)“焙燒"中將WS2轉(zhuǎn)化成WO3，用10％純堿溶液“堿浸”將WO3轉(zhuǎn)化成易溶性的Na2WO4并放出氣體，寫出離子方程式：。（3)“熔煉"時使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是;如果炭還原SnO2時生成錫和CO、CO2（體積比3：1)，寫出化學方程式：。（4)利用如圖所示裝置精煉錫.Y極材料是(填化學式)，陽極最先發(fā)生反應的電極反應式為。(5)精煉錫的陽極泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收銅和銀的流程如下:①下列說法正確的是(填字母）。A。KClO3氧化Cu和AgB。只能用置換法提取銅C.濾渣2的主要成分是PbSO4D.浸取2需要“高溫”②浸液2的主要成分是［Ag（NH3）2]Cl，氨水溶解氯化銀的離子方程式為。（已知［Cu（NH3)4]SO4的電離方程式書寫：［Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3）4]2＋＋SO42－)③若制得4mol銀，至少需要水合肼（N2H4·H2O）mol(已知:水合肼的氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好）.28。(15分）滴定法是測定甲醛廢水中甲醛含量的一種方法(假設廢水不含其他干擾實驗的成分）。實驗步驟如下:①用KBrO3固體配制450mLc1mol·L－1KBrO3溶液;②取xmL上述溶液。加入過量KBr，加稀硫酸酸化，溶液呈棕黃色；③向②所得溶液中加入xmL廢水，溶液呈淺黃色；④向③所得溶液中加入過量KI；⑤用c2mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定④中溶液至淺黃色，滴加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗標準滴定液ymL。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液均為無色）請回答下列問題：（1）在步驟①中需要的定量儀器有托盤天平和。（2)步驟②中離子方程式為.（3）步驟③中必須使溶液呈淺黃色，原因是；溴氧化HCHO生成CO2,寫出化學方程式。(4）下列情況表明KI一定過量的是（填字母）。A。n（KI）＝6n(KBrO3)B。n（KI)＝5n（KBrO3)C。n（KI）〉7n（KBrO3)D。n(KI)<6n(KBrO3)（5）滴定終點標志是；廢水中甲醛的濃度為mol·L－1。（6)若上述操作在通風條件下進行，測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。29.（14分）某小組探究H2(g）＋I2（g）2HI（g）△H（1)已知:H－H、I－I、H－I鍵的鍵能(kJ·mol－1）依次為436、151、297。上述反應中△H＝kJ·mol－1。（2）在698.6K時,向密閉容器中充入H2（g）、I2（g）發(fā)生上述可逆反應，測得有關數(shù)據(jù)如下:根據(jù)上述數(shù)據(jù)和平衡常數(shù)定義式可以得出的規(guī)律是平衡常數(shù)只與有關，與反應物濃度和反應途徑無關。(3)在恒溫恒容條件下發(fā)生上述反應，下列情況表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母）。A。混合氣體密度保持不變化B.混合氣體總壓強保持不變C.斷裂H－H和H－I鍵速率之比為1：2D.混合氣體中HI體積分數(shù)保持不變（4）H2（g）＋I2（g）2Hl（g）的反應歷程如下：第1步，I22I（快速平衡）；第2步，I＋H2H2I(快速平衡）;第3步,H2I＋I2HI(慢反應).①第1步反應中，（填“放出”或“吸收”)熱量。②上述三步反應中，活化能最大的是第(填數(shù)字）步反應。③第2步正反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）第3步逆反應速率。（5）在催化劑作用下,發(fā)生反應:H2（g）＋I2（g)2HI(g)，溫度與速率關系如圖所示。T〈T0時，升溫，分子能量增大、催化劑活性增強,反應速率增大；T>T0時，，反應速率降低.(6)一定溫度下，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2(g)和I2(g)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下,平衡常數(shù)Kp＝（用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。30。(15分）鄰苯二甲酸（H2R)常作分析試劑、配制標準溶液等。室溫下，pKa1＝2.95，pKa2＝5。41(pK＝－lgK)。室溫下，向一定濃度的H2R溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液,混合溶液中x與pH的關系如圖所示，其中x＝lg或lg.請回答下列問題：(1)寫出H2R第二步電離方程式：.從兩個角度解釋H2R的Ka1〉Ka2；.(2)H2R和NaOH反應過程如下：①H2R（aq）＋NaOH（aq)＝NaHR（aq）＋H2O(l）△H1②H2R（aq)＋2NaOH(aq)＝Na2R(aq)＋2H2O(l）△H2③Na2R(aq)＋H2R（aq）＝2NaHR（aq）△H3則△H3＝(用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）。(3)直線L1代表（填“l(fā)g"或“l(fā)g”);直線L2上的所有點對應溶液中水的電離程度（填“一定”“一定不"或“不一定”)大于直線L1。（4)下列說法正確的是（填字母).A。當溶液中c(R2－）>c（HR－）時，溶液呈堿性B。a＝m＝2。95，b＝n＝5.41C.當溶液中c（Na＋)＝c(HR－）＋c(R2－）時，溶液pH