硫酸的性質(公開課)好課件

硫酸的性質第一單元含硫化合物的性質和應用硫酸的性質第一單元含硫化合物1

一、硫酸的物理性質

純凈的濃硫酸是一種無色粘稠油狀液體，沸點高，難揮發(fā).實驗1分別提起體積相等濃硫酸和稀硫酸的試劑瓶，比較兩者的質量。實驗2將兩個試劑瓶輕輕搖動，感受液體流動速度。實驗3分別打開它們的蓋子，觀察瓶口的現(xiàn)象。一、硫酸的物理性質純凈的濃硫2稀釋濃硫酸的操作應注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合，溶于水時放出大量熱稀釋濃硫酸的操作應注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合3二、硫酸的化學性質1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑二、硫酸的化學性質1、稀硫酸具有酸的通性某些鹽堿堿性氧化物活4活動探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，幾滴稀硫酸,觀察實驗現(xiàn)象。2、濃硫酸的特性活動探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，5思考：濃硫酸、濃鹽酸久置于敞口容器中，質量分數(shù)如何變化？思考：6活動探究②：向表面皿中放上兩塊紙片，分別加幾滴的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象?；顒犹骄竣冢合虮砻婷笾蟹派蟽蓧K紙片，分別7觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥管中慢慢加入5mL的濃硫酸，加熱混合物?，F(xiàn)象：加熱后劇烈反應，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍色觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥8思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強

+6

S思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性稀H2SO4濃H29工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會生成一層致密的氧化膜而使反應停止,這現(xiàn)象叫鈍化.工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會生10觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導管的橡膠塞，將玻璃導管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。思考實驗中體現(xiàn)出濃硫酸的哪些特性？現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。

氧化性C12H22O11濃硫酸12C+11H2O脫水性C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫11如何設計實驗驗證上述反應產(chǎn)物？

思考探究：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

無水硫酸銅品紅品紅澄清石灰水酸性高錳酸鉀①需要用什么試劑？②檢驗時，產(chǎn)物之間是否存在干擾？③產(chǎn)物檢驗的先后順序？啟發(fā)：如何設計實驗驗證上述反應產(chǎn)物？思考探究：C+2H2SO412硫酸的性質(公開課)好課件13兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設計實驗方案加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)，略為搖動，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸?；仡櫿n堂兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設計實驗方案加以鑒別。（1）觀察14（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白（5）用15課堂延伸：2、運輸濃硫酸的鐵罐，如果忘記蓋蓋子，有沒有什么影響？說說你的看法。1、做實驗時，不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應如何處理？3、硫酸作為干燥劑不能干燥哪些氣體？NH3HBrH2SHI課堂延伸：2、運輸濃硫酸的鐵罐，如果忘記蓋蓋子，有沒有什么影16三、硫酸的用途一三、硫酸的用途一17再見！再見！18硫酸的性質第一單元含硫化合物的性質和應用硫酸的性質第一單元含硫化合物19

一、硫酸的物理性質

純凈的濃硫酸是一種無色粘稠油狀液體，沸點高，難揮發(fā).實驗1分別提起體積相等濃硫酸和稀硫酸的試劑瓶，比較兩者的質量。實驗2將兩個試劑瓶輕輕搖動，感受液體流動速度。實驗3分別打開它們的蓋子，觀察瓶口的現(xiàn)象。一、硫酸的物理性質純凈的濃硫20稀釋濃硫酸的操作應注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合，溶于水時放出大量熱稀釋濃硫酸的操作應注意什么？濃硫酸水√×能與水以任意比例混合21二、硫酸的化學性質1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑二、硫酸的化學性質1、稀硫酸具有酸的通性某些鹽堿堿性氧化物活22活動探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，幾滴稀硫酸,觀察實驗現(xiàn)象。2、濃硫酸的特性活動探究①：向表面皿中分別加入少量膽礬，分別加入幾滴濃硫酸，23思考：濃硫酸、濃鹽酸久置于敞口容器中，質量分數(shù)如何變化？思考：24活動探究②：向表面皿中放上兩塊紙片，分別加幾滴的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象?；顒犹骄竣冢合虮砻婷笾蟹派蟽蓧K紙片，分別25觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥管中慢慢加入5mL的濃硫酸，加熱混合物?，F(xiàn)象：加熱后劇烈反應，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍色觀察思考1：將兩小片銅片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥26思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強

+6

S思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性稀H2SO4濃H227工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會生成一層致密的氧化膜而使反應停止,這現(xiàn)象叫鈍化.工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸鋁和鐵遇到冷的濃硫酸,表面會生28觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導管的橡膠塞，將玻璃導管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。思考實驗中體現(xiàn)出濃硫酸的哪些特性？現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。

氧化性C12H22O11濃硫酸12C+11H2O脫水性C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O觀察思考2：取2g蔗糖放入大試管，加幾滴水，加入約5ml濃硫29如何設計實驗驗證上述反應產(chǎn)物？

思考探究：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

無水硫酸銅品紅品紅澄清石灰水酸性高錳酸鉀①需要用什么試劑？②檢驗時，產(chǎn)物之間是否存在干擾？③產(chǎn)物檢驗的先后順序？啟發(fā)：如何設計實驗驗證上述反應產(chǎn)物？思考探究：C+2H2SO430硫酸的性質(公開課)好課件31兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設計實驗方案加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)，略為搖動，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸?；仡櫿n堂兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，設計實驗方案加以鑒別。（1）觀察32（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽