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質量守恒定律復習教案一、導入復習物質發(fā)生化學變化的基本特征是生成了新物質,即發(fā)生了質變,那么時,反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢?(相等)化學上把這個規(guī)律叫做質量守恒定律,今天,這節(jié)課我們就來復習質量守恒定律。二、考情分析 :介紹質量守恒定律在中考試題中的考查情況三、出示復習目標四、復習過程(一)抽生復述質量守恒定律的內容(二)理解質量守恒定律內容的注意事項師:正確理解質量守恒定律內容是我們解好各類題的關鍵,我們要注意哪些事項呢?(邊講邊練)“化學反應”是前提。任何化學變化都遵守質量守恒定律,該定律不適用物理變化?!皡⒓踊瘜W反應”是基礎?!皡⒓踊瘜W反應 ”的各物質的質量總和不是各反應物質量的簡單相加,是指真正參與反應的那一部分,沒有參加反應的物質質量(過量的剩余部分)不能計算在內?!百|量守恒”是目的?!百|量”守恒,不是體積、分子數(shù)目守恒等?!辟|量總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應物和生成物的質量都計算在內。同學們,可不要忽略沉淀和氣體的質量啊。特別是氣體的質量。然后請學生齊讀一遍?。ㄈ|量守恒定律進行科學探究的注意事項質量守恒定律常常需要我們通過實驗來驗證,我們在設計實驗時必須考慮氣體的影響!1、當有氣體參加或者生成時,必須在密閉的容器中進行。2、小練習:下列反應中,哪些反應必須在密閉容器中進行?哪些反應可以在敞口容器中進行?(四)化學反應前后質量守恒的原因1、請從分子、原子的變化情況說明為什么化學反應一定遵守質量守恒定律??演示水通電分解的動畫并講解?總結化學反應前后質量守恒的原因:化學反應的實質是原來反應物的分子破裂成原子,原子重新組合成生成物分子,在此過程中,原子種類、數(shù)目和質量都沒有發(fā)生改變!2、質量守恒定律的內涵:(可總結為——兩變、五不變)⑴兩個一定改變: ①宏觀:一定改變;②微觀:一定改變。⑵五個一定不變:宏觀:①元素不變;②反應前后各物質不變。微觀:④原子不變;⑤原子不變;⑥原子不變。(五)質量守恒定律的中考考查方式示例1、解釋一些化學反應現(xiàn)象,或質量變化問題(2012內江)下列說法正確的是( )A、100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律.B、燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。 。C、在裝有100克稀鹽酸溶液白^燒杯中加入10克碳酸鈣,充分反應后,燒杯中物質的總質量仍為110克。D、將12g碳在32g氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳的質量為44g。
2、推斷物質的化學式或組成(2010南充)我國使用長征3號”運載火箭將嫦娥I號”送上月球軌道,該運載火箭的動力是由高氯酸?。∟H4CIO4)分解所提供的,該反應的化學方程式為TOC\o"1-5"\h\z2NH4c104△N2T+C12+4R+2O2T,則R的化學式為( )A.H2 B.H2O C.CO2D.H2O2(2014綿陽)食鹽的主要成分是NaCl,則電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是( )A、NaOH B、C12C、HN03D、H2(2012南充)某氣體物質3.0g在空氣中完全燃燒,生成CO24.4g,同時生成.8gH20。則對該物質相關判斷正確的是( )A.該物質只含碳、氫元素.該物質一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.該物質由碳、氫、氧元素組成D.該物質分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比為 1:1下列四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為( )A.AB2+2B2=2C B.4AB2+B2=2C2AB2+B2=2C D.AB2+B=2C3、確定化學計量數(shù)(2011成都)在化學方程式C2H50H+m02=2CO2+3H2O中,化學計量數(shù)m是( )A.m=1 B,m=2C.m=3 D,m=4(2013德陽)下圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖,請根據(jù)圖示判斷參加反應的O0和與反應后生成的個數(shù)比是( ) A.5:l:2 B.2:1:2 C.1:l:l2:3:1
C.1:l:l4、推斷各物質之間的質量關系(2013南充)在反應2A+5B—2C+4D中,C、D的相對分子質量之比為9:22.若1.3gA與一定量的B恰好完全反應,生成4.4gD.則在此反應中B和D的質量比為( )A.4:9B.A.4:9B.8:110:1113:445、確定化學反應類型(2001河南)在一定條件下,下列物質在密閉容器內充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表:物質ABCD反應前質量/g1.72.27.90.9反應后質量/g待測6.602.7則反應后A的質量為----g;該反應所屬的基本反應類型是 6、結合生活生產(chǎn)實際揭批偽科學”(2011內江)有人認為,選用合適的催化劑,通過化學反應可直接把水轉變成汽油,從而解決世界性的能源問題。你同意這個觀點嗎?并簡要說明理由。7、結合守恒思想的有關化學方程式計算(2011M充)某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測.取一定量的廢水,用質量分數(shù)為1%的氫氧化鋼溶液中和(其它物質不與氫氧化鋼反應),當恰好中和時,消
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