2023年初中九下化學(xué)第九單元達標(biāo)測試卷（二）打印版含答案

2023年初中九下化學(xué)第九單元達標(biāo)測試卷（二）打印版含答案(100分，90分鐘)題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1.下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A.啤酒 B.白醋 C.醫(yī)用酒精 D.冰水共存物2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A.溶液具有均一性、穩(wěn)定性B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液C.氣體的溶解度隨壓強增大而減小D.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑3.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變成10%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A.50g B.10g C.100g D.40g4.右圖是某同學(xué)探究燃燒條件的改進裝置，往燒杯中加入下列某種物質(zhì)，能引起白磷燃燒的是()A.硝酸銨 B.氫氧化鈉 C.蔗糖 D.食鹽5.質(zhì)量分數(shù)為0.2%～1%的過氧乙酸溶液是用于環(huán)境噴灑和用具浸泡的一種消毒劑。現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液，要配制1%的過氧乙酸溶液10kg，需要該種過氧乙酸溶液的質(zhì)量為()A.1000g B.500g C.100g D.50g6.下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是()A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B.降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出C.一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量的改變而改變D.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中7.5.6g鐵與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fe2(SO4)3B.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是205.5gC.原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是4g8.將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是()A.60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B.20℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D.硝酸鉀晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到9.小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通過分析他得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水，也易溶于酒精C.40℃時，40gNaOH溶解在100g酒精中達到飽和D.將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多10.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中的液體X和固體Y的組合，符合題意的是()①②③④X過氧化氫溶液水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④11.對下列事實的解釋正確的是()選項事實解釋A咸菜晾曬時，表面有白色食鹽析出溶劑蒸發(fā)飽和時有晶體析出B洗潔精可用于除油污洗潔精能溶解油污C打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出溫度升高，氣體溶解度減小D食鹽溶于水，不溶于豆油食鹽溶解與加入溶劑的多少有關(guān)12.某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()A.②中溶液是飽和溶液B.③中溶液一定是不飽和溶液C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量13.配制70g16%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是()14.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.t2℃時，將30g甲放入50g水中充分攪拌，可得80g溶液C.t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.將t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大15.兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖1所示，結(jié)合圖2(X、Y的溶解度曲線圖)判斷下列說法正確的是()A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D.t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y二、填空題(本題包括5小題，共45分)16.(6分)分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式填空：(1)濃硫酸中的溶質(zhì)是________。(2)石灰水中的溶質(zhì)是________。(3)碘酒中溶質(zhì)是____________，溶劑是____________。(4)鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是________，溶劑是________。17.(8分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與________有關(guān)。(3)20℃時，34gKCl溶解在100g水中恰好達到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為________g。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。(4)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁__________；用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是________。18.(15分)水是生命之源，人類的日常生活離不開水。(1)對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，凈化程度相對較高的是________。圖1(2)寫出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______________。(3)下列物質(zhì)加入水中不能形成溶液的是()A.食用油 B.食鹽 C.白糖 D.高錳酸鉀(4)A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖1所示：①P點的含義是_______________________________________________；②t2℃時，將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為________g；③若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是________(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶。(5)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是________(填字母)。A.利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小(6)在50mL水(密度為1g/cm3)中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請你根據(jù)圖2實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。圖2①A、B、C中一定是飽和溶液的是________，一定是不飽和溶液的是________(填字母)；②當(dāng)x＝________g時，B中恰好沒有固體剩余；③從溶液中析出硝酸鉀晶體常用_______________________________的方法。19.(8分)已知NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度如下表，請回答下列問題：溫度/℃01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169(1)在35℃時，KNO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。(2)若KNO3固體中含有少量NH4Cl固體，可采用________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法獲得KNO3晶體。(3)25℃時，將15gKNO3固體溶解在50g水中，所得溶液為__________________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)20℃時，飽和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果精確到0.1%)。20.(8分)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是________。(2)10℃時A、B、C溶解度由大到小的順序是____________。(3)將40℃時等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是________。(4)將30℃時65gA的飽和溶液升溫至40℃，若要使溶液重新達到飽和，至少應(yīng)加入________gA。三、實驗探究題(本題包括1小題，共10分)21.(10分)實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。圖1是某同學(xué)的實驗操作過程：圖1圖2(1)用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序是____________________，a的名稱是________。(2)若③中游碼讀數(shù)為1.2g，則他稱取NaCl的質(zhì)量是________g。(3)按③中所稱NaCl質(zhì)量來計算，該同學(xué)需量取水的體積是________mL。(水的密度為1.0g/mL)(4)他按圖2所示量取水的體積，若其他操作步驟均正確，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。四、計算題(本題包括1小題，共10分)22.(10分)實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸(大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案一、1.D2.A3.B4.B5.B6.D7.C8.A9.D10.B點撥：要使氣球脹大，則燒瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成或放熱，符合題意的只有①③。11.A12.B點撥：①→②充分溶解后固體有剩余，②中溶液是飽和溶液，②加熱得到溶液③，③中沒有固體剩余，③中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液。13.C點撥：稱量氯化鈉時，砝碼與藥品位置放反了，且使用了游碼，會使稱得的固體質(zhì)量偏少，A不符合題意；轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，B不符合題意；用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量取水的實際體積，使量取水的體積偏小，所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，C符合題意；溶液配制好后裝瓶時部分灑出不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，D不符合題意。14.C點撥：不指明溫度，無法比較甲、乙的溶解度大小，A錯誤；t2℃時，甲的溶解度為50g，50g水中最多溶解25g甲，B錯誤；t1℃時甲、乙的溶解度相等，它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，C正確；將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，甲、乙的溶解度均增大，均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變，D錯誤。15.D點撥：硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，可知Y的溶解度隨溫度的降低而減小，所以Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤；X物質(zhì)的溶解度曲線是b，所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤；X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；t3℃時，Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度，若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y，故D正確。二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)I2；C2H5OH(4)FeSO4；H2O17.(1)溶解(2)溫度(3)34；25.4%(4)發(fā)熱；NH4NO318.(1)蒸餾(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑；分解反應(yīng)(3)A(4)①t1℃時A、C的溶解度相等②60③降溫(5)A(6)①B；A②5.8③降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)19.(1)＞(2)降溫結(jié)晶(3)不飽和溶液(4)27.1%20.(1)C(2)B>C>A(3)C(4)10三、21.(1)②③①⑤④；玻璃棒(2)5.8(3)52.2(4)小于四、22.解：設(shè)反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為x，CaCl2的質(zhì)量為y。大理石中碳酸鈣質(zhì)量為25g－