2023學(xué)年江蘇省濱海縣化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度2、下列過程與鹽類水解無關(guān)的是A．利用明礬凈化濁水B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸D．濃硫化鈉溶液有臭味3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒4、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是()A． B． C． D．5、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解熔融MgCl2時(shí)可制得Mg（OH）2C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)6、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能與水反應(yīng)生成堿的金屬對(duì)應(yīng)元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即8個(gè)主族和8個(gè)副族7、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O48、酸雨形成的主要原因是A．過度砍伐 B．工業(yè)排放二氧化碳C．含氮、磷洗衣粉的使用 D．大量燃燒煤和石油9、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH310、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變11、下列實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作①驗(yàn)證淀粉已完全水解向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱②比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中③驗(yàn)證Na2SO3已被氧化取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比較水和乙醇中羥基氫的活潑性顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液⑥驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④12、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素13、下列說法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等④18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA⑤標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等⑧通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)14、下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（）A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C．煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個(gè)化學(xué)変化D．海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg15、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．x=1B．反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶116、下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2C．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2g二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。19、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。20、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。21、勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請(qǐng)回答下列問題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。2、B【答案解析】

A．利用明礬凈水是因?yàn)槊鞯\中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質(zhì)作用，故可用來凈水，A項(xiàng)正確；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項(xiàng)正確；D．Na2S溶液中的S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項(xiàng)正確；答案選B。3、C【答案解析】

A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項(xiàng)排除；C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)排除。答案選C項(xiàng)。4、D【答案解析】

等質(zhì)量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則a中發(fā)生的反應(yīng)有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以，a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大，即反應(yīng)完成所需的時(shí)間短，但Cu2+消耗了少量的Zn，a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合這些條件的圖像就是D。5、B【答案解析】

由題給流程可知，貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳；海水經(jīng)結(jié)晶，過濾得到含有鎂離子的母液，將石灰乳加入母液中，石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂；六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結(jié)晶水生成無水氯化鎂；電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?！绢}目詳解】A項(xiàng)、海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的MgCl2時(shí)，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因MgCl2能水解，所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，故C正確；D項(xiàng)、步驟①涉及CaCO3的分解反應(yīng)得到CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2，步驟⑥是電解涉及分解反應(yīng)，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意海水提取鎂的流程分析,注意利用物質(zhì)性質(zhì)分析工藝流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。6、B【答案解析】

A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族和7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【答案解析】分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=mM計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià),與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出8、D【答案解析】

酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵械亩趸?、二氧化氮等酸性氧化物過多，這些酸性氧化物結(jié)合水形成相應(yīng)的酸性物質(zhì)會(huì)引起酸雨，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.過度砍伐可能會(huì)導(dǎo)致出現(xiàn)沙漠化，全球變暖等溫室效應(yīng)的環(huán)保問題，不會(huì)形成酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化碳排放過多會(huì)引起溫室效應(yīng)，不會(huì)形成酸雨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.含氮、磷洗衣粉的使用可能回到導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，引起赤潮，與酸雨無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.煤和石油中含有大量的硫，工業(yè)和人類生活燃燒煤、石油過程中，能生成二氧化硫，這些廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，是形成酸雨的主要原因，D項(xiàng)正確；答案選D。9、A【答案解析】

首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學(xué)鍵的類型；【題目詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選A。10、A【答案解析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，C錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。11、A【答案解析】①驗(yàn)證淀粉已完全水解必須選用碘水，若加入碘水不變藍(lán)，則水解完全，選項(xiàng)①錯(cuò)誤；②鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，無法比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Na2SO3已被氧化，選項(xiàng)③正確；④顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，與水反應(yīng)更劇烈，從而可以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，選項(xiàng)④正確；⑤加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，選項(xiàng)⑤正確；⑥稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，無法驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸過量則可以，選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤。答案選A。12、D【答案解析】

A.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A說法正確，不能選；B.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應(yīng)后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.13、D【答案解析】分析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；④H2O含有8個(gè)中子；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)；⑧同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，①錯(cuò)誤；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，②正確；③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等，③正確；④18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的中子數(shù)為8NA，④錯(cuò)誤；⑤標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，⑤錯(cuò)誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯(cuò)誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)，因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，⑧錯(cuò)誤。答案選D。14、D【答案解析】分析：A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。詳解：A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，C正確；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【答案解析】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，說明A、C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相等，故x=2，所以A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率，故C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時(shí)加入A、B的量，所以平衡時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。16、A【答案解析】分析：A．量筒精確到0.1；B．pH試紙只能得到整數(shù)；C．用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解；詳解：A．量筒精確到0.1，可量取NaCl溶液，體積為9.2mL，A正確。B．pH試紙精確到1，無法測得pH=3.2，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，C錯(cuò)誤；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【答案解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對(duì)比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【答案解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號(hào)元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結(jié)構(gòu)式為，

和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。20、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【答案解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，