山東省煙臺(tái)市棲霞市2023年高三一診考試化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烴的組成通式CnH2n﹣6（n≥6）C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．羥基的電子式2、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說(shuō)法不正確的是A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過(guò)濾，蒸餾，可提純正丁醛3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑4、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等5、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B．若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率7、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素 B．第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈 D．第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為1178、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．SO2可用作食品防腐劑B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D．過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水10、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過(guò)多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．碳酸鎂 D．硫酸鋇11、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D．由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)13、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A．圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化，說(shuō)明該酸是弱酸B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2＞T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)14、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu15、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“碘鹽”就是NaIB．“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C．“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D．使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒16、下列說(shuō)法不正確的是（）A．銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B．白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C．易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源D．鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：已知：Bn－代表芐基（）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，H中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。（2）的反應(yīng)類型為_(kāi)____________，該反應(yīng)的目的是_____________。（3）A的名稱是__________，寫(xiě)出的化學(xué)方程式：________。（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1．則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________（寫(xiě)出一種即可）。①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：____________________。18、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.（2）反應(yīng)②的條件是_____________，依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類型___________、_________.（3）寫(xiě)出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.（4）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________.（5）寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：。19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫(xiě)出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：過(guò)程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒(méi)導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。20、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO221、三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：Ⅰ．回答下列問(wèn)題：(1)已知：Ⅱ．Ⅲ．則=________(用含和的代數(shù)式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCl2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：時(shí)間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因?yàn)開(kāi)_______________________。③關(guān)于容器乙，下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A．容器內(nèi)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí)，v正一定大于v逆C．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大，說(shuō)明平衡在正向移動(dòng)D．達(dá)平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動(dòng)E．達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大④溫度為T1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.和僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，C項(xiàng)正確；D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。2、C【答案解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過(guò)濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。3、C【答案解析】

A．NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、C【答案解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。5、B【答案解析】

向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽(yáng)離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽(yáng)離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有、；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。6、B【答案解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。7、A【答案解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.第32號(hào)元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C.第55號(hào)元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。8、A【答案解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價(jià)的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9、A【答案解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、D【答案解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D11、C【答案解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過(guò)一步反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】要通過(guò)氯化鈉得到過(guò)氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過(guò)氧化鈉。12、D【答案解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯(cuò)誤；D.苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。13、C【答案解析】

A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2<T1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O2)，最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【答案解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減?。?/p>

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。15、A【答案解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。16、D【答案解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基乙二醛+O2→18【答案解析】

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為；B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基；答案：醚鍵、羥基、羧基（2）的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化，所以是為了保護(hù)酚羥基，防止它在后續(xù)過(guò)程中被破壞。答案：取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+O2→；答案：乙二醛+O2→（4）根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基，另一個(gè)取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、、，每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；答案：18（5）由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了羧基（發(fā)生了氧化反應(yīng)），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預(yù)先保護(hù)起來(lái)。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù)，最后通過(guò)氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為；答案：【答案點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)第（4）小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；②先確定官能團(tuán)種類，在確定在苯環(huán)中的位置。18、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應(yīng)取代反應(yīng)OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【答案解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷?！绢}目詳解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液,△（加熱）；由的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng)；由③的條件知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）通過(guò)上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B（）的路線圖為：。19、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【答案解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，及時(shí)排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水?。虎?(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無(wú)色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【答案解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。【題目詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原