電化學(xué)1金屬或絕緣涂層保護(hù)

犧牲陽(yáng)極法將電極電勢(shì)較低的金屬和被保護(hù)的金屬陽(yáng)極保利用外加直流電，將被保護(hù)金屬接到正極 犧牲 保CuCu2++2eFeFe2++2e

+0.337-0.440(-)(-)ZnZn2++ (鋅雜質(zhì) -0.763種類繁多，形式多樣，而且可以是再生性能源，特點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換效環(huán)境污染電池性能指容量Q

E＝E開－I(RRf比能量(又稱能量密度）[Wh.Kg-1或[Wh.L- 理論比能=Q理E 單位時(shí)間電池的比能性能電 期間容量的下降率（自放電引起 電池的充放電(一定電流密度下一次電鋅-干電1.5鋅-一次電鋅-干電1.5鋅-管道鋅-扣式1.6(1.8鉛酸蓄電汽車1.9鎘鎳1.3金屬氫化物-鎳電便攜計(jì)算、VCD1.5-4.0電氫氧電池,甲醇(氧)電雙電層拉第儲(chǔ)能,固相法拉第儲(chǔ)能,液相法第儲(chǔ)鉛酸蓄電池(1860

H+ 酸

-電池反

放電(原電池充電(電解池提高能量密度T.E.

nFEM電池工作電壓；（ 子）；（Li,NaMg;FO鋰具有最負(fù)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),且分子量輕, 缺點(diǎn):安全性差易發(fā)鋰離子 索尼公司最先開發(fā)成功.它是把鋰離子 負(fù)極,解決了傳統(tǒng)鋰電池的安全問題.LiCoO2+LiCoO2+Li1-xCoO2+電化學(xué)嵌入反負(fù) 正搖椅電池(Rocking-ChairDualIntercalationLi1-xLi1-xCoO2+LiCoO2+yG+<H>= y:嵌入度，G:客體離子(離子、原子、分子)，izFy0E(y)izFy0E(y)dy電 ), 1839年WilliamGrove首次制成氫 電 電池用于“雙子星座”和 建 電池發(fā)電電池優(yōu)點(diǎn):能量效率高安靜清潔,環(huán)境友好; FuelCellOperation 2H++ 1/2O2+2H++

1/2O2+ 氫- 電池工作電壓~電流曲 和氧化劑,電極反應(yīng)催化劑,隔膜和電解構(gòu)成.分為堿性 電池,酸性 r 電池工作狀態(tài)下的能r

E

zreal

EEra 電池工作效cell0.830.570.98制 電池的是動(dòng)力學(xué)因素,催化劑可以降低超電勢(shì)催化劑對(duì)工作電壓的影密度與M-H鍵能強(qiáng)度應(yīng)用電化學(xué)應(yīng)用電化學(xué)電泳電分析、生物電光電生物電XYZ區(qū)帶電泳分離過XYZ XYZ逆 XYZXYZ

區(qū)帶電泳分離（電場(chǎng)均勻XYZ—+—+ (逆流)聚焦電泳（電場(chǎng)不 SeparationinshortchannelsusingnovelfocusingelectrophoresistechniqueCurrentcleavageEx I: L/t:2.5EuropeChinese加快或減緩電化學(xué)反應(yīng)速度（電流

極化曲線描述I與V或I關(guān)系的電電池反應(yīng)的極化 r r

電解池的極化極化曲線描述I與V或I 單電極電流-電勢(shì)曲V V- 電解池極化曲線測(cè)定裝二電極體

原電池極化曲線測(cè)定裝四電極體系可分別測(cè)量根電極的極化曲 恒電 V工作電工作電輔助電WE＝WE，act+WE，conc+自變因變恒電自變因變恒電電恒電電RE上無電流流過WE、溶液、CE構(gòu)成電流回路三電極參比(參考)Reference輔助(對(duì))Counter 電極反應(yīng)的I-曲線－極化陰極曲 陽(yáng)極曲 c-c

E可

a 單電極極化與電化學(xué)池中的二電極的極化曲 電

電化學(xué)電解

-

原電 j電流密度:j0陽(yáng)極電流密度,jaj0陰極電流密度ja,jc為 極或同一電極的不同刻流過的凈電流密度

I電流強(qiáng)度陽(yáng)極電流強(qiáng)度Ia陰極電流強(qiáng)度Ic對(duì)于 (-

放電(原電池

陽(yáng)

陰極流 -

r,1