高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)與離子共存》-課件

新課標(biāo)蘇教版2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

12/25/2022第9講離子反應(yīng)與離子共存

新課標(biāo)蘇教版2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)12/21/202配平步驟１、標(biāo)變價(jià)２、化相等３、加未變４、觀(guān)配平３、配電荷配平步驟１、標(biāo)變價(jià)３、配電荷課前檢測(cè)配平方程式課前檢測(cè)配平方程式2011江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是2011江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的2009廣東高考主要考查：１、有條件限制的離子共存問(wèn)題２、電解質(zhì)相關(guān)概念３、離子反應(yīng)條件2009廣東高考主要考查：１、有條件限制的離子共存問(wèn)題2011年化學(xué)科考試說(shuō)明(江蘇卷)1、了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解離子反應(yīng)的概念。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、掌握判斷離子能否大量共存的規(guī)律。2011年化學(xué)科考試說(shuō)明(江蘇卷)1、了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電注意點(diǎn)化合物類(lèi)型均為化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。定義共價(jià)化合物共價(jià)化合物、離子化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān)非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子共同點(diǎn)舉例H2SO4、

NaOH

、

KI

、CaO等NH3

、CO2、SO2

、

SO3

、酒精、蔗糖、苯等１、電解質(zhì)和非電解質(zhì):一、電解質(zhì)注意點(diǎn)化合物類(lèi)型均為化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無(wú)關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl5.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。[注意事項(xiàng)]1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；[注意事項(xiàng)]２.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì),熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類(lèi)型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物物質(zhì)種類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全電離部分電離化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離過(guò)程不可逆、無(wú)電離平衡可逆、有電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子２.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì),熔3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力：（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因：電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：取決于溶液中離子的濃度以及離子的電荷。3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力：（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因：［例題1］往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線(xiàn)圖為（）IV0A如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0ＢＢD［例題1］往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，二.離子反應(yīng)1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)通稱(chēng)離子反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：離子濃度減少的過(guò)程。3.分類(lèi)及條件：①離子互換型(如中和、水解、復(fù)分解、絡(luò)合)②氧化還原型（包括電解）有沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（包括絡(luò)離子）生成能發(fā)生氧化還原反應(yīng)二.離子反應(yīng)1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)通稱(chēng)離子反應(yīng)。有2011江蘇高考1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是C2011江蘇高考1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是C2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的２.離子共存的限制（或隱含）條件(1)限制溶液為無(wú)色:Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）(2)限制溶液的酸堿性

①

pH=1（或pH=14）;②pH試紙變紅（或變藍(lán)）；③石蕊（或酚酞或甲基橙）溶液變紅；④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；⑤常溫下由H2O電離出來(lái)的c(H+)＜1×10-7mol/L。三、離子共存問(wèn)題1.離子不能大量共存的條件：離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

２.離子共存的限制（或隱含）條件三、離子共存問(wèn)題1.離子(3)限制反應(yīng)類(lèi)型如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。（ClO－和S2-、Fe2+)(4)限制溶液中已存在某種離子如含F(xiàn)e3+的溶液或含C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液。(3)限制反應(yīng)類(lèi)型溶液的酸堿性條件下不能大量共存：①所有的弱酸陰離子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）與H+不能大量共存；②所有弱堿陽(yáng)離子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）與OH-不能大量共存；③所有弱酸的酸式鹽陰離子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）與H+及OH-都不能大量共存。規(guī)律總結(jié)溶液的酸堿性條件下不能大量共存：規(guī)律總結(jié)

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：

典型的氧化性離子：

（Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等）典型的還原性離子：（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）

在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

（Fe3+

、Fe2+共存）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：例2、已知某溶液能和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣，該溶液中；一定能大量共存的離子組是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．K＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3―E．K＋、Na＋、Cl―、SO42―E例2、已知某溶液能和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣，E例３、常溫下，某溶液中水電離出來(lái)的

c(H＋)=1.0×10-5mol/L，則該溶液不能構(gòu)成的是（）A、Br-、K＋、H＋、SO42―B、K＋、F-、Na＋、NO3―C、Na＋、NH4+、CH3COO-、SO42―D、K＋、NO3―、Na＋、Cl―

AD例３、常溫下，某溶液中水電離出來(lái)的

c(H＋)=小結(jié)：1、水電離出的Ｈ＋（或ＯＨ―）＜10-7mol·L-1，水的電離受到抑制，則可能有兩種情況，即可能是酸溶液，也可能是堿溶液3、與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能有兩種情況，強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液。2、水電離出的Ｈ＋（或ＯＨ―）

＞10-7mol·L-1，水的電離受到促進(jìn)（鹽類(lèi)發(fā)生水解），則可能有兩種情況，即可能是弱酸鹽溶液，也可能是弱堿鹽溶液小結(jié)：1、水電離出的Ｈ＋（或ＯＨ―）＜10-7mol·L-1新課標(biāo)蘇教版2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

12/25/2022第9講離子反應(yīng)與離子共存

新課標(biāo)蘇教版2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)12/21/202配平步驟１、標(biāo)變價(jià)２、化相等３、加未變４、觀(guān)配平３、配電荷配平步驟１、標(biāo)變價(jià)３、配電荷課前檢測(cè)配平方程式課前檢測(cè)配平方程式2011江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是2011江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的2009廣東高考主要考查：１、有條件限制的離子共存問(wèn)題２、電解質(zhì)相關(guān)概念３、離子反應(yīng)條件2009廣東高考主要考查：１、有條件限制的離子共存問(wèn)題2011年化學(xué)科考試說(shuō)明(江蘇卷)1、了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解離子反應(yīng)的概念。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、掌握判斷離子能否大量共存的規(guī)律。2011年化學(xué)科考試說(shuō)明(江蘇卷)1、了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電注意點(diǎn)化合物類(lèi)型均為化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。定義共價(jià)化合物共價(jià)化合物、離子化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān)非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子共同點(diǎn)舉例H2SO4、

NaOH

、

KI

、CaO等NH3

、CO2、SO2

、

SO3

、酒精、蔗糖、苯等１、電解質(zhì)和非電解質(zhì):一、電解質(zhì)注意點(diǎn)化合物類(lèi)型均為化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無(wú)關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl5.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。[注意事項(xiàng)]1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；[注意事項(xiàng)]２.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì),熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類(lèi)型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物物質(zhì)種類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全電離部分電離化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離過(guò)程不可逆、無(wú)電離平衡可逆、有電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子２.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì),熔3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力：（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因：電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：取決于溶液中離子的濃度以及離子的電荷。3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力：（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因：［例題1］往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線(xiàn)圖為（）IV0A如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0ＢＢD［例題1］往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，二.離子反應(yīng)1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)通稱(chēng)離子反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：離子濃度減少的過(guò)程。3.分類(lèi)及條件：①離子互換型(如中和、水解、復(fù)分解、絡(luò)合)②氧化還原型（包括電解）有沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（包括絡(luò)離子）生成能發(fā)生氧化還原反應(yīng)二.離子反應(yīng)1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)通稱(chēng)離子反應(yīng)。有2011江蘇高考1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是C2011江蘇高考1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是C2010江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的２.離子共存的限制（或隱含）條件(1)限制溶液為無(wú)色:Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）(2)限制溶液的酸堿性

①

pH=1（或pH=14）;②pH試紙變紅（或變藍(lán)）；③石蕊（或酚酞或甲基橙）溶液變紅；④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；⑤常溫下由H2O電離出來(lái)的c(H+)＜1×10-7mol/L。三、離子共存問(wèn)題1.離子不能大量共存的條件：離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

２.離子共存的限制（或隱含）條件三、離子共存問(wèn)題1.離子(3)限制反應(yīng)類(lèi)型如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。（ClO－和S2-、Fe2+)(4)限制溶液中已存在某種離子如含F(xiàn)e3+的溶液或含C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液。(3)限制反應(yīng)類(lèi)型溶液的酸堿性條件下不能大量共存：①所有的弱酸陰離子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）與H+不能大量共存；②所有弱堿陽(yáng)離子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）與OH-不能大量共存；③所有弱酸的酸式鹽陰離子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）與H+及OH-都不能大量共存。規(guī)律總結(jié)溶液的酸堿性條件下不能大量共存：規(guī)律總結(jié)

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：

典型的氧化性離子：

（Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等）典型的還原性離子：（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）

在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

（Fe3+

、Fe2+共存）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：例2、已知某溶液能和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣，該溶液