(完整word版)2017高考化學(xué)全國II卷解析版

2017高考化學(xué)解析2017高考化學(xué)解析2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題（全國II）.下列說法錯誤的是A.糖類化合物也可稱為碳水化合物.維生素D可促進人體對鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【解析】A.糖類化合物也可稱為碳水化合物，是沿用下來的叫法，故A正確；B.維生素D可促進人體對鈣的吸收，故 B正確；C.蛋白質(zhì)含有C、H、QNS等元素，故C錯誤；D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，攝入過多可能會導(dǎo)致脫發(fā)等，故 D正確；【答案】C8,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說法正確的是i NH N.1L0.1molLNH4C1溶液中， 4的數(shù)重為0.1Na2.4gMg與H2S。完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2NA【解析】A.NH4+能夠發(fā)生水解，故NH+的數(shù)量小于0.1Na,故A錯誤；2.4gMg與H2SO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2Na,故B錯誤；C.標準狀況下，2.24LN2和Q的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故混合氣體的分子數(shù)為0.1Na；D.H2+I2=2HI,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故其分子總數(shù)為 0.2Na,故D正確；【答案】Da、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A,原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【解析】a、b、c、d為短周期主族元素，且 a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，故a為Qd與a同族，故d為S,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，故c為Al,則b為Na或Mg;A.原子半徑b>c>d>a,故A錯誤；B.4種元素種b的失電子能力最強，故其金屬性最強，故B正確；C.c的氧化物的水化物是氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，故 C錯誤；D.O2的氧化性強于S,故D錯誤；

【答案】B10.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二澳乙烷無色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【解析】A.乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成 1,2-二澳乙烷，結(jié)論正確，故A正確；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體， 但鈉反應(yīng)更劇烈，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫活性不同，故B錯誤；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清楚，利用的是強酸制弱酸，故乙酸的酸性強于碳酸，故 C錯誤;D.甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中含有 HCl能夠使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故 D錯誤；耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、合溶液。下列敘述錯誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極…3C.陰極的電極反應(yīng)式為： Al3eAlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【解析】A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極，失電子被氧化，故A正確；B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，能夠增加反應(yīng)時的接觸面積，故B正確;C.陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2-故C錯誤；D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故 D正確；【答案】C12.改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù) 的變化如圖所示［已知隨pH的變化如圖所示［已知 c(X) 2-c(H2A)c(HA)c(A)1 22.73 4pH下列敘述錯誤的是A.pH=1.2時，C(H2A)c(HA)lg[K2(H2A)] 4.2B2C.pH=2.7時，c(HA)4H2A)c(A)2 D.pH=4.2時，c(HA)c(A)c(H)【解析】A.由圖像可知pH=1.2時，c(H2A尸c(HA-),故A正確；B.K(H2A尸？?(：)「??(??,pH=4.2時，c(A2-)=c(HA-),故K2(H2A尸c(H+)=10-4.2,故lg[K2(H2A)]=-4.2,(■■■■)正確；C.由圖像可知，pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),故C正確；D.pH=4.2時，c(A2-尸c(HA-)>c(H+),故D錯誤；【答案】D13.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCNB液黃色逐漸消失，加KSCNB液顏色不變L.L2還原性：Fe>FeB.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CQ的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量 NH4HCQ固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NH4HCO3顯堿性D.向2支盛啟2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(Agl)Ksp(AgCl)【解析】A.由實驗現(xiàn)象可知發(fā)生反應(yīng) Fe+2Fe3+=3Fe2+,知還原性Fe>Fe2+,故A正確;B.瓶內(nèi)有黑色顆粒(C)產(chǎn)生，故CO-C,CO表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.NHHCO受熱分解產(chǎn)生的NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D.相同類型的物質(zhì)，溶度積越小越易形成沉淀，故D正確；【答案】C(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為 Ca。SiQ,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中， 以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將濾液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,還可使用HQ代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是SiO2,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng), 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+4HF=SiF4+2H2Q(3)加氨水過程中加熱的目的是加快反應(yīng)的速率，促進Fe3+、Al3+的水解。沉淀B的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2S。處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：Mn04+H++H2c2O4-Mn2++CQ+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500mol?1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為 45%?！窘馕觥?1)硝酸具有強氧化性，能夠?qū)⑷芤褐械?Fe2+氧化為Fe3+,因鹽酸為溶劑，故可使用硝酸錢代替硝酸；(2)二氧化硅不溶于鹽酸、硝酸，故沉淀A的主要成分是SiO2,但其能夠溶于氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O;(3)加氨水過程中加熱的目的是促進 Fe3+、Al3+的水解，加快形成沉淀的速率，故沉淀 B的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)采用關(guān)系式法：—5H2GQ—5CaCzQ 2KMnQ 2MnQx0.0018mol」一/，」,￥口J?戶工自Atpp.日、j,5x0.0018molx40g,mol-0/n r、/口4"辛口111戶H內(nèi)&pp.日叱:人、^, 0.18??故樣品中鈣的質(zhì)重為 2 =0.18g,故該水泥樣品中鈣的質(zhì)重分數(shù)為： 0400??X100%=45%.(14.分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：(1)正丁烷(C4H1。)脫氫制1-丁烯(QH8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) AHi1已知：②C4H10(g)+2O2(g尸C4H8(g)+H2O(g)#l2=-119kJ-rmol1③H2(g)+2O2(g)=H2O(g)小3=-242kJ?mOlx小于0.1(填反應(yīng)①的AHi為+123kJ?mol圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,大于”或小于")；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 x小于0.1(填A(yù).升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強m氫，「月(丁慎)圖⑹46。50054058心m氫，「月(丁慎)圖⑹46。50054058心620反忌混鹿fC圖(C)45403530252015105丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑) ，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 氫氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)進行 。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590C之前隨溫度升高而增大的原因可能是烯產(chǎn)率在590C之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高反應(yīng)速率加快、溫度開高平衡向正反應(yīng)方向進行；590C之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 丁烯分解成短碳鏈煌的速率加快(1)②-③得①，故①中1=+123kJ?mol-1;由圖像a知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率xMpa>0.1Mpa,該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故 xv0.1;欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，需使平衡向正反應(yīng)方向進行，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，降低壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，故答案為 AR(2)降低的原因是氫氣的濃度增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向進行；590c之前，隨溫度升高反應(yīng)速率加快， 溫度升高平衡向正反應(yīng)方向進行； 590c之后，丁烯分解成短碳鏈脛的速率加快；(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH”，實現(xiàn)氧的固定。H.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化， MnO(OH)2被「還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標準Na2*O3溶液滴定生成的I2(2S2O3+I2=2I-+S4O2)。回答下列問題:

避免增加水樣中氧的溶解量(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是避免增加水樣中氧的溶解量氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。Na2&O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 W量瓶;蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 氧氣及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?-1Na2&O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ；若消耗Na2&O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為80mg?-1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 低。(填高”或低”)【解析】(1)攪動水體表面能夠增加水體中的氧的溶解量；(2)氧的固定中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Q+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2；(3)溶液配制時需要的玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒、試劑瓶和容量瓶；蒸儲水煮沸的目的是殺菌、 除氧及二氧化碳；(4)滴定終點-溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；由關(guān)系式法： Q——2MnO(OH)——4I-——4S2O32-,則水樣中溶解氧的含量為 (二40_7?<32X103+0.1)??????=80?????????;(5)滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡，則消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，故導(dǎo)致測量結(jié)果偏?。?5.［化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為工號。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能 (Ei)。第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的 Ei自左而右依次增大的原因是自左向右獲得電子的能力逐漸增強， 形成負一價離子越穩(wěn)定放出的能量的越多 ;氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是N元素的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電子親和能小-1口片青疣崢.-1口片青疣崢.j犀(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD,不同之處為或(填標號)A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)nm表示，其中m代表參與形成大兀C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型②R中陰離子N5中的bnm表示，其中m代表參與形成大兀6鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大 兀鍵可表示為6),則N5中的大兀鍵應(yīng)表示II56。

+③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4)N-H--Cl、(H3O+)O-H「?N(NH4+)N-H???NR的晶體密度為dg-c-m,其立方晶胞參數(shù)為 anm,晶胞中含有y個［(N5)6(H3O)3(NH4)4C1］單元，該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為"%?7'?！窘馕觥?1)氮原子的價層電子的軌道表達式為： 軍與；(2)除氮元素外，自左向右獲得電子的能力逐漸增強， 形成負一價離子越穩(wěn)定放出的能量的越多； N元素的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電子親和能小；(3)①R中的陽離子為H。、NH+,兩者的相同之處為中心原子雜化類型相同，均為 sp3雜化；共價鍵類型相同，價層電子對數(shù)相同，均為 4,故相同之處為A、B、D;由于兩者的孤電子對數(shù)不同， HC+中為1對，NH+無孤電子對，故兩者的空間構(gòu)型不同，故不同之處為 C;②由圖b可知Ns-中b鍵的個數(shù)為5Na；大兀鍵表示為II56;③氫鍵可表示為：(H3O+)O-H?、?N(NH4+)N-H??n(4)晶體密度為??X?? ,, ?9X??x??x(4)晶體密度為p= 工—故y= y???乎?'人1021'八y ??36.［化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)化合物G是治療高血壓的藥物比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下:已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰； B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫； 1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：H2C——CHA的結(jié)構(gòu)簡式為。B的化學(xué)名稱為2-丙醇。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為(4)由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。G的分子式為C8H31NO4cL是D的同分異構(gòu)體，可與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的NmCQ反應(yīng)，L共有CHHOOH【解析】H2C CHA的核磁共振氫譜為單峰，故 A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;OHB的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1,故B的結(jié)構(gòu)簡式為CHK、CH,故其化學(xué)名稱為CHHOOH【解析】H2C CHA的核磁共振氫譜為單峰，故 A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;OHB的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1,故B的結(jié)構(gòu)簡式為CHK、CH,故其化學(xué)名稱為2-丙醇；D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫； 1molD可與1molNaOH或C^OH2