2017年天津市紅橋區(qū)重點(diǎn)中學(xué)八校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷(4月份)(解析版)

2017年天津市紅橋區(qū)重點(diǎn)中學(xué)八校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷(月份)一、選擇題(共6小題，每小題6分，滿分36分)1.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用.下列敘述正確的是()A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，具作用都是防止食品氧化變質(zhì)C.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜D.壓縮天然氣(CNG、水煤氣的主要成分是爛類，是城市推廣的清潔燃料2.下列敘述正確的是()A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KCl(l)—NaCl(l)+K(g)B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小C.對于平衡2HI(g)?I2(g)+H2(g),壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變D,由反應(yīng)SiQ+2c向皿S+2CO,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)NaSQ晶體是否已氧化變質(zhì)將NazSQ樣品溶于稀硝酸后，滴加BaC2溶液，觀察是否后沉淀生成B證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后乙烯生成向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgC2溶液，再加入3滴1mol/LFeC3溶液A.AB.BC.CD.D

4.某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()0.1mol/L的硫酸俊溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OHT)0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(H+)—c(OHT)+c(HCQ+2c(H2CO3)pH之和為14的H2c204與KOH溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OHT)>c(HGO4IpH=5的H2s溶液中，c(H+)>c(HS3=1x105mol/L5.2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶.用吸附了叱的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是( )A.放電時，甲電極反應(yīng)為:B.放電時，甲電極為正極,法正確的是( )A.放電時，甲電極反應(yīng)為:B.放電時，甲電極為正極,C.電池總反應(yīng)為H2+2NiONiO(OH)+H2O+e—Ni(OH)2+OHOH移向乙電極(OH)充電觸電2Ni(OH)2D.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連A.圖1表示將SQ氣體通入濱水中，所得溶液的pH變化B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C.圖3表示常溫下，向0.1000mol?L1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000mol?L1氨水的滴定曲線

D.圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小二、解答題(共5小題，滿分64分)7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期.(請用化學(xué)用語答題)元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6-2+5-3-2+3(1)R的元素符號為;M在元素周期表中的位置為(2)X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為—;所含化學(xué)鍵類型—(3)X,V=M2一離子半徑大小順序?yàn)椤?(4)將YM2通入FeC3溶液中的離子方程式.(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式..如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為.②若向B溶液中滴加鐵氟化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為—..I有機(jī)物A只含有C、H、。三種元素，且它們的質(zhì)量比為9:2:4.A的核磁共振氫譜有四種不同類型的氫原子.物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖(所有無機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題①瞥—-_*■①瞥—-_*■O'稀NaOFi--溶液小-定條件已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R'為H或姓基)：RCHQR'GHHO稀備液.++H2ORCH=CCHO(1)寫出物質(zhì)A的名稱：;C的結(jié)構(gòu)簡式：正中含氧官能團(tuán)的名稱：.(2)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型：A-B;AH.(3)寫出H到I的化學(xué)方程式：匚干+0^葉團(tuán)一任陽書昌CHjCH^加熱0尸機(jī)息。OCHLgJJH廠。+H2O.(4)寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式.(5)ImolF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗molNaOH.(6)根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為種.(7)請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—.i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).II已知：CH(OOOCzH5)200H-?H,0+R-Cl-cH血?RCH(COOCH5)2——屯］.RCHCOOH根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息.寫出以乙烯、CH2(COOCH5)2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCHCH2cH2cBCOOH的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選)..ClO2與C2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究.

(1)儀器B的名稱是：—，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鯢中缺少的部分(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生C2和CIQ,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：—；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是—.(3)關(guān)閉B的活塞，CIQ在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81gNaClQ,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：—.(4)已知在酸性條件下NaClQ可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CIC2,該反應(yīng)的離子方程式為：.(5)在CIO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生C1C2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為—(保留兩位小數(shù))；此時裝置F的作用是：—.(6)已吸收CIC2氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CIQ的濃度隨時間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是—,(選填“或“ID'理由是：—..硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：軍2(1)反應(yīng)N2(g)+3叱(g)?2NH3(g)AH<0;恒溫時，將用和叱的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是.(選填字母).軍2一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積7恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的土，則N2的轉(zhuǎn)化率ai=—；若向該容器中再加入1molN2和3molH2,達(dá)至呼衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2—ai(填多"、之”或號.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(Pi、P2)下溫度變化的曲線(如圖2).①比較Pl、P2的大小關(guān)系：Pl—P2(填多"、之"或“='.②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是.(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)AH=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol則叱還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是.②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成C6.若每4.6gNQ和N氏CQ溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是.2017年天津市紅橋區(qū)重點(diǎn)中學(xué)八校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷(4月份)參考答案與試題解析一、選擇題(共6小題，每小題6分，滿分36分)1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是()A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，具作用都是防止食品氧化變質(zhì)C.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜D．壓縮天然氣(CNG)、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A.高分子化合物相又t分子質(zhì)量大于10000;B.硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C.氯堿工業(yè)中氯離子放電，則陽離子需要移動到陰極；D.水煤氣的主要成分氫氣與一氧化碳.【解答】解：A.油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉，作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯誤；C.氯堿工業(yè)中氯離子放電，則需要陽離子交換膜使陽離子移動到陰極，故C正確；D．水煤氣的主要成分氫氣與一氧化碳，是無機(jī)物，不屬于烴類，故D錯誤；故選：C．2．下列敘述正確的是()A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KCl(l)—NaCl⑴+K(g)B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小C.對于平衡2HI(g)?I2(g)+H2(g),壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏第7頁(共24頁)色不變D,由反應(yīng)SiQ+2c向S+2CO,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素；D5:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】A.反應(yīng)與金屬的沸點(diǎn)高低有關(guān)；B.升高溫度，平衡正向移動，促進(jìn)水的電離；C.縮小體積，濃度增大，顏色加深；D.反應(yīng)中C表現(xiàn)金屬性.【解答】解：A.反應(yīng)與金屬的沸點(diǎn)高低有關(guān)，鉀的沸點(diǎn)較低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，鉀的活潑性大于鈉，用金屬活動性順序無法解釋反應(yīng)，故A錯誤；B.水的電離為吸熱反過程，升高溫度，平衡正向移動，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大、pH減小，故B正確；C.縮小體積，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，故C錯誤；D.反應(yīng)中C表現(xiàn)金屬性，不能比較非金屬性，故D錯誤.故選B.3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)N&SQ晶體是否已氧化變質(zhì)將NaSQ樣品溶于稀硝酸后，滴加BaC2溶液，觀察是否后沉淀生成B證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后乙烯生成向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgC2溶液，再加入3滴1mol/LFeC3溶液A.AB.BC.CD.D【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.【分析】A.稀硝酸能夠氧化亞硫酸鈉，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；B.生成的乙烯能夠使濱水褪色；C.制備氫氧化鐵膠體時應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液；D.氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵都生成沉淀.【解答】解：A.亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應(yīng)溶于鹽酸，故A錯誤；B.向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，證明有乙烯生成，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C.向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，不能用稀的氯化鐵溶液，故C錯誤；D.氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與氯化鎂、氯化鐵都反應(yīng)生成沉淀，無法證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；故選B．4．某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()0.1mol/L的硫酸錢溶液中：c(NH4+)>c(SOTJ>c(H+)>c(OHT)0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(H+)—c(OHT)+c(HCQ+2c(H2CO3)pH之和為14的H2c2O4與KOH溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OHT)>c(HQO4-JpH=5的H2s溶液中，c(H+)>c(HS1)=1X105mol/L【考點(diǎn)】DN:離子濃度大小的比較.【分析】A.硫酸錢為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，且NH4+水解程度較小；B.0.2mol/LNaHCO溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得至UNaHCQ和N^CQ的混合溶液；pH之和為14的H2c2O4與KOH溶液，兩溶液中的c(H+)—c(OHT),但H2c2O4為弱酸，H2C2O4過量；H2s為二元弱酸，存在兩步電離.

【解答】解：A.硫酸俊為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，且NH4+水解程度較小，則溶液中存在c(NH4+)>c(SQ2H>c(H+)>c(OHT),故A正確；B.0.2mol/LNaHCO溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得至UNaHCO和N%CQ的混合溶液，溶液呈堿性，則c(HCOD>c(H+),故B錯誤；CpH之和為14的H2c204與KOH溶液，兩溶液中的c(H+)—c(OHT),但H2c2O4為弱酸，H2c2O4過量，應(yīng)為c(HC2O4-)>c(H+)>c(ObT),故C錯誤；D.H2s為二元弱酸，存在兩步電離，c(HSJ<1X105mol/L,故D錯誤.故選A.5.2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說A.放電時，甲電極反應(yīng)為:B.放電時，甲電極為正極,C.電池總反應(yīng)為A.放電時，甲電極反應(yīng)為:B.放電時，甲電極為正極,C.電池總反應(yīng)為H2+2NiONiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-OH移向乙電極(OH)充電觸電2Ni(OH)2D.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理.【分析】開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，甲電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH」-2e「一2H2O,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e「一Ni(OH)2+OH;開關(guān)連接充電器時，為電解池，充電與放電過程相反，據(jù)此解答.【解答】解：A.放電時，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—Ni(OH)2+OH,故A錯誤；B.放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H向負(fù)極甲電極移動，故B錯誤；C.放電時，正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e「一2Ni(OH)2+2OHI,負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH-2e-2H2O,則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NQ(OH)觸電一、E——v=^2Ni(OHI)2,故C正確；充電D.放電時，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故D錯誤；故選C.6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()日J(rèn)日J(rèn)A.圖1表示將SO2氣體通入濱水中，所得溶液的pH變化B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C.圖3表示常溫下，向0.1000mol?L1HCl溶液中滴力口20.00mL0.1000mol?L1氨水的滴定曲線D.圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小【考點(diǎn)】DO:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.【分析】A.澳水溶液呈酸性，pH<7；B.先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HC+H2O=Al(OH)31+NaCkAl(OH)3+3HCl=AQ+3H2O；C.未指明鹽酸體積；D.溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小.【解答】解：A.濱水溶液呈酸性，反應(yīng)為B「2+H20—HBr+HBr0,pH<7,與圖象中的pH>7不符，故A錯誤；B.先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HC+H2O=Al(OH)第11頁(共24頁)3j+NaCkAl(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O,沉淀生成與溶解消耗酸為1:3,與圖象不符，故B錯誤；C.未指明鹽酸體積，無法確定滴加20.00mL0.1000mol?L1氨水的PH值的變化,故C錯誤；D.乙醇的催化氧化反應(yīng)，△H<0,反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，故D正確；故選：D.二、解答題(共5小題，滿分64分)7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期.(請用化學(xué)用語答題)元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6-2+5-3-2+3R的元素符號為Al:M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族.X與Y按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_跖【：］？：廣暗_；****所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵.X+,『二M2一離子半徑大小順序?yàn)槲輔rNa+;.(4)將YM2通入FeC3溶液中的離子方程式2HzO+SQ+ZFe^FeT+SO2+4H+.(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式Cu+2OH-2e=Cu(OH)2.【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】由化合價可知丫化合價有+6、-2價，應(yīng)為VIA族元素，為S元素，M化合價只有-2價，為O元素，Z化合彳為+5、-3,為VA族元素，因原子半徑大于。小于S,應(yīng)為N元素，X化合彳為+1價，為IA族元素，原子半徑大于S,為Na元素；R為+3價，屬于IHA族元素，原子半徑小于Na,大于S,為Al元素，(1)根據(jù)分析可知R為鋁元素，主族元素周期數(shù)二電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷碳元素在周期表中位置；(2)X與Y按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)為NaS2,過硫化鈉是離子化合物，由鈉離子與過硫根離子構(gòu)成，過硫根離子中含有共價鍵；(3)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越?。籗Q氣體通入FeC3溶液中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸；(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，Cu為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅.【解答】解：由化合價可知Y化合價有+6、-2價，應(yīng)為VIA族元素，為S元素，M化合價只有-2價，為O元素，Z化合價為+5、-3,為VA族元素，因原子半徑大于O小于S,應(yīng)為N元素，X化合價為+1價，為IA族元素，原子半徑大于S,為Na元素，R為+3價，屬于mA族元素，原子半徑小于Na,大于S,為Al元素，M為O元素，O的原子序數(shù)為8,其核外電子排布為1s22s22p4,則O元素位于周期表中第二周期第VIA族，故答案為：Al;第二周期第VIA族；X與Y按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)為Naz&,過硫化鈉是離子化合物，由鈉離子與過硫根離子構(gòu)成，電子式N/E：?：?：］二飛屋，硫原子之間通過共用**曹+電子對形成共價鍵，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，故答案為：暗廠1T:廣面；離子鍵、共價鍵；***■*X+,Y2=M2一離子分別為Na+、。2二電子層數(shù)越多，半徑越大，,電子層數(shù)最多，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镾"~~>OfNa+,故答案為：OfNa+;(4)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸，則將SO2氣體通入FeC3溶液中的離子反應(yīng)為：2H2O+SQ+2Fe3+=2F€2++SQ2+4H+,故答案為：2H2O+SQ+2Fe3+=2F芭+SO2+4H+;(5)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH,Cu為活性電極，氫氧化鈉溶液作電解液進(jìn)行電解，陽極銅失去電子生成氫氧化銅，電極反應(yīng)式為：Cu+2OFT-2e-=CuOH)2,故答案為：Cu+2OH-2e=Cu(OH)2.第13頁(共24頁)8.8.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為A13++3Aoy6HO=4Al(OH)§J.②若向B溶液中滴加鐵氟化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+ZFeMFe2+.【考點(diǎn)】GK鎂、鋁的重要化合物.【分析】①若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，A是含鋁離子的鹽溶液，X是強(qiáng)堿，C是偏鋁酸鹽，由此分析解答；②向B溶液中滴加鐵氟化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B為亞鐵鹽，結(jié)合鐵三角進(jìn)行分析.【解答】解：①若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，A是含鋁離子的鹽溶液，X是強(qiáng)堿，C是偏鋁酸鹽，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：Ar+3AQy6H2O=4Al(OH)3；,故答案為：A13++3AQ工6H2O=4Al(OH)3J;②向B溶液中滴加K3[Fe(CN)&(鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說明含有二價鐵離子，X為強(qiáng)氧化性酸，A與過量鐵反應(yīng)，則為過量的鐵為過量的鐵Fe氧化性酸珈稀硝膽Fe2+氧化性酸儂稀硝醐)Fe3+,則A與C反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3F€2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3F€2+.9.I有機(jī)物A只含有CH、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4.A的核磁共振氫譜有四種不同類型的氫原子.物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖(所有無機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題①銀冕第四科皿一吐回區(qū)管國磊號叵溶液/△①銀冕第四科皿一吐回區(qū)管國磊號叵溶液/△Ha一定條件已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R'為H或姓基)：RCHQR'GHHO^^L++H2O△RCIi=CCH()(1)寫出物質(zhì)A的名稱：1-丙醇；C的結(jié)構(gòu)簡式：_J0pCHO;E中含氧官能團(tuán)的名稱：竣基.(2)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型：A"B氧化反應(yīng)；AH加成或還原反應(yīng).(3)寫出h到i的化學(xué)方程式：◎rcH.cooH+0^%時-注陽厚昌弋/CH3加熱！(4)寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式+y枷口上，0^宜口郃出.國十三幅一煙一(5)ImolF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH.(6)根據(jù)題中信息，Glj勺可能結(jié)構(gòu)為2種.(7)請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式OOCCH3OOCCH3一i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).II已知:20TRCHCOOHCH720TRCHCOOHR-Cl-飛遙HCH(COOCH5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息.寫出以乙烯、CH2(COOCH5)2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCHCH2cH2cBCOOH的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選(1(J|(J|.i)L，I1NH,11CH>1JI-\I0*訕*1HJ.IMM.i<41(.H111CHH.)k<IIC||IIICIMMI(Jr

【考點(diǎn)】HC:有機(jī)物的合成.【分析】I.物質(zhì)A為生活中常見的有機(jī)物，只含有C、H、。三種元素，且它們的質(zhì)量比為9:2:4,則N(C):N(H):N(O)T：3：2=3：8:1,最12116簡式為QH8。，最簡式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，故分子式為GH8O,其A能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B,則A為CH3CH2CH2OH,B為CH^CHCHQB與C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D,D為烯醛，而D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)構(gòu)E的分子式可知，D分子式為C10H10O,由B、D分子式可知C的分子式為e0H,e與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生,F發(fā)生消去反應(yīng)生成 G.D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成II.以乙烯、CHz(COOCH5)2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制C10He0H,e與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生,F發(fā)生消去反應(yīng)生成 G.D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成II.以乙烯、CHz(COOCH5)2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCHCH2CH2CH2COOH,先乙烯加成生成二鹵代姓：，再發(fā)生R-CH_(COOC_HS)7<3>0H-@H?0+CF—蘆日島JRCH(COOCH5)2^RCHCOOH以止匕來解答?CZH50H【解答】解：(1)A為CHbCH^CH>OH,名稱為1-丙醇；C的結(jié)構(gòu)簡式為QrCHC;E中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基，故答案為：1-丙醇；Or，”。；竣基；一(2)由上述分析可知，ACB為氧化反應(yīng)；AH為加成或還原反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；加成或還原反應(yīng);H到I的化學(xué)方程式b^F+'O葉雷產(chǎn)明維聾勺方。.調(diào)J30+H2O,，故答案為b1苫網(wǎng)+O葉曲維0H赍+H2O;<+H2O;UCH3昆3

D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式|了'(°+“一啰黨號士ct9一鏟陽田加修幅-就，故答案為8嗔；。.財(cái)士Q^^-cook^;Sr中-COOH-Br均與NaOH反應(yīng)，ImolF與足量的氫氧UBrCHj化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH,故答案為：3;(6)F(6)F的結(jié)構(gòu)式為彳與澳原子所在碳COOK,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,屈1BrCf與澳原子所在碳原子相鄰的碳有氫原子，才能發(fā)生消去反應(yīng)，生成G的結(jié)構(gòu)分別為C-COOH-COOH,G原子相鄰的碳有氫原子，才能發(fā)生消去反應(yīng)，生成G的結(jié)構(gòu)分別為C-COOH-COOH,G的可能結(jié)構(gòu)為2種,故答案為：2;COOCHCHb,(7)E的同分異構(gòu)體符合i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸，含-COOCHCHb,ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上只有2種H,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式CH=CH為一西CHCH=CH為一西CH一故答案為：.OQCCH,，II.以乙烯、CH2(COOCH5)2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCHCH2CH2CH2COOH,先乙烯加成生成二鹵代姓：，再發(fā)生R-CH7(000C7H,.)7①OIT②H“卡Cl-c"RCH(COOCH5)2——…」iRCHiCOOH則合成路線流程,II*ii…?iiCHMJI??I仄溫=.(HjCfCNMJIIIC||H.)aa①@HjO.、—.IIIHMCHIinIi?H(

(JIMJIiH?IIO*tinkH①OHi②|in(JIMJIiH?IIO*tinkH①OHi②|in(MIHHUH?H(tKHl10.ClQ與C2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究.(1)儀器B的名稱是：分液漏斗，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鯢中缺少的部分(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生C2和C1Q,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCQ+4HCL2CQ1+8個+2NaC+2H2。;調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是為使Cl。在D中被穩(wěn)定劑充分吸收.(3)關(guān)閉B的活塞，CIO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81gNaClQ,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：吸收C2.(4)已知在酸性條件下NaCIG可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CIO2,該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5CIO2=CI+4CIQT+2卷0.(5)在CI02釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生CI02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為O36L(保留兩位小數(shù))；此時裝置F的作用是：狀驗(yàn)是否有CI02生成.(6)已吸收CIQ氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CIQ的濃度隨時間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II、(選填“I或"ID'理由是：穩(wěn)定劑R可以緩慢釋放C1O2,能較長時間維持保鮮所需的濃度.【考點(diǎn)】U3:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】(1)儀器B的名稱是：分液漏斗；F裝置應(yīng)是C2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣；(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生C2和C1O2的反應(yīng)化學(xué)方程式，為使C1O2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生C1Q的速率要慢；(3)F裝置中發(fā)生C2+2KI=2KG+I2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說明C2被吸收；(4)在酸性條件下NaClQ可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1Q,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClC2「=Cl+4CQT+2H2O;(5)1.81gNaClQ的物質(zhì)的量為：=0.02mol,由關(guān)系式：5CQ「??90.5mol/L4C1QT,求二氧化氯的體積；在C1Q釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有C1O2生成；(6)由圖可知，穩(wěn)定劑R可以緩慢釋放C1O2,能較長時間維持保鮮所需的濃度.【解答】解：(1)儀器B的名稱是：分液漏斗；F裝置應(yīng)是C2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，所以方框中畫出F中缺少的*故答案為：分液漏斗故答案為：分液漏斗;(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生C2和ClO2,NaClQ中氯為+5價被還原成ClQ中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClQ、CQ前系數(shù)為2,C2前系數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClQ+4HCl—2C1QT+C2T+2NaC+2H2O,為使ClQ在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生C1Q的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度，故答案為：2NaClQ+4HCL2CQ"C2T+2NaC+2H2O;為使C1O2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收；(3)F裝置中發(fā)生C2+2KI=2KG+I2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收C2,故答案為：吸收C2;(4)在酸性條件下NaClQ可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1Q,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5C1O2=Cl+4C1QT+2H2O,故答案為：4H++5CQ=Cl+4CQT+2H2O;(5)1.81gNaClQ的物質(zhì)的量為：—=0.02mol,由關(guān)系式：5CQ「?90.5inol/Larip乂44CQT,所以V=八J—X22.4=0.36L在C1O2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成，故答案為：0.36L;檢驗(yàn)是否有ClO2生成；(6)由圖可知，穩(wěn)定劑R可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑R好，故答案為：II;穩(wěn)定劑R可以緩慢釋放ClQ,能較長時間維持保鮮所需的濃度.11.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：(1)反應(yīng)N2(g)+3叱(g)?2NH3(g)AH<0；恒溫時，將用和叱的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab.(選填字母).

??*r年?■K"/??*r年?■K"/??18一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的《，則N2的轉(zhuǎn)化率ai=60%:若向該容器中再加入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2>ai(填4"、之"或“='.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(Pi、巳)下溫度變化的曲線(如圖2).①比較Pi、P2的大小關(guān)系：Pi<P2(填多"、之"或“='.②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小.(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)AH=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)印=-I034.9kJ/mol.②堿液吸收法：用NmCQ溶液吸收NO2生成CC2.若每4.6gNO2和NaCQ溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO2=NO3+NO2+CQ.【考點(diǎn)】CP化學(xué)平衡的計(jì)算；CM:轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線.【分析】(I)恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，I0分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)減小速率減慢，放熱減少，容器體積不變，混合氣體密度不變，反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，