《共價鍵》完美人教課件

第一節(jié)共價鍵第二課時?第一節(jié)共價鍵第二課時?復習回憶項鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。?復習回憶項鍵σ鍵π鍵鞏固練習：下列說法中不正確的是（）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C、因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性D?鞏固練習：下列說法中不正確的是（）D?2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧?2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO【思考】

氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？

?【思考】?二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵鍵能/kj·mol-1鍵鍵能/kj·mol-1H—H436.0N=N946F—F157N—O176Cl—Cl242.7N=O607鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，說明這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。是衡量共價鍵穩(wěn)定的參數(shù)之一。?二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低[提出問題](1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學反應的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應的熱效應??[提出問題](1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與規(guī)律:

鍵能越大,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.

練習:

由表2-1-1的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O?規(guī)律:

鍵能越大,化學鍵越牢固,由該鍵形成的[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個反應放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0Kj·mol-1+242.7Kj·mol-1—2×431.8Kj·mol-1=—184.9Kj

H2+Br2=2HBrΔH=436.0Kj·mol-1+193.7Kj·mol-1—2×366Kj·mol-1=—102.7Kj

△H為負值說明該反應為放熱反應。即負值越大，放出能量越多。通過剛才計算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的鍵能比H—Cl的鍵能小，所以HBr分子比HCl更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質(zhì)。說明穩(wěn)定性比HCl差。?[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵鍵長/Pm鍵鍵長/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96討論：對比表2-1和表2-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。?2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵鍵長/Pm鍵鍵規(guī)律:鍵長越短,一般鍵能越大，化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.練習:

由表2-2的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.H2,Cl2B.HCl

,HBr,HI?規(guī)律:?3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱

為鍵角。鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型.?3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為思考與交流：

3.鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？

一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。?思考與交流：

3.鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)[觀察]P35頁中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結(jié)構(gòu)。三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的。?[觀察]P35頁中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N[練習]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和

和。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3?[練習]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱［練習］下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵?［練習］?能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)?能夠用鍵能解釋的是?3、能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（）A、3個B—F鍵的鍵能相同B、3個B—F鍵的鍵長相同C、3個B—F鍵的鍵角均為120°D、3個B—F鍵均為σ鍵C?3、能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（4、下列各說法中正確的是（）A．分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJB?4、下列各說法中正確的是（）B?5、下列說法中正確的是（）A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同A?5、下列說法中正確的是（）A?6、下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—HCD?6、下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（）CD?7、某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，放出的熱量

多少KJ。（3）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356吸收247179H2

I2

HClHI?7、某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：鍵H－（4）在一定條件下，1molH2

與足量的Cl2

、Br2

、I2

分別反應，放出熱量由多到少的是

。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2

（5）預測1molH2

在足量F2

中燃燒比在Cl2中放熱

。鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356A多?（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br21.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達，有信心嘗試與堅持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實踐機會與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導！1.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)第一節(jié)共價鍵第二課時?第一節(jié)共價鍵第二課時?復習回憶項鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。?復習回憶項鍵σ鍵π鍵鞏固練習：下列說法中不正確的是（）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C、因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性D?鞏固練習：下列說法中不正確的是（）D?2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧?2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO【思考】

氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？

?【思考】?二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵鍵能/kj·mol-1鍵鍵能/kj·mol-1H—H436.0N=N946F—F157N—O176Cl—Cl242.7N=O607鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，說明這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。是衡量共價鍵穩(wěn)定的參數(shù)之一。?二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低[提出問題](1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學反應的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應的熱效應??[提出問題](1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與規(guī)律:

鍵能越大,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.

練習:

由表2-1-1的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O?規(guī)律:

鍵能越大,化學鍵越牢固,由該鍵形成的[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個反應放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0Kj·mol-1+242.7Kj·mol-1—2×431.8Kj·mol-1=—184.9Kj

H2+Br2=2HBrΔH=436.0Kj·mol-1+193.7Kj·mol-1—2×366Kj·mol-1=—102.7Kj

△H為負值說明該反應為放熱反應。即負值越大，放出能量越多。通過剛才計算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的鍵能比H—Cl的鍵能小，所以HBr分子比HCl更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質(zhì)。說明穩(wěn)定性比HCl差。?[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵鍵長/Pm鍵鍵長/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96討論：對比表2-1和表2-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。?2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵鍵長/Pm鍵鍵規(guī)律:鍵長越短,一般鍵能越大，化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.練習:

由表2-2的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.H2,Cl2B.HCl

,HBr,HI?規(guī)律:?3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱

為鍵角。鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型.?3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為思考與交流：

3.鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？

一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。?思考與交流：

3.鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)[觀察]P35頁中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結(jié)構(gòu)。三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的。?[觀察]P35頁中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N[練習]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和

和。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3?[練習]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱［練習］下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵?［練習］?能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)?能夠用鍵能解釋的是?3、能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（）A、3個B—F鍵的鍵能相同B、3個B—F鍵的鍵長相同C、3個B—F鍵的鍵角均為120°D、3個B—F鍵均為σ鍵C?3、能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（4、下列各說法中正確的是（）A．分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJB?4、下列各說法中正確的是（）B?5、下列說法中正確的是（）A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同A?5、下列說法中正確的是（）A?6、下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—HCD?6、下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（）CD?7、某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，放出的熱量

多少KJ。（3）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能43619315124743129