山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-2、已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)放出251.2kJ的熱量 B．該反應(yīng)吸收251.2kJ的熱量C．該反應(yīng)放出125.6kJ的熱量 D．該反應(yīng)吸收125.6kJ的熱量3、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl34、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧5、制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣反應(yīng)后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)6、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化，則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移7、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色8、下列圖示的裝置中可以構(gòu)成原電池的是A． B． C． D．9、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥10、已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50—600C時(shí)，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O311、下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－12、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑13、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤14、下列化學(xué)用語或模型正確的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-15、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風(fēng)能

D．開發(fā)和利用地?zé)?6、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca17、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去18、禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的A．甲醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛19、國際計(jì)量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA20、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)21、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑22、將足量的二氧化錳與40mL10mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比A．兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多B．前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍C．后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多D．后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。25、（12分）為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO427、（12分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí)，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。28、（14分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時(shí),若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。29、（10分）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應(yīng)式：____________________；②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A.KClO3是強(qiáng)電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。2、D【答案解析】

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵，所以根據(jù)鍵能可知，反應(yīng)熱是△H＝414.4kJ/mol×6＋347.4kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝+125.6kJ/mol。答案選D。3、B【答案解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B．不能由化合反應(yīng)生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。4、D【答案解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯(cuò)誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。5、C【答案解析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯(cuò)誤；B.乙烯和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷，故錯(cuò)誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應(yīng)后為乙烷，再與氯氣反應(yīng)生成復(fù)雜的產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。故選C。6、C【答案解析】A．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，把握原電池的工作原理和根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法是解題的基礎(chǔ)。本題中乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O。7、C【答案解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻?yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【答案解析】

本題主要考查原電池的構(gòu)成，一般原電池的構(gòu)成需要兩個(gè)活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路等條件，故可據(jù)此分析。【題目詳解】A.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且兩個(gè)電極都為銅電極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一極石墨構(gòu)成正極，并且形成的一個(gè)閉合的回路，故B項(xiàng)正確；C.該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且酒精為非電解質(zhì)，也沒有形成閉合回路，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【答案解析】分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。10、C【答案解析】分析：HOOC-COOH可以寫成CO（CO2）（H2O），據(jù)此解答。詳解：草酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，因此可以寫成CO（CO2）（H2O），則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成CO和CO2。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。11、A【答案解析】試題分析：中性原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷守恒，陰離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)，所以Na+含有的電子數(shù)＝11－1＝10，A中核外電子數(shù)＝9＋1＝10，B中核外電子數(shù)＝17＋1＝18，C中核外電子數(shù)＝35＋1＝36，D中核外電子數(shù)＝53＋1＝54，答案選A?？键c(diǎn)：考查核外電子數(shù)的計(jì)算點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確核外電子數(shù)的計(jì)算依據(jù)是答題的關(guān)鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計(jì)算方法的不同。12、B【答案解析】

A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯(cuò)誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強(qiáng)的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。13、D【答案解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析?！绢}目詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用。14、A【答案解析】分析：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；B、結(jié)構(gòu)簡式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個(gè)電子；D、氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結(jié)構(gòu)簡式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個(gè)電子，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、CaCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，掌握常用化學(xué)用語的書寫是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。15、B【答案解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應(yīng)，B不合理；C.風(fēng)能空氣流動所產(chǎn)生的動能，其特點(diǎn)是清潔、儲量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區(qū)已經(jīng)使用風(fēng)力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮埽@種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國廣泛應(yīng)用，D合理；故合理選項(xiàng)為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】新興能源有太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、生物能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。16、A【答案解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯(cuò)誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.1940K和2040答案選A。17、D【答案解析】A．乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B．羧酸中的羥基氫活潑性強(qiáng)于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；C．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇與水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D錯(cuò)誤；故選D。18、A【答案解析】分析：甲醇有毒，能使人中毒，據(jù)此解答。詳解：禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的甲醇，飲用含有甲醇的飲料會使人中毒，輕者會使人眼睛失明，嚴(yán)重的會死亡。答案選A。19、B【答案解析】

A.沒有指明溫度壓強(qiáng)，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。20、D【答案解析】

A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。21、D【答案解析】

考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響。t0時(shí)正反應(yīng)速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動，這說明使用了催化劑，或者如果反應(yīng)前后體積不變，增大了壓強(qiáng)，答案選D22、C【答案解析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，將足量的二氧化錳與40mL10mol?L-1濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣小于0.1mol，0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣為0.1mol，所以后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)，題目難度不大，本題注意只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【答案解析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。24、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。25、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【答案解析】

驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題。【題目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。26、反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【答案解析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實(shí)驗(yàn)1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和3是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對該反應(yīng)速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時(shí)間最多，說明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因?yàn)殡S著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯(cuò)誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，B錯(cuò)誤；C.加入NaCl溶液相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。27、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【答案解析】

(1)本題旨在利用對比實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，故答案為濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復(fù)燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。28、Ca2++SCaSO4↓Mg(OH)269.6MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑【答案解析】分析：（1）反應(yīng)Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,中,Br元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià),反應(yīng)中溴起氧化劑、還原劑作用,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算。（2）工藝流程合成步驟中加入石灰乳,沉降后,將過濾后的濾液進(jìn)行脫硫,應(yīng)是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀,產(chǎn)品1為硫酸鈣；氫氧根離子和鎂離子合成得到氫氧化鎂沉淀,故過濾后得到產(chǎn)品2為氫氧化鎂，計(jì)算1L溶液中Mg2+的質(zhì)量,根據(jù)Mg2+---Mg(OH)2計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量。（3）電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣；電解時(shí)，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣,會造成產(chǎn)品鎂的消耗。詳解：(1)反應(yīng)Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,中,Br元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià),反應(yīng)中溴起氧化劑、還原劑作用,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道,2×n(氧化劑)(Br2)=2×5×n（還原劑）(Br2),故n(氧化劑)(Br2)：n（還原劑）(Br2)=5:1,故吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×2×1×5/(1+5)=