甘肅省酒泉市2022-2023學年化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）A.具有同壓強、同體積的弗0和COzB.具有同溫度、同體積的C0和Nzc.具有同體積、同密度的sa和No? d.具有同質(zhì)量、不同密度的a和a2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是。A.將78gNa2Ch與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaImoM與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NaC.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NaD.標準狀況下，18gDzO中所含電子數(shù)為9Na3,下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A.K B.Na C.Fe D.Al4、如圖⑴為全機電池，電池工作原理為：2H++VO2++V2**z^=VO2++V3++H2O。裝置（II）中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關(guān)K時，粕電極上生成NHzOH。則下列說法正確的是（ ）A.閉合K時，全銳電池負極區(qū)pH基本不變B.閉合K時，華電極的電極反應(yīng)式為：NO3~+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C.全帆電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)D.全帆電池放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO「+2H++e-=VO2++H2O5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素丫的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色.上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<ZB.非金屬性：X>Y>Zp與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性6、2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是()A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化7,某溫度時，在密閉容器中，X、Y,Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其他條件不變，當溫度分別為八和4時，丫的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是()圖I l?DA.該反應(yīng)的熱化學方程式為X(g)+3Y(g)±=2Z(g)AW>0B.若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C.溫度分別為八和時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K]D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導體材料。下列說法正確的是XYZWA.原子半徑：Y<Z〈WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Zc.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：z>wD.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是離子化合物9、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4Na0.1mol?L“Na2cCh溶液中含有的CCh??數(shù)目小于0.1NAO.lmol的Sth與ImoKh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.常溫常壓下，19g羥基（一18oh）中所含的中子數(shù)為9Na10、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）A.明研作凈水劑B.漂粉精作消毒劑C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑11、中國科學院上海有機化學研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖:下列說法正確的是（）A.“乙一丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B.香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.甲分子遇濃濱水產(chǎn)生白色沉淀D.香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)12、正確表示下列反應(yīng)離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fB.鈉與C11SO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu]+2Na+C.硫酸鐵溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2++2OH+2NHZ+SO?-BaSO4l+2NH3H2OFeCL溶液中加入稀硝酸：4H++NO3+Fe2+=Fe3++NOt+2H2O13、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的說法有幾個①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和HzO

③石油的分館、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH,中的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有濱水的洗氣瓶A.2 B.3 C.4 D.514、中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為a+b-c+d+HzO。下列敘述不正確的是A.若a是Fe,b是稀硝酸（過量），a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NOt+2H2OB.若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)將混合氣體通入溟水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進行噴泉實驗，假設(shè)溶質(zhì)不擴散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022mol-L1D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,則反應(yīng)的離子方程式可以寫為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3_+H2O15、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A.用乙醇和4moi/L的硫酸混合加熱到170C制乙烯B.苯與濃溟水反應(yīng)制取溟苯C.電石與飽和食鹽水作用制乙塊D.苯與濃硝酸共熱制硝基苯16、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖潜?丁丙 丁A.用裝置甲制取氯氣A.用裝置甲制取氯氣C.用丙裝置萃取濱水中的漠單質(zhì)B.用乙裝置除去氯氣中的HC1氣體D.用丁裝置分離乙酸與乙醇17、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸。一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:/一\ kXo￥nCH,-CfXXHvCHvOH+m 引發(fā)劑-八\/ -V4H：<，，r<M1T *?- （-CHyC-）-° mh, \ /■?\總HEMA NVP 高聚物A下列說法正確的是A.NVP具有順反異構(gòu)B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好C?<?<?tJ*l.lUM14IJL4314IJ夕Xillftltjltr拿/的第，18、Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4Na極性共價鍵B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NaC.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NH/個數(shù)為0.5NaD.用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na19、在反應(yīng)8NH3+3CI2T6NH4CI+N2中，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.3:820、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生A.NHs B.NO C.N02 D.HNO321、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、SO?-,NO3,Na+B.在pH=l的溶液中：NOa-SO?-Na+Fe2+C.在強堿溶液中：K\Na\CO32,NO3~D.在由水電離出的c（H+）=lxl0Fmol/L的溶液中：Fe3\C廣、Na+>SO?-22、放射性同位素⑶I,其左上角數(shù)字“131”表示（ ）A.質(zhì)量數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)二、非選擇題（共84分）23、（14分）A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺W會導致貧血癥狀。(1)寫出AE4的電子式：.(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物E(h可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：O(4)工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為.(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NOJ,使其轉(zhuǎn)換為NHJ,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為 ②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學方程式為24、(12分)化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A、C中的含氧官能團名稱分別為(2)C-D的反應(yīng)類型為⑶F的分子式為ChH,5C12N,則F的結(jié)構(gòu)簡式為 ?(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。NH2 ^(5)寫出以1,3-丁二烯和(丫為原料制備[了[])的合成路線流程圖。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。，25、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為O.lmol/L.陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子ClCO32NO3-SO?SiO32甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.用粕絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鉆玻璃觀察）。.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。in.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。IV.向m中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。請推斷（1）由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。（2）m中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是.（3）將m中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到千分位（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是,陰離子是。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為＞質(zhì)量為 g。26、（10分）草酸亞鐵晶體（FeC2Ov2H2O,相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：D①裝置D的名稱為.②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為-尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。③實驗前先通入一段時間N2,其目的為o④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有co,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為.(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為一。n.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO,雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO,中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL,用cmol?LTKMnCh標準液滴定至終點，消耗標準液VimL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2s(h,再用cmollTKMnO』標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2H1L。(4)步驟3中加入鋅粉的目的為.(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不變27、(12分)碳酸翎［LaKCChH可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3|+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸翎。W(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為.(2)制備碳酸鋤實驗流程中導管從左向右的連接順序為Ft-一-T—T_-.⑶W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為(4)X中盛放的試劑是,干燥管的作用為.(5)Z中通入氣體的方式 A.先通入足量NH”后通入過量的CO2B.先通入足量CCh,后通入過量的NH.1C.NH3和CO2同時通入⑹該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為,實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實驗結(jié)論為?

A.穩(wěn)定性A.穩(wěn)定性La2(COj)3>La(HCO3hB.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.無法判斷28、（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:稀除酸O稀除酸O，、Zn。鋅粉氣體 淀渣I 逑渣2 灌渣3相關(guān)金屬離子［co（M"）=O.lmoll"］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學方程式為。（2）漉渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣，其后果是=（3）溶液中的Cd?+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為=（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。29、（10分）常溫下，在鎂屑和無水乙酰的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應(yīng)原理為：RX蜀RMgX>C=ORX蜀RMgX>C=O乙段I|ito*?R'-OMgBr -R'-OH利用A（rVoH）來合成 COOH的流程如圖所示:7 7CHA（OohY^B"。。加魯也端髻為。?。）CHq（1）物質(zhì)A的名稱為;A—>B的反應(yīng)類型是;（2）寫出由A制備環(huán)戊酮（〔>。）的化學方程式 ;（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式；（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種；（5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ：（寫一種即可，已知同一個C原子上不能連接2個羥基）①芳香族化合物②二元醇③分子中有5種化學環(huán)境的H原子（6）參照上述合成信息，以A和A制備的環(huán)戊酮（C=0）為原料合成。.2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A、同壓強、同體積的N2O和CO2在溫度相同時物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項A錯誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強相同時物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項C錯誤；D、同質(zhì)量、不同密度的Ch和03中O原子數(shù)相同，選項D正確；答案選D。2、D【題目詳解】A.78gNa2（h是ImoL與過量CO2反應(yīng)中Na2（h既是氧化劑又是還原劑，屬于歧化反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na,故A錯誤；B.因為N2+3H2里幽2N&為可逆反應(yīng)，所以ImolN?與4m01出反應(yīng)生成的Nth分子數(shù)小于2必，故B錯誤；贏運高壬C.標準狀況下，SO3不是氣體，所以無法計算SO3中所含原子數(shù)，故C錯誤；D.標準狀況下，18gD2。是0.9mol,含有的電子數(shù)=0.9molxioxNa=9Na,故D正確；所以答案：D.3、D【題目詳解】K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。4、D【分析】電池工作時，即放電時⑴裝置為原電池，放電時，反應(yīng)中V’離子被氧化，電極A應(yīng)是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V?-e-=V%電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2*+2H++e-=VO2++H2。。充電時⑴裝置為原電池，（U）裝置為電解池，當閉合開關(guān)K時，鉗電極上生成NH20H則粕電極為陰極，石墨電極為陽極。根據(jù)此分析進行解答?！绢}目詳解】A.放電過程中，總反應(yīng)消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項錯誤。B.閉合K時，鋁電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，混合溶液為酸性溶液，不會生成OK,電極反應(yīng)式為：NO3-+6e-+7H*=NH2OH+2H2O,故B選項錯誤。C.充電時，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C選項錯誤。D.放電時電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2++2lT+e-=VO2++H2O,故D選項正確。故答案選Do【答案點睛】本題要注意，先根據(jù)伯電極上生成NH20H則伯電極為陰極，石墨電極為陽極，來判斷出電池工作時電極A應(yīng)是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。5、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，I'為H2O,則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2,n是元素丫的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則p為NH,,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,丫為0,Z為S,以此解答該題.【題目詳解】由上述分析可以知道,W為H,X為N,丫為O,Z為S,A.電子層越多,原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：YVXVZ,故A錯誤；B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為非金屬性:丫>X、Y>Z,故B錯誤；C.根據(jù)元素化合價的變化規(guī)律可以判斷:p為NH”s為NO,二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水；m為HzS,q為Sth,二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫和水；故C正確；D.q為SO2,SO2為酸性氧化物；s為NO,NO為不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選C。6、D【答案解析】A.活性炭具有較強的吸附性，自來水中加入活性炭可吸附水中小顆粒，該方法屬于物理方法，A正確；B.臭氧具有強氧化性，自來水中加臭氧對自來水進行殺菌消毒，B正確；C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，C正確；D.聚合硫酸鐵作為凈水劑是因為Fe3++3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3H+,發(fā)生化學變化，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中懸浮物發(fā)生物理變化，D錯誤；答案選D。7、C【答案解析】A.A時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時X減少0.2mol/L,丫減少0.6mol/L,Z增加0.4mol/L,該反應(yīng)的化學方程式為X(g)+3丫(g)—2Z(g),八時達到平衡所需時間短，速率大，所以「>/，升溫丫的體積分數(shù)增大，表明升溫平衡左移，AH<0,故A錯誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若其他條件不變，升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C.Ty>Tz,升溫平衡左移，K2>Kb故C正確：D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題的突破點是判斷北、乃的相對大小。八、4所在曲線斜線部分斜率大的速率大，溫度高。8,B【分析】Z單質(zhì)常用作半導體材料，推測Z為Si元素，再結(jié)合X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X為N元素，丫為A1元素，W為S元素。【題目詳解】A.同周期時，從左往右原子半徑越來越小，因而Y>Z>W,A項錯誤；B.同周期時，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3,因而NH3的穩(wěn)定性強于SiH』，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z,B項正確：C.同周期時，從左往右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性大于H2S23,即最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z<W,C項錯誤；D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2sOs,H2SO4屬于共價化合物，D項錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識內(nèi)容如下：(D原子序數(shù)和周期表中位置(周期和族)；(2)原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)：（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學實驗），如主要化合價，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價氧化物的通式；（4）進行化學計算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，化學反應(yīng)中量的關(guān)系。9、A【題目詳解】A、乙烯和丙烯的最簡式都為CH2,28g混合物中含有2moic出，含有C-H鍵4mol,數(shù)目為4Na,故A正確；B、沒有已知Na2cCh溶液的體積，無法分析CO.*-的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；C、SO2與02的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故O.lmol的S（h不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2Na,故C錯誤：D、一J8OH中含有10個中子，19g羥基即O.lmol羥基中含有中子數(shù)為lOmoL數(shù)目為IONa,故D錯誤。答案選A。10、D【題目詳解】A.明磯作凈水劑，利用AN+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有化合價變化，A錯誤；B.漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，其氧化作用進行殺菌消毒，B錯誤；C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料利用氧化鐵顯紅色，C錯誤；D.鐵粉可以消耗包裝袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用，D正確；答案選D。11>B【題目詳解】A.“乙一丙”羥基氧化成了瘦基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；C.甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃溟水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D.香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：Bo12,C【題目詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)應(yīng)該生成Fe2+,故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與CuS04溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2,正確的方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OHW+2Na++H2T故B項錯誤；C.硫酸鐵溶液和氫氧化鎖溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和一水合氨：Ba2++2OH+2NH4++SO42=BaSO41+2NHrH2O,故C正確；D.FeCL溶液中加入稀硝酸：4H*+N03-+3Fe2+=3Fe3++NOT+2H2。，故D錯誤；答案：C.13、B【題目詳解】①“乙醇汽油''是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，所以是混合物，故①錯誤；②汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油是脂類物質(zhì)，所以除了碳氫元素之外，還有氧元素，故②錯誤;③石油的分館沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的氣化和液化屬于化學變化，故③錯誤：④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+CzHsOH力口熱CH3CHO+C11+H2O,反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故⑤正確；⑥乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溟乙烷而使溟水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故⑥正確；正確的說法有3個，故選B。14、C【答案解析】A、若a是Fe,b是稀硝酸(過量)，則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=F*+NOT+2H2。，鐵能夠與Fe，+反應(yīng)生成亞鐵離子，符合a可溶于c溶液中，A正確；B.可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO?和CO”其中SOz氣體可以使溟水褪色，a與b的反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，故B正確；C.C氣體為岫，進行噴泉實驗進入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NHa)=(v/1.4)/v=l/l.4=0.045mol?L",?故C錯誤；D、造成溫室效應(yīng)的主要氣體為Ca,c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na￡03和NaHCOs,因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5書寫出化學方程式:4C02+50H-=C032+3HC03+H20,故D正確。綜上所述，本題選C。15,C【題目詳解】A.4moi/L的硫酸不是濃硫酸，應(yīng)利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170C制乙烯，A錯誤；B.苯與溟水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溟反應(yīng)制備澳苯，B錯誤；C.電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快，且反應(yīng)平穩(wěn)，C正確；D.苯與濃硝酸共熱制硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，D錯誤。答案選C。16>C【題目詳解】A.濃鹽酸和二氧化鋅的應(yīng)在加熱條件下進行，常溫下二者不反應(yīng)，不能制備氯氣，故A錯誤；B.氯氣和HC1氣體都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C.溟易溶于苯而不易溶于水，故可用丙裝置萃取溟水中的漠單質(zhì)，C正確；D.溫度計用于測量微分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選C17,B【分析】如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！绢}目詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】常見親水基：羥基、粉基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。18、C【題目詳解】A.標準狀況下二氯甲烷是液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是Imol,因此不能確定含有極性鍵的數(shù)目，故A錯誤；r還原性大于Fe2+,向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I,不能確定1molFe?+被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤；C.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入N%至中性(忽略溶液體積變化)，根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)=n(CF)=0.5mol,所以NH「個數(shù)為0.5Na,故C正確；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅，再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2Na,故D錯誤；答案選C。19、A【題目詳解】在該反應(yīng)中CI元素化合價降低，獲得電子，被還原，C12為氧化劑，生成NH4a為還原產(chǎn)物；N元素的化合價升高，失去電子，被氧化，N%為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當有8moiNHa參加反應(yīng)，有2moiN&作還原劑被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3,故合理選項是A。20、A【題目詳解】A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不會產(chǎn)生氨氣，故A錯誤；放電B.空氣中的N2在放電條件下與02直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，Nz+ChX電2NO,故B正確；一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體,2NO+O2=2NO2,故C正確；D.二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNCh)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,故D正確；故答案為A?！敬鸢更c睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。21、C【題目詳解】A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3-在酸性環(huán)境下有強氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；pH=l的溶液中有大量的H+,Nth-在酸性環(huán)境下有強氧化性，能氧化Fe2+,故B不選：C.在強堿溶液中有大量的OH：OH-和K+、Na+、CO』-、NO3-不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D.由水電離出的c（H+）=lxl0-”moi/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OIT會生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于lO,mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。22、A【答案解析】元素符號左上角標注質(zhì)量數(shù)，故A正確。二、非選擇題（共84分）電解23、：C1：2：41： ab2CIO1+2CN=2CO2+N2+2C1 2AL（h（熔融）、==4A1+302T3Fe+NO3+2H++?????? 冰晶石:C1:高溫H2O=FejO4+NH4+ 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,14-4-3=7,則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe?！绢}目詳解】（1）A為C,E為CI,AE,為CCL,電子式為：61：^：61：；??????:C1:a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁

的堿性弱于Mg(OH)2,故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O,則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF,故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；NaCN是一種有劇毒的鹽，E為CL用E的一種氧化物CKh可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ao2+2CN-=2CO2+N2+2C「；電解(4)D為Al,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2Al2。3(熔融)、-4A1+3O2T；冰晶石(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO”使其轉(zhuǎn)換為NHJ,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NOj+2H++H2O=Fe3O4+NH/;高溫c, ch3—/Bn、N\NaOH/Hd、Jc, ch3—/Bn、N\NaOH/Hd、JH^H2so4/=HBr、-?「? △-?(2A>()麗才Br OH °Br廣fN%O&OTQ【分析】A與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B在NaBHVKzHPO」共同作用下反應(yīng)成D,D中溪原子被一NHCH2cH(OH)CH3代替生成E,E與SOCL反應(yīng)生成F,分子式為G1H16C1NO,說明E中羥基被氯原子代替生成F,所以F的結(jié)構(gòu)簡式為作用下生成G?！绢}目詳解】(DA中含氧官能團為竣基，C中含氧官能團為羥基；(2)C中羥基被漠原子代替生成D,所以為取代反應(yīng)；HV1⑶根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為 ；H3c:生成C,C中羥基被濾原子代替生F的分子式為G1H15CI2N,而E的HfF在AlCbHf /=(H3 —24、粉基羥基 取代反應(yīng) HCOO-《或HCOO飛(4)B為 、，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；CH3 H3c③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對稱，滿足條件的有HCOO〈^-C1和HCOO<^—C1；CH3 H3cH NHz產(chǎn)(5)1,3-丁二烯為公4,根據(jù)口生成￡的反應(yīng)可知［)［二)可以由0/一和 發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由不合成1,4加成生成,此時便得到兩個羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成【答案點睛】,考慮到酸鍵可以由兩個羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Bn發(fā)生則問題轉(zhuǎn)化為如何由不合成1,4加成生成,此時便得到兩個羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成【答案點睛】合成路線的設(shè)計為本題難點，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標產(chǎn)物可以由生成，其次是要掌握酸鍵的合成方法。25、K+、Fe3+3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOt+2H2O 0.045 Fe2+,Cu2+Cl\NO3\SO?CuO和Fe2O31.6【分析】I.用的絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃觀察)，說明沒有K+；II.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；m.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與Nth-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有Fe?+、NO-加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl",加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32；IV.向m中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明有SOF；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】I.用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃觀察)，說明沒有K+；II.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；in.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與N(h-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有Fe"、NO3,加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl',加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO.?"；IV.向DI中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明有SO4%綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3\SiOi2；一定含有Fe2+、N(V、Cl\SO?,根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為O.lmol/L,則溶液中一定還含有一種陽離子，根據(jù)電荷守恒，該陽離子所帶電荷=1+1+2-2=2,因此一定含有CM+,且一定沒有CO32，⑴由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+,故答案為：K+、Fe3+；(2)111中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與N(h-和H+反應(yīng)生成NO,其離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2。，故答案為：3Fe2++NO#4H+=3Fe3++NO+2H2。；⑶標準狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO32 VL 22V+NO,設(shè)試管體積為VL,最終試管中所得溶液的體積為-L,生成硝酸的物質(zhì)的量為———-x-=-x—-mol,3 22.4L/mol3322.42V, mol因此溶液的物質(zhì)的量濃度=①等］一=0.045mol/L,故答案為：0.045；4VL3(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為ChNCh'SOF,且各為O.imol/L；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+,其濃度為O.lmol/L,由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子,所以還有Cu2+,所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2\Cu2+；陰離子是：Cl\NOr,SO42,故答案為：Fe2\Cu2*jCI、NO：、SO?"；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e?+生成Fe(OH)2,又被氧氣氧化為Fe(OH)3,CM+生成Cu(OH)2,充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為FezCh和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/LxO.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=-n(Fe2+)=0.005mol,所以固體質(zhì)量為:2m(CuO)+m(Fe203)=0.01molx80g/mol+0.005molxl60g/mol=1.6g,故答案為：FezCh和CuO；1.6.26、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）be 排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁 取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成FeC204?2H20^-Fe0+C0t+CO21+2H20 將Fe"還原為Fe" 2"X，一匕兇。*25'⑻X100%偏低m【分析】L（1）①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅可以檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的生成，經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，最后尾氣處理，據(jù)此分析解答；③實驗前先通入一段時間N2,可以把裝置內(nèi)空氣趕凈，據(jù)此解答；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,可以利用CO還原氧化銅設(shè)計實驗驗證；⑵黑色固體可能為Fe或FeO,可以把固體溶于酸檢驗；⑶依據(jù)⑴和⑵的結(jié)論分析解答；II.（4）根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答；（5）草酸亞鐵與高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4,再用cmokUKMnO』標準溶液滴定至終點，此時滴定的是亞鐵離子，利用化學反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算；若步驟1配制溶液時部分Fe?+被氧化，根據(jù)消耗高缽酸鉀量的變化分析誤差?！绢}目詳解】（1）①裝置D的名稱為：（球形）干燥管，故答案為（球形）干燥管；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為：agfbchi（或ih）de（或ed）bc,最后連接尾氣處理裝置，故答案為agfbchi（或ih）de（或ed）bc；③實驗前先通入一段時間N2,目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故答案為排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為：C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；（2）充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體，黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO,可以將固體溶于酸，看有無氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成說明無鐵存在，只有氧化亞鐵，故答案為取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成；（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：FeC2O4?2H2O^-FeO+COT+CO2T+2H2O,故答案為FeC2O4?2H2O^-FcO+COT+CO21+2H2O；（4）鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將Fe3+還原為Fe2+,故答案為將Fe3+還原為Fe?+；⑸取上述溶液25.00mL,用cmoM/iKMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液VgL,此過程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化；向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，鋅將Fe3+還原為Fe2+,充分反應(yīng)后，加入適量稀H2sO」，再用cmol?LTKMnO」標準溶液滴定至終點，消耗標準液VzmL,此時滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高鋅酸鉀減去第二次消耗的高鈦酸鉀為滴定草酸根離子的量，反應(yīng)的離子方程式：2MnO/+5c20/+8H*=10C02+4H20+2Mn2+,草酸亞鐵晶體樣品的純度=5>cx化―%)X1O.X石X180X100%,若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，會導致第一m步滴定中消耗的高鑄酸鉀的量減少，即Vi偏小，則計算得到的亞鐵離子物質(zhì)的量減小，測定結(jié)果偏低，故答案為-xcx(V-^)xlO-3x—X180明2 5 2， 25xioo%；偏低。m【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的組成和含量測定的實驗分析。本題的難點為實驗裝置的連接順序，要注意從實驗的原理分析解答；易錯點為⑸的計算和誤差分析，要注意2次滴定過程中的反應(yīng)微粒，理解清楚計算原理，并結(jié)合計算公式分析誤差。27、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NHyH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T飽和NaHCOj溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HC1氣體后通入Z裝置在,與由丫裝置制取得到的N%在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)N%、C(h在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實驗中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實驗過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CCh氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCLY中制備NH3,在Z中制備碳酸鋤，則制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FtAtBtDtE—C：⑶W中稀HCI與CaCOj發(fā)生復分解反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t；丫中濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)制取N%,反應(yīng)的化學反應(yīng)式為NHyH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；(4)X中盛放的試劑是NaHCOj溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1、同時生成CCh;干燥管連接Nth的導氣管C,由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生：(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應(yīng)先通入NH3,使溶液顯堿性，然后通入過量的CCh,這樣就可以溶解更多C(h氣體，產(chǎn)生較大量的HCO”生成較大濃度的NHjHCCh,故合理選項是A；(6)酸式碳酸