福建廈門雙十中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、單質(zhì)澳是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1g/cm，工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溟（主要成分為單質(zhì)溟）.溟含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溟含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。流程一流程一流杈二|（澳含黯3巴回斗簧叵^^下列說法不無硼的是A.流程一中，分液時(shí)粗澳位于下層B.流程二中，溶液C的溟含量高于鹵水乙C.流程二中，試劑X可以是HC1D.兩種流程均利用了單質(zhì)嗅的易揮發(fā)性2、NH.、是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法正確的是（）NHsCI和NaHCCh都是常用的化肥NH4CkHNOj和Na2c（h受熱時(shí)都易分解C.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D.NH3和N（h在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)A.Ca(HCCh)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3i+2H2O+CO32-B.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH”溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH-+H++SO?-=BaSOJ+H2OC.酸性高鐳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO「+3H2。2+6H+=2Mn2++4O2T+6H2OD.將磁性氧化鐵溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+===2Fe,++Fe2++4H2O4、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NHJ能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下：廢液 廢液 廢液反應(yīng)I 反應(yīng)n反應(yīng)反應(yīng)I 反應(yīng)n反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHi=akJ-mol1反應(yīng)H：5NH4+(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)AH2=bkJ-mol-1下列說法正確的是A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH』+能完全轉(zhuǎn)化為N2C.常溫常壓下，反應(yīng)H中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NaD.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)AH=(3a+b)kJ-mol-15、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A.無色透明的水溶液中：K\Ba2\I,MnOjB.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3\Na\Al3+、BrC.澄清透明溶液中：K+、Fe"、HCO3-、AIO2D.常溫下pH=l的溶液中：Mg2\Cl、SO?\Fe3+6、化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強(qiáng)吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下:Oh￡o-oicJaH-LCHCHCHO <^\-CH-CH-eoaH ><5h duX YZ下列說法正確的是A.X、Y分子中均有兩個(gè)手性碳原子B.過量酸性KMnCh溶液可將X轉(zhuǎn)化為YY轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)Z與足量Hz發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:37、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)除去苯中制備并收集少量NO2目的混有的水實(shí)驗(yàn)室焙燒硫7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)除去苯中制備并收集少量NO2目的混有的水實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.AD.D8、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化鉉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NHyH2O)=c(OH-)a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>cD.與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH9、下列說法不正確的是A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類B.制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子C.甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將甲烷和乙烯的混合氣體通過澳的四氯化碳溶液進(jìn)行分離B.只用Na2c。3溶液來鑒別CaCL溶液、A1CL溶液和稀硫酸C.為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有Si(h2-a.羥基的電子式：?6：hB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2c.C原子最外層電子的軌道表示式：而『|||D.D.。2-結(jié)構(gòu)示意圖:12,室溫下，向100mL某濃度H2A溶液中加入O.lmollTNaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、C為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說法不正確的是A.起始時(shí)，c(H2A)=0.1molL-'b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)b-c段，反應(yīng)的離子方程式為HA-+OH-===A2-+HzOc-d段，溶液中A?一的水解程度逐漸減弱13、手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定02含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖.已知在測定02含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是()檢流計(jì)聚四氯乙烯膜rPt聚四氯乙烯膜rPt

電

極二NaQH：溶液二二Pb電極PtPt上發(fā)生氧化反應(yīng)Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2OH+2e=Pb(OH)2C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OIF的物質(zhì)的量為0.25bmolD.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為呼114、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是()酸性高鎰酸鉀酸性高鎰酸鉀圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B.放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC.用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D.用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成15、下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕16、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AID,含F(xiàn)eq雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:試劑X反應(yīng)①試劑X反應(yīng)①、過濾沉淀通怨「IA1(OH)3譬對(duì)0,缺閃過渡 下列敘述正確的是A.按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的離子方程式為2Al(V+CO2+3HzO=2A1(OH)3I+C032-二、非選擇題(本題包括5小題)17、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)p二CHj

CHZZCH?CHj=CHi磯p二CHj

CHZZCH?CHj=CHi磯CICHOCTleno請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①;反應(yīng)⑤.(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：.(3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCI加成，該反應(yīng)是(填反應(yīng)編號(hào))，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是 ,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：。(5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線。18、A、B,C,D、E,X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)?；厝鼗厝?1)若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為(填字母)。a.NaHCOsb.Na2cO3 c.A1(OH)3d.NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，則A的電子式為。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為一o(填字母)a.鹽酸b.CaCL溶液 c.氨水 d.澄清石灰水(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.19、已知KMnO』、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SCh。據(jù)此回答下列問題：(1)木炭與濃H2s04在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;(2)裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有；說明該氣體具有性；(3)裝置C中紫紅色褪去，利用了S(h的還原性，MnO廠被還原為MM+,反應(yīng)的離子方程式為;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(4)裝置E觀察到的現(xiàn)象是,該裝置中發(fā)生的離子方程式是(5)若將裝置A中生成的氣體通入BaCh溶液中是否產(chǎn)生沉淀？(填"是''或"否”)，如果通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為.20、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMiu溶液、Fe2(h(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸儲(chǔ)裝置。加熱蒸饋，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

m.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，灌渣用少量熱水洗滌。.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。.將粗苯甲酸加入 濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(C)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶COOK(1)1中發(fā)生的主要反應(yīng)為：A.雙F3.「1-2H.Mno：.HQ侏配平)，則W中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為.(2)11中蒸儲(chǔ)的目的是.(3)ni中趁熱過濾的目的是.(4)將V中操作補(bǔ)充完整：。21、工業(yè)上以軟銃礦(主要成分是Mn02,含有SiOz、FeQ等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰(MnCCh)。其工業(yè)流程如下:軟隹軟隹礦漿—?高純MnCO、(1)過濾I所得漉渣I的主要成分為(填化學(xué)式)?！把趸边^程中除了發(fā)生Mr。與SO?的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式:“浸缽”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnSzOe生成，溫度對(duì)“浸缽”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少M(fèi)nSQ的生成，“浸鎰”的適宜溫度是

“分率(%)代我溫度而鉆杖出串的影啊“分率(%)代我溫度而鉆杖出串的影啊一代表浸信溫度與MnSMM.生成率的關(guān)系<> 153045M>75(M))<)512<>135溫度/t(4)向過渡II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35°C,溫度不宜太高的原因是.(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCOs沉淀，同時(shí)還有CO?氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：(6)生成的MnCOs沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、c【題目詳解】A.水蒸氣吸收澳得到澳水，溟的密度為3.1g/cn?,大于水的密度，所以分液時(shí)濾在下層，故A項(xiàng)說法正確；B.流程二中，熱空氣吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溪，因此溶液C的澳含量高于鹵水乙，故B項(xiàng)說法正確；C.流程二中，因?yàn)锽r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以試劑X應(yīng)為氧化劑，目的是將HBr氧化為Bn,如Ch：C12+2HBr=Br2+2HCl,而HC1無氧化性，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D.兩種流程中，水蒸氣或熱空氣能將溶液中的澳帶出，都是利用澳的易揮發(fā)性，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。2、D【題目詳解】A.NH』C1是氮肥，NaHCCh不是化肥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NHsCl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2cCh受熱時(shí)不分解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；NCh跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A,目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳鉞等：②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。3^B【答案解析】A.Ca(HC03”溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式：Ca2，+HC03-+OH-=CaCO3I+H20,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，SO；一全部反應(yīng)，和Ba"為1:1的關(guān)系，由NaHSO,的化學(xué)式可知H*與SO廠1:1的關(guān)系,所以離子方程式為Ba"+OH-+IT+SO：-=BaS0<I+H20,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電荷得失不守恒，正確的離子方程式為2MnOJ+5HQz+6H=2Mn"+5O"+8HzO,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，將磁性氧化鐵溶于稀HN03的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3===9Fe3++NOt+14H20,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。4、D【題目詳解】a項(xiàng)、反應(yīng)n中錢根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故a錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中ImolNHJ被氧氣完全氧化能生成ImolNO”反應(yīng)H中ImolNHJ能氧化只能消耗0.6molNO”則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NHJ轉(zhuǎn)化為N(h-和N2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/moL無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，；(3XI+^)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq),則△H=；(3a+b)kJ-moF1,故D正確：故選D。5、D【答案解析】A.MnO「是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCCh-不能大量共存，若為堿性溶液，HCCh-和AF+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe"可以和A1O2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和A1(OH)3沉淀，HCCh-和AlO?一在溶液中反應(yīng)生成CCh?一和A1(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.常溫下pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、ChSO?\Fe"互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存,故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時(shí)要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2\Fe3+、Fe2\MnO4；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如FetFe2\HCOj,NH4\A叫③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCOj\COF、s2\CH3coAIO2-等；本題的易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生Hz的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。6、A【題目詳解】A.X分子中有兩個(gè)手性碳原子備CH。)、Y分子中也有兩個(gè)手性碳原子栩-COOH),故A正確；B.羥基和醛基均能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，過量酸性KMnCh溶液可將X轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；C.Y中的竣基和羥基通過縮聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Z,故C錯(cuò)誤；D.Z中含有n個(gè)苯環(huán)，與足量出發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為l:3n,故D錯(cuò)誤；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來講，有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有毅基和羥基或竣基和氨基；有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。7、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；N(h溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用均堪，不是蒸發(fā)皿；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等?！绢}目詳解】A.苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯(cuò)誤；Nth溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO,故B錯(cuò)誤；C.焙燒固體應(yīng)采用用竭，不是蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。8、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HC1完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化鐵溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化鉉溶液中銹離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動(dòng)，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化鉉溶液的?！绢}目詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤：B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH-)+c(NHyH2O)=c(H+),故B錯(cuò)誤：C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化錢溶液中的氫離子濃度來自于錢根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pHVb點(diǎn)的pH,說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a>b,綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c,故C正確：D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb<V“故D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【分析】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖；B.相對(duì)分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物；C.含有粉基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性。【題目詳解】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖，葡萄糖屬于單糖，所以淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類，A正確；B.相對(duì)分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物，酚醛樹脂相對(duì)分子質(zhì)量在10()00以上，所以屬于高分子化合物，B正確；C.含有粉基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，甘油含有醇羥基、氨基酸含有般基，所以二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其與性質(zhì)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【題目詳解】A.澳與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溟水、洗氣分離，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與CaCL溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCb溶液也生成白色沉淀，但同時(shí)生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【題目詳解】A.羥基的電子式為II,A正確；??B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2,B錯(cuò)誤；C原子最外層電子的軌道表示式：向5『牛|,C正確；CP-得到2個(gè)電子后，原子的最外層電子數(shù)由6個(gè)變?yōu)?個(gè)，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為 )，D正確。答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】C原子最外層P軌道上排布2個(gè)電子，由于3個(gè)軌道的能量相同，所以2個(gè)電子可以排布在任意的2個(gè)P軌道上，但自旋方向必須相同。12、B【題目詳解】A.曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故為二元弱酸，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時(shí)達(dá)到第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故n(H2A)=0.1mol?L-lxO.lL=0.01mol,所以起始時(shí),c(H2A)=0.01mol/0.1L=0.1mol?L”,故A正確；B.b點(diǎn)為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH)故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.a—b段發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=NaHA+H20,b—*c段發(fā)生反應(yīng)NaHA+NaOH=Na2A+H2。,離子方程式為：HA-+OH-===A2-+H2O,C項(xiàng)正確;D.c點(diǎn)時(shí)H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-d段是向NazA溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(0H')增大,抑制A?-的水解,D項(xiàng)正確。答案：B.【答案點(diǎn)睛】根據(jù)曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時(shí)是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。13、D【分析】在Pt電極，通入得電子后與水結(jié)合成0小，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的1小2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2,則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時(shí)，才能滿足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO.【題目詳解】A.Pt電極上Ch得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2OH-2e=PbO+H2O,B不正確；C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為2=0.125加7。/,C不正確；log/mol——X—x22.4L/molD.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16g/2=0Jb,D正確。ag a故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】如果我們認(rèn)為增重的電極由Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2,則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”，Pt電極不僅有02參與反應(yīng)，還應(yīng)有水參與反應(yīng)，而且此“水”來自氣體中的水蒸氣。由題中進(jìn)入Pt電極的氣體看，推論是錯(cuò)誤的。所以，解題前，加強(qiáng)審題，是很重要的。14、C【題目詳解】A.要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCh溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯(cuò)誤:B.圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL,不能精確到0.01mL,因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0mL,B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸譙水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確；D.乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時(shí)乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C.15、C【題目詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確：綜上，本題選擇C16、B【答案解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，ALO3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAKh溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過漉后所得溶液乙為NaAKh溶液，沉淀為FezCh;Y為C(h,向NaAKh溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融AI2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！绢}目詳解】A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；AWh溶于氫氧化鈉溶液得到NaAKh溶液，F(xiàn)e2(h與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過漉后所得沉淀為Fe2(h,故B正確;C.電解熔融AI2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAKh溶液，向NaAKh溶液中通入過量CO2生成AI(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAK)2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3,故D錯(cuò)誤；故答案選B.【答案點(diǎn)睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。二、非選擇題(本題包括5小題)CH-CH.Br * CH-CH.OH17、加成反應(yīng) 消去反應(yīng)II+2NaOH>->II +2NaBr③保護(hù)A分子中C=C不CH—CH2Br 加熱CH—CHjOH被氧化HOOCCH2CHCICOOHCH2=C(COOH)2【分析】1,3-丁二烯與溟發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二溪-2-丁烯，再發(fā)生鹵代危的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2cH2Br,E發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH,結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH,該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa,A系列轉(zhuǎn)化得到G,反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HC1加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HC1發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2cH2cHeICH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHC1COOH,C發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D,D酸化生成G?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；CH-CH.Br ~CH-CKOH(2)反應(yīng)②為鹵代燒的水解，方程式為|| z+2NaOH->|| +2NaBr；CH-CH2Br 加熱CH-CH20HHOCH2cH=CHCH20H系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH,過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HC1加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HC1發(fā)生的力口成反應(yīng)，貝IJB為HOCH2CH2CHCICH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHC1COOH；G為HOOCCH=CHCOOH,與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C(COOH)2；(5)甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代煌發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛,【答案點(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。18,OH+HSO3=SO32+H2ObdNa*［：J5：U：］2-Na*ab1:2【分析】（D若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na,由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2,鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氟化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵。【題目詳解】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na,由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2,鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HSO3XSO32-+H2O,故答案為OH-+HSOj=SO32-+H2Os（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為Na+R2：餌］*Na+，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確：b、碳酸氫鈉和氯化鎖不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鎖反應(yīng)生成白色沉淀，故正確;

C、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤;d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為Na+Rg：許］2.Na+；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氟化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HN（h+NO,由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為1:2。19、C+2H2sCh（濃）=CO2T+2S（hT+2H20so2漂白性5so2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+5：2澄清石灰水變渾濁CO2+Ca2++2OH==CaCaO3i+H2O否BaSO4【答案解析】（1）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2HzsO”濃）+CW2sO2T+CO2T+2H20,故答案為2H2sO4（濃）+CW2sO2T+CO2T+2H2。；（2）反應(yīng)生成了SO2,可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SCh;漂白性；（3）SCh具有還原性，可與酸性高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5so2+2MnO廠+2H2O==5SOJ-+2MM++4H+,根據(jù)方程式，還原劑（SO2）與氧化劑（Mn（XT）的物質(zhì)的量之比為5:2,故答案為5so2+2MnO「+2H2。==5SO42-+2Mn2++4H+；5:2；（4）產(chǎn)物中有CO2,與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH=CaCO31+H2O,可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH=CaCO31+H2O；（5）S（h和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鐵和碳酸鋼都能溶于鹽酸，因此不會(huì)有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的