高中化學公開課《從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)》課件

從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽2020.11.13從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽1為什么NaCl是由離子構(gòu)成，而HCl是由分子構(gòu)成？為什么Na與Cl2的反應中發(fā)生電子的得失，而H2與Cl2的反應中發(fā)生電子的共用偏移？為什么HCl分子中H顯+1價，Cl顯-1價？為什么NaCl是由離子構(gòu)成，而HCl是由分子構(gòu)成？2從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽2020.11.13從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽3

元素性質(zhì)（一）——元素原子得失電子能力元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，在化學反應中易失去電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，在化學反應中易得到電子。Cl-失去最外層電子最外層得1個電子Na+元素性質(zhì)（一）——元素原子得失電子能力元素的性質(zhì)與原子的最41-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同為金屬元素，如何比較原子的失電子能力？同為非金屬元素，如何比較原子的得電子能力？思考1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同為金屬元素，如何比較原子的失5比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【任務一】預測鈉、鉀兩種元素原子的失電子能力強弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由。認識角度最外層電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）電子層數(shù)從最外層電子數(shù)判斷得失電子的趨勢關(guān)鍵：原子核對最外層電子的吸引力核電荷數(shù)越多，核對最外層電子的引力越大電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小思路方法比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【任務一】預測鈉、鉀兩6比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【實驗驗證】方法導引比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【實驗驗證】方法導引7最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原子越容易失電子，越難得電子；

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原8比較鈉、鎂元素原子的失電子能力活動探究【參考步驟】用小刀切下一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加幾滴酚酞溶液的燒杯中，立即蓋上表面皿；取一小段鎂條，用砂紙除去表面氧化膜，放入盛有等量水并滴加幾滴酚酞溶液的另一只燒杯中，立即蓋上表面皿，觀察并記錄現(xiàn)象。方法導引【任務二】預測并設(shè)計實驗驗證Na、Mg兩種元素原子的失電子能力強弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。比較鈉、鎂元素原子的失電子能力活動探究【參考步驟】用小刀切下9最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原子越容易失電子，越難得電子；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的引力越大，原子越難失電子，越容易得電子。

遷移應用【課后任務】從原子結(jié)構(gòu)角度比較硫和氯，氯和碘元素原子的得電子能力。碘硫氯最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原10美國化學家鮑林于1932年引入電負性的概念；是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度；元素的電負性越大，表示原子吸引電子能力越強。

元素性質(zhì)（二）——元素的電負性美國化學家鮑林于1932年引入電負性的概念；元素性質(zhì)（二）11判斷是金屬元素（大多<2.0）還是非金屬元素(大多>2.0)以及元素的活潑性。非金屬元素電負性越大越活潑；金屬元素電負性越小越活潑。判斷化合物中元素化合價的正負。電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。判斷物質(zhì)的微觀構(gòu)成。電負性差值大的元素原子之間通過電子的得失形成陰陽離子，電負性相同或差值小的元素原子之間通過共用電子對形成相互作用。

資料卡片電負性數(shù)據(jù)的應用判斷是金屬元素（大多<2.0）還是非金屬元素(大多>2.0)12【任務三】結(jié)合電負性數(shù)據(jù)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋:為什么NaCl是由離子構(gòu)成，而HCl是由分子構(gòu)成？為什么H2與Cl2的反應中發(fā)生電子的共用偏移？為什么HCl分子中H顯+1價，Cl顯-1價？

元素性質(zhì)（二）——元素的電負性【任務三】結(jié)合電負性數(shù)據(jù)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋:為什么NaCl132Na

+

Cl2

2NaCl點燃0

0

+1

-1+11+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+失去1e-得到1e-+172Na+Cl22NaCl點燃14HCl+17+1+1+17δ+δ-HClHCl2H2

+

Cl2

2HCl點燃0

0

+1

-1HCl+17+1+1+17δ+δ-HClHC15元素化合價是一種元素的原子與其他元素原子化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化合價的正負與元素原子得失電子的能力有關(guān)?；蟽r的價數(shù)等于每個該原子在化合時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時得失或共用電子的數(shù)量。與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。

元素性質(zhì)（三）——元素的化合價

資料卡片【任務四】結(jié)合電負性數(shù)據(jù)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋為什么HClO中的Cl顯+1價？請用圖示的方式表示。元素化合價是一種元素的原子與其他元素原子化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)16魯科版必修1P72遷移應用魯科版必修1P72遷移應用17

原子結(jié)構(gòu)

元素性質(zhì)

課堂小結(jié)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子得失電子能力電負性化合價……決定原子核外電子原子核—核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)變量控制分清主次實驗驗證原子結(jié)構(gòu)18《無機化學》第四版高等教育出版社《無機化學》第四版高等教育出版社19從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽2020.11.13從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽20為什么NaCl是由離子構(gòu)成，而HCl是由分子構(gòu)成？為什么Na與Cl2的反應中發(fā)生電子的得失，而H2與Cl2的反應中發(fā)生電子的共用偏移？為什么HCl分子中H顯+1價，Cl顯-1價？為什么NaCl是由離子構(gòu)成，而HCl是由分子構(gòu)成？21從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽2020.11.13從原子結(jié)構(gòu)角度認識元素性質(zhì)清華附中宋兆爽22

元素性質(zhì)（一）——元素原子得失電子能力元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，在化學反應中易失去電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，在化學反應中易得到電子。Cl-失去最外層電子最外層得1個電子Na+元素性質(zhì)（一）——元素原子得失電子能力元素的性質(zhì)與原子的最231-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同為金屬元素，如何比較原子的失電子能力？同為非金屬元素，如何比較原子的得電子能力？思考1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同為金屬元素，如何比較原子的失24比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【任務一】預測鈉、鉀兩種元素原子的失電子能力強弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由。認識角度最外層電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）電子層數(shù)從最外層電子數(shù)判斷得失電子的趨勢關(guān)鍵：原子核對最外層電子的吸引力核電荷數(shù)越多，核對最外層電子的引力越大電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小思路方法比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【任務一】預測鈉、鉀兩25比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【實驗驗證】方法導引比較鈉、鉀元素原子的失電子能力活動探究【實驗驗證】方法導引26最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原子越容易失電子，越難得電子；

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原27比較鈉、鎂元素原子的失電子能力活動探究【參考步驟】用小刀切下一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加幾滴酚酞溶液的燒杯中，立即蓋上表面皿；取一小段鎂條，用砂紙除去表面氧化膜，放入盛有等量水并滴加幾滴酚酞溶液的另一只燒杯中，立即蓋上表面皿，觀察并記錄現(xiàn)象。方法導引【任務二】預測并設(shè)計實驗驗證Na、Mg兩種元素原子的失電子能力強弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。比較鈉、鎂元素原子的失電子能力活動探究【參考步驟】用小刀切下28最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原子越容易失電子，越難得電子；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的引力越大，原子越難失電子，越容易得電子。

遷移應用【課后任務】從原子結(jié)構(gòu)角度比較硫和氯，氯和碘元素原子的得電子能力。碘硫氯最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，核對最外層電子的引力越小，原29美國化學家鮑林于1932年引入電負性的概念；是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度；元素的電負性越大，表示原子吸引電子能力越強。

元素性質(zhì)（二）——元素的電負性美國化學家鮑林于1932年引入電負性的概念；元素性質(zhì)（二）30判斷是金屬元素（大多<2.0）還是非金屬元素(大多>2.0)以及元素的活潑性。非金屬元素電負性越大越活潑；金屬元素電負性越小越活潑。判斷化合物中元素化合價的正負。電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。判斷物質(zhì)的微觀構(gòu)成。電負性差值大的元素原子之間通過電子的得失形成陰陽離子，電負性相同或差值小的元素原子之間通過共用電子對形成相互作用。

資料卡片電負性數(shù)據(jù)的應用判斷是金屬元素（大多<2.0）還是非金屬元素(大多>2.0)31【任務三】結(jié)合電負性數(shù)據(jù)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋:為什么NaCl是由離子構(gòu)成，而HCl是由分子構(gòu)成？為什么H2與Cl2的反應中發(fā)生電子的共用偏移？為什么HCl分子中H顯+1價，Cl顯-1價？

元素性質(zhì)（二）——元素的電負性【任務三】結(jié)合電負性數(shù)據(jù)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋:為什么NaCl322Na

+

Cl2

2NaCl點燃0

0

+1

-1+11+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+失去1e-得到1e-+172Na+Cl22NaCl點燃33HCl+17+1+1+17δ+δ-HClHCl2H2

+

Cl2

2HCl點燃0

0

+1

-1HCl+17+1+1+17δ+δ-HClHC34元素化合價是一種元素的原子與其他元素原子化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；蟽r的正負與元素原子得失電子的能力有關(guān)。化合價的價數(shù)等于每個該原子在化合時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時得失或共用電子的數(shù)量。與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。

元素性質(zhì)（三）——元素的化合價

資料卡片【任務四】結(jié)合電負性數(shù)據(jù)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋為什么HClO中的Cl顯+1價？請用圖示的方式表示。元素化合價是一種元素的原子與其他元素原子化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)3