高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

鈉的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)訓(xùn)練選擇題（共19小題）TOC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4C1反應(yīng)生成NH3的是（ ）A.二氧化氮 B.鈉 C.硫酸鎂 D.二氧化硅.金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是（ ）A.水 B.濕抹布 C.泡沫滅火器 D.干沙.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大TOC\o"1-5"\h\z4.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg?mL”，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.8也％ B.820°二％46a+m 46a+2mC.§200a% d,82Q0z%46a+m 69a+m.下列各組物項(xiàng)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（ ）①金屬鈉投入FeCh溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和明機(jī)溶液反應(yīng)③少量CaO投入過(guò)量的NaHCO3溶液中@Na2O2投入到CuSO4溶液中。A.①③ B.③④ C.①④ D.②③.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（ ）①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體④鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生⑥析出大量紅色的銅⑦小球在溶液中沉?、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿?dòng)、逐漸變小，直至消失.A.①②?④⑤⑥ B.①?③??⑧ C.①②?⑥⑧ D.②⑥⑦.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2.室溫下，A1與4.0mol?L“NaOH溶液反應(yīng)生成NaAIChC.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeSO4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）NafNaOHfNa2cO3fNaClMgfMgCLMgCC^fMg（OH）2A—Al203fAi（OH）3fAicbFefFeC^fFe（OH）3-?Fe2O3TOC\o"1-5"\h\z.金屬鈉和水（含幾滴酚酰）的反應(yīng)是一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)，能從該實(shí)驗(yàn)獲得的信息中說(shuō)明金屬鈉具有的性質(zhì)是（ ）①密度較?、谌埸c(diǎn)較低③硬度較?、苓€原性強(qiáng)⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng).A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.除③⑥之外 D.全部.Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是（ ）A.Na浮在水面上 B.Na在水面上游動(dòng)C.Na沉在水下 D.Na熔成光亮小球.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeS04溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCh溶液滴入KSCN溶液；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精（酒精占70%,水占30%）中.TOC\o"1-5"\h\zA.②③?@ B.③②①④ C.③（D?④ D.④.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（ ）A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A.鈉的熔點(diǎn)較低 B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小 D.鈉的還原性強(qiáng).觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色@變灰暗生變白色段表面潮濕?白色固體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.①中鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)B.②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸cC.③發(fā)生物理變化D.④生成了碳酸氫鈉TOC\o"1-5"\h\z.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）①金屬鈉投入到FeCh溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液混合③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④NazCh投入FeCh溶液中.A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③?.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A.干冰滅火劑 B.黃砂C.干粉（含NaHCCh）滅火劑 D.泡沫滅火劑.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）A. NaOH B. Na2cO37OH2OC. Na2cO3 D. NaHCCh18.研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如表，下列說(shuō)法不正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案液體a現(xiàn)象［金屬射H50mb液體.蒸儲(chǔ)水I.鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧0.1mol?L”鹽酸II.鈉浮在液面，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸III.鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+—2Na++H2tB.對(duì)比1、II、HI可知，隨著c（h+）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大C.實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說(shuō)明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱D.推測(cè)IH中濃鹽酸的c（C1）以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響19.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A.它們相差一個(gè)電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素

D.灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色二.填空題(共8小題).有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)呈黃色，能發(fā)生如圖所示的變化:圖中淡黃色固體B是圖中淡黃色固體B是.:其與HzO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o寫(xiě)出圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.. (1)將金屬鈉加入CuSO4溶液中涉及反應(yīng)的離子方程式為,?(2)過(guò)氧化鈉可以做呼吸面罩的供氧劑，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為,.NaCl是一種常用的化工原料，可以制備多種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)如圖所示關(guān)系填空：氯化鈉溶液通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是o02和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是O.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2s。4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液@CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液(2)按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的總離子方程式。①將Na投入CuSO4溶液中：.②將Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：o.將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。(填序號(hào))①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體：④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅。請(qǐng)寫(xiě)出Na和H20反應(yīng)的離子方程式,NaHCO3俗稱,寫(xiě)出NaHCO3和HC1反應(yīng)的離子方程式。.按下列要求填空：(1)工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的強(qiáng)的性。(2)苯不溶于水，且苯的密度小于水。用苯萃取濱水后，分液時(shí)水層從分液漏斗的(填“下口放出"或“上口倒出”)。(3)鈉與H2O反應(yīng)生成的氣體是o4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等。(5)化合物A分子組成可用OxFy表示。30mLA氣體在一定條件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同溫同壓下)，A的化學(xué)式是。(6)同溫同壓下，等質(zhì)量的S02和SO3,所含氧原子個(gè)數(shù)比為o.簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。(1)金屬鈉通常保存在煤油中的原因是。(2)生活中常見(jiàn)的合金有。(1)用鋁箔包裹O.lmol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是。(填字母)1.12L>1.12L<1J2L(2)2OO℃時(shí)，l1.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Nazfh充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是moL(3)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+,Mg2+、H+,OH\Cl\CO32\SO42一中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②O.lmokl/i乙溶液中c(H+)I③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。綜上推斷，甲為,丁為。27.下列有關(guān)說(shuō)法正確的有。

①過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)②室溫下，A1與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3③金屬鈉儲(chǔ)存在裝有煤油的廣口瓶中④可用濃硫酸干燥二氧化硫⑤明研可用作凈水劑和消毒劑⑥用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒⑦濕潤(rùn)的紅色酚酣試紙遇氯化氫氣體變無(wú)色.實(shí)驗(yàn)題(共3小題).鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸餡水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a 圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和水的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：.(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)椤?3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象o.有人設(shè)計(jì)出一種讓Na與CuSO4溶液反應(yīng)的方法，實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加煤油入CuSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)從試劑瓶中取用金屬鈉需要(填所用工具或耗材名稱)。剩余的Na(能/不能)放回原試劑瓶。(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：?(4)裝置中液面的變化。(5)寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。.如圖是鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚猷的水，使水位至B端管口，如圖所示，關(guān)閉活塞a后，迅速塞緊橡膠塞，反應(yīng)開(kāi)始，Na塊脫離大頭針。請(qǐng)回答：（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化劑的化學(xué)式為。（2）該反應(yīng)中涉及的強(qiáng)電解質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）能證明有堿性物質(zhì)生成的現(xiàn)象是o（4）能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：B端液面 ,A端液面（填“上升”、“下降”或“不變”）。.解答題（共7小題）31.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).試完成下列問(wèn)題:（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①,②.（3）①將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是.A.有氣體生成 B.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 D.溶液變渾濁②寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明金屬鈉保存在煤油中的目的是.32.在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是。A.金屬鈉非常活潑，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中B.用均煙鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2。(g)—Fe2()3+3H2(2)把NaOH、MgCb、AICI3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol*L1HC1溶液，加入HC1溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為；寫(xiě)出A~B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O②原混合物中MgCL的質(zhì)量是g>AICI3的質(zhì)量是g.NaOH的質(zhì)量是go③Q點(diǎn)HC1溶液加入量是mL。33.金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理：2NaCl(熔融)申解也丹干2Na+Cbt回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是oA.放在棕色瓶中B.放在細(xì)沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)將一小塊金屬鈉放在干燥的用煙中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,生成物的顏色為。(3)將Na、NazO、NazCh、NaOH久置于空氣中，最終都是變?yōu)?填化學(xué)式)。將少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(4)過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為,過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇氧氣的來(lái)源，其原理為：,（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）.（5）已知CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O；Na2cO3+H2O+CO2-2NaHCO3;Na2cO3+HCI一NaHCCh;NaHCCh+HCl—H2O+CO2現(xiàn)將一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①其中0A段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。②達(dá)到B點(diǎn)時(shí)所消耗鹽酸為5mol,則原NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為。（1）金屬鈉可用于除去有機(jī)溶劑（如苯、醛等）中的水分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（2）“神舟號(hào)”載人航天器的返回艙內(nèi)，為防止CO2濃度過(guò)大引起宇航員困乏，用過(guò)氧化鈉降低CO2的濃度，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+,C「和SO42一等雜質(zhì)，為了提取工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉（純度約為99.95%）,采取的工藝流程如圖：水NaOH已知：飽和碳酸鈉溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)為:Na￡O>[0H,O,N?1coz7Hl0,N?1c0,?H1P _3236①加入NaOH的主要目的是o②“趁熱過(guò)濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在,原因是O③為了檢驗(yàn)試劑級(jí)Na2c03中是否含有SO42'.可進(jìn)行的操作是：取少量待測(cè)固體溶于蒸餡水配成溶液，取少量溶液于試管中，。（4）NaHCCh可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)原理是（寫(xiě)離子方程式）。等物質(zhì)的量的NaHCCh與Na2c03相比，消耗胃酸的量的關(guān)系是NaHCChNa2cO3（填“>"、"V”或“=”），但不能用Na2c03治療胃酸過(guò)多的原因是o35.下圖為一個(gè)五圓環(huán)，每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCb、NaCl、Na2O2>CO2、I2，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）。A.①表示鹽類B.②表示鈉的化合物C.③表示氧化物D.④表示非電解質(zhì)（2）關(guān)于上述物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A.海水曬鹽屬于物理變化Na2O2屬于堿性氧化物12易溶于CC14D.鈉著火可用C02滅火（3）若NaQ固體中含有少量12雜質(zhì)，可采用的除雜方法是（填序號(hào)）。A.過(guò)濾B.加熱C.滲析（4）上述五種物質(zhì)中，有兩種化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為o（5）用潔凈的燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入lmoll/1圖中某物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為?②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為o.某小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。（1）分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如下：Na塊在水中劇烈反應(yīng)，…，發(fā)出響聲，直至Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反鈉消失 應(yīng)停止，末收集到氣體，鎂條表面失去光澤補(bǔ)全Na塊與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（2）探究Mg與水反應(yīng)緩慢的原因。資料：Mg與水反應(yīng)時(shí)，Mg表面覆蓋了致密的Mg（OH）2導(dǎo)致反應(yīng)緩慢：NH4+和HCO3一可以加快Mg與水反應(yīng)。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證NH4+和HCO3對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，能與水反應(yīng)后的Mg條與4種鹽溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd鹽溶液(均為O.lmol/L)NH4CINaHCOsNaCINH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min時(shí)產(chǎn)生氣體體積(mL)1.50.7<0.1L4氣體的主要成分H230min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)①根據(jù)Mg(OH)2的溶解平衡可解釋NH4+和HCO3的作用。Mg(OH)2的溶解平衡表達(dá)式是。②經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明NH4+促進(jìn)Mg與水反應(yīng)。檢驗(yàn)該氣體的方法是o③表中能夠說(shuō)明HCO3對(duì)Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是0④b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂［用Mg2(OH)2cO3表示］,寫(xiě)出生成該固體的離子方程式?⑤綜合實(shí)驗(yàn)a?d可以得到的結(jié)論是：NH4+和HCO3都能與Mg(OH)2作用加快Mg與水反應(yīng)，(補(bǔ)充兩點(diǎn))。(3)實(shí)驗(yàn)表明：與水反應(yīng)的劇烈程度K>Na>Ca>Mg.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素有。.已知鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：/Na?。、、j /^CuC%卜a .NaOH kNaCI, ,FeCI3Na2O2 *Ca(CIO)2(I)金屬鈉的密度比水。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是。(2)切開(kāi)的金屬鈉放置在空氣中會(huì),鈉在空氣中加熱生成的Na2O2是色的粉末，Na2O2的重要用途是，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有。(3)在氯氣的制備實(shí)驗(yàn)中，多余的氯氣應(yīng)用溶液吸收。(4)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的C02作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為.(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是o參考答案與試題解析一.選擇題(共19小題).解：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化鍍不反應(yīng)，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤。B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鍍反應(yīng)生成氨氣，所以符合條件，故B正確。C、硫酸鎂和氯化鐵不反應(yīng)，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤。D、二氧化硅和氯化鉉不反應(yīng)，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤。故選：Bo.解：A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯(cuò)誤。B、濕抹布中有水，金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故B錯(cuò)誤。C、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故C錯(cuò)誤；D、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；故選：D。.解：A、金屬鈉失電子均變?yōu)?1價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉失電子均變?yōu)?1價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故B正確：C、根據(jù)4Na+O2=2Na2O,則Imol金屬鈉獲得氧化鈉的質(zhì)量是31g,根據(jù)反應(yīng)2Na+O2=^Na2O2,則Imol金屬鈉獲得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39g,等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大,故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C的計(jì)算可以知道第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大，故D錯(cuò)誤。故選：B,.解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能溶解鋁生成偏鋁酸鈉，由2Na+2H2O—2NaOH+H2t和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1,所以將amol鈉和amol鋁一■同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到偏鋁酸鈉溶液。根據(jù)方程式知反應(yīng)過(guò)程中共得到氫氣的物質(zhì)的量為2a+2■1a=2amol,生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為amol.所以，溶質(zhì)的質(zhì)量=amolX82g/mol=82ag,所得溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg-4ag=(46a+m)g.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：/82ag*[00%=§200g%。(46a+m)g 46a+m故選：Co.解：①鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，并放出大量熱，熔化成小球，黃色的溶液變成紅色沉淀，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2t、2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2I，白色的氫氧化亞鐵在空氣中最終被氧化成氫氧化鐵，故①既有氣體生成最終又有沉淀生成；②過(guò)量的NaOH溶液和明帆溶液反應(yīng)的方程式為：KAI(S04)2*12H2O+4NaOH=KAI()2+14H2O+2Na2so4，故②中既無(wú)氣體生成最終又無(wú)沉淀生成；③中CaO與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀；，故③最終只有沉淀生成：@Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t.NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4，故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成：故選：Co.解：①鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮于液面上，故正確；②鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出的熱量而使鈉熔化成小球，故正確；③鈉的性質(zhì)很活潑，易和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，所以發(fā)出嘶嘀的響聲，放出氣體，故正確；④鈉和水反應(yīng)放出的大量熱而使氫氧化銅分解生成黑色的不溶性氧化銅，則周圍藍(lán)色沉淀部分變黑，故正確；⑤鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故正確；⑥鈉的性質(zhì)很活潑，先和水反應(yīng)，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不會(huì)析出大量紅色的銅，故錯(cuò)誤；⑦鈉的密度小于溶液密度，所以會(huì)浮在液面上，故錯(cuò)誤；⑧鈉和水反應(yīng)生成的氫氣而使鈉受力不均導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，逐漸變小直至消失，故正確；故選：Bo.解：A.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)為：4Na+C)2=2Na2O,加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)為：2Na+O2=A=Na2O2,故A錯(cuò)誤：.AI與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH—2NaAlO2+3H2t,故B正確；C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,故C錯(cuò)誤：D.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，為Fe與濃H2s04的鈍化，故D錯(cuò)誤；故選：Bo8.解：A.NafNaOHfNa2c03fNaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、2NaOH+CO2=Na2CO3+H20,Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl,所以能一步實(shí)現(xiàn),故A不選；.MgfMgC12fMgCO3fMg(OH)2中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2t>MgC12+Na2co3=2NaCl+MgCO3I、MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2co3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；C.氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故C選；占燃D.Fe-FeC^fFe(OH)3-Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是2Fe+3c匕八2FeCb、FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl、2Fe(OH)3- —Fe2O3+3H2O,所以能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選：Co.解：做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用小刀切一小塊鈉，說(shuō)明鈉的硬度小，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水?。徊⒀杆偃刍癁殚W亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說(shuō)明生成氫氣，鈉是還原性強(qiáng)的活潑金屬；滴加酚儆，溶液變紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈堿性。故選：D。.解：A.鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，故A正確：B.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，由于受力不均導(dǎo)致鈉在水面上四處游動(dòng)，故B正確；C.鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，故C錯(cuò)誤；D.鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，故D正確；故選：Co11.解：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；③FeCb溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③@①④。故選：Bo.解：A,金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A錯(cuò)誤：B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開(kāi)了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯(cuò)誤：D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯(cuò)誤；故選：Bo.解：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選。B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，所以與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C選；D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選：故選：Co.解：A、①中金屬鈉氧化為氧化鈉，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1,發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確：B、NazO易與水反應(yīng)生成NaOH,②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c，故B正確；C、③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，發(fā)生物理變化，故C正確；D、④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)最終生成碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤。故選：D。.解：①鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，并放出大量熱，熔化成小球，黃色的溶液變成紅色沉淀，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2t、3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OH)3I，故①既有氣體生成最終又有沉淀生成：②過(guò)量的NaOH溶液和明帆溶液反應(yīng)的方程式為：KAI(SO4)2*12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2so4,故②中既無(wú)氣體生成最終又無(wú)沉淀生成；③中Ca(OH)2與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，故③最終只有沉淀生成；@Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t,NaOH與FeCh發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2I+2NaCl,Fe(OH)2被水中Na2()2與水反應(yīng)生成的氧氣和空氣中的氧氣氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象為：有氣體和紅褐色沉淀生成，故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成；故選：Ao.解：A.金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B.因砂土不與鈉、過(guò)氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，能用砂土來(lái)?yè)錅纾蔅正確；C.干粉（含NaHCO3）滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng),而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤。故選：B..解：切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）一變暗（生成NazO）f變白色固體（生成NaOH）f成液（NaOH潮解）f結(jié)塊（吸收CO2成Na2c。3?10H?。）一最后變成Na2c03粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2。、Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CC>2=Na2CO3+H2O、Na2co3+IOH2O=Na2cO3?IOH2O、Na2cO3?1OH2O=Na2cO3+10H2O,故選：Co.解：A.鹽酸氫離子濃度較大，與鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+—2Na++H2t,故A正確：b.實(shí)驗(yàn)in反應(yīng)較i緩慢，不能說(shuō)明氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，故b錯(cuò)誤；C.有白霧生成，說(shuō)明氣體揮發(fā)，可說(shuō)明為放熱反應(yīng)，故c正確；D.實(shí)驗(yàn)HI反應(yīng)較I緩慢，可說(shuō)明濃鹽酸的c（C「）以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響，故D正確。故選：B?.解：A、由Na和Na+結(jié)構(gòu)示意圖可知，Na有3個(gè)電子層，而Na+"有2個(gè)電子層，故A正確；B、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)大不一樣，Na.是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Na原子很活潑，體現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，故B錯(cuò)誤；C、因Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同，所以兩者為同一元素，故C正確；D、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無(wú)論元素處于什么樣的狀態(tài)都有同樣的焰色，故D正確。故選：Bo二.填空題（共8小題）.解：金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na,鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，則B是Na2O2,B再和H20反應(yīng)得到C溶液是氫氧化鈉溶液，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,C的化學(xué)式為NaOH,C溶液與HNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2。，故答案為：Na2O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O?.解：(1)鈉投入到硫酸銅溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,離子方程式：Cu2++2OH=Cu(OH)2I.故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；Cu2++2OH=Cu(OH)2I;(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2Na2O2+2CO2一2Na2co3+O2,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t,故答案為：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2；2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t；誦由(3)電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式：2C1+2H2。回七20H+H2t+CI2t；純凈氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,誦申故答案為：2cl+2為O間—20H+H2t+C12t;純凈氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生；2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O?.解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，故選；②鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選；③鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出,故選：⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故不選；⑦鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，故選；故答案為：①?@⑦；(2)①將Na投入CuS04溶液中，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2I+2Na++H2t,故答案為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2I+2Na++H2t：②將Na投入NH4HCO3溶液中，生成氫氣、氨氣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+NH4++HCO3-=2Na++CO?2+NH3t+H2t,故答案為：2Na+NH4++HCO3=2Na++CO32+NH3t+H2t?.解：鈉的密度小于水，鈉會(huì)浮在水面上；鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會(huì)有嘶嘶的響聲：鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉能和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，所以溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，既有沉淀生成又有氣體生成，所以看到現(xiàn)象為：①②③④；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；碳酸氫鈉俗稱小蘇打：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，離子方程式：HCO3+H+=H2O+CO2f,故答案為：①②③④；2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2t；小蘇打；HCO3+H+=H2O+CO2t?.解：(1)工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，反應(yīng)中金屬鈉化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，表現(xiàn)還原性，故答案為：還原；(2)用苯萃取澳水中的漠之后進(jìn)行分液時(shí)，水層在下層，水層從分液漏斗的下口放出，故答案為：下口放出；(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故答案為：氨氣；(4)4.5g水物質(zhì)的量為4.5g=0。5mol,與0.25mol硫酸含分子數(shù)相同，硫酸質(zhì)量18g/mol為0.25molX98g/mol=24.5g,故答案為：24.5；(5)根據(jù)題意可知30mLA氣體在一定條件下能分解生成15mL02和30mLF2，依據(jù)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，相同條件下的各氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比得：OxFy=—O2+^F2.TOC\o"1-5"\h\z2 2Ay230 15 30解得x=l,y=2,該物質(zhì)化學(xué)式為：OF2，故的答案為：OF2；(6)相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量之比為：80g”=5：41所含氧原子的物質(zhì)的量之比為：(5X2)：(4X3)=5：6,64g/mol故答案為：5：6?25.解：(1)Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣、水、CO2發(fā)生劇烈的反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣保存，且鈉密度大于煤油與煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中，故答案為：Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣、水、CO2發(fā)生劇烈的反應(yīng)，同時(shí)Na的密度比煤油大且不易于煤油發(fā)生反應(yīng)，不易發(fā)生危險(xiǎn)：(2)生活中常見(jiàn)的合金為鐵合金，如生鐵和鋼等，故答案為：生鐵和鋼等。26.解：(1)根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2t知，O.lmolNa和水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t知，NaOH和Al反應(yīng)生成氫氣,所以最終得到氫氣的物質(zhì)的量大于0.05moL即大于0.05molX22.4L/mol=1.12L,故選：b；(2)向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,固體只增加3.6g,是因?yàn)樯伞?，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為：m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,物質(zhì)的量為：n(02)=._8-Qg—=0.25mol,結(jié)合反應(yīng)方程式可知，相互的二氧化碳、水與生成氧氣的物質(zhì)32g/mol的量之比都為2：1,所以原混合氣體的總物質(zhì)的量為生成氧氣的物質(zhì)的量的2倍，為：0.25molX2=0.5mol.故答案為：0.5；(3)根據(jù)②中的信息：O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,說(shuō)明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2so4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有C1；再結(jié)合①中提供信息,甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2.乙是H2s04,丙是MgCl2.丁是(NH4)2CO3,故答案為：Ba(OH)2；(NH4)2co3。27.解：①過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，不產(chǎn)生氧氣，與二氧化碳與過(guò)氧化鈉產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤；②室溫下，A1與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；③金屬鈉易于空氣中氧氣和水反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣保存，金屬鈉可以儲(chǔ)存在裝有煤油的廣口瓶中，故正確：④濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥二氧化硫，故正確；⑤明磯可用作凈水劑，但是不具有殺菌消毒效力，不能用作消毒劑，故錯(cuò)誤；⑥鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀或者超氧化鉀，二者都能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，故錯(cuò)誤；⑦氯化氫水溶液為酸性，所以濕潤(rùn)的紅色酚配試紙遇氯化氫氣體變無(wú)色，故正確。故答案為：③④⑦。三.實(shí)驗(yàn)題(共3小題).解：(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說(shuō)明鈉的密度大于煤油的密度，故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕，故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l或2Na+CuSO4+2H2O=Na2sO4+CU(OH)2I+H2t,故答案為：2Na+2H2。=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2sO4+C11(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2t?.解：(1)Na是活潑金屬，易被空氣中氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)室Na保存在煤油中，從試劑瓶中取用金屬鈉需要用銀子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉，且剩余的鈉再放回原試劑瓶，故答案為：鎰子；能；(2)鈉的密度大于煤油的密度且和煤油不反應(yīng)，所以鈉在煤油中逐漸下沉：鈉的密度小于水的密度，在水中會(huì)浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，則鈉在水中會(huì)熔成小球；鈉和CuSO4溶液中溶劑反應(yīng)生成氫氣，可看到生成的氫氣推動(dòng)鈉上浮至煤油層，故答案為：有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解；(3)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故答案為：下層溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉；(4)該反應(yīng)中有氫氣生成，則大試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，導(dǎo)致大試管內(nèi)的溶液下降，把試管內(nèi)的溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中，則長(zhǎng)頸漏斗中液面逐漸上升，故答案為：大試管內(nèi)的溶液液面下降；(5)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na+CuSO4+2H2O—Cu(OH)2I+Na2sO4+H2t,故答案為：2Na+CuSO4+2H2O—Cu(OH)2I+Na2sO4+H2t0.解：(1)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H20—2NaOH+H2t,反應(yīng)物水中的氫的化合價(jià)從+1價(jià)降到0價(jià)，作氧化劑，鈉從。價(jià)升高到+1價(jià)，作還原劑，故答案為：2Na+2H20—2NaOH+H2t;H2O；(2)強(qiáng)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中完全電離，反應(yīng)中共涉及到四種物質(zhì)，Na、H2O、NaOH,H2.四種物質(zhì)中Na和H2是單質(zhì)，不討論，比0是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：NaOH(3)反應(yīng)后溶液呈紅色，證明有堿性物質(zhì)生成生成，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；U型管B端氣體壓強(qiáng)增大，液面下降，A端液面上升，說(shuō)明有氣體生成，故答案為：下降；上升。四.解答題(共7小題).解：(1)鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，方程式：4Na+O2—2Na2O,現(xiàn)象鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?；故答案為：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na+O2—2Na2O；(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低：故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量；鈉的熔點(diǎn)低；(3)①鈉投入盛有飽和石灰水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以看到現(xiàn)象為：鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)；有氣泡產(chǎn)生；溶液變渾濁；看不到現(xiàn)象：燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成；故選：C；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：2Na+2H2。-2NaOH+H2t；故答案為：2Na+2H2。-2NaOH+H2t;(4)鈉能夠與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，鈉放在煤油中能夠隔絕氧氣和水蒸氣：故答案為：防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸..解：(1)A.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，保存時(shí)需要隔絕空氣密封保存，在實(shí)驗(yàn)室中通常保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B.用地?zé)熴Q夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點(diǎn)低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點(diǎn)較高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤；C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)向血Fe3O4+4H2,故C錯(cuò)誤；故答案為：A；(2)①向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3l;故答案為：Mg(OH)2；Mg(OH)2、Al(OH)3；H2O+AIO2+H+=A1(OH)3I;②A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)'^6i-=0.Q2mol,根據(jù)Mg原子守58g/mol恒得n(MgCh)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,氯化鎂的質(zhì)量為：0.02molX95g/mol=1.90g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AIO2+H+=A1(OH)3I.根據(jù)HC1的體積知，n(A1O2')=n(HC1)=lmol/LX(0.03-0.01)L=0.02moL根據(jù)鋁原子守恒得n(AICI3)=n(A1O2)=0.02mol,氯化鋁的質(zhì)量為：0.02molX133.5g/mol=2.67g；由Na+離子和C1離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cr)=2n(MgCh)+3n(AICI3)+n(HC1)=0.02molX2+0.02molX3+O.O3LXlmol/L=0.13mol,氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.13molX40g/mol=5.20g故答案為：1.90；2.67；5.20；③B-Q過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實(shí)際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以二者恰好反應(yīng)時(shí)：n(NaOH)=n(HC1),則V(HC1)=°J3嗎L=o13L=130.0mL；lmol/L故答案為：130。.解：(1)鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油中保存，故答案為：D；(2)將一小塊金屬鈉放在干燥的堪竭中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2△Na2O2,過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故答案為：2Na+O2=^=Na2O2；淡黃色；(3)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過(guò)程：Na-NazOfNaOHfNa2COa*10H2O->Na2CO3，NazO—NaOH—Na2clOHzO—Na2co3,Na2O2~*NaOH-*Na2CO3?10H2O-Na2CO3,NaOH-Na2clOHzOfNa2cO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2c03，金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間的復(fù)分解反應(yīng)，即2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4,總離子反應(yīng)方程式：2Na+2H2O+Cu2+—2Na++Cu(OH)2I+H2t,故答案為：Na2co3：2Na+2H2O+Cu2+—2Na++Cu(OH)2I+H2t；Na+[：O：O：]2-Na+(4)過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為 I」 ，在過(guò)氧化鈉中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1,過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇氧氣的來(lái)源，其原理為：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O—4NaOH+C>2t,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2，故答案為：1：2；2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t;2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2；(5)①加入一定量鹽酸后開(kāi)始生成氣體，加鹽酸OA段發(fā)生：Na2co3+HC1一NaHC03+NaCL0A段的離子反應(yīng)為CO32+H+=HC03,故答案為：CO32+H+=HCO3;②B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)只有NaCl,n(NaCl)=n(HC1)=5moLn(NaOH)=n(HC1)=5moL則原溶液中所含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為m=nM=5molX40g/mol=200g,故答案為：200g。.解：(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2t,故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；(2)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CC>2-2Na2co3+。2,故答案為：2Na2O2+2CC?2-2Na2co3+。2；(3)①加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子，故答案為：除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子；②’'趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2c。3?比0,防止因溫度過(guò)低而析出Na2c03?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體，所以溫度高于36℃,故答案為：高于36℃；防止因溫度過(guò)低而析出Na2cO37OH2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體；③為了檢驗(yàn)試劑級(jí)Na2c03中是否含有SO42.可進(jìn)行的操作是：取少量待測(cè)固體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液，取少量溶液于試管中，向其中滴入過(guò)量的鹽酸到不再有前途生成，再滴加氯化鋼溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明含硫酸根離子，故答案為：向其中滴入過(guò)量的鹽酸到不再有前途生成，再滴加氯化鋼溶液；(4)NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式：HCO3+丁=CO2t+H2O,等物質(zhì)的量的NaHCCh與Na2cO3固體，可設(shè)均為1mol,消耗氫離子分別為Imol、2moi，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：2,消耗胃酸的量的關(guān)系是NaHCO3<Na2cO3,不能用Na2cO3治療胃酸過(guò)多的原因是：碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)