河北省衡水中學(xué)2022至2023學(xué)年度高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題附參考答案

PAGE溫馨提示★使用Word版試卷之前，請與PDF原版試卷校對后再使用;如沒有PDF原版試卷，請仔細審核?！镂覀兩蟼鞯乃匈Y料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請勿外傳、請勿上傳到其他網(wǎng)站。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者必須下架所有已上傳的材料)。★感謝您的配合，祝您工作愉快！PAGEPAGE2023學(xué)年度高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ti48Fe56Co59Ni59La139第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．Na2O2的電子式：B．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個σ鍵C．中子數(shù)為30的Fe的原子符號：30D．SO3分子的立體構(gòu)型：三角錐形2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．X2?基態(tài)價電子排布式為5s25p6B．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們一定是同主族元素C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是①充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線②電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大?、蹍^(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是進行X射線衍射實驗④原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似⑤Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH?===BeO22?A．①②③B．①④C．②⑤D．③④⑤4．氯元素有多種化合價，可形成Cl?、ClO?、ClO2?、ClA．基態(tài)Cl原子核外電子的運動狀態(tài)有17種B．Cl?與CuC．鍵角：ClO2?>ClO3?D．ClO2?、ClO35．觀察下列空間模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是物質(zhì)B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8HCN空間模型示意圖性質(zhì)熔點1873K—易溶于CS2—A．單質(zhì)硼屬于共價晶體B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．固態(tài)硫S8屬于共價晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H:C::N6．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含2mol共價鍵的水蒸氣，分子間存在2NA個氫鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2和足量的水混合后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為23NC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．0.5molXeF4中Xe的價層電子對數(shù)為3NA7．科學(xué)家利用Z27X原子與α粒子發(fā)生核反應(yīng)：Z27A．30Y和31Y互為同位素B．Y的簡單氫化物比NH3更穩(wěn)定C．X(OH)3可用于治療胃酸過多D．Y的某種單質(zhì)在空氣中能夠發(fā)生自燃8．三價鉻離子能形成多種配合物，［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］Cl2是其中的一種。下列說法正確的是A．該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B．提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)C．對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去D．常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀9．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點。下列說法正確的是A．已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B．已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度更低D．準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料10．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－1下列有關(guān)說法正確的是A．元素X的第一電離能比Y的大B．元素Z的電負性比W的大C．元素W的氣態(tài)氫化物沸點比T的低D．元素T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強11．下列有關(guān)敘述錯誤的是A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH12．NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個立方體疊加而成，已知立方體的棱長anm。下列說法錯誤的是A．NaAlH4晶體中，與AlH4?緊鄰且等距的NaB．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為1.08×C．制備NaAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚中進行，也可以是水或乙醇D．AlH413．H2O2被稱為“最清潔的消毒劑”。一種用H2制備H2O2的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．在消毒過程中，消耗34gH2O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B．該制備反應(yīng)的總反應(yīng)式為H2+O2H2O2C．該過程中1mol微粒含電子數(shù)為18NA的粒子有3種D．反應(yīng)過程中每一步反應(yīng)Pd元素的化合價均發(fā)生了變化14．某學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：序號實驗①實驗②實驗③實驗現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀實驗①③的白色沉淀經(jīng)檢驗為BaO2。下列說法合理的是A．實驗①②說明在堿性條件下H2O2電離得到OB．實驗①③證明Na2O2與H2O反應(yīng)過程存在反應(yīng)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2C．實驗①和③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．可用BaCl2、H2O檢驗長期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備K4[Fe(CN)6]·3H2O，工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．“焙燒”時氧化產(chǎn)物有Fe2O3和SO2B．“調(diào)pH”分離Fe3+與Cu2+、Ni2+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同C．“溶液Ⅰ”中主要反應(yīng)的離子方程式為6OH?+6HCN+Fe2+====[Fe(CN)6]4—+6H2D．“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）鐵與鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列鐵的外圍電子排布圖中，再失去一個電子需要能量最大的是__________（填字母）。在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比鐵多的元素為_______（填元素符號）。(2)甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。①(H2NCH2COO)2Fe中含有第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示），碳原子的雜化類型為________________。②甘氨酸H2NCH2COOH的沸點比相同相對分子質(zhì)量的烷烴的沸點大很多，原因是_____。③原子中的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用＋12表示，與之相反的用－1(3)硫酸亞鐵(FeSO4)可用于制造甘氨酸亞鐵，SO4(4)鐵與鎂組成的其中一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞的邊長為dnm）。①晶胞中鐵原子的配位數(shù)為____________。②圖中a處原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，合金的密度為________g?17．（14分）含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的電子所占據(jù)的最高能層符號為______；基態(tài)Cu+較基態(tài)Cu2+穩(wěn)定的原因是________；Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點較高的是____________。(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空間構(gòu)型為________________；下列對[Cu(H2O)6]2+中Cu2+雜化方式推斷合理的是_______（填字母）。A．sp3B．sp3dC．sp3d2D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。該化合物分子中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有___________個；C、N、F的電負性由大到小的順序為__________。(4)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為_______；該晶體的化學(xué)式為______________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點、B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(12,12,1218．（12分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鎳原子價電子排布式為_______。金屬鎳的原子堆積方式為面心立方最密堆積，如圖所示，則金屬鎳的晶胞俯視圖為_______（填字母）。(2)丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑，常與Ni2+形成圖Ⅰ所示的配合物，圖Ⅱ是硫代氧的結(jié)果：①下列說法正確的有_________（填字母）。A．在I中N元素的電負性最大B．在I中C—C—C鍵角是180°C．在Ⅱ中—SH上的S原子采取sp3雜化D．在Ⅱ中存在σ鍵、π鍵與配位鍵②化合物I的熔、沸點高于化合物Ⅱ的原因是_________________。③1mol丁二酮肟中所含有的σ鍵數(shù)目為______。(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中粒子個數(shù)比N(La):N(Ni)=______。設(shè)該合金的密度為dg?cm?3，則該晶胞的體積為________cm3②該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知：a=500pm，c=400pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為9.00×10?5g?cm?3；19．（14分）二水合磷酸二氫錳具有廣泛用途，可用作防銹劑。某化工廠擬用軟錳礦（含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)Mn(H2PO4)2·2H2O，其工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)濾渣①的主要成分是___________；“浸錳”時，F(xiàn)eO生成Fe3+的離子方程式為_______；適量的Na2SO3固體的作用是__________。(2)檢驗濾液①中是否含有少量Fe2+，最佳試劑是__________溶液（寫化學(xué)式）。(3)步驟Ⅱ中，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關(guān)系如圖，pH>1.7后，隨pH增大，F(xiàn)e3+萃取率下降的原因是____________________。(4)試劑x為某種鈉的正鹽，從環(huán)保、經(jīng)濟角度，x最好為________________（寫化學(xué)式）；若c（Mn2+）=1.0mol·L—1，調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)為______________________（該條件下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10—32，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10—14；當(dāng)離子濃度≤1.0×10—5mol·L—1時，認為沉淀完全）。(5)步驟V“酸溶”時逐滴加入H3PO4溶液呈酸性才能保證生成物質(zhì)較多為Mn(H2PO4)2·2H2O，試結(jié)合離子方程式說明原因：_____________________。PAGE2023學(xué)年度高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)答案一、選擇題1．B【解析】Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，A錯誤；C2H4的結(jié)構(gòu)式為，N2H4的結(jié)構(gòu)式為，C2H4分子和N2H4分子中都含有5個σ鍵，B正確；鐵的質(zhì)子數(shù)26，所以中子數(shù)為30的Fe原子符號為2656Fe，C錯誤；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為要62=3，S原子沒有孤電子對，SO3為平面三角形，而不是三角錐形，2．A【解析】X2?基態(tài)價電子排布式為5s25p6，則X原子價電子排布式為5s25p4，位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，A正確；原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們可能是零族元素，B錯誤；鑭系元素在周期表中屬于f區(qū)，原子序數(shù)從57到71，它們是不同元素，C錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則可知，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是Cr(3d54s13．B【解析】①充有氖氣的霓虹燈管通電發(fā)出紅色光的主要原因是電子由激發(fā)態(tài)向能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)躍遷時，以紅色光的形式釋放能量，故錯誤；②電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，即概率密度，正確；③區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是進行X射線衍射實驗，正確；④原子核外電子排布式為1s2的原子為He，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，二者化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；⑤根據(jù)對角線相似，Be(OH)2+2OH?===BeO22?+2H4．C【解析】已知基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，故基態(tài)Cl原子核外電子的運動狀態(tài)有17種，A正確；含有空軌道和含有孤電子對的原子易形成配位鍵，Cu2+含有空軌道，Cl?含有孤電子對，Cl?提供孤電子對，與Cu2+可形成CuCl42?，B正確；已知ClO2?、ClO3?、ClO4?的中心原子周圍的價層電子對數(shù)分別為2+12(7+1?2×2)=4、3+12(7+1?3×2)=4、4+12(7+1?4×2)=4，孤電子對數(shù)分別為2、1、0，由于孤電子對對孤電子對的排斥作用>孤電子對對成鍵電子對的排斥作用>成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：ClO5．A【解析】根據(jù)B12的空間結(jié)構(gòu)模型及熔點可判斷單質(zhì)硼屬于共價晶體，A正確；SF6空間結(jié)構(gòu)高度對稱，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯誤；根據(jù)S8易溶于CS2可知，固態(tài)硫S8屬于分子晶體，C錯誤；HCN的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—C≡N，D錯誤。6．D【解析】水蒸氣分子間幾乎不存在氫鍵，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2為非氣體，B錯誤；D2O相對分子質(zhì)量為20，18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，C錯誤；XeF4的價層電子對數(shù)為4+(8?1×4)÷2=6，故0.5molXeF4中Xe的價層電子對數(shù)為3NA，D正確。7．B【解析】根據(jù)Z27X原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，其質(zhì)量數(shù)為27，則其質(zhì)子數(shù)為13，則X為Al元素，P30Y質(zhì)子數(shù)是15，為P元素。30Y和31Y質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，A正確；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可知PH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，B錯誤；Al(OH)8．C【解析】該配合物中的配離子［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］2＋，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)，故只有一種結(jié)構(gòu)，不存在多種異構(gòu)體，A錯誤；該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子為N、O和Cl，一個原子軌道即一個空間運動狀態(tài)，它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子的空間運動狀態(tài)種數(shù)不完全相同，B錯誤；配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O(shè)>N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O，C正確；根據(jù)電離方程式［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］Cl2====[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl?可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO39．D【解析】已知的準(zhǔn)晶體都是金屬合金，不存在離子鍵，不是離子化合物，A錯誤；已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，不存在非極性鍵，B錯誤；由題給信息可知，該準(zhǔn)晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度更高，C錯誤；該準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點，具有開發(fā)為新型材料的價值，D正確。10．A【解析】Z有+6和－2價，則Z為S元素，W和T均為－1價，W的半徑小于T，則W為F元素，T為Cl元素，X為+2價，Y為+3價，且半徑均大于S，則X為Mg元素，Y為Al元素。Mg的價電子為3s2，s軌道中的2個電子為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mg的第一電離能較大，A正確；F的非金屬性強于S，F(xiàn)得電子能力強于S，所以F的電負性強于S，B錯誤；HF可以形成分子間氫鍵，沸點比HC1要高，C錯誤；沒有指明最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較酸性強弱，D錯誤。11．B【解析】利用手性催化劑可選擇性生成手性分子，A正確；氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯誤；互為手性異構(gòu)體的分子其分子組成相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相似，C正確；由提示可知，F(xiàn)的存在使得酸性增強，故同族元素的Cl也有類似的作用，D正確。12．C【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，與AlH4?緊鄰且等距的Na+有8個，A正確；在1個晶胞中含有AlH4?的數(shù)目為18×8+12×4+1=4，含有Na+的數(shù)目為12×6+14×4=4，則晶胞的密度13．C【解析】對比反應(yīng)原理圖可知HCl、Cl?、Pd和[PdCl2O2]2—都屬于先生成后消耗，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，可以判斷反應(yīng)物只有H2和O2，[PdCl4]2—先消耗后生成，作為催化劑。34gH2O2的物質(zhì)的量為34g34g?mol?1=1mol，在消毒過程中，當(dāng)H2O2發(fā)生的是分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，當(dāng)H2O2只作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，A錯誤。根據(jù)H2制備H2O2的反應(yīng)原理圖，結(jié)合催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的特點，可以推斷[PdCl4]2—為催化劑，而Pd和[PdCl2O2]2—為反應(yīng)的中間體，所以該制備反應(yīng)的總反應(yīng)式為H2+O2H2O2，B錯誤。該過程中1mol微粒含電子數(shù)為18NA的粒子分別為H2O2、HC1和Cl?，C正確。[PdCl4]2—帶兩個單位負電荷，其中有4個－1價的Cl?，則Pd的化合價為+2；[PdCl2O2]2—帶兩個單位負電荷，結(jié)構(gòu)為，其中2個－1價的Cl?，而O為－1價，則Pd的化合價為+2，即由[PdCl2O214．B【解析】實驗①中Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH，加入BaCl2生成BaO2白色沉淀，實驗②無明顯現(xiàn)象，說明在堿性條件下H2O2電離得到O22?，故A錯誤；實驗①③證明Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH，BaCl2與H2O2反應(yīng)生成BaO2和HC1，故B正確；實驗①③中Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH，在堿性條件下BaCl2與H2O2反應(yīng)生成BaO2和HC1，無化合價變化。不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；H2O與Na2O2反應(yīng)生成H2O2，進而生成BaO2白色沉淀，干擾BaCO3的檢驗，應(yīng)該先加入MnO2催化H2O2分解，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即可證明長期放置的過氧化鈉中含有Na2CO15．C【解析】由工藝流程圖可知，黃鐵礦在空氣中焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2(s)+11O2(g)====2Fe2O3(s)+8SO2(g)，“焙燒”時氧化產(chǎn)物有Fe2O3和SO2，故A正確。Fe(OH)3的Ksp遠小于Cu(OH)2、Ni(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達到一定值時Fe3+產(chǎn)生沉淀，而Cu2+、Ni2+不沉淀，從而將其分離，故B正確。寫離子方程式時石灰乳不能拆開，故C錯誤。由溶液得到晶體的操作為過濾、洗滌、干燥，故D正確。二、非選擇題16．(1)D（1分）Cr、Mn（2分）(2)①N>O>C（1分）sp2、sp3（1分）②H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵（1分）③＋1或－1（1分）(3)正四面體形（1分）（1分）(4)①8（1分）②(34,34【解析】(1)再失去一個電子需要的能量：A項為第一電離能(I1)，B項為第三電離能(I3)，C項為第二電離能(I2)，D項為第四電離能(I4)，且I1<(2)①(H2NCH2COO)2Fe中含有的第二周期元素為C、N、O，N的2p能級為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C，該絡(luò)合物中有1個飽和碳、1個雙鍵碳，碳原子的雜化類型為sp2、sp3。②甘氨酸H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵，所以其沸點比相同相對分子質(zhì)量的烷烴的沸點大很多。③對于基態(tài)的氧原子，其核外電子排布式為1s22s22p4，其中1s、2s軌道的電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其2p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，1個不同，因此基態(tài)氧原子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為＋1或－1。(3)硫酸亞鐵(FeSO4)可用于制造甘氨酸亞鐵，SO42?中S原子的價電子對數(shù)是4，無孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體形，二聚體氯化鐵分子結(jié)構(gòu)對稱，二聚體氯化鐵分子的結(jié)構(gòu)為(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，每個Fe均位于八個Mg構(gòu)成的立方體的體心，鐵原子的配位數(shù)為8。②圖中a處原子的坐標(biāo)參數(shù)為(34,3417．(1)N（1分）Cu+的3d軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)（1分）Cu2O（1分）(2)八面體形（1分）C（1分）(3)11（1分）F>N>C（1分）(4)50%（1分）CuInTe2（2分）(34,14,3【解析】(1)銅元素的原子序數(shù)為29，價電子排布式為3d104s1，由構(gòu)造原理可知，銅原子的電子所占據(jù)的最高能層為N；銅原子失去1個電子形成亞銅離子，亞銅離子的價電子排布式為3d10，3d軌道為穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，不易失去電子，所以亞銅離子比銅離子穩(wěn)定；氧化亞銅和硫化亞銅都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子，氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅，則氧化亞銅的熔點高于硫化亞銅。(2)六水合銅離子中銅離子為中心離子，水分子為配位體，配位數(shù)為6，由配位鍵的數(shù)目可知，銅離子的雜化方式可能為sp3d2雜化，配離子的空間構(gòu)型為八面體形。(3)[Cu(en)2NH3](BF4)2中氮原子、碳原子和硼原子的價層電子對數(shù)都為4，VSEPR模型都為四面體形，則VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有(2×2+2×2+1+2)=11個；非金屬元素的非金屬性越強，元素的電負性越強，元素非金屬性的強弱順序為F、N、C，則電負性的大小順序為F>N>C。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，四面體空隙的占有率為50%；晶胞中位于頂點、面上和體內(nèi)的銅原子個數(shù)為8×18+4×12+1=4，位于棱上、面心的銦原子個數(shù)為6×12+4×14=4，位于體內(nèi)的碲原子個數(shù)為8，則銅、銦、碲的原子個數(shù)之比為4:4:8=1:1:2，晶體的化學(xué)式為CuInTe2；由位于頂點A點和體心B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為0,0,0)、(12,118．(1)3d84s2（1分）C（1分）(2)①CD（2分）②化合物1分子間存在氧鍵（1分）③15NA（1分）(3)①1:5（2分）139+59×56.02×1023×【解析】(1)鎳是28號元素，基態(tài)鎳原子價電子排布式為3d84s2；金屬鎳的原子堆積方式為面心立方最密堆積，可知金屬鎳的晶胞俯視圖為C。(2)①在I中，Ni是金屬元素，電負性最??；同周期元素從左到右電負性依次增大，C、N、O中電負性最大的是O，A錯誤；在Ⅰ中C—C—C鍵中間的C原子連有1個雙鍵，中間的C原子雜化方式是sp2，所以C—C—C鍵角不是180°，B錯誤；在Ⅱ中—SH上的S原子的價電子對數(shù)是6+22=4，S原子采取sp3雜化，故C正確；單鍵中有σ鍵、雙鍵中有1個σ鍵和1個②化合物I可以形成分子間氫鍵，所以化合物I的熔、沸點高于化合物Ⅱ的熔、沸點。③中含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟中所含有的σ鍵數(shù)目為15NA。(3)①根據(jù)均攤原則，1個晶胞中含有Ni的個數(shù)是8×12+1=5該晶胞中粒子個數(shù)比La:Ni=1:5。設(shè)該合金的密度為dg?cm②該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。1個晶胞的體積為(500×10?10)cm×(500×1019．(1)SiO2（1分）2FeO+MnO2+8H+=