湖北省問(wèn)津聯(lián)合體2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案

PAGEPAGE102024屆問(wèn)津聯(lián)合體高二11月期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A.古文說(shuō)冰，水為之，而寒于水說(shuō)明等量的水和冰相比，水的能量更低B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒D.已知，則金剛石更穩(wěn)定2.下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.升高溫度，所有反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快D.增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快3.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的有①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊③食物存放在冰箱④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑⑤高爐煉鐵增大爐高⑥紙張?jiān)诒裣伦凕S⑦某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)A.3項(xiàng) B.4項(xiàng) C.5項(xiàng) D.6項(xiàng)4.下列變化不能用勒夏特列平衡移動(dòng)原理釋解的是A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.紅棕色的加壓后顏色先變深再變淺C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D.實(shí)驗(yàn)室常使用排飽和食鹽水法收集氯氣5.下列說(shuō)法正確的是A.的熱值(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.反應(yīng)，若正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則C.的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)6.已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則下列熱化學(xué)方程式正確的是化學(xué)鍵A-AB-BA-B鍵能A.B.C.D.7.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸NaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)(葡萄糖)A.A B.B C.C D.D8.甲胺()的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：)下列說(shuō)法不正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.水的電離程度：c>dC.D.b點(diǎn)溶液中存在：9.常溫下，pH均為2、體積均為的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.常溫下：B.HC的電離度：a點(diǎn)點(diǎn)C.當(dāng)時(shí)，HA溶液的pH為8D.當(dāng)時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小10.現(xiàn)有、、、、、、、等離子，下列說(shuō)法中不正確的是A.發(fā)生水解而使溶液呈堿性的有、B.發(fā)生水解而使溶液呈酸性的有、、C.測(cè)得溶液呈中性，說(shuō)明、相互抑制，不發(fā)生水解反應(yīng)D.不能發(fā)生水解的有、、11.常溫下，用氨水滴定10mL濃度均為的HCl和的混合液，下列說(shuō)法正確的是A.在氨水滴定前，HCl和的混合液中B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，12.下列敘述中正確的是(已知，，)A.溶液中有：B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，AgCl沉淀質(zhì)量小于AgBr沉淀C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀D.常溫下，、濃度均為0.1mol/L的、混合溶液：13.已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式合理的是弱酸甲酸(HCOOH)HClOA.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：B.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：C.碳酸鈉溶液中通入少量：D.純堿溶液中滴加少量甲酸：14.如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率v(A)＞v(B) B.A中X的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A＞B D.若打開(kāi)K，則A的體積變?yōu)?.2aL15.室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定15.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。(，，)。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D.b點(diǎn)：第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填字母)。A.NaHCO3與鹽酸反應(yīng) B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng) D.鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類(lèi)H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計(jì)算可得：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=_______kJ/mol②通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：I．II．寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：_______。（3）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入_______。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車(chē)尾氣中CO的百分含量與汽車(chē)的加速性能的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_______。17.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤是(填編號(hào))_______，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_______(填儀器名稱(chēng))，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果_______(填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_______。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.2616.30320.000.1416.22從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是。A.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：_______。18.在室溫下，下列三種溶液：①溶液②溶液③溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：（1）溶液①呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是_______(用離子方程式表示)。（2）溶液②③中的大小關(guān)系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。（3）某溫度時(shí)，測(cè)得的NaOH溶液的pH為11。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸混合。①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則_______。②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則_______。（4）常溫下，某鹽溶液M中存在的離子有、、、，存在的分子有、HA。①寫(xiě)出的水解離子方程式：_______。②該溶液M中離子濃度由大到小關(guān)系為_(kāi)______。19.回答下列問(wèn)題：（1）某溫度(t℃)時(shí)，水的電離圖像如下圖所示。該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的溶液等體積混合，溶液顯_______(填“酸”或“堿”)性。（2）25℃時(shí)，向的氨水中加入少量固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的物質(zhì)的量濃度_______。（3）將體積相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液中，則該溶液顯_______((填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前_______(填“>”“<”或“=”)（4）常溫下，，要使溶液中沉淀完全[殘留在溶液中的]，則溶液的pH應(yīng)大于_______。（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取固體，在溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。已知：298K時(shí)，，，則此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。PAGE2024屆問(wèn)津聯(lián)合體高二11月期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12345678CADCBCCD9101112131415DCBCCDA二、非選擇題（除特殊指明，其余每空2分。共55分）16（1）AC（2）①+185②Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1（3）①1molCO2(g)+3molH2(g)②不變③汽車(chē)的加速性能相同的情況下，CO排放量