高一化學(xué)(人教版)-第八章第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用課件1

第八章第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用（1）第八章第一節(jié)1一、自然資源1.分類一、自然資源1.分類22.可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展1992年6月于巴西里約熱內(nèi)盧舉行的聯(lián)合國環(huán)境與發(fā)展大會(huì)2.可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展1992年6月于3二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑4二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑金、鉑等極少數(shù)金屬元素以單質(zhì)的形式存在于自然界中。二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑金、鉑等極少5輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱鎂礦（MgCO3）孔雀石[Cu2(OH)2CO3]方鉛礦(PbS)輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱6輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱鎂礦（MgCO3）孔雀石(Cu2(OH)2CO3)方鉛礦(PbS)絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界中輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱72.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性逐漸減弱2.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：金屬活潑性逐漸82.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性逐漸減弱化合態(tài)游離態(tài)2.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：金屬活潑性逐漸93.冶煉金屬的方法將金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金屬材料的過程。3.冶煉金屬的方法將金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金103.冶煉金屬的方法原理：Mn+(化合態(tài))M(游離態(tài))+ne-得到電子，被還原將金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金屬材料的過程。3.冶煉金屬的方法原理：+ne-得到電子，被還原將金屬從其化11①金

鉑——物理方法①金鉑——物理方法12①金

鉑——物理方法2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2ΔΔ②不活潑金屬——熱分解法①金鉑——物理方法2HgO2Hg+O22Ag2O13③活潑金屬——電解法③活潑金屬——電解法14③活潑金屬——電解法MgCl2(熔融)Mg+Cl22Al2O3(熔融)4Al+3O2電解電解冰晶石2NaCl(熔融)2Na+Cl2電解冰晶石：降低氧化鋁的熔化溫度③活潑金屬——電解法MgCl2(熔融)Mg+Cl22A15④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3C16④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫實(shí)驗(yàn)：鋁熱反應(yīng)一些活潑金屬也可做還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來。④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3C17高一化學(xué)(人教版)-第八章第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用課件118鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，19鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。引燃劑：鎂條助燃劑：氯酸鉀鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，20鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。引燃劑：鎂條助燃劑：氯酸鉀化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，21應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。22應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

②冶金工業(yè)中，冶煉釩、鉻、錳等金屬?；瘜W(xué)方程式：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3高溫

3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3高溫應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。②冶金工業(yè)中，冶煉23①為什么不同的金屬冶煉方法不同？思考：①為什么不同的金屬冶煉方法不同？思考：24①為什么不同的金屬冶煉方法不同？原理：Mn+(化合態(tài))M(游離態(tài))思考：+ne-得到電子，被還原不同金屬離子得電子能力不同。①為什么不同的金屬冶煉方法不同？原理：思考：+ne-得到電子25金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：26金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法常用還原劑：C、CO、H2、Al熱分解法物理提取法金屬活動(dòng)性順序：電解法熱還原法熱分解法物理提取法27②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：28②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：金屬使用的先后順序與金屬冶煉難易有關(guān)。金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原。金屬的位置越靠前，越難被還原。②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：金屬使用的先后順序與29金屬的冶煉歷史青銅時(shí)代——古法煉銅鐵器時(shí)代——古法煉鐵近代冶煉——鉀、鈉、鎂、鋁的冶煉金屬的冶煉歷史青銅時(shí)代——古法煉銅鐵器時(shí)代——古法煉鐵近代冶30常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuFe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵）高溫Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（鋁熱法煉鐵）高溫Cu2S+O22Cu+SO2（火法煉銅）高溫Fe+CuSO4FeSO4+Cu（濕法煉銅）常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuFe2O3+3CO31常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuMgAlNaFe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵）高溫Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（鋁熱法煉鐵）高溫Cu2S+O22Cu+SO2（火法煉銅）高溫Fe+CuSO4FeSO4+Cu（濕法煉銅）MgCl2(熔融)Mg+Cl2電解2Al2O3(熔融)4Al+3O2電解冰晶石2NaCl(熔融)2Na+Cl2電解常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuMgAlNaFe2O3324.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展4.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展33①提高金屬礦物的利用率②開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法③防止金屬腐蝕④加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用⑤使用其他材料代替金屬材料4.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展①提高金屬礦物的利用率4.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展34計(jì)算表明，生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能至少為1.8×106J，回收鋁制飲料罐得到鋁與從鋁土礦制鋁相比，前者的能耗僅為后者的3%-5%。通過對(duì)上述數(shù)據(jù)的分析和比較，結(jié)合圖1和圖2，你想到了什么？請(qǐng)將你的想法與同學(xué)交流。圖1圖2思考與討論：計(jì)算表明，生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能至少為1.8×106J，回351.實(shí)際過程中必須考慮投入與產(chǎn)出，要

考慮成本。2.加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用是合理開發(fā)和利用金屬資源的重要途徑。3.必須考慮廢棄物的處理和生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響，形成綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。圖1圖21.實(shí)際過程中必須考慮投入與產(chǎn)出，要2.加強(qiáng)廢舊金屬的回收和36三、典型例題

人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是（）

A.金屬的活潑性大小

B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱三、典型例題人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)37三、典型例題

人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是（）

A.金屬的活潑性大小

B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法三、典型例題人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)38三、典型例題

人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是（）

A.金屬的活潑性大小

B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱AKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法三、典型例題人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)39

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之藥沒能制出，但煉丹家們卻積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)?！敖鸬ぁ本碇杏浭觯骸暗ど盁伤y，積變又還成丹砂”。丹砂就是硫化汞，從中可以看出煉丹家們提取金屬汞的方法是（）

A.熱分解法

B.熱還原法

C.置換法

D.淘取法

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之40

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之藥沒能制出，但煉丹家們卻積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)?！敖鸬ぁ本碇杏浭觯骸暗ど盁伤y，積變又還成丹砂”。丹砂就是硫化汞，從中可以看出煉丹家們提取金屬汞的方法是（）

A.熱分解法

B.熱還原法

C.置換法

D.淘取法

HgSHg+SΔ中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之41

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之藥沒能制出，但煉丹家們卻積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)?！敖鸬ぁ本碇杏浭觯骸暗ど盁伤y，積變又還成丹砂”。丹砂就是硫化汞，從中可以看出煉丹家們提取金屬汞的方法是（）

AA.熱分解法

B.熱還原法

C.置換法

D.淘取法

HgSHg+SΔ中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之42用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）

A.MnO2

B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最43用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）

A.MnO2

B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4制得1molMn轉(zhuǎn)移4mole-

制得1molW轉(zhuǎn)移6mole-制得1molCr轉(zhuǎn)移3mole-制得1molCo轉(zhuǎn)移mol

e-38用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最44用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）

A.MnO2

B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4D制得1molMn轉(zhuǎn)移4mole-

制得1molW轉(zhuǎn)移6mole-制得1molCr轉(zhuǎn)移3mole-制得1molCo轉(zhuǎn)移mol

e-38用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最45

地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。

(1)下列金屬中，通常用電解的方法進(jìn)行冶煉的是（）

A．鋁 B．汞 C．鐵 D．銅

(2)利用下圖裝置完成鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(3)工業(yè)上根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，用鋁和軟錳礦(MnO2)冶煉錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(246

地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。

(1)下列金屬中，通常用電解的方法進(jìn)行冶煉的是（）

A．鋁 B．汞 C．鐵 D．銅

(2)利用下圖裝置完成鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。A(3)工業(yè)上根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，用鋁和軟錳礦(MnO2)冶煉錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(247

地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。

(1)下列金屬中，通常用電解的方法進(jìn)行冶煉的是（）

A．鋁 B．汞 C．鐵 D．銅

(2)利用下圖裝置完成鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。AFe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫(3)工業(yè)上根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，用鋁和軟錳礦(MnO2)冶煉錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(248

地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。

(1)下列金屬中，通常用電解的方法進(jìn)行冶煉的是（）

A．鋁 B．汞 C．鐵 D．銅

(2)利用下圖裝置完成鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。A(3)工業(yè)上根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，用鋁和軟錳礦(MnO2)冶煉錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3高溫Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(249金屬礦物的開發(fā)利用冶煉金屬的原料冶煉金屬的方法金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展金屬在自然界的存在形態(tài)冶煉原理與方法主要途徑生產(chǎn)實(shí)際很不活潑的金屬物理提取法不活潑的金屬熱分解法活潑的金屬熱還原法很活潑的金屬電解法金屬礦物的開發(fā)利用冶煉金屬的原料冶煉金屬的方法金屬資源利用的50第八章第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用（1）第八章第一節(jié)51一、自然資源1.分類一、自然資源1.分類522.可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展1992年6月于巴西里約熱內(nèi)盧舉行的聯(lián)合國環(huán)境與發(fā)展大會(huì)2.可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展1992年6月于53二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑54二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑金、鉑等極少數(shù)金屬元素以單質(zhì)的形式存在于自然界中。二、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金鉑金、鉑等極少55輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱鎂礦（MgCO3）孔雀石[Cu2(OH)2CO3]方鉛礦(PbS)輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱56輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱鎂礦（MgCO3）孔雀石(Cu2(OH)2CO3)方鉛礦(PbS)絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界中輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)閃鋅礦(立方ZnS)菱572.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性逐漸減弱2.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：金屬活潑性逐漸582.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性逐漸減弱化合態(tài)游離態(tài)2.金屬元素不同存在形式的原因金屬活動(dòng)性順序：金屬活潑性逐漸593.冶煉金屬的方法將金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金屬材料的過程。3.冶煉金屬的方法將金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金603.冶煉金屬的方法原理：Mn+(化合態(tài))M(游離態(tài))+ne-得到電子，被還原將金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金屬材料的過程。3.冶煉金屬的方法原理：+ne-得到電子，被還原將金屬從其化61①金

鉑——物理方法①金鉑——物理方法62①金

鉑——物理方法2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2ΔΔ②不活潑金屬——熱分解法①金鉑——物理方法2HgO2Hg+O22Ag2O63③活潑金屬——電解法③活潑金屬——電解法64③活潑金屬——電解法MgCl2(熔融)Mg+Cl22Al2O3(熔融)4Al+3O2電解電解冰晶石2NaCl(熔融)2Na+Cl2電解冰晶石：降低氧化鋁的熔化溫度③活潑金屬——電解法MgCl2(熔融)Mg+Cl22A65④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3C66④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫實(shí)驗(yàn)：鋁熱反應(yīng)一些活潑金屬也可做還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來。④其他金屬——高溫還原法Fe2O3+3CO2Fe+3C67高一化學(xué)(人教版)-第八章第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用課件168鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，69鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。引燃劑：鎂條助燃劑：氯酸鉀鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，70鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。引燃劑：鎂條助燃劑：氯酸鉀化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，71應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。72應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

②冶金工業(yè)中，冶煉釩、鉻、錳等金屬?；瘜W(xué)方程式：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3高溫

3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3高溫應(yīng)用：①利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。②冶金工業(yè)中，冶煉73①為什么不同的金屬冶煉方法不同？思考：①為什么不同的金屬冶煉方法不同？思考：74①為什么不同的金屬冶煉方法不同？原理：Mn+(化合態(tài))M(游離態(tài))思考：+ne-得到電子，被還原不同金屬離子得電子能力不同。①為什么不同的金屬冶煉方法不同？原理：思考：+ne-得到電子75金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：76金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法常用還原劑：C、CO、H2、Al熱分解法物理提取法金屬活動(dòng)性順序：電解法熱還原法熱分解法物理提取法77②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：78②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：金屬使用的先后順序與金屬冶煉難易有關(guān)。金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原。金屬的位置越靠前，越難被還原。②為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？思考：金屬使用的先后順序與79金屬的冶煉歷史青銅時(shí)代——古法煉銅鐵器時(shí)代——古法煉鐵近代冶煉——鉀、鈉、鎂、鋁的冶煉金屬的冶煉歷史青銅時(shí)代——古法煉銅鐵器時(shí)代——古法煉鐵近代冶80常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuFe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵）高溫Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（鋁熱法煉鐵）高溫Cu2S+O22Cu+SO2（火法煉銅）高溫Fe+CuSO4FeSO4+Cu（濕法煉銅）常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuFe2O3+3CO81常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuMgAlNaFe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵）高溫Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（鋁熱法煉鐵）高溫Cu2S+O22Cu+SO2（火法煉銅）高溫Fe+CuSO4FeSO4+Cu（濕法煉銅）MgCl2(熔融)Mg+Cl2電解2Al2O3(熔融)4Al+3O2電解冰晶石2NaCl(熔融)2Na+Cl2電解常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeCuMgAlNaFe2O3824.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展4.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展83①提高金屬礦物的利用率②開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法③防止金屬腐蝕④加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用⑤使用其他材料代替金屬材料4.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展①提高金屬礦物的利用率4.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展84計(jì)算表明，生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能至少為1.8×106J，回收鋁制飲料罐得到鋁與從鋁土礦制鋁相比，前者的能耗僅為后者的3%-5%。通過對(duì)上述數(shù)據(jù)的分析和比較，結(jié)合圖1和圖2，你想到了什么？請(qǐng)將你的想法與同學(xué)交流。圖1圖2思考與討論：計(jì)算表明，生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能至少為1.8×106J，回851.實(shí)際過程中必須考慮投入與產(chǎn)出，要

考慮成本。2.加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用是合理開發(fā)和利用金屬資源的重要途徑。3.必須考慮廢棄物的處理和生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響，形成綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。圖1圖21.實(shí)際過程中必須考慮投入與產(chǎn)出，要2.加強(qiáng)廢舊金屬的回收和86三、典型例題

人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是（）

A.金屬的活潑性大小

B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱三、典型例題人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)87三、典型例題

人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是（）

A.金屬的活潑性大小

B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法三、典型例題人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)88三、典型例題

人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是（）

A.金屬的活潑性大小

B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱AKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法三、典型例題人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)89

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之藥沒能制出，但煉丹家們卻積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)?！敖鸬ぁ本碇杏浭觯骸暗ど盁伤y，積變又還成丹砂”。丹砂就是硫化汞，從中可以看出煉丹家們提取金屬汞的方法是（）

A.熱分解法

B.熱還原法

C.置換法

D.淘取法

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之90

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之藥沒能制出，但煉丹家們卻積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)?！敖鸬ぁ本碇杏浭觯骸暗ど盁伤y，積變又還成丹砂”。丹砂就是硫化汞，從中可以看出煉丹家們提取金屬汞的方法是（）

A.熱分解法

B.熱還原法

C.置換法

D.淘取法

HgSHg+SΔ中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之91

中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之藥沒能制出，但煉丹家們卻積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)?！敖鸬ぁ本碇杏浭觯骸暗ど盁伤y，積變又還成丹砂”。丹砂就是硫化汞，從中可以看出煉丹家們提取金屬汞的方法是（）

AA.熱分解法

B.熱還原法

C.置換法

D.淘取法

HgSHg+SΔ中國的煉丹術(shù)延續(xù)了一千多年，雖然人們夢想的長生不老之92用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）

A.MnO2

B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最93用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）

A.MnO2

B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4制得1molMn轉(zhuǎn)移4mole-

制得1molW轉(zhuǎn)移6mole-制得1molCr轉(zhuǎn)移3mole-制得1molCo轉(zhuǎn)移mol

e-38用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最94用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）

A.MnO2

B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4D制得1molMn轉(zhuǎn)移4mole-

制得1molW轉(zhuǎn)移6mole-制得1molCr轉(zhuǎn)移3mole-制得1mo