專題14工藝流程-五年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析版解析

【2015理綜化學(xué)18分廢印刷電板一種電子棄物其銅的含達(dá)到礦中的幾濕法技術(shù)是將的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和膽礬流程簡如下： 反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。操作②用 cCu2＋在水中的溶解度反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 過3 Cu(NH)2++2RH=2NH++2NH3 加熱濃縮冷卻結(jié) 過 【2015理綜化學(xué)（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工 檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選 B．K3[Fe(CN)6]溶 溶第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s3O2(g)

H=-H=-H=- FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是 假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 （3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+（5）FeS2+4e－=Fe

H=－260kJ/mol

kg2450－【2015山東理綜化學(xué)（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，利用毒重石BaCl2·2H2O的流程如下: 。用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量 燒 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 步驟ⅠxmlNa2CrO4bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟ⅡymLBaCl2xmL與步驟ⅠNa2CrO4Ba2+V1mL。 ”溶液的濃度 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值”上方（V0b—V1b）/y；偏小 沸點(diǎn)180（升華300（升華 .1kJ·mol- .2kJ·mol-由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式 ④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分 （2）①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3②FeAl2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)④NaCl、NaClO、NaClO3FeCl3，提高AlCl3①NaBH4（s）②①NaBH4（s）②異丙酸③③沸點(diǎn)：13℃100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是，原料中的金屬鈉通常保存在中，取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有，， ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法 （g，在克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2（3）餾（4）NaBH4（s）+H2O(l)=NaBO2（s）+H2(g)△H=-216KJ/mol；主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片七鋁十二鈣的工藝如下：煅粉主要含MgO ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因 濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式 2一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl—和AlCl—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al 2（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4CaSO4CaCO3減（5）Al－3e－＋7AlCl4—＝4 B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子 在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大 2－=CaO3S42AC（2S42－HCO3－BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉（3）c(H＋)Ca2 【2014年高考卷第27題】(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0，HF19.5第①步反應(yīng)中無水HF的作用是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不將HF沾到皮膚上，可立即用2% 該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化 第④步分離采用的方法 ；第⑤步分離尾氣中HF、 LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢福?）反應(yīng)物溶 蒸餾

w-）SiO2（7.8%Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下： 高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式 。所得溶液IV中陰離子 由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 。100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 2SiCl4+NaOH過濾；Cl-、OH-、AlO2-

Al(OH)3↓+CH3COO-+CH3【2014年高考江蘇卷第16題（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 ；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學(xué)式加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式若溶液的pH偏高將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ” 4 3CaCO3+2Al3++3SO2-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO44溶液中的部分亞硫酸根離子被氧化為 減【2014年高考卷第11題（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2MnO2（反應(yīng)條件已略去 MnCO3能除去溶液中Al3＋Fe3＋，其原因是已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) _ 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 （1）A、C（2）Al3＋Fe3＋（3）MnO2(s)＋SO2(g)MnSO4(s)△H=-248kJo（4）Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋

【2013年高考江蘇卷第16題】氧化鎂在、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 濾渣2的成分 MgSO4+CMgSO4+3C (填字母)。a．NaOH溶 b．Na2CO3溶 （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=== ①CO② ③S+OH22－SO 【2013年高考卷第七題（本題共12分溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所 已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8．0的目 試劑b ⑤稱量。若得到1．88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 氫氧化鈣，確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解【2013年高考卷第27題（13分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。某課和過（含①加稀鹽酸

④通 ，。 濾渣B的主要成分 萃取分離稀元素的用方法已知合物P作為萃取劑能鈰離子水溶液萃取出TP （填“能”或“不能”）與水互溶。進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒、玻璃、量筒。取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ce3+ Fe3+、Cl-AgNO3溶液，如無白色沉 （3）不 【2013年高考卷第27題（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰A12(SO4)3·18H2O藝流程如下(部分操作和條件略向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH3；加入MnSO4至紫紅色，過濾H2SO4溶解A12O3KMnO4-Fe2生成氫氧化物沉淀的注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-己知：一定條件下，MnO4-Mn2+①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象 ⅣMnSO4MnO4-MnOMn2+MnOMnO– 【2013年高考卷第32題（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并銅 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅 固體混合物B的組成 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若 完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al2O3CuAlO2 ↑若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 CuSO4溶液也可用于膽礬，其基本操作 Ag++e－==Ag（1分 Al(OH)3和CuO（2分 O2↑（2分（4）50（2分 25（2分考點(diǎn)：本題以從切割廢料中回收銀并銅化工產(chǎn)品的工藝為背景，結(jié)合給出的工藝流程圖進(jìn)行設(shè)問，主Ag、Cu、Al、N等元素的相關(guān)化合物性質(zhì)的掌握程度；考查考生對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)【2013年高考大綱卷第29題（15分鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬工業(yè)上用Al2O3和冰晶Al2O3和SiO2Al2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料冰晶石的流程如下 （2）CaSiO3（2分 濃H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）

4Al+3O2↑（2分 O2、CO2（CO（2分【2013年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第27題（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:工 稀硫

調(diào)pH約為

過 過①

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 x等 Fe2+和 1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉【2013年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第27題】（15分LiCoO2中，Co元素的化合價(jià) 式。。充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程 4（2）2Al+2OH-+6H2O=4

+H2O2=Li2SO42H2O22H2O↑（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材Al(OH)3、CoCO3、【2013年高考卷第11題】(15分 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2， 焙燒產(chǎn)生的SO225℃、101kPa2SO2(g △H1=1972H2O△H2＝44△H3＝545kJ/mol則SO3(g)H2O(l)①。焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫 【201216(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(NO、NO2)反應(yīng)；既能凈化尾氣Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：一定條件下；NO與NO2存在下列反應(yīng) N2O3(g)；其平衡常數(shù)表達(dá)式 上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入；石灰乳從吸收塔頂噴淋)；其目的是 ；濾渣循環(huán)使；濾渣主成分是 (化學(xué))。該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1；則會(huì)導(dǎo)致 若n(NO)∶n(NO2)<1∶1；則會(huì)導(dǎo)致 生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性；在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解；產(chǎn)物之一是NO；其反應(yīng)的離子

c(N2O3)NO、NO2被充分吸收NO含量升高Ca(NO2)2Ca(NO3)2（4）3NO NO 22（15氣體A的主要成分是 入N2的目的是 ”wg0.01000mol·L-1I2VmL1kgSO2 g（用含w，V的代數(shù)式表示（1）SO2、N2碎瓷片（或沸石）將生成的SO24 （3）NaOH4 （5）0.64【201224(16分 ②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12．5左右。 3Fe3++NH+2SO2 數(shù) 負(fù)①還原劑pH8~93②HC3④a3bd【2012年高考卷第10題（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，水中存在如下平衡K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石硫酸鉀，工藝流程如圖圖 圖 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因 濾液PH至中性．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高 有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+?CaCO3（s）+已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4．90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．在同一時(shí)間K+的浸出濃度大；反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間【2012年高考卷】(18分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子對環(huán)境構(gòu)成了極大的。某“變廢為寶”70%Cu、25%Al、4%FeAu、Pt等金屬的混合物；并設(shè)計(jì)出如下硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式 得到濾渣1的主要成分 第②步加H2O2的作用是 ；使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ；調(diào)溶液pH的目 甲：濾渣 乙：濾渣 Al2(SO4)3·18H2O丙：濾渣 Al2(SO4)3·18H2O 探究組用滴法測定S4·H2(r=25)量取ag試樣配成100L溶液次取20.00L；消除干擾子后；用co·L1EDA(22-標(biāo)準(zhǔn)溶滴定至終；平均耗EDA溶液bL。滴定反應(yīng)如：u2+2Y- uY2-+H+ ======== Au、 將Fe2+氧化為 Fe3+、甲Fe2(SO4)3雜質(zhì)cmolL1b103L250gmol15 【2011卷】開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)H2SO4H2。已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的 溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為： ②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)O2，O2擴(kuò)散到另一 【答案】 ΔH＝－3408減小H2HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI】】 和Br2，流程如 加入溶液W的目的 論上可選擇的pH最大范圍 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑 c(OH－)＝1.8用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)并收集CO2氣體，下列裝置中合理的 ＝4.7×10－11H2SO3H2CO3：將SO2CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pHpH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性溶液、品紅溶液、pH【答案】（1）四氯化碳分液漏斗；（2）除去溶液中的SO 鹽b、d；（4）pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等pHH2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(Na2CO3)KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。CO2氣體依次通過NaHSO3(Na2SO3)H2SO3酸H2CO3?！?011年卷】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法(NaCl為801℃；AlCl3在181℃升華 【答案】（1）Fe2O3＋2Al 3SiO2＋4AlHCl、 陽Al－3e－＋7AlCl【2011年福建卷】四氯化鈦(TiCl4)是航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：2TiO2(無)＋e＋H＋==2T3＋(色)＋e2＋＋HOT3＋(色)＋e3＋HO==TiO＋(色)＋2＋＋H＋加入鐵屑作用是 。在②→③工