天原杯上海初賽解析版

2015年上海市初三化學競賽(天原杯)初賽試題分析版(總分100分時間1小時)得分相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119Ba-137一、單項選擇題(共70分，每題只有一個正確答案)1、人類使用資料的變化標記文明的進步，以下資料寬泛使用時，其制得與化學反應沒關(guān)的是(A)A.石器

B.青銅器

C.鐵器

D.高分子資料2、難溶于水的金屬氧化物是A.SiO2B.CO2

(

D)C.K2MnO4

D.MnO

2分析：犯難溶于水的非金屬氧化物。3、以下相關(guān)實驗操作錯誤的選項是(C)A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少許液體C.給盛有試管容積2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心分析：C.加熱試管中的液體時，試管中液體體積不可以夠超出試管容積的1/3。4、運用所學的化學知識分析，以下說法中正確的選項是(C)A.氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描繪B.酸雨的形成只與SO2相關(guān)C.焚燒垃圾可用于發(fā)電，但須對焚燒中產(chǎn)生的有害物質(zhì)做辦理D.化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素分析：D.化學反應前后，元素的種類不變。5、運用所學的化學知識判斷，以下相關(guān)化學見解的表達錯誤的選項是(B)A.幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰巧分紅更小微粒C.改變條件，金屬銅的導電能力會發(fā)生變化D.必定條件下，水在20℃時能凝結(jié)成固體6、以下物質(zhì)的用途是利用了其物理性質(zhì)的是(C)A.酒精用作燃料B.生石灰用作干燥劑C.干冰用作人工降雨D.鐵粉用作抗氧化劑7、ICl能發(fā)生以下變化，此中屬于化學變化的是(D)A.升華B.融化C.溶于CCl4D.受熱分解8、制作一件生活用品常常用到多種資料，制作以下用品所列出的材料都是有機合成資料的是(C)A.雨傘：尼龍綢傘布、不銹鋼傘骨B.夾鉗：鋼鉗嘴、橡膠鉗柄C.牙刷：尼龍刷毛、塑料刷柄D.導線：銅絲芯、塑料皮9、元素R在礦石中以氧化物的形式存在，取其氧化物質(zhì)量分數(shù)為0.8515的該礦石20.2g，與98g10%的硫酸恰巧完滿反應(雜質(zhì)不反應)，生成ROSO4和H2O，R的相對原子質(zhì)量約為(B)A.78B.140C.156D.172分析：由ROSO4得：R的化合價為+4價。RO2+H2SO4→ROSO4+H2OR+32980.8515×20.298×10%列比率式解得：R≈14010、欲證明一瓶無色液體是純水，靠譜的實驗方法是(D)A.測得其pH=7B.無味C.與鋅粒不反應5Pa時沸點為100℃11、已知磷在氯氣中焚燒可生成PCl3和PCl5兩種物質(zhì)，若反應中0.248g磷耗費掉0.014mol氯氣，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比是(D)A.1:2B.2:3C.5:3D.3:1分析：參加反應的P和Cl2物質(zhì)的量之比為0.008:0.014=4:7。則反應前后磷原子和氯原子物質(zhì)的量之比需知足n(P):n(Cl)=2:7。將各選項帶入計算，僅D知足。12、NH3極易溶于水而難溶于CCl4，則以下裝置中，會惹起倒吸而不可以夠用于汲取氨氣的是(B)13、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表，室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，以下推測正確的選項是(B)物質(zhì)溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食鹽溶解，無晶體析出C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體分析：KNO3+NaCl→KCl+NaNO310158.574.5852g預計可知，KCl和NaNO3的質(zhì)量不大于4g，遠小于各自的溶解度，不會析出。14、室溫下，濃硫酸會和鐵反應生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這一性質(zhì)常用鐵罐存儲濃硫酸，但積蓄濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現(xiàn)嚴重的腐化現(xiàn)象，這是因為濃硫酸擁有(A)A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性分析：濃硫酸吸水后濃度變小。Fe和稀硫酸反應，表現(xiàn)后者的酸性。15、以下實驗操作能達到目的的是(C)A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，則證明BaCl2有酸性B.正確稱取14.80gCa(OH)2，配制50g29.6%的Ca(OH)2溶液C.在實驗室，可無需查閱資料用50%的硝酸來配制50g20%的硝酸溶液D.經(jīng)過灼熱的鎂粉除掉CO2中的O2分析：A.BaCl2+Na2CO3→2NaCl+BaCO3↓，其實不是中和反應；B.Ca(OH)2微溶于水，不可以能配制29.6%的Ca(OH)2溶液；C.直接計算即可得出需要50%的硝酸20g，需水30g；D.鎂能和CO2發(fā)生反應。16、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或許溫度仍保持在40℃而加入少許無水硫酸銅粉末，在這兩種狀況下均保持不變的是(C)A.硫酸銅的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量17、依據(jù)如圖溶解度曲線，從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲取CaCl2·6H2O的流程，設計合理的是(A)A.蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾B.蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→蒸發(fā)濾液C.蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾→蒸發(fā)濾液D.蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾分析：該飽和食鹽水中，蒸發(fā)時，NaCl析出，而此中的CaCl2則被濃縮，濃度變大，直至飽和。趁熱過濾去析出的NaCl后，依據(jù)CaCl2·6H2O溶解度受溫度影響較大進行降溫結(jié)晶即可獲取CaCl2·6H2O。注：趁熱過濾，是因為溫度較高時，CaCl2·6H2O溶解度較大，而不會析出，第一次過濾的晶體中便只含NaCl。18、ICl3遇水會產(chǎn)生大批的腐化性白色煙霧，有激烈的催淚作用。若生成物之一是HCl，則另一種產(chǎn)物是(B)A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl分析:水解時，各元素化合價視為不變。HCl中Cl為-1價，則I為+3價。19、取必定量FeO和Fe2O3的混淆物，在足量的CO氣流中加熱至充分反應，冷卻，稱得節(jié)余固體比原混淆物質(zhì)量減少1.20g，若將同量的該混淆物與鹽酸反應完滿，最少需含氯化氫xmol的鹽酸，則x為(Ｃ)分析：節(jié)余固體比原混淆物質(zhì)量減少部分為混淆物中氧的質(zhì)量，可求得O的物質(zhì)的量為：1.2/16=0.075mol，依據(jù)化合價守恒，當同量的混淆物與鹽酸反應完滿時，F(xiàn)e的氧化物都各自轉(zhuǎn)變成相應的Fe的氯化物，應知足：O～2HClx=0.075mol×2=0.15mol。20、將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混淆溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生積淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系以以以下圖所示。以下說法正確的選項是(C)A.a點時溶液的pH大于c點時溶液的pHB.b點時，溶液中有2種鹽C.x值為106.0D.原混淆溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1分析：由圖可知，先后發(fā)生以下反應：23→2↑2，生成的CO2質(zhì)量為2.2g，即NaCO+2HC2NaCl+CO+HO0.05mol，a點時HCl恰巧完滿反應，溶液中溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，溶液呈中性；Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓，生成的CaCO3質(zhì)量為5.0g，即0.05mol，b點時CaCl2恰巧完滿反應，溶液中溶質(zhì)僅為NaCl，故B錯。c點時，Na2CO3過分，溶液顯堿性，故A錯。C.由兩個方程式計算得，b點時耗費的Na2CO3共為0.1mol，即10.6g，耗費的溶液質(zhì)量為106.0g；D.由兩個方程式分別計算可知n(CaCl2)：n(HCl)=1：2。21、常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鋁不再與氧氣反應，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化鋁薄膜，與鋁反應生成汞，而汞的存在使鋁形成的氧化膜松弛。用一張鋁箔牢牢包裹在試管外壁(以以以下圖)，將試管浸入Hg(NO3)2溶液中，片晌后拿出，此后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上漲。依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷以下說法錯誤的選項是(D)A.實驗中發(fā)生了置換反應和化合反應B.鋁是一種較開朗的金屬C.鋁與氧氣反應放出大批的熱量D.鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混淆物分析：A.實驗中發(fā)生的反應為：①試管外壁的鋁箔與Hg(NO3)2反應：2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg；②拿出后置于空氣中，因為汞的存在，鋁易于和空氣中的氧氣反應，化合生成氧化鋁，從松弛的鋁箔表面生出“白毛”，同時反應放熱，紅墨水柱右端上漲。22、硒酸鈉(Na2SeO4)中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na-a，Se-b；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na-c，S-d；用以上數(shù)據(jù)計算Se的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是(B)A.Na元素的相對原子質(zhì)量B.S元素的相對原子質(zhì)量C.O元素的相對原子質(zhì)量D.不需要其余數(shù)據(jù)分析：Na2SeO4中有：；Na2SO4中有：；兩式相除，得：由Ar(S)即可求得Ar(Se)。23、已知紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)的溶解度都隨溫度的高升而增大。依據(jù)溶解度差別，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應原理為：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，實驗室模擬制備紅礬鉀，合理的操作步驟是(B)A.稱量、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、沖刷、干燥B.稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖刷、干燥C.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖刷、干燥D.溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、沖刷、干燥分析：由題所給方程式推測，是利用同樣條件下，紅礬鉀溶解度相較于方程式中其余物質(zhì)溶解度低析出而獲取，應為冷卻結(jié)晶獲取。24、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混淆配成殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，當

x=3

時，y為(

D

)A.1B.3C.5D.7分析：膽礬與生石灰質(zhì)量比為1:0.56時，Cu和Ca物質(zhì)的量之比為1/250:0.56/56=2:5；依據(jù)其成分的化學式，則(1+x)/(x+y)=2:5，解得2y=3x+5。25、利用實驗器械(規(guī)格和數(shù)目不限)，能達成相應實驗的一項為哪一項(C)實驗器械(省略夾持相應實驗裝置)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)用結(jié)晶的方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3皿B燒杯、玻璃棒、膠頭用稀鹽酸除掉氯化鈉溶液中少許的碳酸滴管鈉C試管、玻璃棒、膠頭用硝酸銀溶液和稀硝酸查驗碳酸鈉中是滴管否含有氯化鈉燒杯、玻璃棒、膠頭用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸滴管分析：A.蒸發(fā)需酒精燈；B.缺乏指示劑，沒法判斷何時碳酸鈉恰巧完滿反應；D.缺量筒。26、某物質(zhì)M是一種易溶于水的無色液體，向質(zhì)量分數(shù)為a的M溶液中加入等體積的水，所得溶液中M的質(zhì)量分數(shù)為0.6a，若同樣條件下M的密度為d1，水的密度為d2，以下分析正確的選項是(A)A.d1＞d2B.d1＜d2C.d1=d2D.沒法確立分析：若d1＞d2，所得溶液中M的質(zhì)量分數(shù)＞0.5a；若d1＜d2，則所得溶液中M的質(zhì)量分數(shù)＜0.5a。已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2OFeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混淆物，利用以以下圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)、裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后，實驗步驟以下：達成27-30題：27、以下分析正確的選項是(B)A.為加速產(chǎn)生CO2的速率，可將A中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀B.步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防備FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化C.裝置B中的濃硫酸能夠換成濃氫氧化鈉溶液D.裝置B和裝置D能夠交換地點28、操作甲和操作丙分別是(C)A.操作甲：封閉K1操作丙：熄滅酒精燈B.操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫C.操作甲：熄滅酒精燈操作丙：封閉K1D.操作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干分析：熄滅酒精燈后，通CO2直至C冷卻至室溫，此后封閉K1。29、步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是(A)分析：硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失掉的結(jié)晶水質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，2.32/1.85=152/18n，解得n≈6.734。30、若n值小于理論值，產(chǎn)生偏差的可能原由是(D)A.加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了B.原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)C.裝置D中的堿石灰無效了D.加熱時間很短，結(jié)晶水未完滿失掉分析：由題29：2.32/1.85=152/18n，即=A.會使m(無水鹽)偏大，則n偏大；B.將物質(zhì)揮發(fā)惹起的質(zhì)量減小計入減少的結(jié)晶水中，同A，偏大。31、以下物質(zhì)均為初中化學中常有的物質(zhì)，此中A、B的構(gòu)成元素相同；A、B、D、E、F都只由兩種元素構(gòu)成，且都含有氧元素，為改進酸性土壤常用的物質(zhì)，以以下圖是它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。以下分析錯誤的選項是(C)A.反應①不需要加熱B.H、I、J屬于同一類物質(zhì)C.反應③中的“？”只好是氫前金屬D.J可能是白色也可能是其余顏色的積淀分析：為H2O2，B為H2O，C為O2，D為MnO2，E為氧化銅或氧化鎂等，F(xiàn)為CaO，H為Ca(OH)2，I為NaOH，G為MgCl2或CuCl2等，J為Mg(OH)2或Cu(OH)2等。32、向含nmolAgNO3和nmolCu(NO3)2的混淆溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系以以以下圖所示，以下說法錯誤的選項是(D)A.若取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色積淀生成B.c點時參加反應的Zn質(zhì)量為97.5n克C.若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D.c～d段溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量減少76.5n克分析：a-b段發(fā)生的反應為：Zn+2AgNO3→Zn(NO3)2+2Ag△m(溶液)-1mol2mol216-65=151g0.5nmolnmol75.5nga點溶液中，還有AgNO3，滴加稀鹽酸，有白色積淀生成。A正確。b-c段發(fā)生的反應為：Zn+Cu(NO3)2→Zn(NO3)2+Cu△m(溶液)+1mol1mol65-64=1gnmolnmolng該過程，生成銅，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，C正確。c點時，參加反應的Zn為兩個反應耗費的Zn之和，質(zhì)量=1.5nmol×65g/mol=97.5ng。B正確。c-d段，Zn過分，溶質(zhì)為Zn(NO3)2，比原溶液的質(zhì)量共減少75.5ng-ng=74.5ng，D錯誤。33、研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的狀況，設計實驗以下：則以下結(jié)論錯誤的選項是(C)A.由氣體B可確立粉末A中含有CaCO3，由積淀的質(zhì)量可確立其質(zhì)量為w/4B.A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等C.A中CaO的質(zhì)量分數(shù)為0.500D.A中CaO的質(zhì)量為0.58w分析：此題為2014年天原杯復賽附帶題1改編而得。由積淀質(zhì)量可推知粉末A中CaCO3質(zhì)量為w/4，假定原CaO有以下轉(zhuǎn)變：生石灰—————1.2W粉末A(增重0.2w)CaO——————CaCO3(w/4)(生成0.25w積淀對應的CaO質(zhì)量為0.14w，固體增重0.11w)CaO——————Ca(OH)2(固體增重0.2w-0.11w=0.09w，對應CaO為0.09w/18×56=0.28w)CaO——————CaO(w-0.14w-0.28w=0.58w)即：CaO——————CaCO30.14w0.25wCaO——————Ca(OH)20.28w0.37wCaO——————CaO0.58w0.58wA中CaO的質(zhì)量分數(shù)應為0.58w/1.2w=0.483，C錯。34、要達成以下各化學實驗，常常先要進行的操作是：①檢查裝置的氣密性——關(guān)于氣系統(tǒng)取等實驗②濕潤——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙等試紙查驗某些氣體③取樣、溶解——用化學方法鑒識NaCl、Na2SO4等固體④查驗氣體的純度——關(guān)于點燃可燃性氣體正確的選項是(A)A.①②③④B.①④C.③④D.①③④35、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10-7克，(1國際單位的分析：設青霉素化學式為HR，相對分子質(zhì)量為M。其鈉鹽為NaR，鉀鹽為KR。(M-1+23)/(M-1+39)=6.0010×-7/(6.2710×-7)即可得M=333.6。二、多項選擇題(共30分，每題有1個或2個正確答案；只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不得分)36、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線以以以下圖的實線所示，在同樣的條件下，將bg(b大于a)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)可能正確的選項是(AB)分析：b＞a，且為同濃度鹽酸，故生成氣體量增添，反應物損失質(zhì)量比之前多。粉末狀，損失質(zhì)量的速率加速。37、將汽車尾氣中的NO2轉(zhuǎn)變成無害的物質(zhì)是重要的研究方向，若化合物G與NO2在必定條件下反應：NO2+GN2+H2O+nX(未配平)，將NO2轉(zhuǎn)變成無害的N2。該反應中n是系數(shù)，也能夠為0，而X須為空氣的構(gòu)成成分。則G能夠是以下化合物中的(CD)A.CO2B.SO2C.NH3D.C2H6O38、對以下各組物質(zhì)的鑒識分析錯誤的選項是(D)A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一種試劑即可鑒識B.無色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3只用一種試劑即可鑒識C.無色溶液：23、AgNO3、BaCl2、HCl不用其余NaCO試劑就能夠鑒識D.無色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其余試劑就沒法鑒識分析：中和反應放熱。（Ｂ應為藍色溶液。）39、以下儀器或裝置能達到實驗目的的是(AD)40、已知3SO2+2H2O+2HNO3→3H2SO4+2NO↑；欲查驗CO2氣體中能否含有SO2、HCl，進行以下實驗：①將氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色積淀a；②濾去積淀a，向濾液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色積淀b。以下結(jié)論正確的選項是(CD)A.積淀a為AgClB.積淀b為BaCO3C.氣體中必定含SO2D.不可以夠確立能否含HCl分析：可能是硫酸銀。41、經(jīng)過煅燒MnSO4·H2O可制得MnxO4，以以下圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與節(jié)余固體質(zhì)量變化曲線。以下分析正確的選項是(AC)A.曲線中A段表示的物質(zhì)是MnSO4B.曲線中A段表示的物質(zhì)是MnO2C.MnxO4中x=3D.MnxO4中x=5分析：設結(jié)晶水合物有以下失水過程，為計算方便，將MnxO4寫成MnOx/4，由圖知該氧化物質(zhì)量為45.80mg，由101.4mgMnSO4·H2O可得MnSO4和MnO2質(zhì)量：MnSO4·H2O～MnSO4～MnO2～MnOx/41691518755+4x101.490.652.245.80解得：x=3。42、H2S與O2在點燃時反應，當O2足量時生成二氧化硫，O2不足時生成S，將100molH2S和O2的混淆氣體，點燃完滿反應后，在105℃時，氣體變成80mol(硫在105℃時仍為固體)。以下分析正確的選項是(BC)A.80mol氣體是O2B.80mol氣體中除水外還含有H2S或SO2C.混淆氣體中含H2S40mol或80molD.80mol氣體是SO2和O2混淆氣體分析：由題意知反應前后氣體體積減少20ml，若只發(fā)生此中一個反應，則有以下計算：當O2不足時，2H222氣態(tài))+2S△V-S+O2HO(212140mol20mol40mol20mol此時參加反應氣體H2S為40mol，O2為20mol，共為60mol，反應物中節(jié)余100-60=40mol氣體為H2S，而生成物中40mol為H2O。這類狀況下，H2S共為80mol。當O2足量時，2H222H2O(氣態(tài))+2SO2△V-S+3O2322140mol60mol40mol40mol20mol此時參加反應氣體恰巧為100mol，節(jié)余80mol氣體，即為生成的40molH2O和40molSO2。這類狀況下，H2S為40mol。43、測Na2CO3和NaHCO3混淆物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)x%。可用以下兩種方法：取a克樣品分別與過分稀鹽酸充分反應(NaHC