江蘇省鹽城市亭湖區(qū)伍佑中學2023年化學高一下期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O2、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性3、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4D．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵4、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據(jù)是()。A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬熔點高低 D．金屬陽離子得電子的能力5、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S6、下列物質轉化常通過加成反應實現(xiàn)的是A． B．CH3CHO→CH3COOHC．CH4→CH3Cl D．CH2＝CH2→CH3CH2Br7、鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是()A．金屬鋰作負極B．電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極C．可將電能轉化為化學能D．海水作為電解質溶液8、下列化學用語表達不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結構示意9、乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。下列說法不正確的是A．兩者互為同分異構體 B．沸點都比CH4的沸點高C．兩者之間能發(fā)生反應 D．兩者均是某些調(diào)味品的主要成分10、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥11、從本質上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應一定都屬于A．氧化還原反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應12、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項13、一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志（）A．A的消耗速率是C的分解速率倍B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA15、對鐵及其化合物的敘述不正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗Fe3+ B．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu D．Fe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應16、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同D．W、X形成的單質都是重要的半導體材料17、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來18、用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時間。實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B．試管中有少量白霧C．試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)液面上升，一段時間后水充滿整個試管19、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol20、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用21、下列有關化學反應速率的敘述正確的是()A．通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯C．在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D．某化學反應速率為0.5mol/(L·s)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結構簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構體的結構簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。24、（12分）已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結構簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________25、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組設計如下流程制備NaNO2。⑴“反應Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應的化學方程式：______。⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現(xiàn)象是______時，反應已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質量分數(shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數(shù)（雜質不參與反應，請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。________________27、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應的化學方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。28、（14分）1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號）；實驗③達平衡時NH3的轉化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________（填序號）。a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國猶他大學Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負”），B電極發(fā)生的電極反應式為_______，該電池放電時溶液中的H+向___極移動（填“A”、“B”）。29、（10分）利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．a(chǎn)．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol?L﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關系，明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。2、D【答案解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產(chǎn)生丙三醇，都一定有一產(chǎn)物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，D錯誤；答案為D。3、C【答案解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B．同周期從左向右非金屬性增強，且非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性增強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。4、D【答案解析】

冶煉金屬選擇方法是根據(jù)金屬的活動性，金屬冶煉是金屬陽離子得電子的過程，即金屬冶煉方法與金屬陽離子得電子能力有關。答案選D。5、A【答案解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。6、D【答案解析】

A．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱，可發(fā)生取代反應生成硝基苯，A項錯誤；B．CH3CH2OH在銅作催化劑的作用氧化生成CH3CHO，屬于氧化反應，B項錯誤；C．CH4在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl，C項錯誤；D．CH2=CH2與HBr一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內(nèi)的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產(chǎn)生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據(jù)兩者的區(qū)別，本題的B選項顯然為加成反應，而不是取代反應。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。7、C【答案解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學能轉化為電能，C錯誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質，因此海水作為電解質溶液，D正確。答案選C。8、A【答案解析】A、是CH4的比例模型，選項A不正確；B、Cl2的結構式Cl—Cl，選項B正確；C、CO2的電子式，選項C正確；D、Cl—的結構示意，選項D正確。答案選D。9、A【答案解析】

A項、二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸都可以形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，使乙醇和乙酸的沸點都比CH4的沸點高，故B正確；C項、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故C正確；D項、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是調(diào)味品，故D正確；故選A。10、B【答案解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。11、A【答案解析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質?！绢}目詳解】金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質，元素的化合價發(fā)生變化，肯定是氧化還原反應，可以是分解反應，可以是置換反應，一定不是復分解反應，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應類型的判斷是解答關鍵。12、B【答案解析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等。13、A【答案解析】

A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質標志，A正確；B項，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志，B錯誤；C項，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標志，C錯誤；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。14、B【答案解析】

A.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。15、B【答案解析】

A．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有鐵離子，故A正確；B．氫氧化亞鐵為白色固體，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，不能穩(wěn)定存在，故B錯誤；C．鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C正確；D．在金屬活動順序表中，鋁排在鐵的前面，鋁比鐵的活潑性強，鐵的氧化物能在高溫下與Al發(fā)生鋁熱反應，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意氫氧化亞鐵具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，這就是為什么氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應過程中固體顏色會發(fā)生白色→灰綠色→紅褐色的原因。16、C【答案解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素?！绢}目詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質是重要的半導體材料，X形成的單質不是半導體材料，故錯誤。17、B【答案解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。18、D【答案解析】

A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時間后水不會充滿整個試管，故D錯誤；故答案選D。19、A【答案解析】

根據(jù)得失電子守恒進行計算。【題目詳解】根據(jù)題意可知反應中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價升高到+6價，1molCr3＋反應生成Cr2O72－失去電子3mol，根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質的量為1.5mol；答案選A?！敬鸢更c睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關鍵，一般地守恒法的應用原理及解題步驟為：應用原理所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解20、D【答案解析】

A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。21、C【答案解析】A．化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學反應速率的含義、計算方法是解答的關鍵，注意化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。最后同一化學反應在相同條件下，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示化學反應速率值，不同物質表示反應速率數(shù)值不同，但意義相同。22、A【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質的氧化性就越強，由于元素的非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，B錯誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯誤；故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握元素的性質、原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。二、非選擇題(共84分)23、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【答案解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據(jù)B轉化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應，再結合C、D可發(fā)生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！敬鸢更c睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現(xiàn)象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應取代反應（或酯化反應）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，所以A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B結構簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，明確有機物中官能團及其性質即可解答，熟練掌握常見有機物反應類型。25、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【答案解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點睛：本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。26、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【答案解析】

⑴硝酸具有強氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)圖示和信息提示，反應生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應的化學方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生二氧化碳氣體，當再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據(jù)反應，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質的量為0.006mol，NaNO2的質量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質量分數(shù)=92%。答案為：92%。27、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【答案解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應該在耐高溫的坩堝中進行?！敬鸢更c睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程，考查了物質制備實驗方案的設計，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質制備實驗方案設計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關鍵，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。28、92A②80%ac負N2+6e-+6H+=2NH3B【答案解析】

(1)反應熱為斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量差，據(jù)此解答；(2)根據(jù)催化劑可以加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間分析；物質的平衡轉化率等于轉化率與起始加入量的比；根據(jù)反應達到平衡時，任何物質的物質的量不變，反應速率不變，物質的含量不變判斷；(3)根據(jù)在原電池反應中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極上獲得電子，發(fā)生還原反應，結合電解質溶液中同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析?！绢}目詳解】(1)Q=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ，說明該反應發(fā)生放出92kJ能量，反