高中化學優(yōu)秀教學設計

PAGEPAGE11高中化學優(yōu)秀教學設計作為一名人民教師，就不得不需要編寫教學設計，教學設計要遵循教學過程的基本規(guī)律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。那么什么樣的教學設計才是好的呢？下面是小編整理的高中化學優(yōu)秀教學設計，歡迎大家分享。高中化學優(yōu)秀教學設計1一、教學目標1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性質，知道氯溴碘的性質差異；3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；4.認識溴、碘在生產生活中的重要應用。二、教學重難點教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學性質上的相似之處。三、教具實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT四、教學方法講授法五、教學進程【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發(fā)現了什么現象值得我們深思？學生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。碘的攝?。喊ê?、紫菜等海產品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱?！厩榫骋弧宓獾奈锢硇再|】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。展示：溴的圖片，學生根據圖片發(fā)現溴的一些物理性質：深紅棕色液體，易揮發(fā)。補充：溴的物理性質還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2>ρH2O展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質：紫黑色晶體，有金屬光澤;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質變藍提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的含量就會減少？回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質碘，是化合態(tài)的碘。PPT展示：溴、碘的溶解性實驗講解：由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發(fā)生變化。溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。【情境二、溴碘的化學性質】觀察：溴碘的原子結構示意圖，提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現的是什么性質？溴碘的性質與之前學過的哪一種元素非常像？回答：溴碘的性質與氯的性質非常像。比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內容討論：結合實驗過程中出現的現象回答，這個實驗中發(fā)生的反應涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結論？現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙?，可以得出反應為：Cl2+2KBr=2KCl+Br2現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬?，說明發(fā)生了反應：Cl2+2KI=2KCl+I2結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關系式：Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質是不是溴碘也有呢？講解：溴碘的化學性質1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應強調：雖然溴碘在化學性質上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。與水反應時，溴碘都是可逆反應與堿反應時，發(fā)生類似的反應：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【情境三、溴碘的提取】溴的提取在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？提問：1.溴在海水中的濃度低？2.海水中的溴以什么形式存在？3.如何把化合態(tài)的溴轉化為單質溴？講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的母液展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。碘的提取在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提?。咳绾伟押е械牡馓崛〕鰜?？講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版提問：步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）步驟③的操作名稱是什么?（過濾）步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質形式得到）步驟⑤中,應選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）拓展另外的檢驗方法：可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質和碘單質的存在：溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶高中化學優(yōu)秀教學設計2【教學目標】1．探究硝酸的'物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。2．通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規(guī)律。4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發(fā)學生學習的興趣?！窘虒W重點】硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性【教學難點】硝酸的強氧化性【教學過程】[故事導入]玻爾巧藏諾貝爾金獎章丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。硝酸的強氧化性[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？[演示]濃硝酸與Cu反應[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應[記錄并討論]反應現象產物濃硝酸+Cu1．Cu片：有大量氣泡產生2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色3．氣體顏色：紅棕色4．反應劇烈程度：劇烈5．觸摸容器外壁：很熱Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有氣泡產生2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色3．氣體顏色：無色(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色4．反應劇烈程度：緩慢5．觸摸容器外壁：溫熱Cu(NO3)2、NO和H201．與金屬反應：Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H203Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)2．與非金屬反應：C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么？硝酸濃度與還原產物有什么關系？[小結]反應規(guī)律：①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時，還原產物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？[學生實驗]濃硝酸十鋁片[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？4．不穩(wěn)定性4HN03==2H20+4NO2↑+02↑[提問