吉林省XX中學2021年高考復習化學考前模擬試卷(二)課件

2021

年吉林省實驗中學高考化學考前模擬試卷（二）一、選擇題1．（6分）化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質(zhì)量C．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可得到氨基酸D．直餾汽油和裂化汽油都可以作萃取劑2．（6分）用

N

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A①1molC

H所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA2n+2n②0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為

0.1N

個A③標準狀況下，22.4LCHCl

中含有的氯原子數(shù)目為

3NA3④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了

N

個電子，陽極溶解

32g銅A⑤標準狀況下，2.24LCl

溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.1NA2⑥含

0.2molH

SO

的濃硫酸與足量銅反應，生成

SO

的分子數(shù)小于

0.1N242A⑦只含

0.1molNa

CO

的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于

0.1N

。23AA．①④⑦B．①⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑥3．（6分）分子式為

C

H

的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）10

14A．3種B．4種C．5種D．6種4．（6分）X、Y、Z、R、W是

5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物

Z

Y和共價2化合物

RY

、XW

；已知

Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（）3412021年吉林省實驗中學高考化學考前模擬試卷（二）一、選擇1A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H

W＞H

RmnC．XW

分子中各原子均滿足

8電子結(jié)構(gòu)4D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性5．（6分）下列實驗能達到預期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用

pH試紙測得：

HSO

﹣

結(jié)

合

H+的

能

力

比30.1mol?

L﹣

1Na

SO

溶

液

的

SO

2﹣強233pH約

為

10；

0.1mol?

L﹣1NaHSO溶液的

pH約為

53BC向含有酚酞的

Na

CO

溶液

證明

Na

CO

溶液中存在水2

3

2

3中加入少量

BaCl

固體，溶

解平衡2液紅色變淺配

置

FeCl

溶

液

時

，

先

將

抑

制

Fe2+2水

解

，

并

防

止2FeCl

固

體

溶

于

適

量

鹽

酸

Fe2+被氧化2中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉D向

10mL0.2mol/LNaOH溶液

證明在相同溫度下的

K

[Mgsp中滴入

2滴

0.1mol/LMgCl

（OH）

]＞K

[Fe（OH）

]22sp3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴

加

2滴

0.1mol/LFeCl

溶3液，又生成紅褐色沉淀2A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞HR2A．AB．BC．CD．D6．（6分）近日，中科院長春應化所某課題組發(fā)明了一種碳納米管材料的制備方法，該方法獲得了

6項中國授權(quán)發(fā)明專利和美國商標專利局的授權(quán)。某種用吸附了

H

的碳納米管等材料制作的二次電池的原理2如圖所示。下列說法正確的是（）高考A．放電時，鎳電極反應為：NiO（OH）+H

O﹣e￣＝Ni（OH）

+OH￣22B．放電時，碳電極為負極，OH￣移向鎳電極放電C．電池總反應為

H

+2NiO（OH）

?

2Ni（OH）22充電D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連7．（6分）常溫下體積為

1mL、濃度均為

0.10mol/L的

XOH和

X

CO

溶液分別加水稀釋至體積為

V，pH23隨

lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（）試卷A．XOH為弱堿B．pH＝10的兩種溶液中的

c（X+）：XOH＞X

CO323A．AB．BC．CD．D6．（6分）近日，中科院長春應化所3C．已知

H

CO

的電離平衡常數(shù)

K

＞K

，則

K

約為

1.0×10﹣10.223a1a2a2D．當

lgV＝2時，若對

X

CO

溶液升高溫度，溶液堿性增強，則

c（HCO

﹣）/c（CO

2﹣）減小2333二、非選擇題8．（14分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性。熔點8.4℃，沸點

100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至

160℃即分解成二氧化碳和氫氣。高考復濃硫酸ˉ（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH

O+CO↑，實驗的部分裝置280℃

?

90℃如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至

80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸。練①請從圖中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：

、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于

位置。試卷

測試②裝置Ⅱ的作用是

。（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）

?4H

O]晶體。相關(guān)的化學方程式是：222CuSO

+4NaHCO

═Cu（OH）

?CuCO

↓+3CO

↑+2Na

SO

+H

O432322424C．已知HCO的電離平衡常數(shù)K＞K，則K約為4Cu（OH）

?CuCO

+4HCOOH+5H

O═2Cu（HCOO）

?4H

O+CO

↑232222實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：高考復習①步驟ⅰ是將一定量

CuSO

?5H

O晶體和

NaHCO

固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。423②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在

70℃﹣80℃，如果看到

（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為

。Ⅱ、甲酸銅的制備：將

Cu（OH）

?CuCO

固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好231全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的

時，冷卻析出晶體，過3濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體

2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。⑤用乙醇洗滌晶體的目的是

。（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強的還原性：

。9．（15分）高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K

Cr

O

）都是典型的強氧化劑。22

7（1）用

KMnO

標準液測定市售過氧化氫溶液中

H

O

的質(zhì)量分數(shù)：量取

10.00mL密度為

ρg/mL市售42

2過氧化氫溶液配制成

250.00mL，取

25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀

H

SO

酸化，并加適量蒸餾水稀24釋，用

KMnO

標準液滴定。重復滴定三次，平均消耗

Cmol/L

KMnO

標準液

VmL。44①滴定過程中發(fā)生的反應如下：KMnO

+H

O

+H

SO

→K

SO

+MnSO

+H

O+O

↑（未配平），每生成42224244221molO

，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

；原過氧化氫溶液中

H

O

的質(zhì)量分數(shù)為

。22

25Cu（OH）?CuCO+4HCOOH+5HO═2Cu（5②若要驗證

H

O

的不穩(wěn)定性，操作是

。22（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na

Cr

O

）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)

Fe

）生產(chǎn)重鉻酸鉀（3+K

Cr

O7），2

2227部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：高考復習題向

Na

Cr

O

母

液

中

加

堿

液

調(diào)

pH的

目

的

是

。

由

Na

Cr

O

生

產(chǎn)

K

Cr

O

的

化

學

方

程

式2

2

7

2

2

7227為

，通過冷卻結(jié)晶析出大量

K

Cr

O

的原因是

。22

7（3）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含

K

Cr

O

的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的

NaCl后進行電解：陽極區(qū)生22

7成的

Fe

和2+Cr

O

2﹣發(fā)生反應，生成的

Fe3+和

Cr3+在陰極區(qū)與

OH﹣結(jié)合生成

Fe（OH）

和Cr273（OH）

沉淀除去。（已知：常溫下

K

【Fe（OH）

】＝2.6×10﹣

，

【Cr（OH）

】＝6.0×10﹣39K3sp3sp331）。①寫出

Fe2+和

Cr

O

2﹣反應的離子方程式

。27②用平衡移動原理解釋

Cr3+沉淀的原因

；若電解后的溶液中

c（Fe3+）為

1.3×10﹣13mol/L，則溶液中

Cr

濃度為

3+

mol/L。10．（14分）二氧化碳和氨氣在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）工業(yè)上用

CO

和

H

反應合成二甲醚。已知：22CO

（g）+3H

（g）?CH

OH（g）+H

O（g）△H

＝﹣49.1kJ?mol﹣1223212CH

OH（g）?CH

OCH

（g）+H

O（g）△H

＝﹣24.5kJ?mol﹣133322①寫出

CO

（g）與

H

（g）轉(zhuǎn)化為

CH

OCH

（g）和

H

O（g）的熱化學方程式是

。223326②若要驗證HO的不穩(wěn)定性，操作是。22（2）工業(yè)上6②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是

。a．逆反應速率先增大后減小b．H

的轉(zhuǎn)化率增大2c．CO

的體積百分含量減小d．容器中

c（H

）/c（CO

）的值減小222（2）研究發(fā)現(xiàn)利用

NH

可消除硝酸尾氣中的

NO污染。NH

與

NO的物質(zhì)的量之比分別為331﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線

a中，NO的起始濃度為

6×10﹣4mg/m3，從

A點到

B點經(jīng)過

0.8s，該時間段內(nèi)

NO的脫除速率為

mg/（m

?

）。3

s②曲線

b對應的

NH

與

NO的物質(zhì)的量之比是

，其理由是

。3（3）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag

（aq）+2NH

aq

?Ag+（

）（NH

）

（aq），該反應的+233練習平衡常數(shù)用

K穩(wěn)[Ag（NH

）

表示，已知某溫度下，+]K[Ag（NH3）2+]＝2.0×105，K

[AgCl]＝8.0sp32穩(wěn)×10﹣

．計算可逆反應11AgCl（s）（

）+2NH

aq

?Ag

NH（）

（

）

（

）的化學平衡常數(shù)

K+aq

+Cl﹣

aq332＝

，1L1mol/L氨水中最多可以溶解

AgCl

mol。試卷

測[化學-選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15

分）11．（15分）鐵是一種重要的過渡元素，能形成多種物質(zhì)，如做染料的普魯士藍（化學式為

KFe[Fe（CN）

]）。67②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應7（1）Fe

基態(tài)核外電子排布式為

2+

。（2）在普魯士藍中，存在的化學鍵有離子鍵、

和

。（3）一定條件下，CN﹣可氧化為

OCN﹣．OCN﹣中三種元素的電負性由大到小的順序為

原子采取

sp雜化，lmol

該物質(zhì)中含有的

π

鍵數(shù)目為

。

；碳（4）與

CN﹣互為等電子體的一種分子為

（填化學式）高考（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式，則這種堆積模型的配位數(shù)為

，如果鐵的原子半徑為

acm，阿伏加德常數(shù)的值為

N

，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為

g/cm

。3A[化學--選修

5：有機化學基礎(chǔ)]（15

分）練習12．化合物

H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴

A制備

H的流程如下圖所示（部分反應條件已略去）：試卷

測試已知：①有機物

B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；????溶液RCH＝CHCHO+H

O；2③RCHO+CH

CHO→△3?

?2→2④。8（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為2+。（2）在普魯士藍中8（1）有機物

B的名稱為

。（2）由

D生成

E的反應類型為

，E中官能團的名稱為

。

。（3）由

G生成

H所需的“一定條件”為

。（4）寫出

B與

NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：

（5）高F酸化后可得

K，考X是

K的同分異復構(gòu)體，X能發(fā)生銀習鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有

3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為

1：1：1，寫出

2種符合條件的

X的結(jié)構(gòu)簡式：

。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：（其他試劑任選）。

9（1）有機物B的名稱為。（2）由D生成E的反92021

年吉林省實驗中學高考化學考前模擬試卷（二）參考答案與試題解析一、選擇題1．（6分）（2021?南關(guān)區(qū)校級模擬）化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質(zhì)量C．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可得到氨基酸D．直餾汽油和裂化汽油都可以作萃取劑【考點】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理；K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．【分析】A．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應；B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物；C．魚油主要成分為脂肪；D．裂化汽油含有小分子烯烴?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，所以加熱融化氫氧化鈉不能用石英坩堝，故

A錯誤；B．通過“靜電除塵”、“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，可減少粉塵污染、酸雨等，故

B正確；C．魚油主要成分為脂肪，水解生成高級脂肪酸和甘油，故

C錯誤；D．裂化汽油含有小分子烯烴，與溴水發(fā)生反應，不能用作萃取劑，故

D錯誤；故選：B。102021年吉林省實驗中學高考化學考前模擬試卷（二）參考答案10【點評】本題考查化學與生活，涉及能源、材料、環(huán)境關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意直流汽油與裂化汽油區(qū)別。2．（6分）（2021?南關(guān)區(qū)校級模擬）用

N

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A①1molC

H所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA2n+2n②0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為

0.1N

個A③標準狀況下，22.4LCHCl

中含有的氯原子數(shù)目為

3NA3④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了

N

個電子，陽極溶解

32g銅A⑤標準狀況下，2.24LCl

溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.1NA2⑥含

0.2molH

SO

的濃硫酸與足量銅反應，生成

SO

的分子數(shù)小于

0.1N242A⑦只含

0.1molNa

CO

的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于

0.1N

。23AA．①④⑦B．①⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑥【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①烷烴

1molC

H2n+2分子中含有（n﹣1）個碳碳鍵、2n+2個碳氫鍵；n②氫氧化鈉溶液的體積不知；③標準狀況下，CHCl

為液體；3④據(jù)粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)分析陽極溶解的金屬質(zhì)量；④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了

N

個電子，陽極溶解

32g銅A⑤氯氣與水反應是可逆反應；⑥根據(jù)銅與稀硫酸不發(fā)生反應分析生成的二氧化硫的數(shù)目；11【點評】本題考查化學與生活，涉及能源、材料、環(huán)境關(guān)系密切相關(guān)11⑦只含

0.1molNa

CO

的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于

0.1N

；23A⑦由于

CO

2﹣的水解，會導致陰離子個數(shù)增多。3【解答】解：①1molC

H2n+2中含有，（n﹣1）mol碳碳鍵，（2n+2）mol碳氫鍵，總共含有（3n+1）nmol共價鍵，所以含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）N

，故正確；A②氫氧化鈉溶液的體積不知，所以無法求鈉離子的數(shù)目，故錯誤；③標準狀況下，CHCl

為液體，氣體摩爾體積不適用，故錯誤；3④轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

1mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅，電解時鐵、鋅先失去電子，所以陽極溶解的銅的質(zhì)量小于

32g，故錯誤；⑤氯氣與水反應是可逆反應，所以

2.24LCl

溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于

0.1N

，故錯誤；2A⑥含

0.2mol

H

SO

的濃硫酸與足量銅反應，消耗

0.2mol濃硫酸會生成

0.1mol二氧化硫；由于隨著反24應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應生成

SO

的物質(zhì)的量小于

0.1mol，故正確；2⑦由于

CO

2﹣的水解，會導致陰離子個數(shù)增多，即多于

0.1N

個，故正確。3A故選：B?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。3．（6分）（2012?海南）分子式為

C

H

的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）10

14A．3種B．4種C．5種D．6種【考點】H6：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定．2

×

10

+

2

?

14【分析】分子式為

C

H

的單取代芳烴，不飽和度為=

4，故分子中含有一個苯環(huán)，10

142側(cè)鏈是烷基，為﹣C

H

，書寫﹣C

H

的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．494

912⑦只含0.1molNaCO的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于122

×

10

+

2

?

14【解答】解：分子式為

C

H

的單取代芳烴，不飽和度為=

4，故分子中含有一個苯10

142環(huán)，側(cè)鏈是烷基，為﹣C

H

，﹣C

H

的異構(gòu)體有：﹣CH

CH

CH

CH

、﹣CH（CH

）CH

CH

、﹣49492223323CH

CH（CH

）

、﹣C（CH

）

，故符合條件的結(jié)構(gòu)有

4種，故選

B。23233【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)取代基異構(gòu)進行判斷，難度中等．4．（6分）（2021?南關(guān)區(qū)校級模擬）X、Y、Z、R、W是

5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物

Z

Y和共價化合物

RY

、XW

；已知

Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤234的是（）A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H

W＞H

RmnC．XW

分子中各原子均滿足

8電子結(jié)構(gòu)4D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、R、W是

5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知

Y、R同主族，且形成共價化合物

RY

，則

R為

S元素，Y為

O元素；離子化合物

Z

Y中

Z的化合價為+1價，Y的化合價為﹣322價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則

Z為

Na元素；W原子序數(shù)最大，則

W是Cl元素，根據(jù)

XW

可知

X為

C元素，以此解答．4【解答】解：由以上分析可知

X、Y、Z、R、W分別為

C、O、Na、S、Cl，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為

Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故

A正確；B．非金屬性

Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性

HCl＞H

S，故

B正確；2C．XW

為

CCl

，分子中

C原子最外層為

4+4＝8個電子，Cl原子最外層為

7+1＝8個電子，故

C正44確；132×10+2?14【解答】解：分子式為CH13D．Y、Z、R三種元素組成的化合物有

Na

SO

、Na

SO

等，其溶液分別呈堿性和中性，故

D錯誤。2324故選：D?！军c評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，同主族元素

Y、R形成的化學式是推斷突破口，再根據(jù)物質(zhì)的化學式判斷元素的化合價確定元素．5．（6分）（2021?咸陽二模）下列實驗能達到預期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用

pH試紙測得：

HSO

﹣

結(jié)

合

H+的

能

力

比30.1mol?

L﹣

1Na

SO

溶

液

的

SO

2﹣強233pH約

為

10；

0.1mol?

L﹣1NaHSO溶液的

pH約為

53BC向含有酚酞的

Na

CO

溶液

證明

Na

CO

溶液中存在水2

3

2

3中加入少量

BaCl

固體，溶

解平衡2液紅色變淺配

置

FeCl

溶

液

時

，

先

將

抑

制

Fe2+2水

解

，

并

防

止2FeCl

固

體

溶

于

適

量

鹽

酸

Fe2+被氧化2中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉D向

10mL0.2mol/LNaOH溶液

證明在相同溫度下的

K

[Mgsp中滴入

2滴

0.1mol/LMgCl

（OH）

]＞K

[Fe（OH）

]22sp3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴

加

2滴

0.1mol/LFeCl

溶3液，又生成紅褐色沉淀14D．Y、Z、R三種元素組成的化合物有NaSO、Na14A．AB．BC．CD．D【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】25：實驗評價題．【分析】A．陰離子水解程度越大，溶液

pH越大，說明越易結(jié)合氫離子；B．Na

CO

溶液水解顯堿性，加氯化鋇溶液紅色變淺，說明水解平衡逆向移動；23C．加入銅粉，引進了雜質(zhì)銅離子，應該加入鐵粉；D．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大?。窘獯稹拷猓篈．陰離子水解程度越大，溶液

pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則

HSO

﹣結(jié)合

H

的能+3力比

SO32﹣的弱，故

A錯誤；B．Na

CO

溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知

Na

CO

溶液2323中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，故

B正確；C．配制

FeCl

溶液時，先將

FeCl

固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶22中加入少量鐵粉，不能加入銅粉，否則引進了雜質(zhì)離子，故

C錯誤；D．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故

D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)、溶液配制、鹽的水解原理及其應用等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．6．（6分）（2021?南關(guān)區(qū)校級模擬）近日，中科院長春應化所某課題組發(fā)明了一種碳納米管材料的制備方法，該方法獲得了

6項中國授權(quán)發(fā)明專利和美國商標專利局的授權(quán)。某種用吸附了

H

的碳納米管等材2料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）15A．AB．BC．CD．D【考點】U5：化學實驗方案的評價．【1520A．放電時，鎳電極反應為：NiO（OH）+H

O﹣e￣＝Ni（OH）

+OH￣22B．放電時，碳電極為負極，OH￣移向鎳電極放電C．電池總反應為

H

+2NiO（OH）

?

2Ni（OH）22充電D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】開關(guān)連接用電器時，應為原電池原理，甲電極為負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為

H

+2OH﹣﹣2e﹣═2H

O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：NiO（OH）22+H

O+e﹣═Ni（OH）

+OH﹣；開關(guān)連接充電器時，為電解池，充電與放電過程相反，據(jù)此解答。22【解答】解：A．放電時，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：NiO（OH）+H

O+e﹣═2Ni（OH）

+OH﹣，故

A錯誤；2B．放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以

OH﹣向負極甲電極移動，故

B錯誤；C．放電時，正極電極反應式為

2NiO（OH）+2H

O+2e﹣═2Ni（OH）

+2OH﹣，負極電極反應式為：22放電H

+2OH﹣﹣2e﹣═2H

O，則兩式相加得總反應：H

+2NiO（OH）

?

2Ni（OH）

，故

C正確；2222充電D．放電時，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應，碳電極作負極，充電時，碳電極發(fā)生還原反應作陰極，應與電源的負極相連，故

D錯誤；故選：C。1620A．放電時，鎳電極反應為：NiO（OH）+HO﹣e￣＝16【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應及陰陽離子的移動方向即可解答，易錯選項是

D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點。7．（6分）（2021?南關(guān)區(qū)校級模擬）常溫下體積為

1mL、濃度均為

0.10mol/L的

XOH和

X

CO

溶液分別23加水稀釋至體積為

V，pH隨

lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（）高考A．XOH為弱堿B．pH＝10的兩種溶液中的

c（X+）：XOH＞X

CO32C．已知

H

CO

的電離平衡常數(shù)

K

＞K

，則

K

約為

1.0×10﹣10.223a1a2a2D．當

lgV＝2時，若對

X

CO

溶液升高溫度，溶液堿性增強，則

c（HCO

﹣）/c（CO

2﹣）減小2333【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DA：pH的簡單計算．【分析】A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的

XOH的

pH＝13，說明

XOH溶液中

c（OH﹣）＝c（XOH）；B．XOH是強堿溶液、X

CO

是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的

pH相等，則

c（XOH）＜c23（X

CO

），再結(jié)合物料守恒判斷；23?

1410C.0.10mol/LX

CO

溶液的

pH＝11.6，則該溶液中

c（OH﹣）＝c（HCO

﹣）

=?

11.6mol/L＝10﹣2.423310?(???3

?

)

?

?(??

?

)????mol/L，

c（

CO

2﹣0.1mol/L，

Kh1=

?Ka2

=

?=）＝=，則3?(??32

?)?2?12

?3?

×

?(??)?；?(???3

?

)

×

?(??

?

)17【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極上發(fā)生的電極17D．當

lgV＝2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/p>

100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于HCO

﹣第二步，所以溶液中

c（CO

2﹣）減小，

（c）增大。33【解答】解：A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的

XOH的

pH＝13，說明

XOH溶液中

c（OH﹣）＝c（XOH），XOH完全電離，為強電解質(zhì)，故

A錯誤；B．XOH是強堿溶液、X

CO

是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的

pH相等，則

c（XOH）＜c23（X

CO

），再結(jié)合物料守恒得

c（X

）：+XOH小于

X

CO3，故

B錯誤；232?

1410C．0.10mol/LX

CO

溶液的

pH＝11.6，則該溶液中

c（OH﹣）＝c（HCO

﹣）

=?

11.6mol/L＝10﹣23310?(???3

?

)

?

?(??

?

)????2.4

mol/L，

c（

CO

2﹣）

＝

0.1mol/L，

Kh1

==

?Ka2

=

?=，

則3?(??32

?)?2?12

?3?

×

?(??)10

?

14

×

0.1?==

1.0×10﹣10.2，故

C正確；?(???3

?

)

×

?(??

?

)

10

?

24

×

10

?

2.4D．當

lgV＝2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/p>

100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中

c（CO

2﹣）減小，

（cHCO

﹣）增大，所以

c（HCO

﹣

/c

CO

2﹣）

（）增大，故3333D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡、pH的計算，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，為高頻考點，明確電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：二元弱酸中存在

K

．Ka2h1＝Kw，為易錯點。二、非選擇題8．（14分）（2016?淮南一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性。熔點

8.4℃，沸點

100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至

160℃即分解成二氧化碳和氫氣。濃硫酸ˉ（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH

O+CO↑，實驗的部分裝置280℃

?

90℃18D．當lgV＝2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，18202如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至

80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸。高考復不能接觸燒瓶底部位置。①請從圖中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：

ac

、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但練習②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中。（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）

?4H

O]晶體。相關(guān)的化學方程式是：222CuSO

+4NaHCO

═Cu（OH）

?CuCO

↓+3CO

↑+2Na

SO

+H

O43232242Cu（OH）

?CuCO

+4HCOOH+5H

O═2Cu（HCOO）

?4H

O+CO

↑232222實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量

CuSO

?5H

O晶體和

NaHCO

固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混42319202如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃﹣90℃，再逐19合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在

70℃﹣80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl

溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗2滌干凈。Ⅱ、甲酸銅的制備：將

Cu（OH）

?CuCO

固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好231全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的

時，冷卻析出晶體，過3濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體

2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出。⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)。（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性。再取該溶液幾滴滴加到

2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成?！究键c】U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】547：有機實驗綜合．△【分析】（1）①該制備原理符合：液體+液體→氣體，且需控制反應的溫度，用分液漏斗添加甲酸，在蒸餾燒瓶中反應；②生成的氣體中含有

HCOOH，HCOOH易溶于水，B起安全瓶作用；（2）①研磨使

CuSO

?5H

O晶體和

NaHCO

固體混合均勻；423②溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成

CuO；③堿式碳酸銅表面會附著硫酸根離子，用氯化鋇溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子判20合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中20斷；④甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過濾；⑤甲酸銅易溶于水，難溶于有機溶劑，洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失；（3）甲酸能發(fā)生銀鏡反應，可以證明甲酸具有還原性?！鳌窘獯稹拷猓海?）①該制備原理符合：液體+液體→氣體，用分液漏斗添加甲酸，在蒸餾燒瓶中反應，且需控制反應的溫度，溫度計水銀球應在液面以下，但不能接觸燒瓶底部，故答案為：ac；液面以下，但不能接觸燒瓶底部；②生成的氣體中含有

HCOOH，HCOOH易溶于水，B起安全瓶作用，防止水因倒吸而流入蒸餾燒瓶中，故答案為：防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中；（2）①將一定量

CuSO

?5H

O晶體和

NaHCO

固體一起放到研缽中研磨，其目的是：研細并混合均423勻，使反應充分，故答案為：研細并混合均勻；②溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成黑色的

CuO，故答案為：有黑色固體生成；③堿式碳酸銅表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl

溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，2故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl

溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌2干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；④甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；21斷；④甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過濾；△【解答21⑤甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)。（3）甲酸能發(fā)生銀鏡反應，可以證明甲酸具有還原性，具體實驗方案為：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性。再取該溶液幾滴滴加到

2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，故答案為：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性。再取該溶液幾滴滴加到

2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成?！军c評】本題考查物質(zhì)制備實驗，涉及對裝置與操作的分析評價、基本操作、實驗方案設(shè)計等，是對化學實驗綜合考查，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計原則。9．（15分）（2016?梅州二模）高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K

Cr

O

）都是典型的強氧化劑。22

7（1）用

KMnO

標準液測定市售過氧化氫溶液中

H

O

的質(zhì)量分數(shù)：量取

10.00mL密度為

ρg/mL市售42

2過氧化氫溶液配制成

250.00mL，取

25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀

H

SO

酸化，并加適量蒸餾水稀24釋，用

KMnO

標準液滴定。重復滴定三次，平均消耗

Cmol/L

KMnO

標準液

VmL。44①滴定過程中發(fā)生的反應如下：KMnO

+H

O

+H

SO

→K

SO

+MnSO

+H

O+O

↑（未配平），每生成42224244228.5???1molO

，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2mol

；原過氧化氫溶液中

H

O

的質(zhì)量分數(shù)為

%

。22

2②若要驗證

H

O

的不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試22試卷

測試題管，木條復燃。（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na

Cr

O

）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)

Fe

）生產(chǎn)重鉻酸鉀（3+K

Cr

O7），2

2227部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：22⑤甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去22向

Na

Cr

O

母液中加堿液調(diào)

pH的目的是除去

Fe

。由3+Na

Cr

O生產(chǎn)

K

Cr

O

的化學方程式為2

2

7227227Na

Cr

O

+2KCl＝K

Cr

O

+2NaCl

，通過冷卻結(jié)晶析出大量

K

Cr

O

的原因是低溫下

K

Cr

O

溶解22722722722

7度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K

Cr

O

溶解度明顯減小。22

7（3）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含

K

Cr

O

的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的

NaCl后進行電解：陽極區(qū)生22

7成的

Fe

和2+Cr

O

2﹣發(fā)生反應，生成的

Fe3+和

Cr3+在陰極區(qū)與

OH﹣結(jié)合生成

Fe（OH）

和Cr273（OH）

沉淀除去。（已知：常溫下

K

【Fe（OH）

】＝2.6×10﹣

，

【Cr（OH）

】＝6.0×10﹣39K3sp3sp331）。①寫出

Fe2+和

Cr

O

2﹣反應的離子方程式

6Fe2++Cr

O

2﹣+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H

O

。27272②用平衡移動原理解釋

Cr3+沉淀的原因存在平衡

Cr3++3H

O?Cr（OH）

+3H+，溶液中

H+放電，c23（H

）下降，平衡向右移動，使

Cr3+形成

Cr（OH）

沉淀；若電解后的溶液中

（Fe3+）為

1.3×10+c3﹣13mol/L，則溶液中

Cr3+濃度為

3.0×10﹣5

mol/L?！究键c】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】548：制備實驗綜合．【分析】（1）①反應中

O原子化合價由過氧化氫中﹣1價升高為氧氣中

0價，Mn元素化合價由高錳酸鉀中+7價降低為硫酸錳中+2價，根據(jù)

O元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；計算消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算過氧化氫物質(zhì)的量，進而計算過氧化氫質(zhì)量分數(shù)；②過氧化氫分解生成水與氧氣，檢驗氧氣說明不穩(wěn)定性；（2）調(diào)節(jié)溶液

pH將

Fe

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加入

KCl，增大鉀離子濃度，低溫3+下

K

Cr

O

溶解度明顯減小，冷卻析出

K

Cr

O

；227227（3）①由題目信息可知，酸性條件下

Fe

和2+Cr

O

2﹣反應生成

Fe3+和

Cr3+；27②存在平衡

Cr3++3H

O?Cr（OH）

+3H+，溶液中

H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動；2323向NaCrO母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去F23由

K

[Fe（OH）

]＝c（Fe

）×

（OH﹣），3+c3K

[Crsp（OH）

＝

（]3cCr3+）×c3（OH﹣）聯(lián)立計算。sp3【解答】解：（1）①反應中

O原子化合價由過氧化氫中﹣1價升高為氧氣中

0價，Mn元素化合價由高錳酸鉀中+7價降低為硫酸錳中+2價，每生成

1molO

，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1mol×2×[0﹣2（﹣1）]＝2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：5n（KMnO

）＝2n（H

O

），故

250mL溶液中

H

O

的質(zhì)量：Cmol/L×V4222252250??52250??×25??×10﹣3L×25??

×

34g/mol，則過氧化氫質(zhì)量分數(shù)為：[（Cmol/L×V×10﹣3L××8.5??×

34g/mol）÷（10.00mL×ρg/mL）]×100%

=%，?8.5??故答案為：2mol；%；?②驗證

H

O

的不穩(wěn)定性，操作是：取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，22木條復燃，故答案為：取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃；（2）向母液中加入堿，調(diào)節(jié)溶液

pH將

Fe

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加入

KCl，增大3+鉀離子濃度，低溫下

K

Cr

O

溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K

Cr

O

溶解度明顯減小，冷22722

7卻析出

K

Cr

O

，反應離子方程式為：Na

Cr

O

+2KCl＝K

Cr

O

+2NaCl，22722722

7故答案為：除去

Fe

；3+Na

Cr

O

+2KCl

K

Cr

O

+2NaCl；低溫下＝K

Cr

O

溶解度遠小于其他組分，722722722隨溫度的降低，K

Cr

O

溶解度明顯減小；22

7（3）①由題目信息可知，酸性條件下

Fe

和

Cr

O

2﹣反應生成

Fe3+和

Cr3+，反應離子方程式為：2

76Fe2++Cr

O

2﹣+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H

O，2+272故答案為：6Fe2++Cr

O

2﹣+14H+

2Cr3++6Fe3++7H

O＝

；2

7

2②存在平衡

Cr3++3H

O?Cr（OH）

+3H+，溶液中

H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動，使

Cr3+形23成

Cr（OH）

沉淀，3由

K

[Fe（OH）

]＝c（Fe

）×

（OH﹣

），3+c3K

[Crsp（OH）

]＝c（Cr3+3）×c3（OH﹣

），可知

csp324由K[Fe（OH）]＝c（Fe）×（OH﹣），3+243

+???[??(??)

]

×

?(??)6.0

×

10

?

31

×

1.3

×

10

?

13=

mol/L＝3.0×10﹣5mol/L3（Cr

）

=3+，???[??(??)3]2.6

×

10

?

39故答案為：存在平衡

Cr

c3++3H

O?Cr（OH）3+3H+，溶液中

H+放電，

（H+）下降，平衡向右移動，2使

Cr

形成

Cr（OH）

沉淀；3.0×10﹣53+。3【點評】本題考查氧化還原滴定與計算、化學工藝流程、物質(zhì)分離提純、溶度積有關(guān)計算、平衡移動等，屬于拼合型題目，側(cè)重對化學原理的考查，掌握物質(zhì)分離提純常用方法。10．（14分）（2021?南關(guān)區(qū)校級模擬）二氧化碳和氨氣在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）工業(yè)上用

CO

和

H

反應合成二甲醚。已知：22CO

（g）+3H

（g）?CH

OH（g）+H

O（g）△H

＝﹣49.1kJ?mol﹣1223212CH

OH（g）?CH

OCH

（g）+H

O（g）△H

＝﹣24.5kJ?mol﹣133322①寫出

CO

（g）與

H

（g）轉(zhuǎn)化為

CH

OCH

（g）和

H

O（g）的熱化學方程式是

2CO

（g）+6H2223322（g）?CH

OCH

（g）+3H

O（g）△H＝﹣122.7kJ/mol

。332②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是

b

。a．逆反應速率先增大后減小b．H

的轉(zhuǎn)化率增大2c．CO

的體積百分含量減小d．容器中

c（H

）/c（CO

）的值減小222（2）研究發(fā)現(xiàn)利用

NH

可消除硝酸尾氣中的

NO污染。NH

與

NO的物質(zhì)的量之比分別為331﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線

a中，NO的起始濃度為

6×10﹣4mg/m3，從

A點到

B點經(jīng)過

0.8s，該時間段內(nèi)

NO的脫除速率為

1.5×10﹣

mg/（

?

）。4m3

s②曲線

b對應的

NH

與

NO的物質(zhì)的量之比是

3：1

，其理由是

NH

與

NO的物質(zhì)的量的比值越33大，NO脫除率越大。253+???[??(??)]×?(??)6.0×125（3）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag

（aq）+2NH

aq

?Ag+（

）（NH

）

（aq），該反應的+233平衡常數(shù)用

K穩(wěn)[Ag（NH

）

+]表示，已知某溫度下，K

[Ag（NH3）2+]＝2.0×105，K

[AgCl]＝8.0sp32穩(wěn)×10﹣

．計算可逆反應11AgCl（s）+2NH

（aq）?Ag（NH

）

（

）

（

）的化學平衡常數(shù)aq

+Cl﹣

aq+K332＝

1.6×10﹣

，51L1mol/L氨水中最多可以溶解

AgCl

0.004

mol。高考復【考點】CB：化學平衡的影響因素；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計算所求反應的焓變；②a．逆反應速率先增大后減小，可以考慮增大生成物濃度；b．H

的轉(zhuǎn)化率增大，一定是反應正向進行；2c．CO

的體積百分含量減小，也可以是分離出

CO

；22?(?2)d．容器中值減小，可以是減小

H

濃度；2?(??2)（2）①根據(jù)圖象，從

A點

B點，NO脫除率從

0.55升高為

0.75，據(jù)此計算

NO的脫除速率；②增大

NH

的物質(zhì)的量，能使

NO的脫除率增大；3+??[??(??

)

]?(??

)32（3）反應的化學平衡常數(shù)為

K

=，據(jù)此計算。2?

(??

)3【解答】解：（1）①已知：①CO

（g）+3H

（g）?CH

OH（g）+H

O（g）△H

＝﹣49.1kJ/mol，2232126（3）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag（aq）+2N26②2CH

OH（g）?CH

OCH

（g）+H

O（g）△H

＝﹣24.5kJ/mol，33322CO

（g）與

H

（g）轉(zhuǎn)化為

CH

OCH

（g）和

H

O（g）的化學方程式為：2CO

（g）+6H

（g）2233222?CH

OCH

（g）+3H

O（g），反應可由①×2+②得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應的焓變?yōu)椤鱄＝△332H

+2△H

＝﹣122.7kJ/mol，12故答案為：2CO

（g）+6H

（g）?CH

OCH

（g）+3H

O（g）△H＝﹣122.7kJ/mol；22332②a．逆反應速率先增大后減小，可以考慮增大生成物濃度，反應逆向進行，故

a不選；b．H

的轉(zhuǎn)化率增大，一定是反應正向進行，故

b選；2c．CO

的體積百分含量減小，也可以是分離出

CO

，反應逆向進行，故

c不選；22?(?2)d．容器中值減小，可以是減小

H

濃度，反應逆向進行，故

d不選，2?(??2)故答案為：b；（2）①根據(jù)圖象，從

A點

B點，NO脫除率從

0.55升高為

0.75，曲線

a中，NO的起始濃度為

6×106

×

10

?

4

×

(0.75

?

0.55)﹣4mg/m3，從

A點到

B點經(jīng)過

0.8s，所以該時間段內(nèi)

NO的脫除速率為??/(0.83?

?

?)

=

1.5×10﹣4mg/（m3?s），故答案為：1.5×10﹣

；4②增大

NH

的物質(zhì)的量，能使

NO的脫除率增大，曲線

b居中，所以曲線

b對應的

NH

與

NO的物33質(zhì)的量之比居中，為

3：1，理由為：NH

與

NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大，3故答案為：3：1；NH

與

NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大；3+?+3

2??[??(??

)

]?(??

)

?[??(??

)

]?(??

)?(??

+

)32（

3）

反

應

的

化

學

平

衡

常

數(shù)

為

K

==?=

K[Agf22?

(??

)3?(??

+

)?

(??

)3（NH

）+]

K

（AgCl）＝2.0×105×8.0×10﹣11＝1.6×10﹣5?sp，32AgCl（s）+2NH

（aq）?Ag（NH

）

+（aq）+Cl﹣（aq）33227②2CHOH（g）?CHOCH（g）+HO（g）△H27起始（mol/L）10x0平衡（mol/L）1﹣2x≈1x?2≈

?2

=

?

=

1.6

×

10

?

5，

可

得

x＝

0.004，

因

此

1L

1mol/L氨

水

中

最

多

可

以

溶

解所

以1

?

2?AgCl0.004mol，故答案為：1.6×10﹣

；0.004。5【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、蓋斯定律的應用、溶液的平衡等知識，較為綜合，考查對圖象分析提取信息能力等，為高考常見題型，題目難度中等。[化學-選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15

分）11．（15分）（2021?茂名二模）鐵是一種重要的過渡元素，能形成多種物質(zhì)，如做染料的普魯士藍（化學式為

KFe[Fe（CN）

]）。6（1）Fe

基態(tài)核外電子排布式為

2+1s22s22p63s23p63d6

或[Ar]3d6

。（2）在普魯士藍中，存在的化學鍵有離子鍵、配位鍵和共價鍵。（3）一定條件下，CN﹣可氧化為

OCN﹣．OCN﹣中三種元素的電負性由大到小的順序為

O＞N＞C

；碳原子采取

sp雜化，lmol

該物質(zhì)中含有的

π

鍵數(shù)目為

2N

。A（4）與

CN﹣互為等電子體的一種分子為

CO

（填化學式）試卷（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式，則這種堆積模型的配位數(shù)為

8

，如果鐵的56×

2??原子半徑為

acm，阿伏加德常數(shù)的值為

N

，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為

g/cm

。3A4?3(

)3【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；9I：晶胞的計算．28起始（mol/L）100平衡（mol/L）1﹣2x≈1x?228【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）鐵是

26號元素，其原子核外有

26個電子，鐵原子失去

2個電子變成

Fe

，根據(jù)構(gòu)造原2+理書寫

Fe

核外電子排布式；2+（2）[Fe（CN）6]3﹣中含配位鍵、共價鍵；（3）非金屬性越強，電負性越大；碳原子采取

sp雜化，lmol

該物質(zhì)中含

2molπ

鍵；（4）原子數(shù)相等、價電子數(shù)相等時互為等電子體；（5）Fe元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，這