初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥

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精益求精，善益求善。Goodisgood,butbettercarriesit.

精益求精，善益求善。初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥PAGEPAGEPAGE14PAGE14中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥PAGE初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥考點(diǎn)1：物質(zhì)的變化、性質(zhì)、反應(yīng)類型(1)判別物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是：有無(wú)新物質(zhì)生成。發(fā)光、放熱、爆炸既可能是化學(xué)變化也可能是物理變化。(2)物質(zhì)的色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度屬于物理性質(zhì)，在化學(xué)變化中才體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)(如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等)。(3)四種基本反應(yīng)類型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置換(C+AB→AC+B)、復(fù)分解(AB+CD→AD+CB)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的關(guān)系得氧——氧化——還原劑(C、CO、H2等)；失氧——還原——氧化劑(02、CuO、Fe203等)。考點(diǎn)2：空氣的成分、應(yīng)用、污染和防治(1)空氣成分及體積分?jǐn)?shù)：N278％022l％、稀有氣體0.94％、C020.03％其他雜質(zhì)氣體0(2)應(yīng)用：氧氣(供給呼吸、支持燃燒)、氮?dú)?作保護(hù)氣等)、稀有氣體(作保護(hù)氣或電光源來(lái)產(chǎn)生各種色光，如氖氣一一紅色光)(3)污染大氣的物質(zhì)是可吸入顆粒(如沙塵)和有害氣體(主要是CO、N02、S02)，大氣污染引發(fā)三大環(huán)境問(wèn)題一一溫室效應(yīng)(C02，但C02不是大氣污染物)、酸雨(S02)、臭氣空洞(氟氯代烴，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然氣、石油、煤(燃燒都會(huì)產(chǎn)生C02，石油在驅(qū)動(dòng)汽車、飛機(jī)時(shí)尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生S02)。氫氣是最理想的燃料(取之于水來(lái)源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染)但現(xiàn)有技術(shù)條件下成本較大。改善能源結(jié)構(gòu)(如開(kāi)發(fā)氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等)、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染?？键c(diǎn)3：氧氣的性質(zhì)、制法、用途(1)無(wú)色無(wú)味氣體、不易溶于水，降溫可變?yōu)榈{(lán)色液體，甚至變?yōu)榈{(lán)色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍(lán)色鋼瓶中?；瘜W(xué)性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)主要現(xiàn)象化學(xué)方程式碳劇烈燃燒、發(fā)出自光、放熱、生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)燃CO2硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體S+O2點(diǎn)燃SO2磷發(fā)出自光、放熱、生成自煙4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5鐵劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4鋁劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鎂劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體(空氣中即可燃燒)2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO(2)實(shí)驗(yàn)室兩種制法：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加熱型)(組、檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄)MnO22H2O22H2O+O2↑(固液不加熱型)(Mn0MnO2可用排水法(不易溶于水)或向上捧空氣法(密度比空氣大，32>29)收集工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣(氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧撸锢碜兓?。(3)用途：供給呼吸、支持燃燒考點(diǎn)4：燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸燃燒一一即劇烈氧化(在有限空間內(nèi)的急速燃燒會(huì)引起爆炸)氧化緩慢氧化(可能引發(fā)自燃)燃燒三條件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常為氧氣)、達(dá)到著火點(diǎn)滅火只需去掉一個(gè)條件(三缺一)即可。要記住一些消防安全標(biāo)志。考點(diǎn)5：物質(zhì)的組成與構(gòu)成，原子核外電子排布(1)宏觀上，物質(zhì)由元素組成(可由一種元素組成單質(zhì)，也可由多種元素組成化合物)。元素是核電荷數(shù)相同(即質(zhì)子數(shù)相同)、中子數(shù)不同的一類原子的總稱。核電荷數(shù)決定元素的種類。(2)原子中有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)核外電子分層排布規(guī)律：第一層最多只能排2個(gè)電子：第二層最多只能排8個(gè)電子：最外不能超過(guò)8個(gè)電子?！疽髸?huì)書寫1-18號(hào)元素的原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖】(4)元素的化學(xué)性質(zhì)、種別主要決定于原子的最外層電子數(shù)，關(guān)系如下：最外層電子斂元素的性質(zhì)(原子的性質(zhì)與元素的化合價(jià))元素的種別少于4個(gè)原子易失去電子形成陽(yáng)離子．所帶正電荷數(shù)：最外層電子數(shù)金屬元素等于4個(gè)不容易得電子，也不容易失電子C、Si等多于4個(gè)少于8個(gè)原子易得到電子形成陰離子．所帶負(fù)電荷數(shù)=(8-最外層電子數(shù))非金屬元素等于8個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素一般地，原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。但有例外，如He與Mg。(5)微觀上，物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律如下：物質(zhì)類型構(gòu)成物質(zhì)的徽粒實(shí)例金屬、極少數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物原子Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物分子N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等金屬與非金屬形成的化合物離子NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等若某物質(zhì)是由分子(原子)構(gòu)成的，那么分子(原子)是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學(xué)變化中的最小微粒(化學(xué)變化：宏觀上物質(zhì)種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變)。考點(diǎn)6：化學(xué)用語(yǔ)的正確書寫及其意義(J)元素符號(hào)：①書寫“一大二小”：②兩(或三)重意義一一元素、一個(gè)原子(還可能表示某種單質(zhì))。(2)化學(xué)式：①書寫單質(zhì)一一金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體用元素符號(hào)表示(他們的化學(xué)式與元素符號(hào)相同)化合物一一要借助化合價(jià)來(lái)書寫，“左正右負(fù)、標(biāo)價(jià)交叉、化簡(jiǎn)檢驗(yàn)”(或用最小公倍數(shù)法)常見(jiàn)化合價(jià)口決：“一價(jià)鉀鈉氯氫銀、二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價(jià)磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)一律為零價(jià)”“負(fù)一氫氧硝酸根、負(fù)二硫酸碳酸根、還有負(fù)三磷酸根、只有正一是銨根”注意：離子與化合價(jià)的表示方法有“一同”(數(shù)值相同)“兩不同”(位置不同、數(shù)值及正負(fù)號(hào)順序不同)。②意義：有三重或四重意義一一宏觀物質(zhì)與宏觀組成、微觀粒子與微觀構(gòu)成。(由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)式有四重意義，其它情況只有三種意義)歸納：元素符號(hào)各方位數(shù)字的意義元素元素符號(hào)電荷數(shù)及正負(fù)號(hào)一個(gè)微粒中原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)所表達(dá)的微粒的個(gè)數(shù)①書寫“一寫、二配、三等、四注”；②有“質(zhì)”(反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物)考點(diǎn)7：物質(zhì)的分類混合物（多種成分）：如空氣、溶液、合金等金屬單質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)（一種元素）非金屬單質(zhì)純凈物（一種成分）氧化物、酸、堿、鹽化合物（多種元素）有機(jī)物考點(diǎn)8：水及水資源的利用(1)根據(jù)電解產(chǎn)物的體積比及質(zhì)量守恒定律可知推知水的組成及其分子構(gòu)成．水的化學(xué)性質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式水的電解2H2O通電2H2↑+O2↑與某些非金屬氧化物反應(yīng)C02+H20==H2C0與某些金屬氧化物反應(yīng)CaO+H20==Ca(OH)2(2)水的凈化處理：①?gòu)奶烊凰玫阶詠?lái)水絮凝劑(如明礬)吸附→沉淀→過(guò)濾(一貼、二低、三靠)→活性炭吸附→殺菌消毒②從自來(lái)水得到純凈水蒸餾(原理：自來(lái)水→水蒸氣→純凈水；注意：溫度計(jì)的水銀球位置及冷凝水的流向)(3)硬水與軟水①含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水．不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。②可用肥皂水鑒別硬水(浮渣多、泡沫少)和軟水(浮渣少、泡沫多)③通過(guò)煮沸(生活中)或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低(即軟化)。(4)水資源的污染與防治①水體的三大污染源：工業(yè)三廢(氣、渣、水)、農(nóng)藥與化肥、生活污水②合理利用水資源：節(jié)約用水、防止水體污染③治理水污染：對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理；對(duì)工業(yè)廢水，要求工廠經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。考點(diǎn)9：有關(guān)化學(xué)計(jì)算(1)化學(xué)式的計(jì)算：元素種類、一個(gè)分子中的原子總數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、各種元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)化學(xué)方程式的計(jì)算：利用質(zhì)量守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(質(zhì)量、推未知物的化學(xué)式)，根據(jù)化學(xué)方程式隱含的質(zhì)量比進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【設(shè)(設(shè)未知數(shù))、寫(寫方程式)、列(列關(guān)系量)、解(解未知數(shù))、答(簡(jiǎn)明作答)】代入化學(xué)方程式計(jì)算的量以及由化學(xué)方程式計(jì)算出來(lái)的量都是純物質(zhì)的量．含雜物質(zhì)參與反應(yīng)或生成含雜物質(zhì)時(shí)要通過(guò)乘以純度轉(zhuǎn)化成純物質(zhì)的量。溶液參與反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)參與反應(yīng)。應(yīng)由溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量后方可代入計(jì)算。(3)溶液的計(jì)算：(見(jiàn)溶液部分)考點(diǎn)10：科學(xué)探究的一般過(guò)程(8個(gè)基本要素)猜想猜想與假設(shè)提出問(wèn)題制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反思與評(píng)價(jià)搜集證據(jù)解釋與結(jié)論表達(dá)與交流實(shí)驗(yàn)探究中要注意：科學(xué)取樣(取樣要有代表性)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)(通過(guò)鮮明對(duì)比直觀地說(shuō)明問(wèn)題)、定量實(shí)驗(yàn)(定性問(wèn)題定量化增強(qiáng)說(shuō)服力)、多次實(shí)驗(yàn)(重復(fù)實(shí)驗(yàn)以得出同樣結(jié)果、系列實(shí)驗(yàn)以得出相關(guān)規(guī)律，以增強(qiáng)結(jié)果的可信度)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程要注意條件控制。樹(shù)立正確的科學(xué)價(jià)值觀，科學(xué)是把雙刃劍往往讓人喜憂參半，要正面評(píng)價(jià)科學(xué)的作用，不可因噎廢食，而要趨利避害。開(kāi)放性試題有知識(shí)型、社會(huì)型、科學(xué)素養(yǎng)型三類，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知識(shí)型問(wèn)題(如固液作用產(chǎn)生氣體的反應(yīng))宜采取章節(jié)搜索的辦法找到切題的答案；社會(huì)型問(wèn)題(如環(huán)保、能源、)要展開(kāi)想象的翅膀、大膽回答：科學(xué)素養(yǎng)型問(wèn)題(如談完成某一探究實(shí)驗(yàn)受到的啟示)可從猜想要有依據(jù)、探究可用多組對(duì)比、判斷要有依據(jù)，科學(xué)研究要大膽猜想、勤于思考、嚴(yán)密設(shè)計(jì)、團(tuán)結(jié)協(xié)作、勇于創(chuàng)新等方面進(jìn)行回答。考點(diǎn)11：碳及其化合物(1)幾種碳單質(zhì)的物性及用途金剛石、石墨：結(jié)構(gòu)不同(都由碳原子構(gòu)成，但碳原子的排列方式不同)決定物性不同(顏色、硬度、導(dǎo)電性不同)：物性不同決定用途不同(金剛石作鉆石、鉆頭、刻刀；石墨作鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極)。C60：該物質(zhì)由C60分子構(gòu)成．每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，C60分子形似足球。木炭、活性炭：都有強(qiáng)吸附性，能吸附色素(如脫色)和異昧(如除臭)。焦炭：用冶煉金屬。炭黑：用作橡膠填料，可增強(qiáng)橡膠的耐磨性。(2)兩大氣體的（O2和CO2）的制取比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原理MnO2①2KMn04加熱K2Mn()4+MnO2+O2MnO2②2H2O22H2O+O2↑CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20氣體發(fā)生裝置①固固加熱型(見(jiàn)下圖)②固液不加熱型(與C02同)固液不加熱型收集裝置排水法或向上排空氣法向上排空氣法實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)方法使帶火星的木條復(fù)燃使澄清石荻水變渾濁注意點(diǎn)①步驟為“組、檢，裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄”；②試管口要略向下傾斜；=3\*GB3③試管口放一團(tuán)棉花；④排水法。氣泡連續(xù)均勻時(shí)方可收集；⑤排空氣法。帶火星木條放瓶口復(fù)燃為滿；⑥捧水法．瓶口有氣泡冒出為滿；⑦防倒流。①步驟為“組、檢、裝(先固后液)、收”；②用石灰石不用碳酸鈉(石灰石反應(yīng)速率適中)、用稀鹽酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆蓋在石灰石表面使反應(yīng)停止)和濃鹽酸(易揮發(fā)使C02不純)：=3\*GB3③用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，漏斗最下端要插入液面下；④把燃著的木條放集氣瓶口．火焰熄滅說(shuō)明氣已集滿。附：氫氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制法①無(wú)色無(wú)味、難溶于水的最輕氣體。具有可燃性、還原性。2H2+02點(diǎn)燃2H20(可燃性)*CuO+H2加熱Cu+H20(還原性)②實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+H2S04(稀)==ZnS04+H2↑Zn+2HCl(稀)==ZnCl2+H2↑(固液不加熱型)(3)可用排水法或向下排空氣法收集物質(zhì)C02CO物性無(wú)色、無(wú)味、能溶于水的氣體無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的劇毒氣體化性C02+Ca(OH)2=CaC03+H20C02+H20=H2C02CO+02點(diǎn)燃2C02CO+CuO加熱Cu+C023C0+Fe203==2Fe+3C02用途光合作用、氣體肥料、滅火、化工原料等作為燃料、冶煉金屬危害溫室效應(yīng)中毒(4)C、CO、H2都有可燃性和還原性物質(zhì)可燃性還原性CC+02點(diǎn)燃C022C+02點(diǎn)燃2COC+2CuO加熱2Cu+C02↑CO2CO+02點(diǎn)燃2C02CO+CuO加熱Cu+C023C0+Fe203==2Fe+3C02H22H2+02點(diǎn)燃2H20H2+CuO加熱Cu+H20注意：操作步驟為通氣一加熱一冷卻一停氣：要除去尾氣中的CO，以防污染空氣?？键c(diǎn)12：燃燒與滅火燃料與能源(1)燃燒要同時(shí)有可燃物、助燃物(通常為02)、達(dá)到著火點(diǎn)，滅火只需三者缺一。(2)滅火器的選擇：棉布、木材一泡沫；油、氣一干粉；圖書、檔案資料一C02。(3)化石燃料煤石油天然氣主要成分含碳的復(fù)雜混合物多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔锛淄?CH4)加工隔絕空氣加熱可得焦炭、煤氣等據(jù)沸點(diǎn)不同分開(kāi)及其它處理燃燒污染物S02、N02等造成酸雨CO、氮氧化物、含鉛化合物等注：管道煤氣的主要成分為CO等。液化石油氣的主要成分是碳?xì)浠衔?是一種石油化工產(chǎn)品)(4)燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：一是要有充足的氧氣：二是要有足夠大的接觸面。(5)化學(xué)變化包括“兩變化”：物質(zhì)變化(生成新物質(zhì))和能量變化(放熱或吸熱)(6)新燃料：乙醇C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20氫氣2H2+02點(diǎn)燃2H20(最清潔、最理想的燃料)開(kāi)發(fā)新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?緩解化石燃料的耗盡，減少對(duì)環(huán)境的污染)考點(diǎn)13：金屬(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)：①與氧氣反應(yīng)：Mg、Al常溫下能與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜，有較強(qiáng)的抗腐蝕性；Fe、Cu在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；Au不與氧氣反應(yīng)，即“真金不怕火煉”。②與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序H之前的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。(圖象：快慢看斜率、多少看高低)③與化合物溶液反應(yīng)：金屬與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)“前置后”的順序。(2)合金：金屬與金屬或非金屬的共熔體。屬混合物。與各組成物比．合金的硬度更人、強(qiáng)度更好、因而用途更廣，但熔點(diǎn)更低。(3)金屬的冶煉：大多數(shù)金屬氧化物(如CuO、Fe203)都可被C、CO、H2還原成單質(zhì)。(4)鐵生銹的條件：同時(shí)接觸氧氣和水。(保持干燥、隔絕空氣、涂上或鍍上保護(hù)層等可防生銹)考點(diǎn)14：溶液1．溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中形成溶液，具有均一性和穩(wěn)定性；不溶于水的固體小顆粒(或小油滴)經(jīng)振蕩暫時(shí)分散到水中形成懸濁液(或乳濁液)，濁液不均一、不穩(wěn)定。2．溶解是溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中的過(guò)程，包括分子或離子向水中擴(kuò)散的吸熱過(guò)程和分子或離子與水分子水合的放熱過(guò)程。記住NaOH固體、濃H2SO4溶于水，CaO與水反應(yīng)放熱，NH4NO3固體溶于水吸熱。乳化是油脂在乳化劑(如洗滌劑)作用分解成小油滴進(jìn)入到水中的過(guò)程。3．一定溫度下，往一定量的水中加入某溶質(zhì)，當(dāng)所得溶液不能再溶解更多的該溶質(zhì)時(shí)，此時(shí)的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液；反之，則為該溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4．一定溫度下，l00克水最多所能溶解的固體質(zhì)量，叫該物質(zhì)的溶解度。絕大數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO3的S受T影響大，而NaCl的s受T影響小，可通過(guò)結(jié)晶、重結(jié)晶提純混有少量NaCl的KNO3。Ca(OH)2的S隨T的升高而降低。注意溶解度曲線的意義。5．一定溫度、一定壓強(qiáng)下，1體積的水最多溶解的氣體的體積即為該氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小、隨壓強(qiáng)的增大在增大。6．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液的質(zhì)量)×l00％．溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積。7．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度大小的量．表示100克溶液中溶解了多少克的溶質(zhì)；溶解度是表示物質(zhì)溶解能力大小的量。表示某溫度下，l00克溶劑最多能溶解多少克的溶質(zhì)。前者的計(jì)算式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液的質(zhì)量)×100％，后者的計(jì)算式為：S=(溶質(zhì)的質(zhì)量／溶劑的質(zhì)量)×100g。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=fs／(8．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：計(jì)算(據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量守恒”計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或體積、溶劑的體積)——稱量(固體閣天平稱、液體用量筒量)——溶解(燒杯與玻璃棒)。考點(diǎn)15：酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)I．酸和堿的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)酸(五條)堿(四條)備注與指示劑的作用酚酞：無(wú)色；石蕊：紅色酚酞：紅色；石蕊：藍(lán)色與活潑金屬反應(yīng)H2S04+Zn==ZnS04+H2↑一般無(wú)此性質(zhì)也是金屬化性與氧化物的反應(yīng)6HCl+Fe203==2FeCl3+3H202NaOH+C02==Na2CO3+H20也是氧化物化性中和反應(yīng)HCl+NaOH==NaCl+H20是酸堿的共性與鹽的反應(yīng)2HCl+Na2CO3==2NaCl4+C02↑+H202NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2SO也是鹽的化性2．鹽的化學(xué)性質(zhì)(四條)：(1)鹽+金屬==新鹽+新金屬，在這類反應(yīng)中．鹽一般要能溶于水．反應(yīng)物金屬單質(zhì)要比鹽中的金屬活潑。例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu(2)鹽+堿===新鹽+新堿．在這類反應(yīng)中，反應(yīng)物一般都要能溶于水。例如：Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaC03↓(3)鹽+酸==新鹽+新酸，在這類反應(yīng)中．強(qiáng)酸(鹽酸、硝酸、稀硫酸)一般可以跟弱酸鹽(不管是否可溶)反應(yīng)，即強(qiáng)酸制弱酸；或反應(yīng)物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。例如：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑．BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl(4)鹽1+鹽2==新鹽1+新鹽2，一般鹽需都溶，例如：BaCl2+Na2S04==BaS04↓+2NaCl3．化肥：大部分屬于鹽，分成氮肥、磷肥、鉀肥三種，含N、P、K中兩種或兩種以上元素的化肥叫復(fù)合肥(如KN03)?；屎娃r(nóng)藥的使用大大提高了糧食產(chǎn)量，但使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染?！に?、堿、鹽、氧化物的化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)化記憶：“抓住酸堿、適當(dāng)補(bǔ)充”。(1)酸堿的性質(zhì)中已包含了“鹽+酸”、“鹽+堿”反應(yīng)的性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)只需增加“鹽+鹽”、“鹽+金屬”即可；(2)酸堿的性質(zhì)中已包含了“氧化物+酸”、“氧化物+堿”反應(yīng)的性質(zhì)，氧化物的化學(xué)性質(zhì)只需增加“氧化物+水”即可。4．物質(zhì)的溶解性規(guī)律(限初中)：酸：都可溶：堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶：Ca(OH)2微溶；其它不溶。鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽——全可溶；鹽酸鹽(除AgCl↓)硫酸鹽(除BaSO4↓)——大多可溶；碳酸鹽【除K、Na、NH4可溶】——大多不溶。5．溶液的酸堿度可用pH表示，pH=7中性、pH<7酸性、pH>7堿性，pH越小酸性越強(qiáng)、pH越大堿性越強(qiáng)。溶液的pH可用pH試紙測(cè)定，步驟為“放、滴、比、讀”，pH試紙不可先潤(rùn)濕。6．濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)腐蝕性、溶于水都放出大量的熱。濃鹽酸有揮發(fā)性。附，初中化學(xué)中，常見(jiàn)物質(zhì)的顏色顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)黑色Mn02、CuO、C、Fe304、紅色Cu(紅)、紅磷(暗紅)、Fe(OH)3(紅褐)、HgO、Fe203(紅棕)、NO2(紅棕)、石蕊試液(紫色)藍(lán)色CuS04?5H2O、Cu(OH)2、CuSO4液、液態(tài)02(淡藍(lán))綠色Fe2+液(淺綠)黃色S、Fe3+液(棕黃)難溶白色固體CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2BaSO4和AgCl同時(shí)還不溶于鹽酸、稀硝酸考點(diǎn)16：化學(xué)與生活1．人類的六種營(yíng)養(yǎng)素