人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論整理課件

氣體摩爾體積（二）2022/12/28氣體摩爾體積（二）2022/12/272022/12/28標(biāo)況下的氣體摩爾體積

是阿伏加德羅定律的特例

溫度壓強(qiáng)氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃101KPa1mol約22.4L2022/12/27標(biāo)況下的氣體摩爾體積

是阿伏加德羅定律的2022/12/282022/12/271、標(biāo)況下，２molCO2的體積是多少升？２、標(biāo)況下，2.2gCO2的體積為多少升？３、在標(biāo)況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml,計算此氣體的相對分子質(zhì)量?1、標(biāo)況下，２molCO2的體積是多少升？2022/12/28介紹：克拉珀龍方程：PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

若T=273K（0℃）P=1.01×105Pa，n=1molR=8.314(即標(biāo)準(zhǔn)狀況）則

V=2022/12/27介紹：克拉珀龍方程：PV=nRTR=1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？思考：1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？思2022/12/28例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），1.106×105Pa壓強(qiáng)時

人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），三、阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=１.同溫同壓下，氣體體積之比（T、P相同）

練習(xí)一等于物質(zhì)的量之比人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)三、阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)一

１、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3

推導(dǎo)一B人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27練習(xí)一１、同溫同壓下，同物2022/12/28２、在同溫同壓下，一個容器內(nèi)充滿H2，另一個充滿O2，若其體積之比為1:2，問其質(zhì)量之比是多少？練習(xí)一人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27２、在同溫同壓下，一個容器內(nèi)充滿H2，另2022/12/28３、一真空瓶，其m=120g,充滿CO2后稱其質(zhì)量為124.4g，如改充CO，在相同條件下，氣體與瓶共重多少克？練習(xí)一人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27３、一真空瓶，其m=120g,充滿C2022/12/284、一真空瓶，在同溫同壓下，充滿CO2后稱其質(zhì)量為124.4g，充滿CO為122.8g，則充滿O2重多少克？練習(xí)一人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/274、一真空瓶，在同溫同壓下，充滿CO2后阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=同溫同壓下，任何氣體密度比（T、P相同）

練習(xí)二等于摩爾質(zhì)量之比人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)二同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

推導(dǎo)二DA人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27練習(xí)二同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密2022/12/28練習(xí)二推導(dǎo)二3、同溫同壓下，500mlR氣體的質(zhì)量為1.2g，1.5LO2的質(zhì)量為2.4g，則R的分子量是多少？2022/12/27練習(xí)二推導(dǎo)二3、同溫同壓下，500mlR阿伏加德羅定律的推論

依據(jù)：PV=nRT或PV=（T、P、V相同）

練習(xí)三３.同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：PV=nRT或2022/12/28練習(xí)三同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）He（B）H2

（C）O2

（D）N2某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的分子量是（）

（A）22（B）66

（C）88（D）44

推導(dǎo)三CD2022/12/27練習(xí)三同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于（T、V相同）

練習(xí)四物質(zhì)的量之比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)四在某溫度下，將0.1molCl2和0.4molH2充入容積為2升的密閉容器中，測得其壓強(qiáng)為1大氣壓，點火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（A）0.2大氣壓（B）0.6大氣壓（C）1個大氣壓（D）無法確定

推導(dǎo)四C2022/12/27練習(xí)四在某溫度下，將0.1molCl2和2022/12/28練習(xí)四將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）

推導(dǎo)四B2022/12/27練習(xí)四將H2、O2、N2三種氣體分別裝在2022/12/28練習(xí)四在某溫度時，含一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加75%，則A的單質(zhì)的一個分子中

有

個A原子。推導(dǎo)四42022/12/27練習(xí)四在某溫度時，含一定量的元素A的氣態(tài)2022/12/28練習(xí)四4.在同溫同壓下，一鋼瓶中充入CO2時，其壓強(qiáng)為1個大氣壓，充入H2的壓強(qiáng)為5個大氣壓，則其質(zhì)量之比為多少？分子數(shù)目之比為多少？原子數(shù)目之比為多少？推導(dǎo)四2022/12/27練習(xí)四4.在同溫同壓下，一鋼瓶中充入CO阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（T、P、m相同）

練習(xí)五成反比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)五現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA、MB

（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為

，密度比為

，所含分子數(shù)比為

。

（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質(zhì)量比為

。

推導(dǎo)五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB2022/12/27練習(xí)五現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為M2022/12/28練習(xí)五同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

推導(dǎo)五A、D2022/12/27練習(xí)五同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧2022/12/28練習(xí)五同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

（4）物質(zhì)的量之比為

。

（5）密度之比為

（6）摩爾質(zhì)量之比為

。

推導(dǎo)五1：23：411：141：211：711：72022/12/27練習(xí)五同溫同壓下，將1體積的CO2和2體2022/12/28練習(xí)五

在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（）

（A）AB（B）A2B

（C）AB3

（D）AB22.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）

（A）①②③④（B）②③④

（C）③④（D）③推導(dǎo)五CC2022/12/27練習(xí)五在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=６.同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積與其溫度（P、n相同）

成正比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=７.同溫同體積下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于（T、V、m相同）

摩爾質(zhì)量的反比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT四、求氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的方法

由標(biāo)況下的體積和質(zhì)量求摩爾質(zhì)量由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量=密度×22.4根據(jù)氣體的相對密度求摩爾質(zhì)量（相對密度指兩種氣體密度的比值，用D表示）

D=d1/d2=M1/M2四、求氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的方法由標(biāo)況下的體積和質(zhì)量求摩爾質(zhì)某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體的相對分子量。

2022/12/28某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體2022/12/28４.計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2022/12/27４.計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2022/12/28例題：800mL的某氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量是1克，求這種氣體的摩爾質(zhì)量。某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16克/升，求這種氣體的相對分子量。某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體的相對分子量。

2022/12/27例題：800mL的某氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2022/12/28例題在空氣中N2、O2、CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均摩爾質(zhì)量。計算在150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。相同條件下，氮氣和氧氣以1：3體積比混合，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均摩爾質(zhì)量為31，求氮氣和氧氣的體積比。2022/12/27例題在空氣中N2、O2、CO2的體積分?jǐn)?shù)氣體摩爾體積（二）2022/12/28氣體摩爾體積（二）2022/12/272022/12/28標(biāo)況下的氣體摩爾體積

是阿伏加德羅定律的特例

溫度壓強(qiáng)氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃101KPa1mol約22.4L2022/12/27標(biāo)況下的氣體摩爾體積

是阿伏加德羅定律的2022/12/282022/12/271、標(biāo)況下，２molCO2的體積是多少升？２、標(biāo)況下，2.2gCO2的體積為多少升？３、在標(biāo)況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml,計算此氣體的相對分子質(zhì)量?1、標(biāo)況下，２molCO2的體積是多少升？2022/12/28介紹：克拉珀龍方程：PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

若T=273K（0℃）P=1.01×105Pa，n=1molR=8.314(即標(biāo)準(zhǔn)狀況）則

V=2022/12/27介紹：克拉珀龍方程：PV=nRTR=1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？思考：1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？思2022/12/28例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），1.106×105Pa壓強(qiáng)時

人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），三、阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=１.同溫同壓下，氣體體積之比（T、P相同）

練習(xí)一等于物質(zhì)的量之比人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)三、阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)一

１、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3

推導(dǎo)一B人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27練習(xí)一１、同溫同壓下，同物2022/12/28２、在同溫同壓下，一個容器內(nèi)充滿H2，另一個充滿O2，若其體積之比為1:2，問其質(zhì)量之比是多少？練習(xí)一人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27２、在同溫同壓下，一個容器內(nèi)充滿H2，另2022/12/28３、一真空瓶，其m=120g,充滿CO2后稱其質(zhì)量為124.4g，如改充CO，在相同條件下，氣體與瓶共重多少克？練習(xí)一人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27３、一真空瓶，其m=120g,充滿C2022/12/284、一真空瓶，在同溫同壓下，充滿CO2后稱其質(zhì)量為124.4g，充滿CO為122.8g，則充滿O2重多少克？練習(xí)一人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/274、一真空瓶，在同溫同壓下，充滿CO2后阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=同溫同壓下，任何氣體密度比（T、P相同）

練習(xí)二等于摩爾質(zhì)量之比人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)二同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

推導(dǎo)二DA人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(薦)阿佛加德羅定律及推論PPT(34頁)2022/12/27練習(xí)二同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密2022/12/28練習(xí)二推導(dǎo)二3、同溫同壓下，500mlR氣體的質(zhì)量為1.2g，1.5LO2的質(zhì)量為2.4g，則R的分子量是多少？2022/12/27練習(xí)二推導(dǎo)二3、同溫同壓下，500mlR阿伏加德羅定律的推論

依據(jù)：PV=nRT或PV=（T、P、V相同）

練習(xí)三３.同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：PV=nRT或2022/12/28練習(xí)三同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）He（B）H2

（C）O2

（D）N2某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的分子量是（）

（A）22（B）66

（C）88（D）44

推導(dǎo)三CD2022/12/27練習(xí)三同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于（T、V相同）

練習(xí)四物質(zhì)的量之比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)四在某溫度下，將0.1molCl2和0.4molH2充入容積為2升的密閉容器中，測得其壓強(qiáng)為1大氣壓，點火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（A）0.2大氣壓（B）0.6大氣壓（C）1個大氣壓（D）無法確定

推導(dǎo)四C2022/12/27練習(xí)四在某溫度下，將0.1molCl2和2022/12/28練習(xí)四將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）

推導(dǎo)四B2022/12/27練習(xí)四將H2、O2、N2三種氣體分別裝在2022/12/28練習(xí)四在某溫度時，含一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加75%，則A的單質(zhì)的一個分子中

有

個A原子。推導(dǎo)四42022/12/27練習(xí)四在某溫度時，含一定量的元素A的氣態(tài)2022/12/28練習(xí)四4.在同溫同壓下，一鋼瓶中充入CO2時，其壓強(qiáng)為1個大氣壓，充入H2的壓強(qiáng)為5個大氣壓，則其質(zhì)量之比為多少？分子數(shù)目之比為多少？原子數(shù)目之比為多少？推導(dǎo)四2022/12/27練習(xí)四4.在同溫同壓下，一鋼瓶中充入CO阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（T、P、m相同）

練習(xí)五成反比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT2022/12/28練習(xí)五現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA、MB

（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為

，密度比為

，所含分子數(shù)比為

。

（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質(zhì)量比為

。

推導(dǎo)五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB2022/12/27練習(xí)五現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為M2022/12/28練習(xí)五同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

推導(dǎo)五A、D2022/12/27練習(xí)五同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧2022/12/28練習(xí)五同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

（4）物質(zhì)的量之比為

。

（5）密度之比為

（6）摩爾質(zhì)量之比為

。

推導(dǎo)五1：23：411：141：211：711：72022/12/27練習(xí)五同溫同壓下，將1體積的CO2和2體2022/12/28練習(xí)五

在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積B2