化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課件

專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題七1專題七

│考綱導(dǎo)航

[熱點考向]1．化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2．化學(xué)平衡狀態(tài)和勒夏特列原理3．化學(xué)平衡常數(shù)4．化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像考綱導(dǎo)航專題七│考綱導(dǎo)航[熱點考向]考綱導(dǎo)航2專題七

│考綱導(dǎo)航[復(fù)習(xí)策略]1．利用對比的方法梳理外界條件對反應(yīng)速率的影響。2．從化學(xué)平衡狀態(tài)概念的外延上來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；明確勒夏特列原理的本質(zhì)。3．明確化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及應(yīng)用。4．通過歸納、比較，明確解決化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像的一般思路和策略。專題七│考綱導(dǎo)航[復(fù)習(xí)策略]3專題七

│主干知識整合

主干知識整合專題七│主干知識整合主干知識整合4專題七

│主干知識整合

[易錯警示]1.改變固體或純液體的量，對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡無影響。2．升高溫度和增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，但平衡不一定向正反應(yīng)方向移動。3．如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。最重要的是，只減弱而不抵消。

專題七│主干知識整合[易錯警示]5專題七

│主干知識整合

4．化學(xué)平衡右移，正反應(yīng)速率不一定增大，逆反應(yīng)速率不一定減?。换瘜W(xué)平衡左移，正反應(yīng)速率不一定減小，逆反應(yīng)速率不一定增大。5．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大。專題七│主干知識整合4．化學(xué)平衡右移，正反應(yīng)速6專題七

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1．

[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變()

×[解析]反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強逐漸變小。2．

[2012·山東卷]催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間()√[解析]催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。專題七│主干知識整合[觸摸高考]判斷正誤7專題七

│主干知識整合

3．[2012·江蘇卷]N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()

×[解析]該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小。4．

[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快()

×[解析]硫為液體，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率。專題七│主干知識整合3．[2012·江蘇卷]8專題七

│主干知識整合

5．[2011·江蘇卷]圖7－1表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大()

×[解析]t時反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大值。專題七│主干知識整合5．[2011·江蘇卷]9專題七

│主干知識整合

6．[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率()

×[解析]升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。7．[2011·江蘇卷]一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()

√[解析]該反應(yīng)為分解反應(yīng)，過程是吸熱，ΔH>0，反應(yīng)中有氣體生成，故為熵增反應(yīng)，即ΔS>0。專題七│主干知識整合6．[2012·安徽卷]10專題七

│要點熱點探究?探究點一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1．純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小不同導(dǎo)致接觸面的大小不同，故影響反應(yīng)速率。2．固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而它們的濃度可看作不變，壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。3．升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。要點熱點探究專題七│要點熱點探究?探究點一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率11專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究12專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究13專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究14專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究15專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究16專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究17專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究18專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究19專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究20專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究21專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究22變式題專題七

│要點熱點探究變式題專題七│要點熱點探究23專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究24專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究25專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究26專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究27?探究點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和勒夏特列原理專題七

│要點熱點探究?探究點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和勒夏特列原理專題七│要28專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究29專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究30專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究31專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究32專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究33專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究34專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究35專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究36變式題專題七

│要點熱點探究變式題專題七│要點熱點探究37專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究38專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究39專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究40?探究點三與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計算專題七

│要點熱點探究?探究點三與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計算專題七│要點熱點探41專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究42專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究43專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究44專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究45專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究46專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究47專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究48專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究49專題七

│要點熱點探究有：x×x(0.04－x)×(0.16－x)＝1,解得x＝0.032，故A的轉(zhuǎn)化率?(A)＝0.032mol·L－10.04mol·L－1×100%＝80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動。

(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯。

(4)反應(yīng)“C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)”與“A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200℃時，C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的K＝10.4＝2.5。

專題七│要點熱點探究有：x×x(0.04－x)×(0.150專題七

│要點熱點探究[點評]

思維拓展：化學(xué)中幾種常數(shù)的比較：

常數(shù)

隨溫度升高的變化

化學(xué)平衡常數(shù)

放熱反應(yīng)：減小

吸熱反應(yīng)：增大

弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

增大

水的離子積常數(shù)

增大

水解常數(shù)

增大

溶度積常數(shù)

絕大多數(shù)增大，極少數(shù)減小[如Ca(OH)2的溶度積常數(shù)]

專題七│要點熱點探究[點評]思維拓展：化學(xué)中幾種常數(shù)的51變式題1專題七

│要點熱點探究變式題1專題七│要點熱點探究52專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究53專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究54變式題2專題七

│要點熱點探究變式題2專題七│要點熱點探究55專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究56專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究57專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究58?探究點四化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題七

│要點熱點探究?探究點四化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題七│要點熱點探究59專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究60專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究61專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究62專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究63專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究64專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究65專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究66變式題專題七

│要點熱點探究變式題專題七│要點熱點探究67專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究68專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究69專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究70專題七

│常見易錯示例混淆向左反應(yīng)與向左移動例題

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)?Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖7－8。下列說法錯誤的是()常見易錯示例專題七│常見易錯示例混淆向左反應(yīng)與向左移動例題E71專題七

│常見易錯示例

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3HF?(HF)3B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g·mol－1C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molMx，重新達(dá)到平衡時，將增大D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低專題七│常見易錯示例A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式72專題七

│常見易錯示例專題七│常見易錯示例73專題七

│常見易錯示例專題七│常見易錯示例74專題七

│常見易錯示例專題七│常見易錯示例75專題七

│教師備用習(xí)題

[備用理由]近年來高考對等效平衡的考查要求有所降低，但等效平衡的思維模式還是比較值得借鑒的，下面兩道試題借助等效平衡的思維來解決可簡單明了，供老師們選用。教師備用習(xí)題專題七│教師備用習(xí)題[備用理由]近年來高考對等76專題七

│教師備用習(xí)題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2專題七│教師備用習(xí)題向某密閉容器中充入1mo77專題七

│教師備用習(xí)題

[解析]B

A項，相當(dāng)于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，與原始比例1∶2相同，構(gòu)成等效平衡，CO體積分?jǐn)?shù)不變；B項，相當(dāng)于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1molCO，雖使平衡正向移動，但移動是由CO的濃度增加引起的，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；C項，相當(dāng)于向容器中充入0.9molCO和1.8molH2O(兩者比值1∶2)，再充入0.1molH2O，加入H2O會使平衡正向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減??；D項，相當(dāng)于向容器中充入1molCO和2molH2O，與原平衡等效，CO體積分?jǐn)?shù)不變。專題七│教師備用習(xí)題[解析]BA項，相78專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題七79專題七

│考綱導(dǎo)航

[熱點考向]1．化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2．化學(xué)平衡狀態(tài)和勒夏特列原理3．化學(xué)平衡常數(shù)4．化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像考綱導(dǎo)航專題七│考綱導(dǎo)航[熱點考向]考綱導(dǎo)航80專題七

│考綱導(dǎo)航[復(fù)習(xí)策略]1．利用對比的方法梳理外界條件對反應(yīng)速率的影響。2．從化學(xué)平衡狀態(tài)概念的外延上來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；明確勒夏特列原理的本質(zhì)。3．明確化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及應(yīng)用。4．通過歸納、比較，明確解決化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像的一般思路和策略。專題七│考綱導(dǎo)航[復(fù)習(xí)策略]81專題七

│主干知識整合

主干知識整合專題七│主干知識整合主干知識整合82專題七

│主干知識整合

[易錯警示]1.改變固體或純液體的量，對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡無影響。2．升高溫度和增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，但平衡不一定向正反應(yīng)方向移動。3．如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。最重要的是，只減弱而不抵消。

專題七│主干知識整合[易錯警示]83專題七

│主干知識整合

4．化學(xué)平衡右移，正反應(yīng)速率不一定增大，逆反應(yīng)速率不一定減??；化學(xué)平衡左移，正反應(yīng)速率不一定減小，逆反應(yīng)速率不一定增大。5．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大。專題七│主干知識整合4．化學(xué)平衡右移，正反應(yīng)速84專題七

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1．

[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變()

×[解析]反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強逐漸變小。2．

[2012·山東卷]催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間()√[解析]催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。專題七│主干知識整合[觸摸高考]判斷正誤85專題七

│主干知識整合

3．[2012·江蘇卷]N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()

×[解析]該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小。4．

[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快()

×[解析]硫為液體，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率。專題七│主干知識整合3．[2012·江蘇卷]86專題七

│主干知識整合

5．[2011·江蘇卷]圖7－1表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大()

×[解析]t時反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大值。專題七│主干知識整合5．[2011·江蘇卷]87專題七

│主干知識整合

6．[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率()

×[解析]升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。7．[2011·江蘇卷]一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()

√[解析]該反應(yīng)為分解反應(yīng)，過程是吸熱，ΔH>0，反應(yīng)中有氣體生成，故為熵增反應(yīng)，即ΔS>0。專題七│主干知識整合6．[2012·安徽卷]88專題七

│要點熱點探究?探究點一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1．純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小不同導(dǎo)致接觸面的大小不同，故影響反應(yīng)速率。2．固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而它們的濃度可看作不變，壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。3．升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。要點熱點探究專題七│要點熱點探究?探究點一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率89專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究90專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究91專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究92專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究93專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究94專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究95專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究96專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究97專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究98專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究99專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究100變式題專題七

│要點熱點探究變式題專題七│要點熱點探究101專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究102專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究103專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究104專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究105?探究點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和勒夏特列原理專題七

│要點熱點探究?探究點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和勒夏特列原理專題七│要106專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究107專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究108專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究109專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究110專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究111專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究112專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究113專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究114變式題專題七

│要點熱點探究變式題專題七│要點熱點探究115專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究116專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究117專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究118?探究點三與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計算專題七

│要點熱點探究?探究點三與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計算專題七│要點熱點探119專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究120專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究121專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究122專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究123專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究124專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究125專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究126專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究127專題七

│要點熱點探究有：x×x(0.04－x)×(0.16－x)＝1,解得x＝0.032，故A的轉(zhuǎn)化率?(A)＝0.032mol·L－10.04mol·L－1×100%＝80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動。

(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯。

(4)反應(yīng)“C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)”與“A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200℃時，C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的K＝10.4＝2.5。

專題七│要點熱點探究有：x×x(0.04－x)×(0.1128專題七

│要點熱點探究[點評]

思維拓展：化學(xué)中幾種常數(shù)的比較：

常數(shù)

隨溫度升高的變化

化學(xué)平衡常數(shù)

放熱反應(yīng)：減小

吸熱反應(yīng)：增大

弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

增大

水的離子積常數(shù)

增大

水解常數(shù)

增大

溶度積常數(shù)

絕大多數(shù)增大，極少數(shù)減小[如Ca(OH)2的溶度積常數(shù)]

專題七│要點熱點探究[點評]思維拓展：化學(xué)中幾種常數(shù)的129變式題1專題七

│要點熱點探究變式題1專題七│要點熱點探究130專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究131專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究132變式題2專題七

│要點熱點探究變式題2專題七│要點熱點探究133專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究134專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究135專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究136?探究點四化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題七

│要點熱點探究?探究點四化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題七│要點熱點探究137專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究138專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究139專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究140專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究141專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究142專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究143專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究144變式題專題七

│要點熱點探究變式題專題七│要點熱點探究145專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究146專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究147專題七

│要點熱點探究專題七│要點熱點探究148專題七

│常見易錯示例混淆向左反應(yīng)與向左移動例題

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)?Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖7－8。下列說法錯誤的是()常見易錯示例專題七│常見易錯示例混淆向左反應(yīng)與向左移動例題E149專題七

│常見易錯示例

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3HF?(HF)3B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是