山東省淄博第十中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析_第1頁(yè)
山東省淄博第十中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析_第2頁(yè)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷2、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確的是()A.有機(jī)物中一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物C.由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴D.生活中常見(jiàn)的糖類、蛋白質(zhì)都是有機(jī)物3、下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論說(shuō)法正確的是:選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A除去甲烷中的乙烯雜質(zhì),可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀反應(yīng),甲烷不反應(yīng)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A.A B.B C.C D.D4、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是()A.乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)5、下列說(shuō)法中,正確的是A.酸性:鹽酸>氫硫酸(H2S),故非金屬性:Cl>SB.第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵D.元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強(qiáng),失電子能力越弱6、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作中正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí),沒(méi)有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平7、在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到()A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料8、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣,所用下列裝置、藥品等正確的是A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣發(fā)生裝置C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 D.④是氨氣吸收裝置9、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池B.當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會(huì)加快C.原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來(lái)判斷D.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O10、將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液11、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:()A.1molB.2molC.2.5molD.4mol12、下列有機(jī)物中,完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇13、能夠說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3,已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等B.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí),同時(shí)生成lmolO2D.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:214、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是A.核外電子數(shù)為16B.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.屬于金屬元素D.在周期表中位于第3周期第ⅥA族15、一些治感冒的藥物含有PPA成分,PPA對(duì)感冒有比較好的對(duì)癥療效,但也有較大的副作用,我國(guó)早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫(xiě)),從其名稱看,其有機(jī)成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的()A.-OH B.-COOH C.-C6H5 D.-NH216、分子組成為C3H6O2的有機(jī)物,能與鋅反應(yīng),由此可知不與它發(fā)生反應(yīng)的是A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉 C.食鹽 D.甲醇17、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,不能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Fe—Fe3O4B.C2H2—CO2C.CH2=CH2→CH3CH3D.A12O3→Al(OH)318、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)2Z(g)反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a的值為()A.4 B.3 C.2 D.119、NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤20、某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示,應(yīng)為A.Z+m+n B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+n-m21、有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液,C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.A>B>C>D B.C>A>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A22、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。⑴若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_(kāi)________________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。⑵若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。24、(12分)X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)____;Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“=”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。25、(12分)某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),并探究熔落物的成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________(2)做鋁熱反應(yīng)時(shí),內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是_________________(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________Ⅱ.已知:Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)(℃)6601535沸點(diǎn)(℃)24672750(1)某同學(xué)猜測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁:_____________________26、(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過(guò)濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象(1)已知:MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是____________。(2)II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是_____________;將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是__________________。27、(12分)工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì),簡(jiǎn)述你的操作:__________。(2)步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;方案丙:利用炭粉還原氧化銅;方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾,再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸,再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。(4)寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。28、(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是___________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H2===2LiHⅡ.LiH+H2O===LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。29、(10分)W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物,Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________(用化學(xué)式表示)。(3)寫(xiě)出Y2XZ的電子式____。(4)寫(xiě)出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見(jiàn)物質(zhì),如圖所示,通入X2的電極是____(填“正極”或“負(fù)極”),寫(xiě)出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】測(cè)試卷分析:選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào),該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷,故D正確。故選D??键c(diǎn):考查有機(jī)物的命名2、B【答案解析】

A、有機(jī)物的定義:含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q,所以有機(jī)物中一定含有碳元素,故A正確;B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素,但其為無(wú)機(jī)物,所以含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C、只由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴,故C正確;D、生活中常見(jiàn)的糖類、蛋白質(zhì)中都含有碳元素,都是有機(jī)物,故D正確;故選B。3、C【答案解析】

A.酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳,因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體,故A錯(cuò)誤;B.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故B錯(cuò)誤;C.乙烯含碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳,則溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明,故C正確;D.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣反應(yīng),從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,故D錯(cuò)誤;故選C。4、D【答案解析】

A.碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1:2只能說(shuō)明乙烯分子中有一個(gè)不飽和度,這個(gè)不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.完全燃燒得到等物質(zhì)的量的和,只能說(shuō)明乙烯分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1:2,同A項(xiàng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵,也有可能是碳碳三鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若與溴水能發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì),則可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,D項(xiàng)正確;答案選D。5、C【答案解析】比較元素的非金屬性應(yīng)該是通過(guò)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較,A不正確;B不正確,因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià);全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,含有離子鍵的化合物是離子化合物,C正確;D不正確,例如稀有氣體元素既難失去電子,又難得到電子,因此答案選C。6、D【答案解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液,里面殘留有蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡,然后記錄讀書(shū),進(jìn)行滴定,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、讀數(shù)時(shí)視線必須和凹液面最低處保持水平,選項(xiàng)D正確。答案選D。7、C【答案解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性,可作半導(dǎo)體材料。【題目詳解】由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近,在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法,如在周期表中金屬和非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料,在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料,故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用,把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、B【答案解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置,應(yīng)使用NH4Cl和Ca(OH)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置,生石灰遇濃氨水,首先會(huì)生成Ca(OH)2抑制氨水的電離,同時(shí)放出大量的熱,降低氨氣的溶解度,B項(xiàng)正確;C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置,氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng),故采用向下排氣法,導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部,試管口放置一團(tuán)棉花,防止與空氣對(duì)流,用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.④是氨氣吸收裝置,氨氣在水中的溶解度非常大,吸收氨氣需要有防倒吸裝置,倒置的漏斗完全伸入水中,相當(dāng)于導(dǎo)氣管,沒(méi)有防倒吸作用,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。9、B【答案解析】

A項(xiàng)、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,由于該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),則不能設(shè)計(jì)成原電池,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí),鐵與錫在一起形成原電池,鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕,腐蝕會(huì)加快,故B正確;C項(xiàng)、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應(yīng)式來(lái)判斷,電解前后電解質(zhì)溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來(lái)判斷,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、鉛蓄電池放電時(shí),酸性條件下,PbO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4,電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42—+2e-PbSO4+2H2O,故D錯(cuò)誤;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池及應(yīng)用,把握原電池的工作原理和形成條件,能夠正確判斷原電池的正負(fù)極和書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答的關(guān)鍵。10、D【答案解析】

200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol/L=0.4mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol。【題目詳解】A項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應(yīng)時(shí),堿過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應(yīng)時(shí),堿過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng),硫酸過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng),Al過(guò)量,有金屬剩余,故D正確;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】金屬鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣,又能與堿反應(yīng)生成氫氣,注意利用已知量來(lái)判斷過(guò)量問(wèn)題是解答的關(guān)鍵。11、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol,甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣,生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol,生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣,生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol,所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol,故選C。12、C【答案解析】

A.乙烷的分子式為C2H6,乙烷完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3,A不選;B.乙烯的分子式為C2H4,乙烯完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1,B不選;C.乙炔的分子式為C2H2,乙炔完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1,C選;D.乙醇的分子式為C2H6O,乙醇完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3,D不選;答案選C。13、C【答案解析】A.達(dá)平衡時(shí),SO2和SO3的濃度可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變,密度始終是定值,無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí),同時(shí)生成lmolO2,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,是平衡狀態(tài),故C正確;D.平衡時(shí),容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比可能為2:l:2,也可能不是2:l:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14、D【答案解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,該粒子核外電子數(shù)為18,故A錯(cuò)誤;根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)是16,電子數(shù)是18,為S2-,S2-具有還原性易失電子,故B錯(cuò)誤;根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)是16,是硫元素,屬于非金屬元素,故C錯(cuò)誤;硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族,故D正確。15、B【答案解析】

PPA是鹽酸苯丙醇胺,由名稱可以知道含苯環(huán)(-C6H5)、氨基(-NH2)、醇羥基(-OH)等,不含羧酸(-COOH),故選項(xiàng)B。16、C【答案解析】

分子組成為C3H6O2,符合通式CnH2nO2,故可能為丙酸,也可能為酯類,但根據(jù)此物質(zhì)能與鋅反應(yīng),可知為丙酸?!绢}目詳解】A、丙酸是一種有機(jī)酸,故能與氫氧化鈉反應(yīng),故A不符合題意;B、羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故能與碳酸鈉反應(yīng)制出CO2,故B不符合題意;C、丙酸與NaCl不反應(yīng),故C符合題意;D、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),故D不符合題意;故選C。17、D【答案解析】A.Fe與水蒸氣反應(yīng)可以生成Fe3O4,能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故A不選;B.C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2,能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故B不選;C.CH2=CH2與氫氣加成可以生成CH3CH3,能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故C不選;D.A12O3不溶于水,不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3,不能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故D選;故選D。18、B【答案解析】

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的X為0.5mol,則:

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol):1

a

0變化量(mol):0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol):0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下,氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比,即和氣體物質(zhì)的量成反比,反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的,則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量,則(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3,整理得:a=3,故選B。19、A【答案解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,可制得氫氧化鈉,故①正確;②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉,利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉,如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故②正確;③電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,則生成鈉,故③正確;④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣,電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,故④正確;⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫溶于水可得鹽酸,故⑤正確。所以①②③④⑤均正確,答案選A。20、A【答案解析】

某元素B的核電荷數(shù)為Z,則Bn-的核外電子總數(shù)為Z+n,由于Am+和Bn-具有相同的核外電子數(shù),則Am+的核外電子數(shù)為Z+n,因此元素A的核電荷數(shù)為:Z+n+m,故答案選A。21、C【答案解析】

①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極,,A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入稀H2SO4中,A極為負(fù)極,則活潑性:A>B;②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極,C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4中,電子由C→導(dǎo)線→D,則活潑性:C>D;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明C為原電池的正極,腳步活潑,則活潑性:A>C;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)為原電池的負(fù)極,則活潑性:D>B。所以有:A>C>D>B,故選C。22、A【答案解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量,化學(xué)鍵形成要釋放能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值,故A正確;B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故B錯(cuò)誤;C.圖I所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,故C錯(cuò)誤;D.由圖II可知,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案:A。二、非選擇題(共84分)23、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2C+SiO22CO↑+Si【答案解析】分析:(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期、A位于第三周期,則A是Mg、D是C元素;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2,則F是HNO3,C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2,則E是Mg(NO3)2;(2)若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),D和F反應(yīng)生成B,B能夠與金屬A反應(yīng),則B為酸,為HCl,因此D為氫氣,F(xiàn)為氯氣,C為金屬氯化物,能夠與氯氣反應(yīng),說(shuō)明A具有變價(jià),則A是Fe;因此C是FeCl2、E是FeCl3;(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,B為SiO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),C是CO,E為CO2。詳解:(1)根據(jù)上述分析,A是Mg,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,反應(yīng)④為碳與濃硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為:;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;(3)根據(jù)上述分析,A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,B為SiO2,C是CO,E為CO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2C+SiO2Si+2CO↑,故答案為:2C+SiO2Si+2CO。24、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?!敬鸢附馕觥?/p>

H的原子半徑最小,所以X為H;X和M同主族,由M在題述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第二周期,它們與H可形成等電子分子,結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知,Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族,則N為S。(1)N為S,在周期表中的位置為第三周期ⅥA族;C的非金屬性弱于O的非金屬性,故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱;故答案為<;(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,H2O2具有氧化性,氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。25、加少量KClO3,插上Mg條并將其點(diǎn)燃;使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火;Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3;合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若有氣體產(chǎn)生,則含有鋁。【答案解析】

Ⅰ.(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為:加少量KClO3,插上Mg條并將其點(diǎn)燃;(2)為防止紙漏斗著火,可將紙漏斗用水濕潤(rùn);(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵;Ⅱ.(1)由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?!绢}目詳解】Ⅰ.(1)為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃;(2)鋁熱反應(yīng)溫度很高,為防止紙漏斗著火,可將紙漏斗用水濕潤(rùn);(3)Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3;Ⅱ.(1)該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,操作方法為:取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中,加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為:有氣體產(chǎn)生。26、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【答案解析】

(1)已知MnO2是堿性氧化物,呈弱堿性,MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O;答案:MnO2+4HClMnCl4+2H2O。(2)黃綠色氣體為Cl2,是MnCl4分解生成的產(chǎn)物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑;答案:MnCl4MnCl2+Cl2↑;(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中,分別增大c(H+)、c(Cl-)后,有氯氣生成,故可得到結(jié)論:Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;對(duì)比ⅰ、ⅱ可得,開(kāi)始生成氯氣時(shí),c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L,因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng),所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。27、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái)不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過(guò)濾【答案解析】分析:通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子,故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子??扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過(guò)程中會(huì)有爆炸的可能性,而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì);一種反應(yīng)物過(guò)量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái),得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過(guò)量的鐵反應(yīng)掉,剩下的固體中為銅和汞,通過(guò)灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解:(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發(fā)水到熱飽和溶液,然后降溫結(jié)晶,最后過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體,過(guò)濾還需要漏斗,蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝;綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵,檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液,即取少量晶體溶于水,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅色,說(shuō)明綠礬已變質(zhì)。答案:漏斗;取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)。(2)加入過(guò)量的鐵粉,將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞;若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì);所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案:將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái);不能。(3)氫氣和一氧化碳易燃燒,且一氧化碳有毒,用二者還原氧化銅存在不安全因素,即易發(fā)生爆炸,所以從安全方面考慮甲、乙不好;用炭粉還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉,即從純度方面考慮,丙不好。

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