四川省廣安市武勝中學(xué)2013-2014學(xué)年高二(下)第一次月考化學(xué)試卷解析

2013-2014學(xué)年四川省廣安市武勝中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分共54分）1．（3分）（2013春?德州校級期中）在預(yù)防SARS時，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（）A．使多糖水解B．使油脂水解C．使蛋白質(zhì)水解D．使蛋白質(zhì)變性考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：病毒、細菌等微生物的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．解答：解：加熱能使蛋白質(zhì)變性，太陽光中有紫外線，紫外線能使蛋白質(zhì)變性，能殺死毛巾、口罩、被褥中的微生物，故選D．點評：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意掌握蛋白質(zhì)變性的方法，較簡單．2．（3分）（2014?山東模擬）下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述，正確的是（）A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，但燃燒為氧化反應(yīng)；B．煤干餾產(chǎn)品為焦炭、煤焦油等；C．丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型；D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，均為多糖，可水解．解答：解：A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能燃燒生成二氧化碳和水，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過干餾得到產(chǎn)品為焦炭、煤焦油等，干餾為化學(xué)變化，而分餾為物理變化，故B錯誤；C．丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型，則丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正確；D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，均為多糖，可水解，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，而鏈節(jié)中不含有葡萄糖，故D錯誤；故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯、多糖性質(zhì)的考查，注意分餾與干餾的差別，題目難度不大．3．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）下列比較不正確的是（）A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚B．沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．苯環(huán)上的一鹵代物種數(shù)：間二甲苯＞鄰二甲苯＞對二甲苯D．由水電離的H+濃度：0.1mol/LCH3COOH＞0.1mol/LHCl＞0.1mol/LNaOH考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強酸制取弱酸的反應(yīng)；B．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低；C．苯環(huán)上有幾種位置的H，就有幾種一鹵代物；D．酸堿均抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，水電離的H+濃度越?。獯穑航猓篈．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為乙酸＞碳酸＞苯酚，故A正確；B．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則沸點為正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故B正確；C．苯環(huán)上有幾種位置的H，就有幾種一鹵代物，則苯環(huán)上的一鹵代物種數(shù)：間二甲苯（3種）＞鄰二甲苯（2種）＞對二甲苯（1種），故C正確；D．酸堿均抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，水電離的H+濃度越小，則由水電離的H+濃度：0.1mol/LCH3COOH＞0.1mol/LHCl=0.1mol/LNaOH，故D錯誤；故選D．點評：本題考查較綜合，涉及酸性比較、沸點比較、一鹵代物及影響水的電離因素等，注重高頻考點的考查，把握相關(guān)反應(yīng)原理及同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，選項D為易錯點．4．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）下列說法正確的是（）A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是二溴乙烷B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3C．2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有1種D．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色考點：有機化合物命名；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．該命名中沒有指出溴原子的位置；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵；C．丙烯含有官能團碳碳雙鍵，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式丙烯標(biāo)出碳碳雙鍵；D．甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．解答：解：A．，該有機物的命名必須指出官能團的位置，該有機物分子的1、2號C各含有1個溴原子，該有機物名稱為：1，2﹣二溴乙烷，故A錯誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CHCH3，故B錯誤；C．2，2﹣二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子中只含有1種等效氫原子，所以其一氯代物只有1種，故C正確；D．甲苯分子中，受苯環(huán)影響，側(cè)鏈的甲基變得比較活潑能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了有機物命名、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物的命名原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．5．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）下列說法不正確的是（）A．無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的B．冰融化過程其熵值增加C．鐵生銹、氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過程D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、水向低處流是自發(fā)過程，無熱效應(yīng)；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進行；D、同一物質(zhì)，固態(tài)時混亂度最??；解答：解：A、水向低處流是自發(fā)過程，無熱效應(yīng)，故A錯誤；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故C正確；D、同一物質(zhì)，固態(tài)時混亂度最小，熵值最小，故D正確；故選：A．點評：本題考查所有化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應(yīng)自發(fā)與否的條件，題目有一定難度．6．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）下列有關(guān)合成氨工業(yè)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1）的敘述，可用勒?夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵做催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成氨B．及時分離出氨，可提高原料的轉(zhuǎn)化率C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．常壓比高壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)考點：化學(xué)平衡移動原理．專題：化學(xué)平衡專題．分析：勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋，合成氨工業(yè)中平衡移動使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋．解答：解：A．用鐵觸媒作催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理，故A錯誤；B．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中，利用反應(yīng)向正反應(yīng)進行，能用勒夏特列原理，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的高溫，利用平衡向逆反應(yīng)進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理，故C錯誤；D．增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，不可以用勒夏特列原理，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡的移動原理，在合成氨工業(yè)中平衡移動使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，難度適中．7．（3分）（2010秋?宣城期末）將0.1mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系確定氫氧根濃度的變化．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D．點評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．8．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）有機物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（）A．可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全B．Y可發(fā)生加成反應(yīng)C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．X可用新制的氫氧化銅檢驗考點：淀粉的性質(zhì)和用途；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；葡萄糖的性質(zhì)和用途．專題：有機反應(yīng)．分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)淀粉、葡萄糖的特征反應(yīng)分析．解答：解：分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯．A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全，故A正確；B、乙醇不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、Y為乙醇，乙醇與乙酸生成生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、葡萄糖含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗，故D正確；故選B．點評：本題考查有機物的推斷和性質(zhì)，難度不大，有機物的推斷和掌握淀粉、葡萄糖的特征反應(yīng)為解題的關(guān)鍵．9．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NAB．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為30NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NAD．15gCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；B．C10H22分子中含有9個碳碳共價鍵和22個碳氫共價鍵，總共含有31個共價鍵，1mol該分子中含有31mol共價鍵；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量；D．碳正離子中含有8個電子，15g碳正離子的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol電子．解答：解：A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3mol最簡式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)約為3NA，故A正確；B．1molC10H22分子中含有9mol碳碳共價鍵和22mol碳氫共價鍵，總共含有31mol共價鍵，含有的共價鍵總數(shù)為31NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．15g碳正離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳正離子中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、乙醇、水等不是氣體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項D為易錯點，注意明確羥基與氫氧根離子、甲基與碳正離子之間的區(qū)別．10．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）美國天文學(xué)害在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法不正確的是（）A．乙醇醛糖是一種有機物，易溶于水B．1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAgC．乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機反應(yīng)．分析：乙醇醛糖（HOCH2CHO）中，含﹣OH、﹣CHO，結(jié)合醇、醛的性質(zhì)來解答．解答：解：A．為含C原子數(shù)較少的醇、醛類物質(zhì)，屬于有機物，可溶于水，故A正確；B．含1個﹣CHO，則1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg，故B正確；C．乙醇醛糖與甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．含﹣OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含﹣CHO可發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．11．（3分）（2011?四川）25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：壓軸題；計算題；差量法．分析：根據(jù)有機物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來列等式計算出乙炔的體積，最后計算乙炔的體積分?jǐn)?shù)．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V122.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V121.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V132.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，故選B．點評：本題考查學(xué)生利用有機物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式進行體積分?jǐn)?shù)的計算，明確氣體體積縮小的量及將乙烷和丙烯看成一種物質(zhì)是解答的關(guān)鍵．12．（3分）（2014秋?赫山區(qū)校級期中）為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（）編號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水過濾C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣A．AB．BC．CD．D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：實驗評價題．分析：A．己烯與溴水反應(yīng)，而己烷不能，反應(yīng)后不分層；B．二者均可透過濾紙；C．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層；D．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．己烯與溴水反應(yīng)，而己烷不能，反應(yīng)后不分層，不能分液除雜，應(yīng)直接蒸餾除雜，故A錯誤；B．二者均可透過濾紙，應(yīng)利用滲析法分離，故B錯誤；C．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除雜，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．13．（3分）（2008?重慶）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是（）A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：苯酚含有酚羥基，可發(fā)生顏色反應(yīng)，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，取代反應(yīng)，菠蘿酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．苯酚含有酚羥基，可發(fā)生顏色反應(yīng)，故A正確；B．苯酚含有酚羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠蘿酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，都可與NaOH反應(yīng)，故C正確；D．菠蘿酯和丙烯醇都含有碳碳雙鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用溴水鑒別，故D錯誤．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合運用，題目難度不大，注意有機物官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．14．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（）A．當(dāng)v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡常數(shù)一定增大D．移去生成的乙醇和水，可以加快反應(yīng)速率考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．未指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否到達平衡狀態(tài)；B．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；C．平衡向正反應(yīng)移動，不一定是改變溫度引起平衡的移動；D．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來判斷．解答：解：A．若表示不同方向的正、逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)到達平衡，若為同一方向速率，則反應(yīng)始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)移動，不一定是改變溫度引起平衡的移動，故平衡常數(shù)不一定增大，故C錯誤；D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率應(yīng)該減小，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)等，難度不大，A選項為易錯點，容易忽略正、逆速率，注意理解外界條件對化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的影響．15．（3分）（2009?鏡湖區(qū)校級二模）舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中B．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：苯酚中只含一個酚羥基，而該興奮劑分子中含三個酚羥基，酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明分子中存在碳碳雙鍵；﹣C5H11含有正四面體的甲基結(jié)構(gòu)，故該分子所有原子不可能共平面；溴水只能取代含酚羥基的苯環(huán)的鄰對位，苯環(huán)與H2是1：3的加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可與H2、Br2加成，以此解答該題．解答：解：A．雙鍵碳可以與碳原子共面，苯環(huán)可以與碳原子共面，鏈烴基是鋸齒狀，但碳原子可以共面，不過碳鏈越長，共面的可能性越小，故A錯誤；B．遇FeCl3溶液顯紫色，說明其中含酚羥基，但由于還含有“雙鍵”，所以不能稱為“同系物”，故B錯誤；C．與溴發(fā)生取代，位于酚羥基的鄰對位，共有3個此類位置，再加一個雙鍵，共能消耗Br24mol，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，兩個苯環(huán)一個雙鍵，共可加成7mol，故C正確；D．使KMnO4溶液褪色的原因是有還原劑，“雙鍵”可以，酚羥基也可以，故D錯誤．故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題中注意分子有機物的結(jié)構(gòu)特點，特別是有機物的官能團，為解答該題的關(guān)鍵之處．16．（3分）（2014秋?渭濱區(qū)校級月考）向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（）A．用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/L?minB．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；B．根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；C．第7min時，單位時間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率增大；D．第13min時，Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動．解答：解：A.0～10min內(nèi)v（X）==0.025mol/（L?min），故A錯誤；B．物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，方程式中a：b=（0.45﹣0.2）：（0.50﹣0）=1：2，故B錯誤；C．第7min時，單位時間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率增大，可能為升高溫度，故C正確；D．第13min時，Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，此時曲線斜率較大，應(yīng)為升高溫度導(dǎo)致，如降低溫度，平衡影響正反應(yīng)方向移動，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對平衡移動的影響．17．（3分）（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．壓強/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正確的有（）A．4個B．3個C．2個D．1個考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確，解答：解：利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f＞b；而②，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18．（3分）（2014春?武勝縣校級月考）恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），若開始時通入1molA和1molB，達到平衡時生成amolC．則下列說法錯誤的是（）A．若開始時通入3molA和3molB，達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amolB．若開始時通入4molA、4molB和2molC，達到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4molC．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．恒溫恒壓下，開始時通入3molA和3molB與開始時通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；B．根據(jù)反應(yīng)進行的方向分析，反應(yīng)進行的方向不能確定；C．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同；D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時各組分的含量不變．解答：解：A．恒溫恒壓下，開始時通入3molA和3molB與開始時通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，故達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amol，故A正確；B．開始時通入4molA、4molB和2molC，可能處于平衡狀態(tài)，可能向正反應(yīng)進行，可能向逆反應(yīng)進行，故達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能等于、小于或大于4mol，故B錯誤；C．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質(zhì)的量減少amol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故C正確；D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時各組分的含量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡，難度中等，注意理解在恒溫、恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效．二、填空題（共5小題，每小題2分，滿分46分）19．（2分）（2014春?武勝縣校級月考）下列實驗操作和現(xiàn)象中，正確的是（）A．在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅懸濁液B．在稀氨水中逐漸加入過量的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液C．試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在E．向較稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色深淺不變考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．配制氫氧化銅懸濁液，堿應(yīng)過量；B．配制銀氨溶液，應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水；C．淀粉水解顯酸性，而檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；D．溴乙烷水解顯堿性，而檢驗溴離子應(yīng)在酸性條件下；E．加入少量KCl固體，對Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3無影響．解答：解：A．配制氫氧化銅懸濁液，在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，堿過量，操作合理，故A正確；B．配制銀氨溶液，應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即為銀氨溶液，故B錯誤；C．管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后冷卻后加堿至堿性，再加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)，故C錯誤；D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進行水解后，然后加酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在，故D錯誤；E．加入少量KCl固體，對Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3無影響，則溶液顏色深淺不變，故E正確；故選AE．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液的配制、水解產(chǎn)物的檢驗及平衡移動等，把握實驗細節(jié)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本操作和實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．20．（8分）（2014春?武勝縣校級月考）實驗小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）實驗小組通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4）實驗裝置如圖所示，實驗時將分液漏斗（填儀器名稱）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：該實驗探究的是濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是③②①（用實驗序號填空）．①A：2mL0.1mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液②A：2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液③A：2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4．考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，據(jù)此書寫方程式；（2）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；對比②③實驗可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑．解答：解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，即2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）盛放A溶液的儀器是分液漏斗，對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；對比②③實驗可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑，濃度越大，反應(yīng)速率越快，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所得CO2的體積由大到小的順序是③②①，故答案為：分液漏斗；濃度、催化劑；③②①．點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意實驗方案原理的設(shè)計是關(guān)鍵．21．（9分）（2014春?武勝縣校級月考）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸．A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．（1）A、B分子量之差為42．（2）1個B分子中應(yīng)該有3個氧原子．（3）A的分子式是C9H8O4．（4）B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是：、、．考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：壓軸題；計算題；有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）根據(jù)“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，運用質(zhì)量守恒來解；（2）根據(jù)所給信息推導(dǎo)出A、B具有的特點來解：（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的特點；（4）根據(jù)位置異構(gòu)體來寫結(jié)構(gòu)簡式．解答：解：（1）因“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60質(zhì)量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）﹣M（B）=42，故答案為：42；（2）從所給信息推導(dǎo)出A、B有如下特點：①化合物A為醋酸酯且含有羧基（A不是酚類）；②化合物B的相對分子質(zhì)量不超過158（200﹣42），氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8%，B分子中除有羧基外還有1個羥基（根據(jù)A推出），這樣B分子至少有3個氧原子（1個羧基和1個羥基）．因B分子中至少有3個氧原子，因此，其可能的最小相對分子質(zhì)量為Mr（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4個氧原子，則Mr（B）為（16×4）/0.348=184＞158，結(jié)果與題意相悖，從而確定B是含有3個氧原子的羥基苯甲酸（C7H803），故答案為：3；（3）B是含有3個氧原子的羥基苯甲酸（C7H803），B的羥基與CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B應(yīng)為苯環(huán)上連接有﹣OH和﹣COOH的結(jié)構(gòu)，則按苯環(huán)上兩個取代基相對位置為鄰、間、對的情況，可寫出B的三種結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：．點評：本題主要考查了有機物分子式的確定，難度中等，在解題中要注意假設(shè)法的運用．22．（12分）（2014春?武勝縣校級月考）T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減?。埢卮鹣铝袉栴}：（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為1（2）下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC（填序號）．a(chǎn)．容器內(nèi)壓強一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定c．容器內(nèi)Z的濃度一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的85%，則X的轉(zhuǎn)化率為75%（4）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：溫度/℃200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為350℃．考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，以此進行分析；（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，則平衡時壓強不再發(fā)生變化，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無論是否達到平衡狀態(tài)，質(zhì)量和密度都不變；（3）利用三段式法計算X的轉(zhuǎn)化率；（4）該條件下，恒壓與恒容相比，相當(dāng)于增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，壓強越大，反應(yīng)速率越大，據(jù)此判斷到達平衡時間，根據(jù)平衡移動方向判斷X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）計算該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)表格中平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系判斷．解答：解：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，即2+1＞a+1，則a=1，故答案為：1；（2）A、由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，則平衡時壓強不再發(fā)生變化，故A正確；B、由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無論是否達到平衡狀態(tài)，密度都不變，故B錯誤；C、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，則平衡時容器內(nèi)Z分子數(shù)一定，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物都是氣體，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量都一定，故D錯誤．故答案為：AC；（3）平衡時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的85%，設(shè)轉(zhuǎn)化了2xmolX，則有2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）起始（mol）：4600轉(zhuǎn)化（mol）：2xxxx平衡（mol）：4﹣2x6﹣xxx=85%，x=1.5mol，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故答案：75%；（4）該條件下，恒壓與恒容相比，相當(dāng)于增大壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則X的質(zhì)量發(fā)生越小，故答案為：N；＞；（5）2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）起始（mol）：2100轉(zhuǎn)化（mol）：10.50.50.5平衡（mol）：10.50.50.5則平衡時，c（X）==1mol/L，C（Y）==0.5mol/L，c（Z）=c（W）==0.5mol/L=0.5mol/L，k===0.5，所以其溫度是350℃，故答案為：350℃．點評：本題考查化學(xué)平衡的判斷和計算，題目有一定難度，本題易錯點為（5）