離子反應 課件【高效識記+易錯矯正】 高中化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)離子反應導入因為水會導電~什么叫電流？帶電粒子的定向移動。電流是怎么產(chǎn)生的？帶電粒子在電場力作用下定向形成的。科學探究NaCl固體KNO3固體蒸餾水不亮不亮不亮否否否【實驗一】【實驗二】NaCl溶液KNO3溶液小燈泡是否導電亮亮是是NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導電小燈泡是否導電請同學自己看書找答案。為什么NaCl、KNO3的固體不導電，水溶液或熔融狀態(tài)導電？水分子電解質(zhì)與非電解質(zhì)NaCl復制于課本在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。非電解質(zhì)：CO2、NH3乙醇、CH4問：哪些物質(zhì)是電解質(zhì)呢？問：哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)呢？一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體②銅③氫氧化鈉溶液④鹽酸⑤熔融的碳酸鉀⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：分析物質(zhì)類別①⑤⑥⑦⑧⑨⑩1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們是非電解質(zhì)，因為導電的離子不是其本身電離出來的。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導電，但是在融化時能導電，也是電解質(zhì)。【注意】4.氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.石墨、銅能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)?！揪毩暋颗袛嘁韵聨追N說法是否正確，并說明原因××××概念的生成(電解質(zhì)在水溶液電離有強弱之分）二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里全部分子電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特點：完全電離，無分子特點：微弱電離，分子多，離子少1.定義：常見的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是極弱的電解質(zhì)。④兩種鹽：硫氰化鐵Fe(SCN)3、醋酸鉛Pb(CH3COO)2常見的強電解質(zhì)：①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④

活潑金屬氧化物：K2O、Na2O等2.常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶婋娊赓|(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。下列電解質(zhì)中①

NaCl

②

NaOH

③

NH3·H2O

④

CH3COOH

⑤

BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2O

⑧

K2O

⑨

H2O哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨課堂練習三、電離方程式的書寫1、強電解質(zhì)在水溶液中，完全電離，用“＝”連接2、弱電解質(zhì)在水溶液中，部分電離產(chǎn)生的離子又重新結(jié)合成分子，用“”連接

CH3COOH

CH3COO-+H+問：電離的條件是什么？不需要?。?！瑞典化學家阿倫尼烏斯提出電離模型。②多元弱堿分步電離，但一步完成。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-注意：①④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-（水溶液中）

小結(jié)：電離方程式的書寫

強等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完

酸式鹽看情況小試牛刀【練習】下列說法中正確的是

(

)①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電④KNO3溶液能導電，所以KNO3溶液是電解質(zhì)⑤溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸⑥電解質(zhì)未必能導電，能導電的未必是電解質(zhì)⑦硫酸溶液的導電性一定比鹽酸溶液的導電性強A．①④

B．⑤⑦C．③⑥D(zhuǎn)．②⑦熔融狀態(tài)可導電NH3·H2O是電解質(zhì)KNO3是電解質(zhì)NaHSO4=Na++H++SO42-

溶液導電性自由移動離子的濃度離子所帶電荷的多少

C電離小結(jié)溶于水或熔融狀態(tài)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物能導電電解質(zhì)均不導電非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電離方程式CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色絮狀沉淀溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2

↓Cu2+

OH-SO42-Na+思考：為什么這個反應可以發(fā)生？離子反應【實驗】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應離子反應，這樣的反應屬于概念拓展有離子參與的反應都叫做離子反應。CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+離子反應發(fā)生的條件Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+離子濃度減小離子濃度減小反應物中的某些離子濃度減小離子反應的實質(zhì)：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。電解質(zhì)交換離子屬于離子反應復分解反應離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應條件生成沉淀生成氣體生成水三者具備其一即可電解質(zhì)導電能力很弱——難電離如：弱酸、弱堿、水等生成難電離的物質(zhì)小試牛刀【練習】下列離子在溶液中能大量共存的是(

)

A.NH4+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.H+

、K+、CO32-、SO42-離子共存的判斷會反應不共存

C“無色溶液”“強酸性溶液”“強堿性溶液”……CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+Ba2++SO42-=

BaSO4↓Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子離子方程式四：離子方程式離子方程式的書寫【例】Na2CO3溶液和鹽酸的反應寫拆刪查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的強酸、強堿、大部分鹽1.寫出反應的化學方程式2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O3.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程化為最簡CO32-+2H+=CO2

↑+H2O4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反應離子方程式Na2CO3溶液和鹽酸的反應K2CO3溶液和稀硫酸的反應CO32-+2H+=CO2

↑+H2O離子方程式的意義1.體現(xiàn)了某一離子反應的實質(zhì)2.不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應小試牛刀【練習】下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應：H++OH-=H2OD難溶物拆分不合理不符合反應事實還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2