高中化學(xué)《鈉的重要化合物》課件

幾種重要的金屬化合物第1課時納的重要化合物幾種重要的金屬化合物第1課時納的重要化合物1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途。3.了解焰色反應(yīng)的概念及操作。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。2一、氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2色態(tài)白色固體

固體氧的價態(tài)－2－1與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途

、

、漂白劑淡黃色氧化劑供氧劑一、氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O3(1)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？(2)Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比是多少？【思考·提示】

(1)不屬于，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。(2)陰陽離子個數(shù)比為：N(O22－)∶N(Na＋)＝1∶2。思考(1)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？思考4二、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3色態(tài)

細小白色晶體俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性水中

水中

，但比Na2CO3溶解度小與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率慢快原理Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O白色粉末易溶易溶二、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na5高中化學(xué)《鈉的重要化合物》課件6三、焰色反應(yīng)1．定義很多

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。金屬或它們的化合物三、焰色反應(yīng)金屬或它們的化合物72．操作

——將鉑絲(或光潔的鐵絲)用

洗凈

↓

——將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與

↓

——蘸取試樣

↓

——在無色火焰上灼燒，并觀察

↓

——再用

洗凈鉑絲

↓

——在火焰上灼燒至

鹽酸原火焰顏色相同火焰顏色鹽酸無色2．操作鹽酸原火焰顏色相同火焰顏色鹽酸無色83．幾種金屬的焰色鈉：黃色，鉀：

色(觀察時要透過

)。紫藍色鈷玻璃3．幾種金屬的焰色紫藍色鈷玻璃91．原理2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2與H2O的反應(yīng)實質(zhì)可分為兩個過程：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2有強氧化性，所以當(dāng)將Na2O2加入滴有酚酞的水中時，溶液先變紅后褪色。要點一Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)1．原理要點一Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)102．物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，即氣體減小的體積等于生成O2的體積。3．固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。2．物質(zhì)的量的關(guān)系114．先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)(實際情況復(fù)雜得多)。5．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O反應(yīng)，CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2mol。4．先后順序關(guān)系12Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)物NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。特別提醒Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)物NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不13(2008年高考北京卷)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3C．NaOH

Na2CO3D．Na2O2

NaOH

Na2CO3【思路點撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。(2)CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)時，要考慮反應(yīng)的先后順序。例1(2008年高考北京卷)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫14【解析】

Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，2mol1mol1mol1mol【解析】Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是15產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好與1molNa2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3?！敬鸢浮?/p>

A產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H16(1)上題中若將2molNaHCO3改為1molNaHCO3，最終殘留固體是什么？(2)若將Na2O2改為過量呢？【提示】

(1)Na2CO3和NaOH。1molNaHCO3分解生成0.5molH2O和0.5molCO2，首先CO2與0.5molNa2O2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2耗盡后，0.5molH2O恰好與剩余0.5molNa2O2完全反應(yīng)，故最終殘留物為Na2CO3和NaOH。互動探究(1)上題中若將2molNaHCO3改為1molNa17(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2過量，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與H2O可先后與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，加上殘留的Na2O2，故最終殘留物為三種，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2過量，181．把4.48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是(

)A．3.8g

B．5.6gC．4.8gD．6.0g解析：選D。依據(jù)氣體體積的差量解此題。CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?。變式?xùn)練1．把4.48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收192CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

ΔV2

1

12．24L

1.12L

(4.48－3.36)L2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV201．鑒別要點二Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜1．鑒別要點二Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜21依據(jù)原理結(jié)論與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象CO32－＋H＋===HCO3－HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3依據(jù)原理結(jié)論與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=222.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液2.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)23有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是(

)A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生例2有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體24【解析】

A項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣體，而NaHCO3溶液中一滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同；C項Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，可以鑒別；D項將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故選A?！敬鸢浮?/p>

A【解析】A項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3＋Ca(OH)252．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(

)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢不同D．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化變式訓(xùn)練2．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()變式訓(xùn)26解析：選BD。相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，A項不正確；Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3大，B項正確；相等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)生成氣體的量相等，NaHCO3反應(yīng)更快，C項不正確；二者可以相互轉(zhuǎn)化，D項正確。解析：選BD。相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaH27幾種重要的金屬化合物第1課時納的重要化合物幾種重要的金屬化合物第1課時納的重要化合物28學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途。3.了解焰色反應(yīng)的概念及操作。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。29一、氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2色態(tài)白色固體

固體氧的價態(tài)－2－1與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途

、

、漂白劑淡黃色氧化劑供氧劑一、氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O30(1)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？(2)Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比是多少？【思考·提示】

(1)不屬于，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。(2)陰陽離子個數(shù)比為：N(O22－)∶N(Na＋)＝1∶2。思考(1)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？思考31二、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3色態(tài)

細小白色晶體俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性水中

水中

，但比Na2CO3溶解度小與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率慢快原理Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O白色粉末易溶易溶二、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na32高中化學(xué)《鈉的重要化合物》課件33三、焰色反應(yīng)1．定義很多

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。金屬或它們的化合物三、焰色反應(yīng)金屬或它們的化合物342．操作

——將鉑絲(或光潔的鐵絲)用

洗凈

↓

——將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與

↓

——蘸取試樣

↓

——在無色火焰上灼燒，并觀察

↓

——再用

洗凈鉑絲

↓

——在火焰上灼燒至

鹽酸原火焰顏色相同火焰顏色鹽酸無色2．操作鹽酸原火焰顏色相同火焰顏色鹽酸無色353．幾種金屬的焰色鈉：黃色，鉀：

色(觀察時要透過

)。紫藍色鈷玻璃3．幾種金屬的焰色紫藍色鈷玻璃361．原理2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2與H2O的反應(yīng)實質(zhì)可分為兩個過程：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2有強氧化性，所以當(dāng)將Na2O2加入滴有酚酞的水中時，溶液先變紅后褪色。要點一Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)1．原理要點一Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)372．物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，即氣體減小的體積等于生成O2的體積。3．固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。2．物質(zhì)的量的關(guān)系384．先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)(實際情況復(fù)雜得多)。5．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O反應(yīng)，CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2mol。4．先后順序關(guān)系39Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)物NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。特別提醒Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)物NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不40(2008年高考北京卷)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3C．NaOH

Na2CO3D．Na2O2

NaOH

Na2CO3【思路點撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。(2)CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)時，要考慮反應(yīng)的先后順序。例1(2008年高考北京卷)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫41【解析】

Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，2mol1mol1mol1mol【解析】Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是42產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好與1molNa2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3?！敬鸢浮?/p>

A產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H43(1)上題中若將2molNaHCO3改為1molNaHCO3，最終殘留固體是什么？(2)若將Na2O2改為過量呢？【提示】

(1)Na2CO3和NaOH。1molNaHCO3分解生成0.5molH2O和0.5molCO2，首先CO2與0.5molNa2O2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2耗盡后，0.5molH2O恰好與剩余0.5molNa2O2完全反應(yīng)，故最終殘留物為Na2CO3和NaOH。互動探究(1)上題中若將2molNaHCO3改為1molNa44(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2過量，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與H2O可先后與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，加上殘留的Na2O2，故最終殘留物為三種，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2過量，451．把4.48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是(

)A．3.8g

B．5.6gC．4.8gD．6.0g解析：選D。依據(jù)氣體體積的差量解此題。CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?。變式?xùn)練1．把4.48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收462CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

ΔV2

1

12．24L

1.12L

(4.48－3.36)L2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV471．鑒別要點二Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜1．鑒別要點二Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜48依據(jù)原理結(jié)論與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象CO32－＋H＋===HCO3－HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3依據(jù)原理結(jié)論與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=492.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)